2026年山东聊城市冠县初中学业水平模拟考试(一) 化学试题（含答案）

第第页2026年山东聊城市冠县初中学业水平模拟考试(一)化学试题一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国提出“碳中和”目标，旨在推动绿色低碳发展。以下做法与这一目标不相符的是A．将农田秸秆就地焚烧，快速还田增肥B．鼓励利用风能、太阳能等清洁能源发电C．推广使用新能源汽车，逐步替代燃油车D．研发新技术，将二氧化碳转化为有用燃料2．安全生活离不开化学。下列做法正确的是A．室内放一盆水，预防煤气中毒B．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭C．电器着火，迅速用泡沫灭火器扑灭D．厨房煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．气密性检验B．二氧化碳验满C．测溶液pHD．稀释浓硫酸4．下列有关水和溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液B．电解水实验说明水由氢、氧元素组成C．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物D．饱和溶液降温后一定会析出晶体5．电动车高镍三元电池(NCM811/NCA)中，镍决定能量密度，镍的含量决定续航长久。镍在元素周期表中的信息如图1所示，镍离子结构示意图如图2所示，下列说法正确的是A．镍原子中子数为28 B．镍元素为非金属元素C．镍离子的符号为Ni2− 6．下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是A．食盐是白色固体，可用于腌制食品B．食醋具有挥发性，可用于除水垢C．活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味D．小苏打易溶于水，可用于制作馒头的膨松剂7．速效感冒胶囊的主要成分是对乙酰氨基酚(化学式为C8A．对乙酰氨基酚是混合物B．对乙酰氨基酚由20个原子构成C．对乙酰氨基酚中碳、氢元素的原子个数比为8：9D．对乙酰氨基酚含有1个氧分子8．2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是A．机器人的金属关节合金硬度大于其组成的纯金属B．舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料C．金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气D．金属的延展性是制作反光模块的重要原因9．下列对宏观现象的微观解释正确的是选项宏观现象微观解释A盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来酒精分子受热体积变大BNa2CO3两种溶液中都含NaC金刚石与石墨物理性质差异大碳原子结构不同DH2O和两种分子构成不同A．A B．B C．C D．D10．H2和CO2在相同条件下可发生两个化学反应，反应1是制取甲醇(A．反应2前后的分子数量发生改变B．在反应1中，参加反应的H2和COC．想要增加甲醇的质量，就要减少反应2的发生D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料11．推理是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是A．化学变化常伴随能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C．同种元素的质子数相同，所以质子数不同的原子一定不属于同种元素D．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应物一定是酸与碱12．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（）A．图丙中M表示a的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙溶液中b溶液一定不饱和D．30℃时a、b溶解度相等13．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论不正确的是A．不能验证质量守恒定律B．能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点C．能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应D．能说明MnO2A．A B．B C．C D．D14．小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是A．装置的气密性不会影响实验结果B．若用一气球收集CO2C．实验说明乙醇燃烧生成了CO2和D．由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成15．兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后，进行了以下实验：将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2.下列分析不正确的是A．ab段：无反应发生，压强变化不明显B．bc段：铝与盐酸反应，产生气体，压强上升C．cd段：反应结束，温度下降，压强下降D．c点：反应终点，氢气质量达到最大，压强最高二、非选择题：本题共6小题，共65分。16．化学与生活密切相关。请用所学化学知识回答问题：（1）厨房中常备有面粉、鸡蛋、食用油和青菜，其中富含蛋白质的是。（2）小丽同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议向田里施加含(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。（3）《梦溪笔谈》中记载薯莨汁可用于染色，薯莨汁中含有丰富的单宁酸(C76H52（4）非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。打铁花过程中发生的化学方程式为。（5）小明家中使用天然气(主要成分为CH417．如图所示为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸的部分反应过程示意图。请回答下列问题：（1）CO2中碳元素的化合价为（2）该反应属于反应(填基本反应类型)。（3）乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为(写最简比)。（4）此反应对环境影响的意义是(任写一条)。18．临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。（1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（2）碳酸氢钠俗称，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为。（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是。（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示：结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为(任填一条)。19．气体制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，请根据以下装置图回答问题：（1）写出标有序号①的仪器名称：。（2）实验室欲制取一瓶二氧化碳气体，则选用的发生装置是(填字母，下同)，发生反应的化学方程式为。（3）实验课上，小明用F装置干燥一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验，则制取的氧气应从F装置的(填“a”或“b”)端进入。（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小红用两个空塑料瓶自制了一个家庭简易制氧机(如下图)。①通过抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这种设计的优点是(答一点即可)。②若想利用B装置监测产生氧气的速率，需要改进的措施是。20．铁红是一种重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(主要含Fe2O3、SiO【查阅资料】AlOH3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱NaOH反应，与碱反应的化学方程式为：Al（1）高铁粉煤灰属于(填“纯净物”或“混合物”)，为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是。（2）步骤①的操作名称为。（3）由“步骤①”过程可推知SiO2A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应（4）步骤③发生反应的化学方程式为。（5）一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的pH=4，导致的后果是。

FeAl开始沉淀时的pH2.33.4完全沉淀时的pH3.24.421．无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃标准气压的环境中对发热包成分配比进行如下研究：【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100毫升水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度，将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。（1）通过实验一判断：影响镁和水反应快慢的因素是；镁和水反应生成碱和氢气，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其化学方程式为。【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水不断搅拌，测得容器内的温度变化(升高)最大值。改变铁粉质量多次进行实验，将实验数据绘制成图乙。【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水不断搅拌，测出容器内的温度变化(升高)最大值，改变氯化钠质量，多次进行实验，将实验数据绘制成图丙。（2）如果在实验三中加入了3.66克的NaCl，容器内的最高温度较接近(取整数)。（3）根据图乙和图丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和多少g的铁粉时，使用时加入100mL水，才能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。（4）从安全角度考虑你认为使用无焰食品加热器应该注意的是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、将农田桔柑就地焚烧，会产生大量二氧化碳气体，且还会产生有害气体对空气造成污染，与“碳中和”目标不相符，故A符合题意；

B、鼓励利用风能、太阳能等清洁能源发电，没有二氧化碳产生，与“碳中和”目标不相符，故B不符合题意；

C、推广使用新能源汽车，逐步替代燃油车，均可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，与“碳中和”目标相符，故C不符合题意；

D、研发新技术，将二氧化碳转化为有用燃料，可降低大气中二氧化碳含量，与“碳中和”相符，故D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据焚烧桔柑会产生二氧化碳气体进行分析解答；

B、根据使用风能、太阳能不产生二氧化碳气体进行分析解答；

C、根据使用新能源汽车替代燃油汽车，可以减少二氧化碳排放进行分析解答；

D、根据将二氧化碳转化为游泳燃料，可以减少二氧化碳的排放进行分析解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、室内放一盆水无法预防煤气中毒，煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，故A错误；B、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其灭火原理是绝氧气，故B正确；C、电器着火应先切断电源再选择干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火，因为易引发触电事故，故C错误；D、厨房煤气泄漏，不能打开抽油烟机排气，因为煤气具有可燃性，泄漏时打开抽油烟机，产生的电火花会引燃泄漏的煤气，易引发爆炸，故D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据一氧化碳难溶于水进行分析解答；

B、根据隔绝空气的灭火原理进行分析解答；

C、根据泡沫（溶液）能导电进行分析解答；

D、根据可燃性气体与空气混合，遇到火花会引起爆炸进行分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、该装置未构成封闭体系，用手握住试管壁，不管漏不漏气，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A错误；

B、二氧化碳验满时，应把燃着的木条应放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已满，不能把燃着的木条伸入瓶内，故B错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，故C错误；D、稀释浓硫酸时，不能将水注入浓硫酸中，以防造成液体飞溅，引发危险，而是要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据装置未构成密封闭体系，不能用手握住试管壁的方法检查装置的气密性进行分析解答；

B、根据二氧化碳验满，应把燃着的木条放在瓶口而不是伸入瓶内进行分析解答；

C、根据测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中进行分析解答；

D、根据稀释浓硫酸的正确方法的操作注意事项进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质，形成均一、稳定的混合物，如果均一、稳定的液体不是混合物。则不属于溶液，所以均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故A错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水由氢、氧元素组成，故B正确；C、河水经静置、过滤仅能除去不溶性杂质，水中溶解的可溶性杂质和微生物没有去除，所以静置、过滤后的河水属于混合物，故C错误；D、如果溶解度随温度的升高而减小的物质，其饱和溶液降温后变为不饱和溶液，不会析出晶体，如氢氧化钙饱和溶液降温后变成不饱和溶液，故D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

C、根据过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质和微生物进行分析解答；

D、根据溶解度随温度降低而减小的物质。其饱和溶液降温后变成不饱和溶液进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子中，原子序数=质子数，镍的原子序数为28，即质子数为28，相对原子质量=质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈58.69-28≈31，故A错误；B、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以镍元素属于金属元素，故B错误；C、原子的最外层电子数大于4在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，小于4在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，在原子中质子数=核外电子数，从图2可知该图为镍原子结构示意图。最外层电子数=28-2-8-16=2，镍原子在化学反应中容易失去2个电子，形成镍离子，所以镍离子的符号为：Ni2+D、元素周期表一个单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，则镍原子的相对原子质量为58.69，故D正确。

故答案为：D

【分析】A、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质=中子数+质子数进行分析解答。

B、根据元素名称有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；

C、根据原子中质子数=中子数，原子最外层电子数少于4；在化学反应中，容易失去最外层电子数，形成阳离子进行分析解答；

D、根据元素周期表一个小格最下方的数字的含义进行分析解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、食盐具有防腐抑菌的作用，可用于腌制食品，与白色固体无关，故A错误；B、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，故可用于除水垢，与食醋的挥发性无关，故B错误；C、活性炭可用于冰箱除味，是因为活性炭表面疏松多孔，有吸附性，可吸附异味，故C正确；D、小苏打能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，且受热易分解生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，可作馒头膨松剂，与易溶于水的性质无关，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据食盐用于腌制食品是因为其具有防腐抑菌作用进行分析解答；

B、根据食醋呈酸性可以与碳酸盐、碱反应进行分析解答；

C、根据活性炭具有吸附性进行分析解答；

D、根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳且受热易分解液生成二氧化碳进行分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚只由一种物质组成，属于纯净物，属于纯净物，故A错误。B、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从对乙酰氨基酚化学式C8C、化学式中元素符号右下角的数字之比表示原子个数比，从对乙酰氨基酚的化学式C8D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从对乙酰氨基酚的化学式C8H9NO2可知，每个对乙酰氨基酚分子中含有2个氧原子，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据由一种物质组成的属于纯净物进行分析解答；

8．【答案】B【解析】【解答】A、合金的硬度比其组成的纯金属的硬度大，机器人的金属关节合金硬度大于其组成的纯金属，故A正确；B、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，舞台模块的塑料外壳属于有机合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，故B错误；C、金属生锈的条件是同时与触水和氧气接触，所以金属关节的防锈涂层的原理是隔绝氧气和水，故C正确；D、金属制作反光模块，是因为金属具有延展性，可加工为反光模块所需的形态，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；

B、根据塑料属于有机合成材料进行分析解答；

C、根据铁制品生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；

D、根据金属具有延展性，可以加工成不同形状进行分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来，是因为酒精受热后是酒精分子间间隔变大，分子的体积不变，故A错误B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，是因为碳酸根离子、碳酸氢根离子发生水解反应生成氢氧根离子，与NaD、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2化学性质不同，是因为两种分子的构成不同，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据物质受热膨胀，是因为分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大进行分析解答；

B、根据溶液呈碱性是因为溶液中含有氢氧根离子进行分析解答；

C、根据碳单质物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答；

D、根据分子的定义以及分子的构成不同，化学性质也不同进行分析解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反应2是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为CO2B、由微观示意图可知，反应1是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为CO2+3H2=C、从微观示意图可知，反应1和反应2的反应物都是二氧化碳和氢气，减少反应2的发生，使更多反应物参与反应1生成甲醇，能增加甲醇质量，故C正确；D、反应1二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，反应2是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成二氧化碳和水，两个反应均消耗温室气体CO2，产物甲醇、CO都具有可燃性，可作为燃料，故D正确。

【分析】A、根据化学方程式各物质的分子个数等于化学计量数进行分析解答；

B、根据化学方程式各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；

C、根据两个反应的反应物一样，减少反应2的发生，可使反应1的反应物质量增多，增加生成物的质量进行分析解答；

11．【答案】C【解析】【解答】A、化学变化常伴随能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光、放热有能量变化，由于该过程没有新物质生成，属于物理变化，故Az错误；B、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物，若由两种以上元素组成的化合物即使含有氧元素也不属于氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含三种元素，不属于氧化物，故B错误；C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同原子一定是同种元素，而质子数不同的原子一定不属于同种元素，故C正确；D、酸与碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，所以生成盐和水的反应的反应物不一定是酸与碱，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据有能量变化，但是没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；

B、根据含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，含两种以上的含有氧化合物不属于氧化物进行分析解答；

C、根据元素的定义可知质子数不同的原子一定不属于同种元素进行分析解答；

D、根据非金属和碱反应和生成盐和水进行分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、从图甲可知，20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，a中有固体剩余，所以该温度下，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，从图丙可知，20℃时，M溶解度曲线在N的下方，说明M表示的物质溶解度小于N，所以M表示a的溶解度曲线，故A正确；B、图甲中，a、b烧杯内的溶剂相等，放入等质量的a、b两种固体物质，a未溶解完，b完全溶解的，所以b中溶质质量大于a中溶质质量，故a的质量分数小于b，故B错误；C、在20℃时，b烧杯没有固体剩余，说明b总溶质全部溶解，从图丙可知，b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温到50℃，b溶液一定是不饱和溶液，故C正确；D、从图丙可知，30℃时，溶解度曲线M、N相交，表示30℃时，a、b的溶解度相等，故D正确。故答案为：B。【分析】A、根据20℃时，甲中a没有溶解完，说明该温度下a的溶解度小于b的溶解度，再结合图丙，20℃时，M在N的下方将进行分析解答；

B、根据在相同温度下，等体积的水中放入等质量的固体，溶解完的物质其溶质质量分数要大进行分析解答；

C、根据b的溶解度随温度的升高而增大。低温下已经全部溶解完，升高温度一定变成不饱和溶液进行分析解答；

D、根据溶解度曲线的交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答。13．【答案】D【解析】【解答】A、该装置为敞口容器，铁和稀硫酸反应生成氢气氢气逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，对于有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行，才能验证质量守恒定律，故A正确；B.、对比实验需要控制单一变量，这组对比可燃物均为白磷、都与氧气接触，实验变量仅为温度，80℃热水中的白磷燃烧，10℃冷水中的白磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，故B正确。C、向盛有等体积CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，加入氢氧化钠溶液的瓶子比加入水的瓶子变得更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故C正确；D、催化剂的特点是能改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质均不变，实验中过氧化氢溶液加入二氧化锰比不加二氧化锰，产生气泡的速率更快，只能证明MnO2可加快过氧化氢分解速率，未验证反应前后MnO2的质量和化学性质是否不变，不能得出MnO2是该反应催化剂的结论，故A错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据有气体生成或参加的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答；

B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；

C、根据盛有等体积二氧化碳的塑料瓶，加入等体积的氢氧化钠溶液和水，加氢氧化钠溶液塑料瓶更别进行分析解答；

D、根据催化剂的特点是“一变两不变”进行分析解答。14．【答案】C【解析】【解答】A、装置的气密性不好会影响实验结果，因为如果装置漏气，反应生成的二氧化碳和水蒸气会逸出装置，导致传感器检测数据不准确，故A错误；B、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，收集二氧化碳的目的不是防止空气污染，故B错误；C、从图示可知随着反应的进行，CO2浓度和相对湿度均明显升高，说明乙醇燃烧生成了CO2和D、从图示可知，随着反应的进行，二氧化碳和水蒸气的浓度不断上升，说明乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据装置漏气，导致传感器检测数据不准确进行分析解答；

B、根据二氧化碳不属于空气污染物进行分析解答；

C、根据图示二氧化碳和相对湿度不断上升进行分析解答。

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。15．【答案】A【解析】【解答】A、铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝条放入足量稀盐酸中，ab段为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，压强变化不明显，并非无反应发生，故A错误；B、bc段是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气并放出热量，容器内压强上升，故B正确；C、c压强最大，说明铝与盐酸恰好完全反应，由于金属与酸反应放出热量，cd段反应已经结束，随着温度逐渐恢复至室温，容器内压强下降，故C正确D、c点为压强最高点，说明铝和盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量达到最大，压强最高，c点之后慢慢恢复至室温，压强略有下降，故D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析解答；

B、根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气并放出热量，压强增大进行分析解答；

C、根据c点之后反应结束，温度下降，压强下降进行分析解答；

D、根据c点压强达到最大值，是两者恰好完全反应的点进行分析解答。16．【答案】（1）鸡蛋（2）氮（3）有机（4）3Fe+2O（5）解：理论上每天做饭需甲烷的质量是x。CH答：理论上每天做饭需甲烷的质量是320g。【解析】【解答】（1）肉蛋奶富含蛋白质，鸡蛋是蛋类，富含蛋白质；

故答案为：鸡蛋；（2）玉米苗发黄是缺氮造成的，施加含氮肥料可以改善生长状况；

故答案为：氮；（3）由单宁酸化学式C76H52O46可知，含有碳元素，因此单宁酸属于有机化合物；

故答案为：有机；（4）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，发生的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O【分析】（1）根据蛋类、肉类富含蛋白质进行分析解答；

（2）根据叶片发黄缺乏氮肥进行分析解答；

（3）根据含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐外）属于有机物进行分析解答；

（4）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式的书写进行分析解答；

（5）先设未知数，再正确写出甲烷燃烧的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是甲烷的质量，列比例式，求出甲烷的质量，最后简明写出答案。（1）肉蛋奶富含蛋白质，鸡蛋是蛋类，富含蛋白质；（2）玉米苗发黄是缺氮造成的，施加含氮肥料可以改善生长状况；（3）由单宁酸化学式C76H52O46可知，含有碳元素，因此单宁酸属于有机化合物；（4）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，发生的化学方程式为3Fe+2O2（5）详见答案。17．【答案】（1）+4（2）化合（3）1：2（4）减缓温室效应（合理即可）【解析】【解答】（1）化合物中氧元素通常为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，x+-2×2=0，x=+4，计算得CO2中碳元素化合价为+4；（2）该反应由甲烷、二氧化碳两种反应物生成乙酸一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应；

故答案为：化合；（3）乙酸化学式为C2H4O2（4）该反应消耗温室气体二氧化碳，可减少大气中二氧化碳含量，从而缓解温室效应，也可实现碳资源的回收利用，答案合理即可；

故答案为：减缓温室效应（合理即可）。

【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；

（2）根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；

（3）根据化学式元素符号右下角的数字之比表示原子个数比进行分析解答；

（4）根据该反应消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳气体的排放，从而减缓温室效应进行分析解答。（1）化合物中氧元素通常为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，x+-2×2=0，x=+4，计算得CO（2）该反应由甲烷、二氧化碳两种反应物生成乙酸一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应。（3）乙酸化学式为C2H4（4）该反应消耗温室气体二氧化碳，可减少大气中二氧化碳含量，从而缓解温室效应，也可实现碳资源的回收利用，答案合理即可。18．【答案】（1）5（2）小苏打；NaHCO（3）氢氧化铝片（4）药效持续时间更长【解析】【解答】（1）由铝碳酸镁的化学式可知，其含有Al、Mg、H、O、C共5种元素；

故答案为：5；（2）碳酸氢钠俗名小苏打，胃酸主要成分为HCl，二者发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，和盐酸的反应属于中和反应；另外两种药物属于盐，和盐酸的反应不属于中和反应；

故答案为：氢氧化铝；（4）从图像可看出，铝碳酸镁能将pH维持在适宜范围的时间远长于碳酸氢钠，相同质量下可消耗更多的盐酸，药效更持久。

故答案为：药效持续时间更长。

【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；

（2）根据常见物质的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应进行分析解答；

（4）根据图示信息进行分析解答。（1）由铝碳酸镁的化学式可知，其含有Al、Mg、H、O、C共5种元素。（2）碳酸氢钠俗名小苏打，胃酸主要成分为HCl，二者发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，和盐酸的反应属于中和反应；另外两种药物属于盐，和盐酸的反应不属于中和反应。（4）从图像可看出，铝碳酸镁能将pH维持在适宜范围的时间远长于碳酸氢钠，相同质量下可消耗更多的盐酸，药效更持久。19．【答案】（1）分液漏斗（2）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）a（4）可以控制反应的发生和停止；将a导管口伸入到水面以下【解析】【解答】（1）从图示可知序号①的仪器名称为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，选B，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）干燥氧气，气体要与氧气充分接触，因此需要长进短出，氧气应从F装置的a端进入；

故答案为：a；（4）①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止；②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。

故答案为：①可以控制反应的发生和停止；②将a导管口伸入到水面以下。

【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；

（2）根据发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据干燥气体，气体长进短出进行分析解答；

（4）①根据抽拉线绳实现固液分离和接触，从而控制反应的发生和停止进行分析解答；

②根据把气体通入水面以下，观察气泡产生的速率来检测氧气的速率进行分析解答。（1）略。（2）实验室制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，选B，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）