2026年山东省普通高中学业水平合格考试 化学试题及详细答案

2026年山东省普通高中学业水平合格考试化学试题及详细答案考试说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试范围为普通高中化学必修第一册、必修第二册全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共40分）本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.医用酒精C.冰水混合物D.海水2.下列过程不涉及化学变化的是（）A.粮食酿酒B.石蜡熔化C.食物腐败D.铁锅生锈3.分类是化学学习的重要方法，下列盐类物质分类正确的是（）A.碳酸钠——强碱弱酸盐B.氯化钠——酸式盐C.碳酸氢钠——正盐D.硫酸铜——弱酸强碱盐4.下列气体中，常温下极易溶于水的是（）A.O₂B.N₂C.NH₃D.CO₂5.配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A.100mL容量瓶B.漏斗C.玻璃棒D.胶头滴管6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.MgOB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂7.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄8.标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A.22.4LB.11.2LC.2.24LD.1L9.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、CO₃²⁻、K⁺10.氯气的水溶液具有漂白性，其漂白的有效成分是（）A.Cl₂B.HClC.HClOD.H₂O11.下列关于钠的性质说法错误的是（）A.钠质软，可用小刀切割B.钠常温下可与氧气反应C.钠密度比水大D.钠着火不能用水灭火12.原电池工作时，负极发生的反应类型是（）A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.复分解反应13.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.乙酸14.化学反应速率的大小主要取决于（）A.温度B.反应物本身的性质C.浓度D.催化剂15.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃CHO16.二氧化硫是主要的大气污染物之一，其主要危害是（）A.温室效应B.酸雨C.臭氧层空洞D.白色污染17.下列实验操作正确的是（）A.直接用手拿固体药品B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃可燃性气体前验纯D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯18.元素周期表中第三周期第ⅦA族的元素是（）A.FB.ClC.SD.Br19.乙醇中含有的官能团是（）A.羟基B.羧基C.醛基D.酯基20.下列反应属于可逆反应的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.氮气与氢气合成氨C.酸碱中和反应D.碳酸钙高温分解完全第Ⅱ卷非选择题（共60分）本卷共4小题，满分60分21.填空题（每空2分，共16分）（1）摩尔是________的单位，1mol任何粒子的粒子数约为________。（2）元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其根本原因是________的周期性变化。（3）铁在氯气中燃烧生成的产物化学式为________。（4）化学反应中，断裂化学键需要________能量，形成化学键会________能量。（5）乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯，该反应类型为________反应。（6）胶体区别于溶液和浊液的本质特征是________。22.方程式书写题（每小题4分，共16分）写出下列反应的化学方程式，有离子方程式的同时书写离子方程式。（1）钠与水反应（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应（3）铁与稀盐酸反应（4）氯气与氢氧化钠溶液常温下反应23.实验探究题（每空3分，共18分）某化学小组利用实验室装置制取干燥、纯净的氯气，并探究氯气的性质。回答下列问题：（1）实验室制取氯气的常用试剂为二氧化锰和________（填试剂名称）。（2）制得的氯气中常混有HCl杂质和水蒸气，除去HCl杂质选用的试剂是________，除去水蒸气选用的干燥剂是________。（3）将干燥的氯气分别通入干燥有色布条和湿润有色布条，现象为________，证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。（4）实验尾气中含有氯气，需要用________溶液吸收，防止污染空气。（5）制取氯气的反应中，氧化剂是________（填化学式）。24.计算题（共10分）将足量的锌粒投入100mL2.0mol/L的稀硫酸溶液中，充分反应。已知：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，忽略溶液体积变化，计算：（1）稀硫酸中H₂SO₄的物质的量；（2）标准状况下生成氢气的体积。参考答案及详细解析第Ⅰ卷选择题答案及解析1.答案：C解析：纯净物由一种物质组成。空气、医用酒精、海水均为混合物；冰水混合物仅由H₂O一种物质组成，属于纯净物。2.答案：B解析：石蜡熔化只是物质状态由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒、食物腐败、铁锅生锈均有新物质生成，属于化学变化。3.答案：A解析：碳酸钠由强碱NaOH和弱酸H₂CO₃反应生成，为强碱弱酸盐；NaCl为正盐、强酸强碱盐；NaHCO₃为酸式盐；CuSO₄为强酸弱碱盐。4.答案：C解析：NH₃常温下极易溶于水，O₂、N₂难溶于水，CO₂能溶于水但溶解度较小。5.答案：B解析：配制一定物质的量浓度的溶液，需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，漏斗用于过滤操作，本实验不需要。6.答案：B解析：Al₂O₃为两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；MgO、CuO仅与酸反应，SiO₂仅与强碱反应。7.答案：C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。C选项中Na、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；其余选项均为复分解反应，无化合价变化。8.答案：A解析：标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。9.答案：B解析：A中H⁺与OH⁻生成水；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D中Ba²⁺与CO₃²⁻生成BaCO₃沉淀，均不能大量共存；B中离子间不发生反应，可大量共存。10.答案：C解析：氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，是漂白、杀菌消毒的有效成分。11.答案：C解析：钠的密度比水小，投入水中会浮在水面上；钠质软、常温易被氧化，着火生成的过氧化钠能与水反应生成氧气，故不能用水灭火。12.答案：A解析：原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。13.答案：C解析：高分子化合物相对分子质量高达上万、几十万。淀粉属于天然高分子；葡萄糖、蔗糖、乙酸均为小分子化合物。14.答案：B解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；温度、浓度、催化剂均为外界影响因素。15.答案：C解析：烃是仅由C、H两种元素组成的有机物。CH₄为甲烷，属于烃；其余物质均含有氧元素，不属于烃类。16.答案：B解析：SO₂溶于雨水生成亚硫酸、硫酸，形成酸雨；温室效应由CO₂、CH₄引起，臭氧层空洞由氟利昂引起，白色污染由塑料垃圾引起。17.答案：C解析：不能用手直接接触药品；稀释浓硫酸需将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌；禁止燃灯引灯；可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸。18.答案：B解析：第三周期第ⅦA族元素为氯（Cl）；F为第二周期ⅦA族，S为第三周期ⅥA族，Br为第四周期ⅦA族。19.答案：A解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基（—OH）；羧基属于羧酸官能团，醛基属于醛类官能团，酯基属于酯类官能团。20.答案：B解析：可逆反应是同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。氮气氢气合成氨为典型可逆反应；其余反应均能进行到底，不属于可逆反应。第Ⅱ卷非选择题答案及解析21.填空题（每空2分，共16分）（1）物质的量；6.02×10²³解析：摩尔是物质的量的基本单位，阿伏伽德罗常数近似值为6.02×10²³mol⁻¹。（2）原子核外电子排布解析：元素周期律的本质是原子核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化。（3）FeCl₃解析：氯气氧化性较强，与铁反应直接生成氯化铁，不生成氯化亚铁。（4）吸收；放出解析：化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，化学反应的能量变化由二者差值决定。（5）取代（酯化）解析：乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应的范畴。（6）分散质粒子直径在1～100nm之间解析：分散质粒子直径大小是三类分散系的本质区别，胶体的粒子直径介于1～100nm。22.方程式书写题（每小题4分，化学方程式2分，离子方程式2分，共16分）（1）化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑（2）化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O离子方程式：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O（3）化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（4）化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O离子方程式：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O23.实验探究题（每空3分，共18分）（1）浓盐酸解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应。（2）饱和食盐水；浓硫酸解析：饱和食盐水可吸收HCl气体，同时降低氯气的溶解度；浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可干燥氯气。（3）干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色解析：干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。（4）氢氧化钠（NaOH）解析：氯气有毒，可与强碱溶液反应，常用NaOH溶液吸收尾气。（5）MnO₂解析：制取氯气的反应中，Mn元素化合价降低，MnO₂得电子，作氧化剂。24.计算题（共10分）解：（1）已知溶液体积V=100mL=0.1L，物质的量浓度c=2.0mol/L根据公式n=cV，可得n(H₂SO₄)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol（4分）（2）由化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，n(H₂)=n(H₂SO₄)=0.2mol标准状况下气体体积V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L（6分）