2025~2026学年甘肃嘉峪关市酒钢三中高三下学期第二次诊断化学试卷

2025~2026学年甘肃嘉峪关市酒钢三中高三下学期第二次诊断化学试卷一、单选题1.近年来我国科技领域突破多项技术。下列说法错误的是

A．研制仿生机器人——芯片材料是晶体硅B．制造C919飞机——氮化硅陶瓷属于无机非金属材料C．开发氢能源电池——燃料电池放电将热能转化为电能D．打造北斗卫星系统——星载铷钟的与物理性质不同2.下列化学用语或图示正确的是

A．HCl的电子式：B．的VSEPR模型：C．基态Be原子的价电子排布式：D．p-p键的形成过程：3.已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含数为B．中含质子数为C．中含极性共价键的数目为D．每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为4.化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是

A．能发生加成反应B．碳原子的杂化类型有2种C．能使酸性溶液褪色D．1molZ最多消耗4mol5.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A．单质沸点：X＜WB．电负性：Y>ZC．与均有强氧化性D．与均为非极性分子6.化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

描述微观解释A沸点：>HF分子间氢键的数目：>HFB硬度：金刚石>晶体硅键能：C-C>Si-SiC甲苯能使酸性溶液褪色甲基使苯环变活泼、易被氧化D键角：中心原子杂化类型不同

A．AB．BC．CD．D7.下列叙述正确的是

A．图①用于配制一定物质的量浓度的溶液B．图②装置用于测定中和反应的反应热C．图③用于制取和收集氨气D．图④用于验证铁粉和水蒸气的反应8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH酸性：碳酸>苯酚B加热0.3溶液，溶液由蓝色变为黄色

(蓝色)C向葡萄酒中滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去葡萄酒中含D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度

A．AB．BC．CD．D9.下列操作不符合实验安全要求的是

A．与乙酸乙酯保存在不同的药品橱B．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色D．给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸10.我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池B．透过质子交换膜进入电极b室内C．工作原理图中的箭头表示电流方向D．反应过程中装置乙的电解质溶液的pH增大11.化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是

A．加入溶液并静置后，有机层在下层B．若试剂为溶液，可观察到淡黄色沉淀C．“冷却”后滴加酸性可检验有机产物D．溶液也可以换成的乙醇溶液12.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A．B．C．D．13.由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是

A．加快通入尾气的速率可提高脱硫率B．脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应C．脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解D．脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．NaHA溶液显碱性B．的数量级为C．a点对应的坐标为D．当时，溶液中二、解答题15.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡的流程如图所示：回答下列问题：(1)“煅烧”时空气从底部通入，目的是_______。(2)“浸取”时，若采用90~95℃的热水，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为_______。(3)系列操作包括_______(填操作名称)。(4)可溶性钡盐有毒，医疗上常用硫酸钡作内服造影剂。常温下反应的化学平衡常数_______[已知常温下、]。(5)草酸氧钛钡灼烧要控制好温度，实验测得在220~470℃无氧时灼烧，固体产物中含有碳酸钡和二氧化钛，并且有两种气体产生，该反应的化学方程式为_______。(6)的立方晶胞结构如图所示，晶胞中与等距离且最近的为_______个；若晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、的代数式表示)。16.无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。Ⅰ．制备与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。(1)与浓盐酸反应的离子方程式为___________。Ⅱ．制备无水与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。(2)B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。(3)装置D中反应的化学方程式为___________。(4)实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。(5)实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。Ⅲ．测定无水的纯度①称取制备的无水，溶于水后定容至。②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。已知：(未配平)；(未配平)。(6)样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。

化学键键能abcde(2)恒容条件下，发生反应Ⅲ，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。a．适当降低温度b．增大的浓度c．扩大容器体积d．加入更高效的催化剂②700℃，有分子筛膜时，可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。(3)在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略)该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。(4)初始225℃，恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。①混合气从起始到通过处，的生成速率___________(填“”“”或“”)CO的生成速率；②位点温度为280℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中的分压为___________Pa(保留小数点后两位；各组分的分压总压该组分的物质的量分数)。(5)为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用制备，其阴极的电极反应式为___________。18.本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成路线如下：回答以下问题：(1)化合物F中含有的官能团名称为___________、___________。(2)化合物C合成化合物D的反应类型为___________。(3)化合物E的结构简式为___________。(4)化合物A合成化合物B分2步完成，写出第一步反应的化学方程式___________。(5)下列关于化合物G和化合物H的描述正确的是___________。A．两种化合物中碳原子的杂化方式均为和B．两种化合物中所有碳原子均不可能在同一个平面上C．两种化合物均具有弱酸性(6)符合下列条件的化合