2025~2026学年广东省汕头市潮阳一中明光学校下学期高二化学试卷

2025~2026学年广东省汕头市潮阳一中明光学校下学期高二化学试卷一、单选题1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．：B．F：C．：D．：2.下列各组元素性质的叙述中，正确的是。

A．N、O、F的电负性依次增大B．N、O、F的第一电离能依次增大C．N、O、F的最高正化合价依次升高D．O、F、Na的原子半径依次减小3.下列说法中，正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．表示能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①5.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是

A．H—F的键长是H—X中最长的B．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长C．H—F是p-pσ键D．H—F的键能是H—X中最小的6.下列说法中，错误的是

A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC．已知H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键D．已知N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键7.关于CO2和SO2的说法中，正确的是

A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp3杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形8.下列各组粒子的空间结构相同的是①和②和③和④和⑤和

A．全部B．①②③⑤C．③④⑤D．③⑤9.下列事实可用氢键解释的是

A．氯气易液化B．氨气极易溶于水C．HF比HI的酸性弱D．水加热到很高的温度都难以分解10.下列叙述正确的是

A．、CO、都是极性分子B．、都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．、、都是直线形分子11.化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A．第一电离能：X>Y>ZB．简单氢化物沸点：Z>WC．原子半径：Z>Y>X>WD．和的空间结构均为V形12.一种具有双极膜的酸-碱液流电池如图所示，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。充电时电极a的反应为：，下列说法不正确的是

A．充电时电极b是阳极B．充电时KOH溶液中KOH的物质的量增大C．放电一段时间后，负极区溶液的pH减小D．每消耗1molDSAQ，双极膜处有2mol的解离13.牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是

A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化14.硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g中含有质子的数目为B．每生成32gS，转移电子的数目为C．1mol固体中含有离子的数目为D．常温常压下，22.4L中含有键的数目为15.一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应：，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是

A．由0到，的浓度不断增大B．由到，C．时，可能向容器中通入了D．平衡常数可能小于16.一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：W>ZB．元素电负性：W>Z>RC．第一电离能大小：W>Z>XD．YR3和的空间构型均为三角锥形二、解答题17.过氧化氢是一种常用的绿色试剂。查阅资料：能加速分解，无影响。某学习小组针对分解反应进行实验探究，装置如图所示。(1)写出催化分解的化学方程式________________________________。(2)实验1、2记录数据如下表所示，结果显示，可得出的结论是________(填化学式)更有利于分解。

序号添加试剂及用量实验现象完全分解所需时间1溶液产生气泡2溶液产生气泡(3)有同学提出疑问：在无加入时，和是否影响分解。请你帮助他们完善表格中实验4的方案。

序号添加试剂及用量实验现象3溶液无明显现象4_______________溶液无明显现象对比实验1、2，根据实验3、4的现象可得出的结论为__________________________。(4)小组成员对实验1、2反应速率不同的原因进一步探究，设计实验如下表。

序号添加试剂及用量实验现象完全分解所需时间5溶液和少量固体产生气泡6____________________产生气泡根据实验1～6中分解反应的实验记录，小组成员认为________(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，________的催化效果。18.三氧化二镍()是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)制取草酸镍()，高温煅烧再得。已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：

金属离子开始沉淀时()的pH7.77.52.212.39.6完全沉淀时()的pH9.29.03.2微溶11.1(1)中Ni的化合价为________；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是________(写出一条即可)。(2)“除铁”时，加入的目的是________________；加入碳酸钠溶液调pH的合理范围是________(用区间表示)。(3)“除杂”所得滤渣3的主要成分是________(填化学式)，写出“沉淀”生成草酸镍的离子方程式________________________________________________。(4)已知25℃，，，计算“除杂”所得溶液中________。(5)“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为________。19.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下：Ⅰ．主反应Ⅱ．副反应(1)已知：①②则________。(2)关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有________。

A．平衡时，B．平衡后，移去部分有利于提高的产率C．平衡后，增大压强，的百分含量保持不变D．选择理想的催化剂，可提高一段时间内在产物中的比例(3)初始进料比时，在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：已知：的选择性①用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数表达式________。②该反应体系中催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示选择性变化的曲线是________(填“a”或“b”)。③当时，平衡物质的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡转化率________。20.已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：(1)H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为________________________。H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用___________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中的H—O—H键角___________(填“大”或“小”)，原因为_____