2025~2026学年陕西西安市某校第二学期高三考前模拟化学试卷

2025~2026学年陕西西安市某校第二学期高三考前模拟化学试卷一、单选题1.中国科技自强自立，蓬勃发展。下列说法正确的是

A．国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度大、强度大的特点B．国产高铁车身采用的碳纤维属于有机高分子材料C．我国光伏电池效率实现实质性突破，光伏电池可将化学能转化为电能D．我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为单晶硅2.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料C．的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料D．能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂3.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的模型为B．的电子云轮廓图为C．乙烯的结构简式为D．过氧化钠的电子式为4.下列说法错误的是

A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗C．在配制溶液时，容量瓶须烘干D．分液漏斗在使用前须检漏5.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是

A．能发生加聚反应B．能与氨基酸的氨基发生反应C．分子中有6个手性碳原子D．其中碳原子的杂化方式有和6.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是

A．实验室制取a时，不能用浓硫酸干燥B．d的水溶液能导电，但d不属于电解质C．c能使溴水褪色，体现其漂白性D．加热条件下，足量的铝与e的浓溶液充分反应可能生成2种气体7.下列实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是

A．制备少量氨气B．实验室制备乙酸乙酯C．保护钢铁不被腐蚀D．测定NaH2PO4溶液的pH

A．AB．BC．CD．D8.实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．用硫粉处理洒落在地上的水银：B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙：C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：D．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是

A．简单氢化物的沸点：B．简单离子半径：C．元素的电负性：D．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物10.物质结构决定性质，下列说法正确的是

选项判断依据结论A水分子间存在氢键冰的密度大于干冰B分子中的硫氧键是极性键为极性分子C氧的电负性大于氮的电负性的H-O-H的键角大于的H-N-H的键角D某一种空腔大小适配的杯酚利用该杯酚可以分离和

A．AB．BC．CD．D11.黄铜矿()的晶胞结构如图所示(x、y、z轴的夹角均为90°)。下列叙述错误的是

A．Fe位于S形成的四面体空隙中B．若1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为C．该晶体的密度为(设为阿伏加德罗常数的值)D．Cu和S的俯视图为12.当1，3-丁二烯和溴单质加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是

编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数1-15℃62％38％225℃12％88％

A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更慢C．聚合物的单体是1，3-丁二烯D．实验1在，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B13.以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈，电解质溶液为的碳酸酯溶液，两电极均为石墨，装置如下图所示。该钴酸锂电池的总反应是。下列说法不正确的是

A．B为正极，电极反应式为：B．阴极区的电极反应为，一段时间后，阴极室的pH增大C．锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌D．A极质量减轻14g，理论上可制备1mol己二腈14.室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A．线①表示随pH的变化B．A点坐标为C．D点D．C点与E点溶液中的之比为二、解答题15.铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、、ZnO、)中回收铊的工艺流程如图所示：已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；②萃取过程的反应原理为：。请回答下列问题：(1)基态原子的价电子排布式为______。(2)浸取过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有______(写出两条)。(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式______，“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取"过程中加入溶液的原因：______。(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式______。(6)以为沉淀剂，通过沉淀法也可以去除工业废水中的和。已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中______mol/L。16.过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在B中加入一定量冰醋酸与浓的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：(1)仪器B的名称是___________；冷凝管的进水口______（填a或b）。(2)为更好地控制反应温度，应采用方法是______________________；(3)生成过氧乙酸的化学方程式为_____________________。(4)不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见下表），由表中数据可知，最佳反应物比例（）是______，反应所需时间约______小时；

反应物反应时间（小时）0.513572:17.388.469.4211.2613.481:110.5612.9213.5420.7220.701:26.147.107.9610.3812.36(5)碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性溶液至恰好粉红色以除去残余，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的标准液滴定至终点，终点现象为_______________（反应方程式为），共消耗标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol/L。（结果保留小数点后两位）（提示：）17.将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题：(1)已知以下信息：ⅰ．、的燃烧热分别为和；反应的_____________。(2)一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。Ⅰ．；Ⅱ．。①的平衡转化率为_____________。②体系中的平衡分压为_____________(结果保留两位有效数字)。③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。(3)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，与温度和催化剂有关，和为常数)。分别使用催化剂、、进行和合成反应：，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂a作用下，反应的活化能_________；催化剂_________(填“b”或“c”)是更高效的催化剂。(4)在TK、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则的转化率为20%时，_____________。18.某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。已知：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_____________。(2)由C转变为D的反应类型是_____________。(3)B的结构简式：_____________。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________。①碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物。②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1；Y属于α-氨基酸。(5)由D转变为E的过程中经