山东省淄博市高青县2026-2027学年第一学期高二化学月考试题（含答案）

第PAGE2班级学号姓名高二班级学号姓名可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24P31Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是A．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属B．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能C．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关D．碱性锌锰干电池比酸性锌锰干电池单位质量输出的电能多且储存时间长2．下列说法正确的是A.在一定温度和压强下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⥬2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1B.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(l)ΔH2，则ΔH1<ΔH2C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH<-114.6kJ·mol-1D.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的ΔH不同3.化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是A.装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1∶2B.装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜[已知：Cu(NH3)4SO4能微弱电离出铜离子]C.用图丙装置可验证铁钉发生了吸氧腐蚀D.装置丁形成原电池的正极反应式：Fe3++e-===Fe2+4．已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成焓(，)，最稳定单质的标准生成焓为0。有关物质的如图，下列有关判断错误的是A．的标准生成焓B．相同状况下，比稳定C．依据所给数据，可求得的燃烧热D．与制备，充分反应，放出44.75kJ的热量5．某学习小组用如图所示装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是A．若将K与A相连，b为电源负极，Fe棒被保护的方法称为牺牲阳极法若b为电源正极，K分别与A、B连接时，铁棒腐蚀速率：A>B若将K与C相连，Fe棒上的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．若将K与A相连，b为电源负极，一段时间后向石墨电极附近滴入酚酞显红色6．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A．破坏相同质量的NO2(g)和N2O4(g)中的化学键，后者所需的能量较高B．△H6<-△H5C．；则△H>△H4D．7．常温下用惰性电极电解2L氯化钠、硫酸铜的混合溶液，所得气体的体积随时间的变化如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)。下列说法不正确的是A．曲线II表示阳极产生气体的体积变化B．V(O2)=0.448LC．硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/LD．t2时所得溶液的c(H+)为0.01mol/L8．一种新型微生物电解池装置如图所示，下列说法正确的是A．M极电势低于N极B．当消耗1mol时，由左向右移动8molC．M极区溶液和N极区溶液中的硫酸根离子浓度均不变D．当反应中消耗18g时，产生的与的质量比为23∶3实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530平衡时n(D)/mol1.61.61化学平衡常数K1K2K39、在三种不同条件下，分别向容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应：。相关条件和数据见下表，下列说法不正确的是A．正反应为吸热反应B．C．实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响D．10．我国科研人员设计将脱除SO2的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。已知：①单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行；②单独脱除SO2：4OH-+2SO2+O2=2SO+2H2O，能自发进行。下列说法不正确的是A．单独脱除SO2的反应为放热反应B．反应过程中不需补加稀H2SO4C．正极的电极反应式：O2+2e-+2H+=H2O2D．协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．工业上常用H2除去CS2：CS2(g)+4H2(g)⥬CH4(g)+2H2S(g)。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料(见表)充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。投料CS2(g)H2(g)CH4(g)H2S(g)①1mol4mol00②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol③1mol1mol00下列说法不正确的是()A.图中M对应的物质是H2SB.①中达到平衡时，n(H2)=0.8molC.按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行D.任意时刻③中CS2的体积分数均为50%12.装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示，下列说法正确的是A.M电极的电极反应式为B．若N电极消耗11.2L，粗铜电极质量减少64gC．电解过程中N区溶液的pH减小D．电解精炼时，粗铜与X电极相连13．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示，反应历程II为有催化剂存在时的变化情况。下列说法错误的是A．反应历程I中，断键所吸收的能量大于成键所释放的能量B．标准状下，1molO3(g)和1molO(g)的能量高于2molO2(g)的能量C．根据图像可知：D．反应历程II中第一步的热化学方程式为O3(g)+Cl(g)==O2(g)+ClO(g)(E2-E4)kJ·mol-114、浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法不正确的是图2图2A．电极a应与Ag(Ⅰ)相连B．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gC．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大D．电渗析装置中膜a为阴离子交换膜15．三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应为：，电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜B．充电时，A为阴极，被氧化C．放电时，正极反应式为D．该电池可用稀硫酸作电解质溶液第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16、Ⅰ．中和反应的反应热测定。已知：

。用图所示的装置进行中和反应反应热的测定。(1)从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是_______(填仪器名称)。(2)取50mL0.25mol·L-1的稀硫酸和50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行实验，实验数据如表：实验次数起始温度/终止温度稀硫酸NaOH溶液平均值T1122.222.422.325.5223.022.822.926.0322.522.922.726.0423.423.023.228.3近似认为0.25mol·L-1稀硫酸和0.55mol·L-1NaOH溶液的密度均近似为1g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则中和热__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器b．量取硫酸的体积时仰视读数c．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________________。II.回答下列问题（3）在火箭推进器中氧化剂用，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量(液态)反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，

，请写出肼和反应反应生成氮气和液态水的热化学方程式_________________________________________________________________________________。(4)可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH=+11.3kJ/mol-1制备氯胺，已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表所示。化学键N-HN-ClH-ClCl-Cl键能(/kJ·mol-1)391.3x431.8243求表中的x=___________。17、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。(1)将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置上图，b为电解池的______极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为__________________________；（2）若欲利用电解制取含149gNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过mol电子。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如右图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。①图中A是____________(填“原电池”或“电解池”)

。②分析图2可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为。

18、乙烯是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景Ⅰ．常温常压下：①

②

③

(1)表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为_________________________________。Ⅱ．根据如图所示装置完成下列问题：(2)乙烯燃料电池的负极反应方程式为_________________________________。(3)若甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的___________。（4）若乙池中装有溶液，当电极消耗3.36L（标准状况）气体，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入______。A．B．C．D．（5）若在丁池中实现铜表面镀锌，H为________，电镀液为________。19、I.油气开采、石油化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知：①

(平衡常数)②

(平衡常数)③

(平衡常数)ΔH2=_____________(需算出具体数值)；______________(用含和的代数式表示)。反应②的随温度的变化趋势正确的是__________。ABCD(3)若容器中只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。A．断裂4mol键的同时生成4mol键B．恒温恒容，和浓度之比不再变化C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化D．恒容绝热，不再变化II．利用CO2和H2合成乙烯：(4)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。__________（填“>”“=”或“<”）。；M、N两点的化学平衡常数___________。(5)300℃时，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2、6molH2，平衡时CO2的体积分数为213，K=___________L3.mol-320、电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式____________________。(2)我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：。放电过程中，正极电极反应式为________。(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的废水，如图所示，电解过程中溶液发生反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是________极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为___________________________________________。②工作时，甲池内的NOeq\o\al(－,3)向________(填