2027届湖北武汉六中高三上学期9月月考化学试题及答案

·1·B.由水电离的c(H+(=10-13mol/L2+B.氨水和NH4Cl混合溶液，形成pH=9的溶液中：c(Cl-(>c(电电池示意图如下。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示)材料和Mg为电极，以Mg(CB11H12(2C.GO膜能阻止PTO进入左极室·2·A.M点时Cu电极发生氧化反应C.N点负极的电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+B.放电时，PF6-嵌入石墨极，发生反应PF6-+xC-e-=Cx(PF6(AD.可用NaPF6水溶液作为电解质溶液-11-4-10。A.反应MnF2(s(+Mg2+(aq(⇌MgF2(s(+Mn2+(aq(的平衡常数为0.3·3·-2C.d点时溶液中的金属阳离子只有Fe2+9.有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：·4·A.H+是反应中的催化剂C.步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C-R/键比C-R键更容易断裂D.oΔH=-311.4kJ⋅mol-1A.催化剂能提高活化分子百分数B.表示C2H2的转化率随温度变化的曲线为mH4的选择性为50%·5·D.c点对应溶液中，c(OH-(-c(H+(>c(CH3COOH(12.室温下，H2CO3水溶液中各含微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图，[例如：δ(H2CO3(=KFe(OH(2A.[Al(OH(4[-与HCO3-因水解相互促进而不能大量共存C.25℃时，将pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH<3·6·-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，pH及微粒分布分数δ[δ(X(=随H2A被滴定分数变化的关A.曲线2代表A2-B.d点溶液的pH为5.5C.b点溶液中：c(Na+(>c(HA-(>c(H2A(>c(A2-(加入CuSO4，发生反应①和反应②,起始c(Cu2+(=0.2mol/L，达到平衡时，I-与I2的浓度均为①4I-(aq)+2Cu2+(aq)⇌2CuI(s)+I2(aq)②I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)B.C.起始c(Cu2+(=0.2mol/L，Cu2+的平衡转化率为30%(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)平衡常数K=1.25·7·请写出该历程中慢反应的化学方程式。 。·8· 。HClOH2CO3HH3BO3NH3OKa1=1.4-2Ka=4.0-8Ka=1.8-5-10BO3是一元酸，其在水中的电离方程式为H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+。利用上表中的数据，度由大到小的顺序依次为。·9·2气体通入g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH<0。在一定体·10·度计算的平衡常数。气体的相对分压等于其分压除以p0(p0=100kPa(，该温度下该反应的Kpr= ·11·COH2SN2H2SN2起始物质的量分数/%1111正增大的倍数(填“>·1·+-2+-A正确；故选A。B.氨水和NH4Cl混合溶液，形成pH=9的溶液中：c(Cl-(>c(B．根据电荷守恒：c(Cl-(+c(OH-(=c(H+(+c((，若pH=9，则c(OH-(>c(H+(，所以存在关系c(>c(Cl-(，则c(>c(Cl-(>c(OH-(>c(H+(，B错误；C．根据电荷守恒存在关系：c(Cl-(+c(OH-(-c(H+(=c(=电电池示意图如下。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示)材料和Mg为电极，以Mg(CB11H12(2·2·C.GO膜能阻止PTO进入左极室B．放电时Mg电极失电子转化为Mg2+，Mg电极为负极，发生氧化反应Mg-2e-=Mg2+；PTO电极为正极，发生还原反应PTO+2e-+Mg2+=MgPTO、MgPTO+2e-+Mg2+=Mg2PTO，B错误；C．图中GO膜只允许Mg2+通过，能uA.M点时Cu电极发生氧化反应C.N点负极的电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+·3·正极电极反应变为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O，B错误；故选D。B.放电时，PF6-嵌入石墨极，发生反应PF6-+xC-e-=Cx(PF6(AD.可用NaPF6水溶液作为电解质溶液故答案为A。-11-4-10。A.反应MnF2(s(+Mg2+(aq(⇌MgF2(s(+Mn2+(aq(的平衡常数为0.3·4·-2【详解】A．反应MnF2(s(+Mg2+(aq(⇌MgF2(s(+Mn2+(aq(的平衡常数为B．由Ka(HF(≈6.4×10-4可得，Kh(F-(=KW≈10-14在c水(OH-(水(H+(-6=1.56252HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；故选A。·5·故本题选B。C.d点时溶液中的金属阳离子只有Fe2+答案选C。9.有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：·6·A.H+是反应中的催化剂C.步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C-R/键比C-R键更容易断裂D.故选D。OΔH=-311.4kJ⋅mol-1·7·A.催化剂能提高活化分子百分数B.表示C2H2的转化率随温度变化的曲线为mH4的选择性为50%CCC故选D。·8·D.c点对应溶液中，c(OH-(-c(H+(>c(CH3COOH(c(OH-(=10-14，解得此时c(H+(=10-2.7，a点溶液中pH=-lgc(H+(=2.7；由c点数据可知，溶液中pH=-lgc(H+(=11.3，则a点与c点对应溶液的pH之和是14，B正确；中，c(OH-(-c(H+(>c(CH3COOH(，D正确；12.室温下，H2CO3水溶液中各含微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图，[例如：δ(H2CO3(=K·9·Fe(OH(2故选D。A.[Al(OH(4[-与HCO3-因水解相互促进而不能大量共存C.25℃时，将pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH<3【详解】A．[Al(OH(4[-与HCO3-发生反应，[Al(OH(4[-+HCO3-=H2O+CO-+Al(OH(3↓,是因为HCO3-的酸性强于[Al(OH(4[-，A错误；·10·C．已知：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，Ka=，将pH=3的醋酸与pH=3的故选B。-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，pH及微粒分布分数δ[δ(X(=随H2A被滴定分数变化的关A.曲线2代表A2-B.d点溶液的pH为5.5C.b点溶液中：c(Na+(>c(HA-(>c(H2A(>c(A2-(A、HA-A错误；=5.5，·11·B正确；-10<Ka2，HA-的电离程度大于其水解程度，则c(Na+(>c(HA-(>c(A2-(>c(H2A(，C错误；选B。加入CuSO4，发生反应①和反应②,起始c(Cu2+(=0.2mol/L，达到平衡时，I-与I2的浓度均为①4I-(aq)+2Cu2+(aq)⇌2CuI(s)+I2(aq)②I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)B.C.起始c(Cu2+(=0.2mol/L，Cu2+的平衡转化率为30%D.该温度下，I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)平衡常数K=1.25故答案选D。·12·请写出该历程中慢反应的化学方程式。 。·13· 。*+2H2O*=CO*+H2O*+OH*+H*(或H2O*=OH*+H*)的一步为CO*+2H2O*=CO*+H2O*+OH*+H*(或H2O*=OH*+H*)；g(=H2O(1(ΔH2=-285.8kJ⋅mol-1；根据盖斯定律，方程式①+2×②-③可得CO(g(+2H2(g(⇌CH3OH(g(，故ΔH=-283.0OkJ/mol+2×(-285.8kJ/mol(-(-726.5kJ/mol(=-128.1kJ/mol；的体积分数是×100%=60%，Kp=·14· P=；P29P2D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目不相同，因CH3OH和H2O中都有H-故选A；HClOH2CO3HH3BO3NH3OKa1=1.4-2Ka=4.0-8Ka=1.8-5-10A.B.C.BO3是一元酸，其在水中的电离方程式为H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+。利用上表中的数据，·15·度由大到小的顺序依次为。b-14-10-b(6)d>c=e>b故选AD；·16·由电离常数可知，酸性强弱顺序为H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，由强酸制弱酸的原理可知，CO-亚硫酸氢根离子的水解常数<Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程【小问6详解】为d>c=e>b，则水的电离程度的大小顺序为d>c=e>b，故答案为：d>c=e>b。2气体通入g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH<0。在一定体·17·度计算的平衡常数。气体的相对分压等于其分压除以p0(p0=100kPa(，该温度下该反应的Kpr= )>c(H2CO3)>c(CO-)②.SO-+CO2+H2OHCOOH+2SO3和NaHSO3(3)①.0.25②.TA>TC>TB)>c(H2CO3)>c(CO-)极为CO2被还原为HCOOH，故装置b中总反应式为SO-+CO2+H2OHCOOH+S-8起始/mol变化/mol平衡/moln00,由此可计算出平衡常数KA=·18·起始/molnn起始/molnn起始/mol变化/mol平衡/molnn00,由此可计算出平衡常数KC=2+O2⇌2SO2)=40kPa，则Kpr=·19·COH2SN2H2SN2起始物质的量分数/%111