学案分层作业40　盐类的水解　溶液中粒子浓度的比较

学案分层作业(四十)盐类的水解溶液中粒子浓度的比较(考查范围：对应学案45分值：50分)1．(人教版选择性必修1)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()A．NaHSO3溶液 B．NaHSO4溶液C．CH3COOH溶液 D．NH4Cl溶液2．(人教版选择性必修1)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)3．(人教版选择性必修1)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO34．(8分)(人教版选择性必修1)(1)在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH＝7，则此溶液中c(CH3COO－)和c(Na＋)的大小关系是________。(2分)(2)草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(3)Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)。其总反应可表示为2SbCl3＋3H2O⥬Sb2O3＋6HCl①为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，这样操作的作用是___________________________________________________________________________________________________________，(2分)②配制SbCl3的正确方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(2分)5．(5分)(鲁科版选择性必修1)海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42-、Br－、HCO3-、(1)请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________________________________________________________________________________________________。(2分)(2)夏天时，海水的pH会________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)6．(4分)(人教版选择性必修1)SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。(1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。(2分)(2)将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，而将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)7．(2025·昆明模拟)常温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝6.2×10-2，Ka2＝2×10-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是()A．(NH4)2SO4溶液中，cNH4+>cSO42->c(NH3·HB．NaH2PO3溶液中，2c(HPO32-)＋c(OH－)＝c(H3POC．(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性D．向10mL1mol·L-1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值8．(2025·成都模拟)室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：cNa+＞cB．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝cNa++cC9．(2025·重庆一模)室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是()已知：H2C2O4为二元弱酸。实验序号实验操作和现象1用pH计测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的pH为8.602向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸，测得pH≈3.53向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH＝74向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去A．实验1溶液中存在：c(OH－)＝cB．根据实验2推出：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)＞KwC．实验3溶液中存在：c(Na＋)＝c(D．实验4中滴加KMnO4溶液所发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-＋6H10．(15分)(1)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、ClA．cCl-＞cNH4+＞B．cCl-＞cNH4+＞C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)D．cCl-＞c填写下列空白：①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填字母)。(4分)②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为______________。(4分)(2)某小组通过测定不同温度下NaR的水解常数Kh，确定温度对NaR水解程度的影响。【设计实验】测定45℃下NaR的水解常数Kh，如下表中实验。序号实验记录的数据Ⅰ取20.00mLNaR溶液，滴几滴甲基橙溶液，用0.1000mol·L-1盐酸滴定至终点盐酸体积为V