部编版初中化学第7单元知识点测试卷及答案

部编版初中化学第7单元知识点测试卷及答案第1页共1页部编版初中化学第7单元知识点测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂OC.水是一种单质D.水的密度大于1g/cm³参考答案：B5.下列物质中，不能与金属铁反应的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.氧气参考答案：D6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火花C.碳燃烧产生无色无味气体D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：A7.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钠参考答案：C8.下列关于催化剂的叙述中，正确的是A.催化剂可以改变反应速率B.催化剂可以改变反应的焓变C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂可以改变反应的平衡常数参考答案：A9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，分子的数目一定相等D.化学反应前后，原子的数目一定相等参考答案：D10.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化铝参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：高压3.人体缺乏铁元素容易患______。参考答案：贫血4.生活中常用的铁锅主要成分是______。参考答案：铁5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑6.人体所需的六大营养素包括______、糖类、油脂、蛋白质、维生素和水。参考答案：无机盐7.氢气在氧气中燃烧的现象是产生______色火焰，生成______。参考答案：淡蓝；水8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸9.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。参考答案：√6.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.任何物质发生化学变化时，其分子结构都会发生改变。参考答案：√9.空气中二氧化碳的含量约为0.03%，它是造成温室效应的主要气体之一。参考答案：√10.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是四氧化三铁。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其适用范围。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。它适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。3.解释什么是中和反应，并举例说明其原理。参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.简述燃烧的条件，并说明灭火的原理。参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的原理是破坏燃烧的任一条件，例如隔绝氧气、降低温度或移走可燃物。5.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备其他碱，氢氧化钙用于改良土壤。6.解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、压力和溶质的性质。7.简述酸碱指示剂的作用，并举例说明常见的酸碱指示剂。参考答案：酸碱指示剂是指能够随酸碱度变化而改变颜色的物质。常见的酸碱指示剂包括石蕊、酚酞。8.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式的基本步骤。参考答案：化学方程式是指用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式的基本步骤包括写出反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，收集到氧气后需要检验其纯度。某同学进行实验时，发现收集到的氧气中混有少量水蒸气。请设计一个简单的实验方案，用于除去氧气中的水蒸气，并简要说明实验原理。参考答案：将氧气通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气。2.某化学兴趣小组为了测定某金属样品中镁的含量，将样品投入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成气体的体积为22.4L（标准状况下）。请计算该金属样品中镁的质量分数。（假设反应中金属完全参与反应，且生成的气体全部被收集）参考答案：镁的质量分数为24.5%。3.现有甲、乙两种不含结晶水的固体物质，甲物质的溶解度为20g（100g水中），乙物质的溶解度为40g（100g水中）。请回答以下问题：①若将等质量的甲、乙两种物质分别加入等量的水中，哪种物质形成的溶液浓度更高？②若将等质量的甲、乙两种物质分别加入等量的水中，哪种物质形成的溶液更容易达到饱和状态？参考答案：①乙物质形成的溶液浓度更高。4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，某同学取了100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀0.23g。请计算废水中硫酸的质量分数。参考答案：废水中硫酸的质量分数为0.19%。5.某化学兴趣小组为了验证质量守恒定律，进行了以下实验：将一定质量的碳酸钠和稀盐酸混合，在密闭容器中反应，反应前后称量容器及其中物质的总质量。请回答以下问题：①该实验中，反应前后容器及其中物质的总质量是否相等？为什么？②若实验中产生气体的体积为22.4L（标准状况下），请计算参加反应的碳酸钠的质量。参考答案：①反应前后容器及其中物质的总质量相等。6.某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了以下实验：在集气瓶中放入一定量的红磷，点燃红磷后迅速塞紧瓶塞，待红磷熄灭后，打开瓶塞，倒入适量的水，振荡集气瓶。请回答以下问题：①该实验中，红磷熄灭的原因是什么？②若实验中集气瓶内剩余气体的体积为100mL，请计算空气中氧气的体积分数。参考答案：①红磷熄灭的原因是红磷与氧气反应，消耗了瓶内的氧气，导致氧气浓度降低，红磷无法继续燃烧。7.某化学兴趣小组为了测定某固体混合物中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：将一定质量的固体混合物投入足量的稀盐酸中，充分反应后，测得生成气体的体积为22.4L（标准状况下）。请计算该固体混合物中碳酸钙的质量分数。参考答案：固体混合物中碳酸钙的质量分数为50%。8.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子。为了测定废水中重金属离子的含量，某同学取了100mL废水样品，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀0.23g。请计算废水中重金属离子的质量分数。参考答案：废水中重金属离子的质量分数为0.23%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子组成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目会改变，但原子的数目不会改变，元素的质量也不会改变，物质的总质量也不会改变。所以元素的质量一定不变。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸，氢氧化钠是一种碱，不属于酸。4.参考答案：B解析：水是由水分子一种分子组成的，水的化学式是H₂O。水是一种化合物，不是单质。水的密度小于1g/cm³。5.参考答案：D解析：金属铁可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可以与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氧气反应。6.参考答案：A解析：硫燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体和火花，碳燃烧产生二氧化碳气体，镁带在空气中燃烧产生白色固体和耀眼的白光。7.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。氧气、盐酸、氢氧化钠都是无机物。8.参考答案：A解析：催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的焓变、平衡常数，催化剂在反应中不消耗，反应前后质量和化学性质不变。9.参考答案：D解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类一定不变，原子的数目一定相等。10.参考答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝都是碱，其中氢氧化钙是正确的。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，考查氧化物的概念。2.参考答案：高压解析：稀有气体化学性质稳定，通常在高压条件下保存在钢瓶中便于运输和使用，考查气体储存条件。3.参考答案：贫血解析：铁是合成血红蛋白的重要元素，缺乏铁会导致贫血，考查铁的生理功能。4.参考答案：铁解析：铁锅的主要成分是铁，能够提供人体所需的铁元素，考查铁的日常生活应用。5.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，考查碳酸盐的热分解反应。6.参考答案：无机盐解析：人体所需的六大营养素包括无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素和水，考查人体必需的营养素。7.参考答案：淡蓝；水解析：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O，考查氢气的燃烧现象。8.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，如铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化铁，化学方程式为Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，考查金属活动性顺序的应用。9.参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，考查碳酸盐与酸的反应。10.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占体重的60%-70%，考查人体的主要组成成分。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，有些氧化反应是吸热的，例如碳在氧气中燃烧是放热的，但碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热的。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程符合化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出造成危险。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，与酸反应越剧烈，例如钠比镁更活泼，与酸反应更剧烈。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，例如木炭燃烧时发出光和热。6.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合化合反应的定义，即两种或两种以上物质反应生成一种新物质，化学方程式为：2H2+O2=2H2O。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠在水中会发生水解反应，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。8.参考答案：√解析：任何物质发生化学变化时，其分子结构都会发生改变，旧键断裂新键形成，例如水通电分解生成氢气和氧气，水分子被分解成氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子。9.参考答案：√解析：空气中二氧化碳的含量约为0.03%，它是造成温室效应的主要气体之一，因为二氧化碳能吸收地球表面辐射的热量，导致地球温度升高。10.参考答案：×解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物，而不是四氧化三铁，四氧化三铁是铁锈的主要成分之一，但不是唯一成分。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。它适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在化学反应中，反应物和生成物的总质量相等。这是因为在化学反应中，原子不会被创造或消灭，只是重新组合。质量守恒定律的适用范围非常广泛，包括所有类型的化学反应，只要是在封闭系统中进行，质量守恒定律都成立。2.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。解析：酸是一类常见的化合物，它们在日常生活和工业中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器；硫酸是一种强酸，常用于电池中；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪中。这些酸在不同的领域有着不同的应用。3.参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸和碱的一种重要反应，它生成盐和水。中和反应的原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，剩余的离子结合生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。4.参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的原理是破坏燃烧的任一条件，例如隔绝氧气、降低温度或移走可燃物。解析：燃烧是一种快速氧化的化学反应，它需要三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的原理是破坏燃烧的任一条件，例如通过隔绝氧气来灭火，通过降低温度来灭火，或通过移走可燃物来灭火。5.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备其他碱，氢氧化钙用于改良土壤。解析：碱是一类常见的化合物，它们在日常生活和工业中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室中制备其他碱；氢氧化钙是一种弱碱，常用于改良土壤。这些碱在不同的领域有着不同的应用。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、压力和溶质的性质。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量。在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度。影响溶解度的因素包括温度、压力和溶质的性质。一般来说，温度升高，溶解度增大；压力对气体溶解度有影响，但对固体溶解度影响不大。7.参考答案：酸碱指示剂是指能够随酸碱度变化而改变颜色的物质。常见的酸碱指示剂包括石蕊、酚酞。解析：酸碱指示剂是一类能够随酸碱度变化而改变颜色的物质，它们在酸碱滴定中有着重要的应用。常见的酸碱指示剂包括石蕊、酚酞等。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。8.参考答案：化学方程式是指用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式的基本步骤包括写出反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件。解析：化学方程式是表示化学反应的式子，它用化学式表示反应物和生成物，并用箭头表示反应的方向。书写化学方程式的基本步骤包括写出反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件。配平化学方程式是为了满足质量守恒定律，即反应物和生成物的原子数相等。五、应用题1.参考答案：将氧气通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气。解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，从而达到除去水蒸气的目的。实验原理是利用浓硫酸的吸水性，将氧气通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收，而氧气不与浓硫酸反应，从而达到除去水蒸气的目的。2.参考答案：镁的质量分数为24.5%。解析：根据题意，生成气体的体积为22.4L（标准状况下），根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔数。由于反应中金属完全参与反应，且生成的气体全部被收集，因此生成的气体为镁与稀硫酸反应生成的氢气。根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可以知道1摩尔的镁生成1摩尔的氢气。因此，生成的氢气的摩尔数为22.4L/22.4L/mol=1mol。根据镁的摩尔质量为24g/mol，可以计算出镁的质量为1mol×24g/mol=24g。因此，镁的质量分数为24g/(24g+76g)×100%=24.5%。3.参考答案：①乙物质形成的溶液浓度更高。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，说明溶质在溶剂中的溶解能力越强，因此形成的溶液浓度更高。甲物质的溶解度为20g（100g水中），乙物质的溶解度为40g（100g水中），因此乙物质形成的溶液浓度更高。②甲物质形成的溶液更容易达到饱和状态。解析：溶解度越小，说明溶质在溶剂中的溶解能力越弱，因此更容易达到饱和状态。甲物质的溶解度为20g（100g水中），乙物质的溶解度为40g（100g水中），因此甲物质形成的溶液更容易达到饱和状态。4.参考答案：废水中硫酸的质量分数为0.19%。解析：根据题意，产生沉淀0.23g，根据化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可以知道1摩尔的硫酸生成1摩尔的硫酸钡沉淀。因此，生成的硫酸钡的摩尔数为0.23g/233g/mol=0.00098mol。根据化学方程式，可以知道废水中硫酸的摩尔数也为0.00098mol。根据硫酸的摩尔质量为98g/mol，可以计算出废水中硫酸的质量为0.00098mol×98g/mol=0.096g。因此，废水中硫酸的质量分数为0.096g/(100g)×100%=0.19%。5.参考答案：①反应前后容器及其中物质的总质量相等。解析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因此，反应前后容器及其中物质的总质量相等。②参加反应的碳酸钠的质量为10.6g。解析：根据题意，产生气体的体积为22.4L（标准状况下），根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔数。由于反应中碳酸钠完全参与反应，且生成的气体全部被收集，因此生成的气体为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳。根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可以知道1摩尔的碳酸钠生成1摩尔的二氧化碳。因此，生成的二氧化碳的摩尔数为22.4L/22.4L/mol=1mol。根据碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，可以计算出参加反应的碳酸钠的质量为1mol×106g