广东省深圳市宝安区2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷（含答案）

第第页广东省深圳市宝安区2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是（）A．利用智能系统节能照明 B．大力倡导绿色出行C．垃圾分类与回收利用 D．使用大量一次性用品2．下列化学用语表述正确的是（）A．60个碳原子：C60 B．镁离子：Mg2+C．氧化铁：FeO D．H2中氢元素的化合价：H3．中国空间站的推进器是将氙气（Xe）转化为氙离子（Xe+）以产生推力，如图1；元素周期表中氙元素的信息如图2。下列说法正确的是（）A．氙气由氙原子构成B．氙原子的最外层电子数为54C．氙元素属于金属元素D．氙原子经过离子加速器，质子数改变4．奥司他韦能有效治疗流感，莽草酸C7A．相对分子质量是174g B．其中氧元素的质量分数最大C．含有C、H、O三种元素 D．其中碳、氢元素质量比为7：105．下列实践活动与化学知识无关联的是（）选项实践活动化学知识A利用空气检测站监测PM2.5含量PM2.5是一种空气污染物B利用活性炭自制净水器净化污水活性炭可除去水中异味C利用橡皮泥制作氮分子模型1个氮分子中有2个氮原子D利用液氮作制冷剂进行冷冻氮气化学性质不活泼A．A B．B C．C D．D6．1828年人类首次利用氨气和二氧化碳合成尿素[CO（NH2）2]，开创了化学合成的新时代。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．该反应涉及的氧化物有2种B．参加反应的两种分子个数比为1：1C．反应前后分子和原子的种类均发生变化D．保持氨气化学性质的最小粒子是氢原子和氮原子7．下列两个实验涉及铜和氧化铜之间的转化。下列说法错误的是（）A．实验甲：加热一段时间后，可观察到a端的粗铜丝表面变黑B．实验甲：实验后b端上升，说明该反应不遵循质量守恒定律C．实验乙：观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜D．实验乙：反应后立即打开橡胶塞，铜可能又反应生成氧化铜8．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法错误的是（）（“一”表示物质能反应，“→”表示物质可一步转化）A．反应①的实验现象是产生大量白烟B．反应②需在集气瓶底加些水或细沙C．碳在O2中充分燃烧可用反应③表示D．反应④前后，氧元素化合价不变化实验室常用稀盐酸与大理石制CO2，而稀硫酸与大理石反应一段时间后，生成的硫酸钙膜附在大理石表面，阻碍反应进行。回答下面小题。9．某同学利用稀盐酸与大理石制取CO2后，还开展了如下实验。下列方法能达到实验目的的是（）选项目的方法A鉴别N2和CO2将带燃着的木条伸入气体中B除去CO2中的水蒸气将气体通入装有生石灰的装置C回收废液中的大理石过滤，洗涤，烘干D检验大理石是否反应完观察有无气泡A．A B．B C．C D．D10．该同学设计了图1的装置和试剂制取CO2，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2。下列说法错误的是（）A．使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜B．当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石不反应C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生CO2速率越快D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制CO2二、非选择题（共4题，共35分）11．主题：探索中国空间站的再生生保系统中国空间站的再生生保系统保障了航天员长期在轨健康生活，其主要功能如图1。利用再生吸附剂可吸附微量有害气体和部分CO2，再将已吸附的气体排到舱外，而尿液经过蒸馏处理后得到的水可用于饮用和电解供氧。中国空间站电解水系统的电能主要来自太阳能电池板，电解产生的氢气经系列反应再生成水，实现水的循环利用，电解产生的氧气可供给航天员呼吸。成年人每次呼吸时，吸入空气和呼出气体中部分成分的质量变化如图2。（1）吸附微量有害气体的过程发生的是变化（填“物理”或“化学”）。（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水是（填“纯净物”或“混合物”）。（3）①电解水的化学方程式为，该反应可得出水中含有元素；②结合材料分析中国空间站用电解水供氧的优点有（写一点）。（4）图2中成分B的化学式为。利用不同方法收集人体呼出的气体，并检测CO2含量，数据如右表。甲收集到的呼出CO2的含量比乙收集到的少，原因可能是(用化学方程式表示）。序号不同方法收集呼出的CO2的含量甲排水法2.3%乙排空气法3.8%12．主题：调查家用燃料的变迁与转化从古至今，尤其是近几十年来，我国家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的历史变迁。目前实现了焦炉煤气的高价值转化，既可用于制备高纯度氢气，也可转化为合成天然气等。回答问题。某小组围绕“家用燃料的变迁”开展了跨学科实践活动。任务一：了解家用燃料的变迁（1）用煤炭取暖时，若通风不畅会产生CO，产生CO的化学方程式为。（2）根据表中不同燃料的特点分析，用天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有（写两个）。燃料组成元素或主要成分热值柴草C、H、O等约1.2×107J/kg煤炭C、H、O、S等约2.9×107J/kg煤气CO、H2等约1.7×10天然气CH4等约3.6×10任务二：探究燃烧的条件【问题】可燃物燃烧的条件是什么?【猜想】可能与氧气、温度有关。【资料】小煤块的着火点为700~750℃，火柴头的着火点约为258℃，陶土网的中心温度约为442℃。【用品】陶土网、三脚架、酒精灯、镊子、药匙、火柴头、小石块、小煤块、细沙（3）【实验】操作现象结论按上图组装装置后，点燃酒精灯。（ABC为等边三角形的三个顶点）A、C处的物质不燃烧，B处的火柴头燃烧起来。对比（填字母）处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，。（请写出具体的操作、现象）可燃物燃烧需要氧气（4）【拓展】小组利用氧气传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化，结合下图的曲线谈谈你对燃烧的新认识。示例：燃烧过程中，氧气含量不断降低。你的新认识：。（5）任务三：调控燃料的燃烧为更好调控燃料燃烧，同学们分析了以下做法和原理，请补充：13．某小组围绕“燃料的转化”开展调查，了解到可通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品。信息：Ⅰ.焦炉煤气含：H2、CH4、CO、CO2、苯、硫化氢（H2S）等；Ⅱ.物质H2CH4苯沸点/℃（常压）-253-16280（1）“液化”：最大限度保留H2和CH4，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在（）左右。A．-200℃ B．30℃ C．100℃（2）“脱硫”：除去H2S的过程。H2S在空气中燃烧的反应方程式为：2H2S+3O2（3）“吸附”：得到高纯度氢气。可通过恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因：。（4）“合成”：在催化剂和加热条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O的化学方程式为。该反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，说明该反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。（5）该流程中，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到（填化学式）中。14．主题：为活鱼运输选择合适制氧剂某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。（1）任务一：调查制氧剂需求制氧剂反应原理或化学方程式实验室过氧化氢MnO2催化H2O2分解的化学方程式为活鱼运输鱼浮灵遇水后产生Na2CO3与H2O2，H2O2分解制氧。过氧化钙

2（2）任务二：探究制氧剂为了探究鱼浮灵遇水后产生的Na2CO3对H2O2分解的影响，该小组制作了如下简易供氧器，并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。（信息：溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量）物质所加试剂溶氧量mg/L80mL4%的H2无6.42gNaCl6.4Na2CO39.1（3）根据实验可得出，Na2CO3中的（填“Na+”或“CO32−”）会明显加速H2O2溶液的分解。以上实验（4）任务三：计算制氧剂用量在活鱼运输中，还可以直接往水中加入CaO2制氧气。为保证鱼的正常生命活动，40L水中溶解的氧气质量至少为160mg，至少应加入

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、利用智能系统节能照明，能减少能源消耗，符合“科技、绿色”理念，选项A不符合题意；

B、大力倡导绿色出行，可减少污染物排放，保护生态环境，符合“科技、绿色”理念，选项B不符合题意；

C、垃圾分类与回收利用，能实现资源再利用，减少环境污染，符合“科技、绿色”理念，选项C不符合题意；

D、使用大量一次性用品，会消耗大量资源，且易造成白色污染等环境问题，与“科技、绿色”理念不相符，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据节能照明与“绿色”理念（减少能源消耗）的关联解答；

B、根据绿色出行与“绿色”理念（减少污染）的关联解答；

C、根据垃圾分类回收与“绿色”理念（资源再利用、减少污染）的关联解答；

D、根据一次性用品的使用对资源和环境的负面影响，结合“绿色”理念解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、60个碳原子表示为60C，C60表示由60个碳原子构成的一个足球烯分子，选项A错误；

B、镁原子失去2个电子形成镁离子，离子符号为Mg2+，书写规范，选项B正确；

C、氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁的化学式，选项C错误；

D、单质中元素的化合价为0，H2属于单质，氢元素的化合价为0，应表示为H20，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据原子的表示方法（用元素符号表示原子，多个原子在元素符号前加数字）解答；

B、根据离子的表示方法（元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略）解答；

C、根据化合物化学式的书写原则（正价元素在前，负价元素在后，正负化合价代数和为零）解答；3．【答案】A【解析】【解答】A、氙气属于稀有气体，稀有气体由原子直接构成，因此氙气由氙原子构成，选项A正确；

B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氙原子的核外电子数为54，而非最外层电子数，选项B错误；

C、氙元素的名称带有“气”字旁，属于非金属元素，选项C错误；

D、氙原子转化为氙离子Xe+，是失去1个电子形成的，质子数不变（质子数决定元素种类），选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据稀有气体的构成微粒（原子直接构成）解答；

B、根据元素周期表中信息的含义（左上角数字为原子序数，原子序数=核外电子数）解答；

C、根据元素的分类依据（名称偏旁特点，“气”字旁为非金属元素）解答；

D、根据离子形成的实质（原子得失电子，质子数不变）解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，选项A错误；

B、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×10)：(16×5)=84：10：80，碳元素的质量分数最大，选项B错误；

C、由莽草酸的化学式C7H10O5可知，其含有C、H、O三种元素，选项C正确；

D、碳、氢元素的质量比为(12×7)：(1×10)=84：10=42：5，7：10是原子个数比，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据相对分子质量的定义（单位为“1”，省略不写）解答；

B、根据化合物中元素质量比的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之比），比较元素质量分数大小解答；

C、根据化学式的含义（表示物质的元素组成）解答；

D、根据元素质量比与原子个数比的区别（质量比=相对原子质量×原子个数比）解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、利用空气检测站监测PM2.5含量，是因为PM2.5是空气污染物，该实践活动与化学知识有关联，选项A不符合题意；

B、利用活性炭自制净水器净化污水，是利用活性炭的吸附性去除水中异味，该实践活动与化学知识有关联，选项B不符合题意；

C、利用橡皮泥制作氮分子模型，是模拟氮分子（N2）由2个氮原子构成的结构，该实践活动与化学知识有关联，选项C不符合题意；

D、利用液氮作制冷剂进行冷冻，是利用液氮汽化吸热的物理性质，与氮气化学性质不活泼无关，该实践活动与题目给出的化学知识无关联，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气污染物的监测与化学中环境监测相关知识解答；

B、根据活性炭的吸附性（化学性质）在净水过程中的应用解答；

C、根据化学式的微观含义（氮分子由2个氮原子构成）解答；

D、根据液氮作制冷剂的原理（汽化吸热，物理性质）与氮气化学性质的无关联性解答。6．【答案】A【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为2NH3+CO2==一定条件CO(NH2)2+H2O。

A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物为CO2和H2O，共2种，选项A正确；

B、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的分子个数比为2：1，选项B错误；

C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生改变，选项C错误；

D、氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素），结合反应中的物质种类解答；

B、根据微观示意图写出化学方程式，分析反应物的分子个数比解答；

C、根据质量守恒定律的微观实质（原子种类、数目不变，分子种类改变）解答；

7．【答案】B【解析】【解答】A、实验甲中，加热一段时间后，a端的粗铜丝与氧气反应生成氧化铜，表面变黑，选项A正确；

B、实验甲中，b端上升是因为a端铜丝与氧气反应，固体质量增加，该反应仍遵循质量守恒定律（所有化学反应都遵循质量守恒定律），选项B错误；

C、实验乙中，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色，观察到试管内黑色粉末变红，可推断生成铜，选项C正确；

D、反应后立即打开橡胶塞，空气中的氧气进入试管，加热条件下铜可能与氧气反应再次生成氧化铜，选项D正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜（黑色）的化学性质解答；

B、根据质量守恒定律的应用（化学反应前后物质总质量不变，分析反应中固体质量变化与天平平衡的关系）解答；

C、根据碳的还原性（与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合物质颜色变化）解答；

D、根据铜的化学性质（加热条件下能与氧气反应生成氧化铜），分析实验操作对反应的影响解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、反应①为磷与氧气反应，实验现象是产生大量白烟，选项A正确；

B、反应②为铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，需在集气瓶底加些水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，选项B正确；

C、反应③表示可以表示碳在O2中充分燃烧生成二氧化碳，选项C正确；

D、反应④为氧气转化为水，反应前氧气中氧元素显0价，反应后水中氧元素显-2价，化合价发生变化，选项D错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据常见物质与氧气反应的实验现象（如磷燃烧产生白烟）解答；

B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项（防止集气瓶炸裂的措施）解答；

C、根据碳充分燃烧的产物（二氧化碳）解答；

D、根据化合价规则（分析反应前后氧元素的化合价变化，结合具体反应类型）解答。【答案】9．C10．B【解析】【分析】（1）A、根据氮气和二氧化碳的化学性质（均不支持燃烧），分析鉴别方法的可行性解答；

B、根据除杂原则（不除去主要物质、不引入新杂质），分析生石灰与二氧化碳、水的反应解答；

C、根据过滤的原理（分离固体和液体混合物），结合回收大理石的需求解答；

D、根据题干中“稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙膜阻碍反应”的信息，分析气泡产生与大理石是否反应完的关系解答。

（2）A、根据搅拌速率对反应的影响，结合硫酸钙膜阻碍反应的题干信息解答；

B、根据题干“稀硫酸与大理石反应一段时间后生成硫酸钙膜阻碍反应”，分析搅拌速率为0时的反应情况解答；

C、根据图2中压强随时间的变化（压强增大速率反映(CO2)生成速率），分析搅拌速度与反应速率的关系解答；

D、根据实验结果，判断合适搅拌速度下稀硫酸与大理石制CO2的可行性解答。9．【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将带燃着的木条伸入气体中，木条均熄灭，无法鉴别，选项A错误；

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，会将主要气体除去，不能用于除去(CO2)中的水蒸气，选项B错误；

C、稀盐酸与大理石反应后，废液中的大理石未反应完，过滤可分离出大理石，洗涤、烘干后可回收，选项C正确；

D、若大理石表面有硫酸钙膜（结合题干信息），即使大理石未反应完，也可能无气泡产生，不能通过观察有无气泡判断大理石是否反应完，选项D错误。

故答案为：C。10．【解答】A、由实验结果可知，使用磁力搅拌器能加快反应速率，推测其可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜，使反应持续进行，选项A正确；

B、当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石反应一段时间后停止，并非不反应，选项B错误；

C、由图2可知，其他条件相同时，搅拌速度越快，压强增大越快，说明产生CO2速率越快，选项C正确；

D、选择合适的搅拌速度，可破坏硫酸钙膜，使大理石和稀硫酸持续反应，可用于制CO2，选项D正确。

故答案为：B。11．【答案】（1）物理（2）纯净物（3）2H2O（4）O2；C【解析】【解答】（1）吸附微量有害气体的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；

（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水只含有水一种物质，属于纯净物；

（3）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O==通电2H2↑+O2↑；根据化学反应前后元素种类不变，可得出水中含有氢、氧元素；

②中国空间站用电解水供氧的优点有：水可循环利用，资源利用率高（或产物无污染等合理答案）；

（4）人体呼吸时，吸入的氧气参与反应，呼出时含量减少，图2中成分B在呼出气体中质量减少，其化学式为O2；甲用排水法收集呼出气体，CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，导致收集到的CO2含量比乙少，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。

【分析】（1）根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答；

（2）根据纯净物的定义（只含有一种物质），结合蒸馏的净化效果解答；

（3）①根据电解水的反应原理（生成氢气和氧气）书写化学方程式，依据质量守恒定律（元素种类不变）推断水中的元素组成；②结合空间站水的循环利用、反应产物等分析电解水供氧的优点；

（4）根据人体呼吸过程中气体成分的变化（氧气减少，二氧化碳增多）判断成分B，结合排水法收集气体时(CO212．【答案】（1）2C+O2（2）产物无污染，热值高（3）BC；在其中一个火柴头上覆盖细沙，点燃酒精灯，覆盖细沙的火柴头不燃烧，未盖住细沙的火柴头燃烧（4）氧气达到一定浓度才能支持燃烧（5）增加燃料(或可燃物)与氧气(空气)的接触面积【解析】【解答】（1）用煤炭取暖时，通风不畅，碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O2==点燃2CO；

（2）天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有：天然气燃烧产物为二氧化碳和水，无污染；天然气的热值高（写两点合理即可）；

（3）对比B、C处的现象，B处火柴头燃烧（温度达到着火点），C处小煤块不燃烧（温度未达到着火点），说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；要探究可燃物燃烧需要氧气，可在其中一个火柴头上覆盖细沙（隔绝氧气），具体操作：另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，在其中一个火柴头上覆盖细沙，点燃酒精灯；现象：未覆盖细沙的火柴头燃烧，覆盖细沙的火柴头不燃烧；

（4）由氧气含量变化曲线可知，燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧停止（合理即可）；

（5）燃料以雾状喷出，原理是增加燃料与氧气（空气）的接触面积，使燃烧更充分。

【分析】（1）根据碳不充分燃烧的反应原理（生成一氧化碳）书写化学方程式；

（2）根据天然气的燃烧产物（无污染）、热值等特点，分析替代其他燃料的原因；

（3）根据控制变量法，结合实验猜想（与温度有关），分析对比实验的变量（温度是否达到着火点），确定对比的实验位置；根据控制变量法，探究氧气这一变量，设计隔绝氧气的实验操作，观察现象对比；

（4）结合氧气含量变化曲线，分析燃烧与氧气浓度的关系，得出新认识；

13．【答案】（1）B（2）H2O；不合理，燃烧会产生SO2，污染空气（3）氢气分子之间间隔大，易被压缩（4）CO2+4（5）CH4【解析】【解答】（1）“液化”的目的是最大限度保留H2（沸点-253℃）和CH4（沸点-162℃），分离出苯（沸点80℃）等杂质，控制温度应在-162℃至80℃之间，选项中30℃符合要求，故选B；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，