2025~2026学年辽宁沈阳市铁西区高二下学期7月期末考试化学试卷

2025~2026学年辽宁沈阳市铁西区高二下学期7月期末考试化学试卷一、单选题1.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是

A．氟离子的结构示意图：B．CCl4的电子式：C．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的原子：3.下列说法正确的是

A．分子的极性比的大B．中，①②键长不相同C．的空间构型为三角锥形D．基态原子中，电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动4.下列说法正确的是

A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，原子的最外层只有个电子，单质可制成半导体材料，与属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素在化合物中通常呈价B．元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强C．化合物、、中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：6.下列分离提纯的方法正确的是：

A．除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：B．铝片插入稀盐酸中：C．氢氧化钡溶液与稀反应：D．碳酸钙与盐酸反应：8.下列说法中不正确的是（）

A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C．往稀硫酸催化水解后的蔗糖溶液中，滴加银氨溶液并水溶加热，有银镜产生D．往鸡皮上滴加浓硝酸并微热，鸡皮变黄9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO210.下列实验操作中会导致结果偏高的是①配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容③酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液④酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡⑤配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线⑦配制溶液时，定容时，俯视刻度线

A．①②③④⑦B．①②④⑥⑦C．①②⑤⑦D．①②③④⑤⑦11.已知：。若在恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是

A．若反应正向移动，则容器内的温度会升高B．反应放出的总能量一定为C．相同时间内，断开键的同时生成键，则反应达到平衡D．若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡12.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图所示。已知：电解效率。下列说法错误的是

A．惰性电极a与直流电源的负极相连，惰性电极b上有产生B．纳米Cu催化剂上发生的反应：C．从左室穿过阴离子交换膜进入右室D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过2mol电子时，产生0.15mol乙烯13.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是

A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应二、多选题14.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2OB．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液YD．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大三、填空题15.从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。回答下列问题：(1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。(2)含I2的CCl4溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I−和IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。(4)④中反应的离子方程式为___________，操作⑤的名称为___________。四、解答题16.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________________________________。（2）装置D的作用是_______________________。探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。（3）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：①试剂A是________，现象2为___________________。②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字）17.Ⅰ．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。(1)生成1mol水蒸气释放的能量_______kJ。Ⅱ．是工业制硫酸的主要反应之一。在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol和1mol在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。(2)10min时，反应是否达到化学平衡？_______。(填“是”或“否”)(3)前10min的平均反应速率为_______；平衡时，的转化率为_______。(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①容器内气体的物质的量不再改变②容器内气体的密度不再改变③单位时间生成1mol，同时生成2mol④容器内的质量不再改变⑤容器内气体的原子总数不再发生改变(5)以下操作会引起化学反应速率加快的是_______(填字母)。

A．向容器中通入少量氦气，使容器内压强增大B．升高反应容器内温度C．及时将容器内生成的分离出去D．向容器中通入(6)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表(已知常压为0.1MPa)：化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合下表，分析工业生产中催化氧化过程的适宜条件为：_______。

压强/MPa转化率/%温度／℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.418.利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M的某种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团名称为______.（2）B生成C的反应类型为_______。（3）C的结构简式为_______，D化学名称