2026年人教版高中化学高三年级第5章课时作业及答案

2026年人教版高中化学高三年级第5章课时作业及答案第1页共1页2026年人教版高中化学高三年级第5章课时作业及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，且都属于芳香烃D.乙烷和丙烷都能发生取代反应，且都属于饱和烷烃参考答案：D2.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小B.同主族元素中，从上到下金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C.同周期副族元素中，从左到右金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小D.同主族非金属元素中，从上到下非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强参考答案：A3.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用碳酸钠溶液除去醋酸溶液中的少量盐酸D.用燃着的木条检验二氧化碳气体参考答案：C4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.增大压强一定能增大化学反应速率参考答案：A5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且为零D.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变参考答案：A6.下列关于电解质的叙述中，正确的是A.硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B.氯化钠在水溶液中能导电，但在熔融状态下不能导电C.氢氧化铜是强电解质，氧化铜是弱电解质D.碳酸钙是强电解质，碳酸钠是弱电解质参考答案：A7.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.原电池中，负极是金属，正极一定是非金属D.原电池中，电子总是从正极流向负极参考答案：B8.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源B.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，且都属于芳香烃C.乙烷和丙烷都能发生取代反应，且都属于饱和烷烃D.乙炔和苯都能使高锰酸钾溶液褪色，且都属于不饱和烃参考答案：C9.下列关于化学计算的叙述中，正确的是A.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.气体摩尔体积是指单位体积气体所含的粒子数D.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量参考答案：A10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用碳酸钠溶液除去醋酸溶液中的少量盐酸D.用燃着的木条检验二氧化碳气体参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯气与水反应生成的酸是______和______。参考答案：盐酸；次氯酸2.在pH=1的溶液中，氢氧根离子的浓度是______mol/L。参考答案：1×10^-143.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度是______mol/L。参考答案：0.14.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位通常是______。参考答案：kJ/mol5.乙烯分子中碳碳双键的键长是______pm，比乙烷分子中碳碳单键的键长短。参考答案：1346.乙醇的分子式是______，结构简式是______。参考答案：C2H6O；CH3CH2OH7.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。参考答案：纯碱；碱8.氢氧化铝是一种______色、______状固体，具有两性。参考答案：白；胶状9.在标准状况下，22.4L的任何气体都含有______个分子。参考答案：6.02×10^2310.醋酸是一种______酸，其水溶液的pH值______7。参考答案：弱；小于三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：×2.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，平衡向正向移动。参考答案：×3.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。参考答案：×4.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生还原反应。参考答案：×5.离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键。参考答案：√6.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。参考答案：×7.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×8.同温同压下，相同质量的H₂和O₂，所含分子数相等。参考答案：√9.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体元素。参考答案：×10.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂、反应物接触面积。2.说明催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：改变反应活化能。3.列举影响化学平衡移动的几个主要条件。参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、加入惰性气体（总压增大但分压不变）。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用实例。参考答案：合成氨工业中，使用铁触媒降低反应活化能，提高反应速率，在高温高压下使平衡向氨气方向移动。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，电离过程是可逆的。6.解释同离子效应对弱电解质电离平衡的影响。参考答案：同离子效应使弱电解质电离平衡向逆反应方向移动，降低电离度。7.列举几种常见的氧化还原反应类型。参考答案：氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、复分解反应。8.说明原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池由两种活泼性不同的金属电极、电解质溶液、导线和盐桥构成，通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）反应进行到6分钟时，剩余的氯酸钾还有多少克？（3）若要加快反应速率，可以采取哪些措施？参考答案：（1）0.025mol/(L•min)（2）1.2g（3）升高温度、增大固体接触面积、加入催化剂2.将2.4g镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，产生氢气0.448L（标准状况下）。请计算：（1）合金中镁和铝的质量分数。（2）若用该合金与过量氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积是多少（标准状况下）？参考答案：（1）Mg质量分数30%，Al质量分数70%（2）2.88L3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-等离子中的若干种。请根据以下实验现象回答：（1）若溶液呈无色透明，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，再加入过量NaOH沉淀不溶解。原溶液中一定含有哪些离子？（2）若溶液呈淡黄色，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，再加入氨水沉淀不溶解。原溶液中可能含有哪些离子？参考答案：（1）一定含有Ba2+、Mg2+、Fe3+（2）可能含有Fe3+、SO42-、NH4+4.用足量稀硫酸与2.0g铁粉反应，生成FeSO4和氢气。请计算：（1）理论上生成氢气的质量是多少？（2）若将生成的FeSO4溶液蒸发结晶，最多能得到多少克FeSO4•7H2O？参考答案：（1）0.002g（2）3.32g5.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=9。请回答：（1）该温度下水的离子积Kw是多少？（2）混合后溶液中c(H+)和c(OH-)分别是多少？参考答案：（1）1×10-5（2）1×10-9mol/L，1×10-5mol/L6.将1.0mol的CO2通入1L水中，达到平衡时，CO2溶解度为0.03mol/L。请计算：（1）该温度下CO2在水中的溶解度是多少？（2）若向该溶液中加入少量NaOH固体，CO2溶解度将如何变化？参考答案：（1）0.03mol/L（2）增大7.某有机物A的分子式为C4H8，其完全燃烧生成CO2和H2O。请回答：（1）A可能属于哪类有机物？（2）若A与氢气发生加成反应，生成物B的分子式是什么？参考答案：（1）烯烃或环烷烃（2）C4H108.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，请回答：（1）混合后溶液的pH是多少？（2）若将混合后溶液稀释10倍，pH将如何变化？参考答案：（1）7（2）6标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，不能发生加成反应；聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物，也不能发生加成反应，故A错误。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇可以通过发酵等方法制得，属于可再生能源；乙酸可以通过石油化工等方法制得，也属于可再生能源，故B错误。乙烯是含有碳碳双键的烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色；苯是含有苯环的烃，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯不属于芳香烃，属于烃的衍生物，故C错误。乙烷和丙烷都是只含有碳碳单键的烷烃，属于饱和烷烃，都能发生取代反应，故D正确。2.参考答案：A解析：同周期主族元素中，从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强；原子半径逐渐减小是因为原子核外电子层数不变，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，将核外电子吸引得更近，故A正确。同主族元素中，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强；气态氢化物稳定性逐渐减弱是因为原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，氢原子与元素原子之间的化学键逐渐减弱，故B错误。同周期副族元素中，从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱；原子半径逐渐减小是因为原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，将核外电子吸引得更近，故C错误。同主族非金属元素中，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱是因为原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，氧原子与元素原子之间的化学键逐渐减弱，故D错误。3.参考答案：C解析：浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气，故A错误。酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，应选用苯或四氯化碳萃取，故B错误。碳酸钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于除去醋酸溶液中的少量盐酸，故C正确。二氧化碳气体不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条检验二氧化碳气体，应选用澄清石灰水检验，故D错误。4.参考答案：A解析：升高温度，分子运动速率加快，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，因此化学反应速率增大，故A正确。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，因此化学反应速率增大，但如果是固体或纯液体，改变浓度对反应速率无影响，故B错误。使用催化剂，能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增大，因此化学反应速率增大，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，故C错误。增大压强，对于有气体参与的反应，气体分子间距离减小，有效碰撞频率增大，因此化学反应速率增大；但对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率无影响，故D错误。5.参考答案：A解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，此时各物质的浓度不再改变，但反应仍在进行，故A正确。可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，但各物质的浓度不一定相等，故B错误。可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，故C错误。可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，但各物质的浓度不一定相等，故D错误。6.参考答案：A解析：硫酸在水溶液中能完全电离，是强电解质；醋酸在水溶液中只能部分电离，是弱电解质，故A正确。氯化钠在水溶液中能完全电离成钠离子和氯离子，能导电；但在熔融状态下也能完全电离成钠离子和氯离子，也能导电，故B错误。氢氧化铜在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；氧化铜难溶于水，不能电离，不是电解质，故C错误。碳酸钙难溶于水，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；碳酸钠在水溶液中能完全电离成钠离子和碳酸根离子，是强电解质，故D错误。7.参考答案：B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，故A错误。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故B正确。原电池中，负极可以是金属，也可以是能发生氧化反应的非金属，正极可以是金属，也可以是能发生还原反应的非金属，故C错误。原电池中，电子总是从负极流向正极，故D错误。8.参考答案：C解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源，故A正确。乙烯是含有碳碳双键的烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色；苯是含有苯环的烃，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯不属于芳香烃，属于烃的衍生物，故B错误。乙烷和丙烷都是只含有碳碳单键的烷烃，属于饱和烷烃，都能发生取代反应，故C正确。乙炔是含有碳碳三键的烃，能使高锰酸钾溶液褪色；苯是含有苯环的烃，不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误。9.参考答案：A解析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量，故A正确。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，但粒子可以是分子、原子、离子等，故B错误。气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，故C错误。摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L，故D错误。10.二、填空题1.参考答案：盐酸；次氯酸解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，二者共同存在于溶液中。2.参考答案：1×10^-14解析：在pH=1的溶液中，氢离子浓度[H+]=10^-pH=10^-1mol/L=0.1mol/L。根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1×10^-14，可以计算出氢氧根离子浓度[OH-]=Kw/[H+]=1×10^-14/0.1mol/L=1×10^-13mol/L。3.参考答案：0.1解析：盐酸是强酸，在水中完全电离，因此0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度[H+]=0.1mol/L。4.参考答案：kJ/mol解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位通常是kJ/mol。5.参考答案：134解析：乙烯分子中碳碳双键的键长是134pm，比乙烷分子中碳碳单键的键长154pm短。6.参考答案：C2H6O；CH3CH2OH解析：乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是CH3CH2OH。7.参考答案：纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子CO3^2-会发生水解：CO3^2-+H2O=HCO3^-+OH^-。8.参考答案：白；胶状解析：氢氧化铝是一种白色、胶状固体，具有两性，既可以与酸反应也可以与强碱反应。9.参考答案：6.02×10^23解析：在标准状况下，22.4L的任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，即6.02×10^23个分子。10.参考答案：弱；小于解析：醋酸是一种弱酸，在水中部分电离，因此其水溶液的pH值小于7。三、判断题1.参考答案：×解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。温度改变会改变反应速率，从而影响平衡常数，而浓度和压强的改变只会影响平衡的移动，不会改变平衡常数的大小。2.参考答案：×解析：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，这是一个放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆向移动，而不是正向移动。3.参考答案：×解析：浓硫酸虽然具有强吸水性，但它能与氨气反应生成硫酸铵，因此不能用于干燥氨气。干燥氨气通常使用碱石灰或固体氢氧化钠。4.参考答案：×解析：在电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生的是氧化反应，即氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，即钠离子得到电子生成金属钠。5.参考答案：√解析：离子化合物中一定存在离子键，因为离子化合物是由阴阳离子通过静电引力结合而成的。在某些离子化合物中，离子之间也可能存在共价键，例如氢氧化钠中的O-H键。6.参考答案：×解析：分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体的熔沸点。例如，碳化钙（CaC₂）是离子晶体，其熔点为2572°C，而硫（S）是分子晶体，其熔点为115.21°C。因此，不能一概而论地说分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。7.参考答案：×解析：pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸和氢氧化钠会发生中和反应，生成醋酸钠和水。由于醋酸钠是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，因此混合后所得溶液不会呈中性。8.参考答案：√解析：同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比。相同质量的H₂和O₂，由于H₂的摩尔质量较小，其物质的量较大，因此所含分子数相等。9.参考答案：×解析：原子最外层电子数为8的元素不一定是惰性气体元素。例如，钠（Na）的最外层电子数为1，而氯（Cl）的最外层电子数为7，它们都不是惰性气体元素。只有最外层电子数为8（或2）的元素才是惰性气体元素。10.参考答案：√解析：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在这个反应中，铁置换出了硫酸铜中的铜，生成了硫酸亚铁和铜。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂、反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快；温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，反应速率加快；对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率加快；反应物接触面积越大，有效碰撞机会越多，反应速率越快。2.参考答案：改变反应活化能。解析：催化剂通过提供不同的反应路径，降低正逆反应的活化能，从而同等程度地增大正逆反应速率，使平衡不发生移动，但缩短达到平衡的时间。催化剂不参与最终产物生成，不改变平衡常数。3.参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、加入惰性气体（总压增大但分压不变）。解析：根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，化学平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度较低的一方移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数较少的一方移动；加入惰性气体若总压增大但分压不变，平衡不移动。4.参考答案：合成氨工业中，使用铁触媒降低反应活化能，提高反应速率，在高温高压下使平衡向氨气方向移动。解析：勒夏特列原理在工业生产中广泛应用，如合成氨工业中，通过使用铁触媒降低反应活化能，提高反应速率；同时控制高温高压条件，使平衡向氨气（气体分子数减少）方向移动，提高氨的产率。5.参考答案：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，电离过程是可逆的。解析：电解质在水溶液中的电离过程分为强电解质和弱电解质，强电解质如盐酸在水中完全电离成氢离子和氯离子，弱电解质如醋酸在水中部分电离，存在电离平衡，电离过程受浓度和温度影响。6.参考答案：同离子效应使弱电解质电离平衡向逆反应方向移动，降低电离度。解析：同离子效应是指向弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡向逆反应方向移动，降低电离度，如向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸电离度降低。7.参考答案：氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、复分解反应。解析：氧化还原反应是涉及电子转移的反应，酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，沉淀反应是离子反应生成不溶性沉淀，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物。8.参考答案：原电池由两种活泼性不同的金属电极、电解质溶液、导线和盐桥构成，通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。解析：原电池工作原理是基于自发的氧化还原反应，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子通过外电路流动，形成电流；电解质溶液和盐桥用于完成电荷平衡，使电池持续工作。五、应用题1.参考答案：（1）0.025mol/(L•min)（2）1.2g（3）升高温度、增大固体接触面积、加入催化剂解析：本题考查化学反应速率和化学计量学。根据图像，前2分钟生成氧气0.03mol（0.03mol/L×2L），平均速率v=(0.03mol/2min)/2L=0.025mol/(L•min)。反应6分钟时，生成氧气0.06mol，消耗KClO30.06mol，剩余KClO3=2.4g/122.5g/mol-0.06mol=0.018mol，质量为0.018mol×122.5g/mol=1.2g。加快反应速率措施包括升高温度（增大活化分子百分数）、增大固体接触面积（增大反应接触面）、加入催化剂（降低活化能）。设合金中Mg、Al质量分别为x、y，则24x+27y=2.4，x/2+y/3=0.448L/22.4L/mol，解得x=0.72g，y=1.08g，Mg质量分数30%，Al质量分数70%。合金与NaOH反应只生成氢气来自Al，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1.08g/27g/mol×3×22.4L/mol=2.88L。本题涉及化学计量学计算、反应速率概念及影响因素，考查综合应用能力。2.参考答案：（1）Mg质量分数30%，Al质量分数70%（2）2.88L解析：本题考查金属化学计算。Mg、Al与盐酸反应生成氢气，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。设Mg、Al物质的量分别为n1、n2，则24n1+27n2=2.4，n1+n2×3/2=0.448/22.4，解得n1=0.05mol，n2=0.06mol，Mg质量1.2g，Al质量1.8g。与NaOH反应只生成氢气来自Al，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.06mol×3×22.4L/mol=2.88L。本题考查金属与酸、碱反应计算，涉及化学计量学、守恒思想，考查综合应用能力。3.参考答案：（1）一定含有Ba2+、Mg2+、Fe3+（2）可能含有Fe3+、SO42-、NH4+解析：本题考查离子检验。无色透明说明不含Fe3+，加入BaCl2有白色沉淀说明含SO42-或CO32-，加入NaOH有白色沉淀且不溶解说明含Mg2+，淡黄色说明含Fe3+，加入NaOH有红褐色沉