学案分层作业43　沉淀溶解平衡图像

学案分层作业(四十三)沉淀溶解平衡图像(考查范围：对应学案48分值：40分)1．(2025·长沙模拟)25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CuS)＝6.3×10-36，Ksp(MnS)＝2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线B．XS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积C．c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等D．向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解2．(2025·南昌模拟)AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，pI＝－lgc(I－)。下列说法正确的是()A．图像中，T＜20℃B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e＜fC．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，c(Ag＋)＝1×10－bmol·L-1D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点3．(2025·徐州模拟)常温下，已知Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36，如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法不正确的是()A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnSB．向含Zn2+和Cu2+的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D．向曲线A表示的溶液中加入1mol·L-1的Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化4．(2025·保定一模)工业回收废旧铅蓄电池的铅，首先是将PbSO4转化为PbCO3。现有含PbCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，含PbSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1的Na2SO4溶液。在一定pH范围内，4种溶液中－lgc(Pb2+)随pH的变化关系如图所示。[Ksp(PbCO3)＝10-10，平衡常数大于105时表示反应进行完全]。下列说法正确的是()A．图中x＝9.6B．曲线③代表含PbCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线C．加入Na2CO3不能使铅蓄电池中PbSO4完全转化为PbCO3D．对含PbSO4(s)的Na2CO3初始浓度为1.0mol·L-1的溶液，pH变化不会使沉淀发生转化5．(2025·绵阳二模)用H2S处理含M2+、Y2+的废水，并始终保持c(H2S)＝0.1mol·L-1，通过调节pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分离，体系中pc(即－lgc)关系如图所示，c为HS－、S2-、M2+和Y2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(MS)＞Ksp(YS)，下列说法正确的是()A．曲线a表示S2-对应的变化关系B．溶度积常数Ksp(MS)＝10-19.2，Ksp(YS)＝10-27.2C．H2S的电离常数Ka1＝10-6.8，Ka2＝10-14.3D．溶液的pH＝5.0时，c(HS－)＞c(S2-)＞c(Y2+)＞c(M2+)6．(2025·陕晋青宁卷)常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，－lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg⁡[cH+/(mol·L-1)]的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、AlOH4-、ZnOH42-或CdOH42-]。已知：下列说法错误的是()A．L为-lg⁡c[AlOH4-)]B．Zn2++4OH-C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3D．调节溶液pH为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离7．(2025·重庆卷)已知CrOH3为两性氢氧化物，常温下，在不同pH条件下，cCr3+与c([Cr(OH)4]-)CrOH3s⥬Cr3+aq＋3OH－aqKCrOH3s+OH-下列说法正确的是()A．由M点可以计算Ksp＝10-30.2B．Cr3+恰好完全沉淀的pH＝6.7C．P点溶液质量小于Q点溶液质量D．随着pH的增大，溶液中cCr8．(2024·黑吉辽卷)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝