2025~2026学年浙江杭州第二中学第二学期高三热身考试化学试卷

2025~2026学年浙江杭州第二中学第二学期高三热身考试化学试卷一、单选题1.下列属于酸式盐的是

A．B．C．D．2.下列关于的说法不正确的是

A．属于强电解质B．水溶液呈酸性C．可用于制备波尔多液D．元素位于元素周期表区3.下列化学用语表示不正确的是

A．的VSEPR模型：B．乙醚的结构简式：C．Br原子的简化电子排布式：D．中共价键的电子云图：4.是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是

A．中元素的化合价为B．的空间结构为平面三角形C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．反应中消耗，转移5.据元素周期律，下列说法不正确的是

A．热稳定性：B．碱性：C．电负性：D．电离能：6.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是

A．是非极性分子，在水中溶解度小于在中B．甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤C．碳化硅具有类似金刚石的结构，所以硬度很大D．中的键能大，化学性质稳定7.下列实验的原理方法或操作正确的是

A．焰色试验时应开启排风管道或排风扇B．可用溴水除去苯中含有的苯酚C．实验中未用完的高锰酸钾溶液应放回原试剂瓶D．用射线衍射的方法，可以测定金刚石中的含量8.下列反应离子方程式不正确的是

A．溶于水：B．粉加入溶液：C．与溶液反应：D．乙醇与酸性溶液反应：9.柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如下。其中原子利用率为100%。下列说法不正确的是

A．柠檬烯与溴的加成产物最多有3种B．X中有3个手性碳原子C．试剂a为，发生了缩聚反应D．一定条件下，Y可从线形结构变成网状结构10.下列装置不能达到相应实验目的的是

A．检验1-溴丁烷反应生成1-丁烯B．制备和收集NO并进行尾气处理C．测定锌与稀硫酸反应的速率D．验证铁钉发生吸氧腐蚀

A．AB．BC．CD．D11.已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是

A．高温条件下，与水反应的方程式：B．乙醇可与反应，生成C．氨气与反应，会出现白烟D．可用钠还原制单质硅12.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在正极电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．是高熔点的离子化合物B．c连接d或e时，电极A的电势均低于电极BC．c连接d时，透过隔膜进入电极A室D．c连接e时，电极A的反应为：13.无水盐固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子。下列说法不正确的是

A．固态中含有的作用力为：共价键、范德华力B．中所有氯原子所处化学环境相同C．充分加热晶体，可生成固体D．与过量溶液反应：14.Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行Heck反应的机理。下列说法错误的是

A．为Heck反应的催化剂B．在反应过程中Pd的化合价有2种C．用同位素标记的代替可得到DBrD．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成15.已知：，。，。下列说法不正确的是

A．稀释浓溶液，可析出固体B．在溶液中可溶解完全C．D．足量在氨水中溶解达到饱和时的浓度约为16.对乙酰氨基酚（）是一种常用的镇痛剂，可溶于乙醇和热水，难溶于冷水，具有还原性。实验室以对氨基苯酚（）为原料，制备过程如下：步骤Ⅰ：将对氨基苯酚、与少量溶剂混合，缓慢加入乙酸酐；步骤Ⅱ：下反应，冷却、过滤、洗涤，得到粗品；步骤Ⅲ：将粗品溶于热水，加入活性炭煮沸，再经“一系列操作”进行精制，得到纯品。已知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶于水（水溶性随温度升高而增大），具有强还原性。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中的溶剂可以是水B．步骤Ⅱ过程中可能会生成副产物和C．步骤Ⅲ的“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．该制备过程若不加入，则产品产率会下降二、解答题17.回答下列问题：(1)下列关于元素及含物质的表述正确的是_______。

A．基态原子核外有2个未成对电子B．熔点较低，主要原因是原子半径大，键键能小C．共价键的极性：中的键大于中的键D．中心原子价层电子对数为2(2)乙胺（）可合成乙磺酰胺（），为除去乙磺酰胺中的乙胺，可将混合物溶于乙醚后加入稀盐酸，静置分液再弃去水层。请从结构角度解释操作的原因：________________________________。(3)磷酰氯（）是一种重要的化工原料，可用或制取。①中P原子的杂化方式为__________。②键角：_______（填“>”“<”或“=”），原因：__________。③磷酰氯与物质X反应生成一种阻燃剂（），写出物质X的结构简式____________________。(4)的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示。①该氧化物化学式为__________。②当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变"）。③空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是__________（填标号）。A．B．C．D．(5)某兴趣小组对按如下流程进行实验研究：写出与足量反应的化学方程式：______________________________。18.天然气热裂解制备乙炔，是工业上获得乙炔的重要方式。(1)热裂解涉及到的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．①反应Ⅰ自发进行的条件是__________，________②在一定温度下，容器内反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，下列操作能提高容器内浓度的是________。A．恒容时通入B．降低温度C．压缩容器体积D．加入少量碳粉③工业中还可利用电石与水反应制备乙炔，请写出电石的电子式___________________。(2)副产物可用于将转化为高附加值的化学品，其中涉及的基本反应为：Ⅲ．Ⅳ．①反应Ⅲ某路径的主要步骤如下（其中*表示吸附态）：（a）（b）（c）（d）（e）（f）（g）与第（e）步竞争的基元反应，除外，还可能是___________________。②通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，其示意图如下：ⅰ．的化学式为____________________。ⅱ．依据示意图，掺杂的催化剂可以提高的选择性，其原因是__________。(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质为掺杂了的固体，在高温下可传导。请写出负极的电极反应式____________________。19.利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示（加热和夹持装置略）：实验过程如下：ⅰ．检查装置气密性，将20.00g样品、250mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中；ⅱ．……，保持A中溶液微沸1.5h，反应过程D中溶液颜色不变；ⅲ．向C中滴加碘标准液，水浴加热一段时间；ⅳ．将C中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为：。已知：①淀粉主要靠氢键作用形成螺旋结构，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。②，；，。回答下列问题：(1)B仪器中冷却水的进口是__________（填“a”或“b”）。(2)过程iiC中反应的化学方程式为______________________________。(3)过程ii操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再__________（填序号顺序）。①打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中；②接通氮气，调节气体流速至；③加热A至液体沸腾。(4)下列说法正确的是__________。

A．装置A中玻璃珠起到防暴沸的作用B．D中观察到红色变浅，说明通入速率过快C．该食材中二氧化硫残留量是D．温度升高，淀粉遇碘显色会更加明显(5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下：①颗粒状碳酸氢钠：92.2%；②浆状碳酸氢钠：93.5%；③活性炭+碳酸氢钠饱和溶液：94.5%；④活性炭：4.6%。则活性炭是由于_________________使脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是__________（填名称）。20.G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示（部分产物未列出）：已知：Boc：Ts：回答下列问题：(1)化合物A中的含氧官能团名称是__________。(2)写出化合物B的结构简式__________。(3)下列说法不正确的是__________。

A．化合物A具有还原