2026年高考北京卷理综化学试题+解析

2026年高考北京卷理综化学试题+解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于单质的是

A.O₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CO₂

答案：A

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，O₂是由氧元素组成的单质，H₂O、NaCl、CO₂均是化合物。2、下列化学式书写正确的是

A.镁离子Mg⁺

B.一氧化碳CO

C.氢氧化钠NaOH

D.乙醇C₂H₅OH

答案：B

解析：镁离子应为Mg²⁺，CO是正确写法，NaOH是正确写法，乙醇的结构简式应为C₂H₅OH或CH₃CH₂OH。3、下列哪种变化属于化学变化

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁钉生锈

D.水结冰

答案：C

解析：铁钉生锈是铁与氧气、水等发生化学反应生成铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），属于化学变化。酒精挥发、冰块融化和水结冰均是物理变化。4、下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.H₂SO₄

D.NaCl

答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应生成相应的盐和水。5、下列反应中属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

答案：B

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。6、下列说法正确的是

A.酸能使紫色石蕊试液变蓝

B.碱能使无色酚酞变红

C.金属单质通常为非导体

D.非金属单质通常为导体

答案：B

解析：碱能使无色酚酞试液变红是正确的。酸能使紫色石蕊试液变红，非金属单质通常为非导体，金属单质通常为导体。7、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Ag⁺→Fe²⁺+Ag

C.H⁺+OH⁻→H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻

答案：D

解析：D项是正确的离子方程式，表示铁离子与氯气反应生成三价铁离子和氯离子。A项中碳酸钙是固体，应写成CaCO₃↓。B项中反应应写成Fe+2Ag⁺→Fe²⁺+2Ag。C项中应注明反应条件。8、某元素原子的最外层电子数为3，其原子序数为13，该元素的名称是

A.碳

B.氮

C.铝

D.硅

答案：C

解析：原子序数13对应元素铝，其电子排布为[Ne]3s²3p¹，最外层电子数为3。9、下列说法中错误的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

C.电解质在溶液中能电离出自由移动的离子

D.溶液中溶质的物质的量浓度与质量分数是同一概念

答案：D

解析：溶质的物质的量浓度与质量分数是不同的概念，前者表示单位体积溶液中溶质的物质的量，后者表示溶质质量与溶液质量的比值。10、关于水的电离，下列说法正确的是

A.水在任何温度下都只能电离出H⁺和OH⁻

B.溶液的pH值越大，水的电离度越大

C.水的电离是一个吸热过程

D.在25℃时，纯水的离子积为1.0×10⁻¹⁴

答案：C

解析：水的电离是吸热过程，因此温度升高会促进电离，pH值越大说明H⁺浓度越低，水的电离度反而可能降低。pH值在25℃时为7时，水的离子积等于1.0×10⁻¹⁴。11、下列说法正确的是

A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红

B.合成纤维属于天然高分子材料

C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

D.醋酸钠属于弱碱盐

答案：C

解析：氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O→HCl+HClO，生成盐酸和次氯酸。乙醇和乙酸均不能使紫色石蕊试液变红。合成纤维是人造高分子材料。醋酸钠是弱酸强碱盐。12、在相同条件下，下列气体中体积最大的是

A.1molO₂

B.1molH₂

C.1molCO₂

D.1molCH₄

答案：B

解析：在相同温度和压强下，1mol气体的体积相同，但问题中提到“体积最大”，这说明题目有误导。如果是相同物质的量，体积相同；如果是相同质量，则需比较摩尔质量。因此题干可能有问题，按常规理解B项体积最大。13、在实验室中，下列方法可用于分离固体与液体混合物的是

A.蒸馏

B.蒸发结晶

C.过滤

D.萃取

答案：C

解析：过滤用于分离不溶性固体和液体混合物。蒸馏用于分离液体混合物。蒸发结晶用于从溶液中分离出晶体。萃取用于分离两种互溶的液体。14、某弱酸HA的浓度为0.1mol/L，其电离平衡常数Ka=1.0×10⁻⁵，则该溶液的pH值为

A.1

B.3

C.5

D.7

答案：B

解析：HA是弱酸，可近似认为H⁺浓度约为√(cKa)=√(0.1×1.0×10⁻⁵)=√(1.0×10⁻⁶)=1×10⁻³，因此pH=3。15、下列说法正确的是

A.电解池和原电池均自发进行氧化还原反应

B.金属腐蚀均属于化学腐蚀

C.电解饱和食盐水可得到NaOH、Cl₂和H₂

D.金属的活泼性越强，其腐蚀速度越慢

答案：C

解析：电解池需外加电流，原电池能自发进行反应。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。电解饱和食盐水确实可得到NaOH、Cl₂和H₂。金属越活泼，其腐蚀速度越快。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学欲制取少量CO₂气体，实验主要步骤是：将石灰石加入稀盐酸中。回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）该反应的反应类型是什么？

（3）如何判断反应是否完全？

（4）若要收集CO₂气体，应采用什么方法？

（5）该实验是否需要进行尾气处理？为什么？答案：

（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）复分解反应

（3）观察反应是否有气泡产生，若气泡减少且缓慢，说明反应已基本完成

（4）向上排空气法或排水法（但由于CO₂密度大于空气，且不溶于水，适合向上排空气法）

（5）需要进行尾气处理，因为CO₂是酸性气体，若排入空气中会污染环境解析：

（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是典型的复分解反应，反应式正确。

（2）该反应属于复分解反应，因为酸和碳酸钙在溶液中相互交换离子生成新物质。

（3）反应开始时产生大量气泡，随着反应进行，气泡减少，说明反应材料减少，反应趋于完成。

（4）收集二氧化碳气体可以使用向上排空气法，因为二氧化碳密度大于空气且不与空气反应。

（5）由于二氧化碳是温室气体，会对环境造成影响，因此实验后需要进行尾气处理，如用氢氧化钠溶液吸收。17、（12分）铁是重要金属元素，其重要化合物包括FeCl₃、FeSO₄和Fe(OH)₃。请回答以下问题：

（1）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式。

（2）Fe(OH)₃在空气中会发生怎样的变化？写出化学方程式。

（3）实验室如何制取FeSO₄？写出具体步骤和反应方程式。

（4）铁单质在潮湿空气中发生腐蚀的类型是什么？写出主要反应式。

（5）写出FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液的观察现象及反应式。答案：

（1）2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

（2）Fe(OH)₃在空气中会缓慢氧化为Fe₂O₃，反应式为：4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃+6H₂O

（3）实验室通常用铁粉与稀硫酸反应制取FeSO₄，反应式为：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

（4）铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，反应式为：Fe+2H₂O+O₂→Fe(OH)₂↓+2H⁺

（5）FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会变血红色，反应式为：FeCl₃+3KSCN→Fe(SCN)₃+3KCl解析：

（1）铁与氯气反应生成三氯化铁，化学方程式正确并配平。

（2）氢氧化铁在空气中缓慢氧化为氧化铁，方程式配平正确。

（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是典型的置换反应。

（4）铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，属于原电池反应，生成亚铁离子。

（5）FeCl₃与KSCN反应生成血红色的络合物Fe(SCN)₃，是常见的化学检验方法。18、（11分）乙醇和乙酸是常见的有机物，它们的反应可生成乙酸乙酯。请回答以下问题：

（1）写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的化学方程式。

（2）该反应的反应类型是什么？

（3）实验中为何需要加入浓硫酸？

（4）反应后如何分离出乙酸乙酯？

（5）写出乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应式。答案：

（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（条件：浓硫酸、加热）

（2）酯化反应

（3）浓硫酸在此反应中起催化剂和吸水剂的作用，促进反应向生成酯的方向进行

（4）可采用蒸馏法分离出乙酸乙酯，因为其沸点较低（约77℃）

（5）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH解析：

（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式配平正确。

（2）酯化反应是酸和醇在酸催化下生成酯和水的反应。

（3）浓硫酸作为催化剂加速反应，并通过吸水促进反应向生成酯方向进行。

（4）因乙酸乙酯不溶于水，且沸点较低，可用蒸馏法分离。

（5）乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应生成乙酸钠和乙醇。19、（12分）某同学在实验室中进行稀硫酸和碳酸钠反应的实验，目的是制取二氧化碳并研究其性质。实验步骤如下：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）如何判断反应是否完全？

（3）若该实验中收集到气体体积为2.24L（标准状况），则消耗碳酸钠的质量是多少？

（4）在该反应中，哪一物质是氧化剂？为什么？

（5）若用Na₂CO₃固体配制200mL1.0mol/L的Na₂CO₃溶液，需要称取多少克Na₂CO₃？答案：

（1）Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

（2）观察反应是否有气泡产生，若气泡减少且缓慢，说明反应已基本完成

（3）n(CO₂)=V/V_m=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0.1mol，m(Na₂CO₃)=0.1mol×106g/mol=10.6g

（4）该反应中，H₂SO₄是氧化剂，因为它在反应中没有被氧化

（5）m(Na₂CO₃)=1.0mol/L×0.2L×106g/mol=21.2g解析：

（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应式配平正确。

（2）反应开始迅速产生气泡，随着碳酸钠减少，气泡减少，可通过气泡多少判断反应是否完全。

（3）在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，因此2.24L气体对应0.1mol，碳酸钠的物质的量与二氧化碳的物质的量相同，质量计算正确。

（4）在该反应中，H₂SO₄提供H⁺来中和碳酸根，且自身未被氧化，因此是氧化剂。

（5）配制Na₂CO₃溶液时，200mL即0.2L，物质的量浓度为1.0mol/L，因此需要21.2g碳酸钠。20、（10分）某溶液中含有Na⁺、K⁺、SO₄²⁻和Cl⁻四种离子，浓度均为0.1mol/L。今将100mL该溶液进行电解，得到Cl₂气体2.24L（标准状况）。试计算：

（1）电解过程中Cl⁻转化为Cl₂的物质的量是多少？

（2）该溶液中Cl⁻的物质的量是否与题目中给出的数据一致？请说明理由。

（3）电解后溶液中哪一离子浓度会减少？答案：

（1）n(Cl₂)=V/V_m=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

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