2025~2026学年湖南衡阳市衡南县下学期高一期末考试化学试卷

2025~2026学年湖南衡阳市衡南县下学期高一期末考试化学试卷一、单选题1.中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是

A．纸哪吒B．青花瓷

将军罐C．不锈

钢针D．西汉素

纱禅衣

A．AB．BC．CD．D2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．光导纤维主要成分：B．的结构式：C．蔗糖的分子式：D．甲烷分子的空间填充模型：3.金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是

A．和原子中子数相同B．和为同一种核素C．和的质量数相同D．和属于同位素4.化学与生活密切相关，下列描述错误的是

A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．纯碱可用作食用碱D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂5.某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应B．被还原C．是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物6.碱金属Rb与C60形成球碳盐Rb3C60，实验测得该物质属于离子化合物，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是

A．碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高B．Rb和H都属于碱金属元素C．C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体D．Rb3C60在熔融状态下能导电7.某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是

A．X可能为铁B．盐溶液a中含有两种金属元素C．c能溶解在过量的氨水中D．b中溶质用于工业制取单质X8.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明溶液中：、、、B．遇Fe粉能产生的溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．酚酞试液变红的溶液中：、、、9.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列说法正确的是

A．Li为电池的正极B．电池工作时，Li＋向负极移动C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好10.先将amol的氧化铁溶于一定量的盐酸中，然后再加入bmol铁粉，固体完全溶解且无气体产生；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，则a与b的比值为

A．1∶1B．2∶3C．1∶2D．无法计算11.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该工艺流程用于制备H2SO4B．气体M是C．气体M参加的反应是氧化还原反应D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：112.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，28g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的碳原子总数为B．78g过氧化钠固体中含阴离子总数为C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为D．的溶液中含有的数目为13.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是

A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．碘水D．新制氢氧化铜悬浊液14.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q的原子结构示意图可能为B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸D．简单离子半径：二、填空题15.某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图1所示，反应中的能量变化如图2所示。请分析图中数据及信息，回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为___________。(2)反应开始至4min，A的平均反应速率为___________，写出一条增大该化学反应速率的措施___________。(3)4min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；8min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。(4)下列情况能说明以上反应一定达到化学平衡的是___________。a．容器内压强不变b．容器内气体密度不变c．容器内B的含量保持不变(5)由图2可知该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。三、解答题16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)写出原料中氮气的电子式___________，A是___________(填名称)。(2)写出氧化炉中氨氧化的化学方程式___________。(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。a．铜b．铂c．铝d．镁(4)尾气处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：ⅰ．过程①的目的是将转化为，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。ⅱ．过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物()转化为无毒无害的物质，写出其反应的离子方程式___________。ⅲ．图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂___________(填序号)达到去除余氯的目的。a．NaOH溶液b．KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．KCl溶液四、填空题17.Cl2可用于自来水的杀菌消毒，也是重要的化工原料。实验室用Cl2分别和KOH、NaOH溶液反应制KClO3和NaClO的装置如下。回答下列问题：(1)盛装MnO2的仪器名称为___________，a中装入的试剂是___________。(2)用4.35gMnO2固体与足量浓盐酸反应，理论上可制Cl2(标准状况下)为___________L。(3)b中采用的加热方式为___________，该装置中所发生的反应，其还原产物是___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)写出c中制取NaClO反应的离子方程式___________。(5)设计简单实验证明d中溶液有氯离子___________。五、解答题18.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：(1)A是生活中常见的有机物，写出它的结构简式___________。(2)有机物B中含氧官能团名称是___________。(3)A与B反应生成丙烯酸乙酯的有机反应类型是___________。(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用