广东省深圳市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

广东省深圳市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省深圳市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.盐水B.空气C.冰水混合物D.石灰水参考答案：C2.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后，下列说法正确的是A.溶液的质量会减少B.溶液的密度会变小C.溶液的体积会增大D.溶质的质量分数会增大参考答案：C3.在室温下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数约为A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：A4.下列关于溶解度的说法，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强C.溶解度受温度的影响，但不受压力的影响D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量参考答案：B5.下列物质中，最容易溶解于水的是A.油脂B.糖C.碘D.氢氧化钠参考答案：B6.将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的浓度将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A7.下列关于结晶的说法，正确的是A.结晶是指溶液中的溶质以固体形式析出的过程B.结晶只能通过蒸发溶剂的方法实现C.结晶后的固体一定比原溶液中的溶质纯度低D.结晶后的固体一定比原溶液中的溶质纯度高参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是浑浊的参考答案：C9.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的浓度将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C10.下列关于物质的溶解性说法正确的是A.气体的溶解度通常随着温度的升高而增大B.固体的溶解度通常随着温度的升高而增大C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.溶解度与温度的关系与物质的性质有关参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠,水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为______g。参考答案：1204.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，得到不饱和溶液，再加入10g硝酸钾固体，溶液恰好饱和，则原溶液中溶解的硝酸钾质量为______g。参考答案：205.硝酸钾的溶解度随温度升高而______，其溶解度曲线是______形状的曲线。参考答案：增大,抛物线6.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与溶液的质量之比是一个定值，这个定值称为______。参考答案：溶解度7.将一杯接近饱和的蔗糖溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液，该过程中溶质的质量分数将______。参考答案：增大8.某温度下，将一定量的氯化钠固体加入到100g水中，所得溶液的质量为120g，该溶液的质量百分比浓度为______%。参考答案：259.溶液是______、______、______均一稳定的混合物。参考答案：一种或几种物质,以分子或离子的形式,均匀分散10.在农业生产中，通常用______溶液来配制农药，以提高药效。参考答案：波尔多液三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。参考答案：√4.糖水溶液的密度一定比纯水的密度小。参考答案：√5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√7.所有气体都能溶于水，只是溶解度大小不同。参考答案：×8.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√9.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√10.氯化钠溶液凝固点比纯水低。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。3.列举三种常见的乳化剂及其应用实例。参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗涤剂、牛奶等。肥皂用于清洁，洗涤剂用于去除污渍，牛奶中的乳脂肪球被乳化剂包裹，形成稳定的乳液。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质。温度升高通常会增加溶解度，压力对固体溶解度的影响较小，溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.解释溶质质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。6.列举两种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤和蒸馏。过滤利用固体和液体颗粒大小的差异进行分离，蒸馏利用液体沸点的差异进行分离。7.说明配制一定质量分数的溶液的步骤。参考答案：配制一定质量分数的溶液的步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质、转移溶液到容器中并贴标签。8.分析温度对溶解度的影响，并举例说明。参考答案：温度升高通常会增加固体物质的溶解度，例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加。温度降低通常会减少固体物质的溶解度，例如，食盐的溶解度随温度降低而减少。五、应用题（共8小题，每题3分）1.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需要加入多少克水？参考答案：20g2.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。现有一份该温度下的氯化钠饱和溶液，其质量为200g，其中含有多少克氯化钠？参考答案：72g3.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2g氢气。求参加反应的镁的质量是多少？参考答案：3.2g4.有一不纯的氯化钠样品，其中含有少量不溶于水的杂质。取该样品10g，加水配成100g溶液，测得溶液的溶质质量分数为20%。求该样品中氯化钠的质量分数是多少？参考答案：80%5.将50g质量分数为10%的盐酸与50g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：15%6.在标准状况下，将22.4L氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，发生反应后生成氯化钠和次氯酸钠。求反应生成的氯化钠的质量是多少？参考答案：71g7.有一份质量为100g的溶液，其中含有20g溶质A和80g溶剂B。若将溶质A的质量增加20%，溶质B的质量减少10%，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：25%8.将一定质量的硝酸钾晶体加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液。若将此饱和溶液蒸发掉50g水，再向剩余溶液中加入20g硝酸钾晶体，固体全部溶解。求原硝酸钾晶体的质量是多少？参考答案：80g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；盐水、空气、石灰水都是由多种物质组成的混合物，故选项错误。2.参考答案：C解析：将蔗糖加入到水中，溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，所以溶液的质量会增大，故选项A错误；溶液的密度是溶液的质量与体积的比值，蔗糖溶解后溶液的质量增大，体积也增大，但体积增大的幅度小于质量增大的幅度，所以溶液的密度会增大，故选项B错误；溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积，所以溶液的体积会增大，故选项C正确；溶液的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值，蔗糖溶解后溶质的质量不变，溶液的质量增大，所以溶液的质量分数会减小，故选项D错误。3.参考答案：A解析：在室温下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为20g+100g=120g，食盐水的质量分数为20g/120g×100%=16.7%，最接近10%，故选项A正确。4.参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强，故选项A正确，选项B错误；溶解度受温度的影响，也受压力的影响，特别是对于气体，故选项C错误；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量，故选项D正确。5.参考答案：B解析：糖是极性分子，水也是极性分子，根据“相似相溶”原理，糖容易溶解于水；油脂是非极性分子，水是极性分子，油不容易溶解于水；碘是非极性分子，水是极性分子，碘不容易溶解于水；氢氧化钠是极性分子，水是极性分子，氢氧化钠容易溶解于水，但溶解度不如糖大，故选项B正确。6.参考答案：A解析：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶解度增大，溶液中的溶质会继续溶解，溶液的浓度将增大，故选项A正确。7.参考答案：A解析：结晶是指溶液中的溶质以固体形式析出的过程，故选项A正确；结晶可以通过蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法实现，故选项B错误；结晶后的固体纯度可能比原溶液中的溶质纯度高，也可能比原溶液中的溶质纯度低，故选项C、D错误。8.参考答案：C解析：溶液一定是均一稳定的混合物，故选项C正确；溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项A错误；溶液不一定是透明的，例如泥水是浑浊的，故选项B错误；溶液不一定是浑浊的，故选项D错误。9.参考答案：C解析：将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液中的溶质和溶剂都没有发生变化，溶液的浓度将不变，故选项C正确。10.参考答案：B解析：气体的溶解度通常随着温度的升高而减小，故选项A错误；固体的溶解度通常随着温度的升高而增大，故选项B正确；并非所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故选项C错误；溶解度与温度的关系与物质的性质有关，故选项D错误。二、填空题1.参考答案：氯化钠,水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。当食盐的溶解度为36g时，即100g水中最多能溶解36g食盐，此时溶液的质量为136g，所以食盐水的质量百分比浓度为(36g/136g)×100%=26.5%。3.参考答案：120解析：将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为20g+100g=120g。4.参考答案：20解析：在一定温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，得到不饱和溶液，再加入10g硝酸钾固体，溶液恰好饱和，说明原溶液中溶解的硝酸钾质量为10g-原溶液中溶解的硝酸钾质量，即原溶液中溶解的硝酸钾质量为20g-10g=20g。5.参考答案：增大,抛物线解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，其溶解度曲线是抛物线形状的曲线。6.参考答案：溶解度解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与溶液的质量之比是一个定值，这个定值称为溶解度。7.参考答案：增大解析：将一杯接近饱和的蔗糖溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液，该过程中溶质的质量分数将增大，因为溶剂的质量减少，而溶质的质量不变。8.参考答案：25解析：在一定温度下，将一定量的氯化钠固体加入到100g水中，所得溶液的质量为120g，说明溶解了20g氯化钠，所以该溶液的质量百分比浓度为(20g/120g)×100%=25%。9.参考答案：一种或几种物质,以分子或离子的形式,均匀分散解析：溶液是溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中形成的均一稳定的混合物。10.参考答案：波尔多液解析：在农业生产中，通常用波尔多液溶液来配制农药，以提高药效。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，符合定义。2.参考答案：√解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解该溶质，这是饱和溶液的定义。3.参考答案：√解析：沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生，这是沸腾和蒸发的区别。4.参考答案：√解析：糖溶解在水中会增加溶液的密度，但糖水的密度不一定比纯水的密度小，因为糖水的密度取决于糖的质量分数。5.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的定义。6.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。7.参考答案：×解析：并非所有气体都能溶于水，有些气体的溶解度很小，例如氧气和氮气在水中的溶解度就很小。8.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出，这是沉淀反应的定义。9.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，这些是常用的浓度表示方法。10.参考答案：√解析：氯化钠溶液凝固点比纯水低，这是溶液的依数性之一，凝固点降低。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分的性质和组成相同，稳定性指溶液在较长时间内不会发生分层或沉淀。这些特征使得溶液在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。解析：饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于溶质的溶解量是否达到最大。饱和溶液中溶质的浓度达到平衡，而不饱和溶液中溶质的浓度尚未达到平衡。3.参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗涤剂、牛奶等。肥皂用于清洁，洗涤剂用于去除污渍，牛奶中的乳脂肪球被乳化剂包裹，形成稳定的乳液。解析：乳化剂是一类能够使油和水混合的物质，它们通过降低油水界面张力，使油和水形成稳定的乳液。乳化剂在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质。温度升高通常会增加溶解度，压力对固体溶解度的影响较小，溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。解析：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，通常温度升高，溶解度增加。压力对固体溶解度的影响较小，因为固体的体积变化不大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大。5.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。解析：溶质质量分数是表示溶液中溶质浓度的一种方法，它反映了溶质在溶液中的相对含量。计算溶质质量分数时，需要知道溶质和溶液的质量。6.参考答案：常见的物质分离方法有过滤和蒸馏。过滤利用固体和液体颗粒大小的差异进行分离，蒸馏利用液体沸点的差异进行分离。解析：过滤是一种将固体和液体分离的方法，它利用固体颗粒的大小与液体分子的差异，通过滤网将固体颗粒截留。蒸馏是一种将液体混合物分离的方法，它利用不同液体的沸点差异，通过加热和冷却将不同液体分离。7.参考答案：配制一定质量分数的溶液的步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质、转移溶液到容器中并贴标签。解析：配制一定质量分数的溶液需要按照一定的步骤进行，首先需要计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，将溶质溶解在溶剂中，最后将溶液转移到容器中并贴上标签。8.参考答案：温度升高通常会增加固体物质的溶解度，例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加。温度降低通常会减少固体物质的溶解度，例如，食盐的溶解度随温度降低而减少。解析：温度对溶解度的影响因物质而异，但大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。这是因为温度升高会增加溶质和溶剂分子的动能，使溶质更容易溶解在溶剂中。五、应用题1.参考答案：20g解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。2.参考答案：72g解析：根据饱和溶液中溶质质量分数的定义，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%，故200g饱和溶液中含氯化钠质量为200g×36%=72g。3.参考答案：3.2g