2026届山东省菏泽市单县二中高三下学期三轮复习模拟考试（二）化学试卷

2026届山东省菏泽市单县二中高三下学期三轮复习模拟考试（二）化学试卷一、单选题1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是

A．亚硝酸钠可作防腐剂和护色剂，可大量添加于腊肉、香肠等肉制品中B．布洛芬具有解热、镇痛作用，对该分子进行成酯修饰可以降低副作用C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可做免拆手术缝合线D．在合成纤维高分子链上插入适当的亲水基团，可以增加纤维的吸湿性2.下列化学用语或图示表示错误的是

A．气态二聚氟化氢分子：B．顺-2-丁烯的结构简式：C．基态B原子的轨道表示式：D．中阴离子的电子式：3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

①②③④

A．图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体B．图②可用于证明酸性：苯酚C．图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解D．图④可用于制备胶体4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，含键的数目为B．溶液所含的数目为C．30gHCHO与的混合物中含碳原子数为D．中配位键的数目为5.下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释A延展性：生铁<纯铁生铁的原子层间相对滑动更困难B热稳定性：分子间存在氢键C硬度：金刚石>碳化硅C—C键长小于C—SiD熔点：的体积大于

A．AB．BC．CD．D6.某化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．该化合物中含有4个手性碳原子B．该化合物最多与发生加成反应C．该化合物只能与碱反应，不能与酸反应D．该化合物含有5种官能团7.下列根据实验现象得出的离子方程式，书写正确的是实验①：向溶液中滴加过量溶液实验②：向溶液中加入用硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色实验③：用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近电解饱和食盐水的阳极上方，试纸变蓝色实验④：向溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液

A．实验①：B．实验②：C．实验③：D．实验④：8.某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：B．键角：C．基态原子未成对电子数：D．简单氢化物还原性：9.一种离子液体的制备方法如下，已知-甲基咪唑具有平面环。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．-甲基咪唑的键个数为B．的空间结构为正八面体形C．-甲基咪唑分子中，两个原子的孤电子对均位于杂化轨道上D．离子液体有难挥发的优点10.利用烟气中SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是

A．反应①⑤中有3步存在电子的转移B．经过②的转化后键角增大C．中Co的化合价为+4价D．总反应(省略条件)为11.由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A向装有少量Ag粉的试管中加入溶液()，振荡，Ag完全溶解氧化性：B向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴溶液和溶液，一支试管无明显现象，一支产生黄色沉淀溶度积常数：

C室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为9.73和7.08化学键的极性：

D向盛有饱和溶液的试管中，滴入稀HCl，有大量气泡产生元素的非金属性：

A．AB．BC．CD．D12.在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法错误的是

A．B．①转化为②的进程中，决速步骤为C．被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定D．催化剂Y作用下丙烯的产率更高13.聚3-己基噻吩(Ⅰ)是一种应用广泛的导电聚合物，主要用于有机太阳能电池。为提高Ⅰ的性能，科学家对其进行以下改进，形成一系列不同长度的产物。下列说法正确的是

A．Ⅰ能导电是因为其环上存在大π键B．Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应是加聚反应C．Ⅳ中所有原子可能位于同一平面D．Ⅴ中n、m之比一定是固定值二、多选题14.我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。下列说法正确的是

A．离子交换膜M为阳离子交换膜B．电极上发生的反应为C．处理34gH2S大约可以回收22.4L(标准状况)高纯度的D．吸收塔中发生的反应为三、单选题15.常温，向20.00mLNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是

A．随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小B．pH=6时，的值比pH=7时的小C．滴入10.00mLHM溶液后，溶液中存在：D．滴入20.00mLHM溶液后，溶液中存在：四、解答题16.碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。(1)硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。(2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键(3)下列说法正确的是_______。(不定项)

A．电负性：B>N>OB．离子半径：P3-＜S2-＜Cl-C．第一电离能：Si＜S＜PD．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4(4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，

物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442-3429143SnCl4气态分子的空间构型是_______。

A．正四面体形B．三角锥形C．角形D．直线形(5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。(6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。

A．金刚石(C)B．单晶硅(Si)C．金刚砂(SiC)D．氮化硼(BN，立方相)(7)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm-3。17.邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下：实验装置如下图(部分仪器略去)：相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)：

物质Mr颜色熔点/℃沸点/℃溶解性其他苯酚94无色40.9181.8稍溶于水，65℃以上能与水混溶。

邻硝基苯酚139浅黄色44.5216溶于热水，微溶于冷水。能与水蒸气一同挥发对硝基苯酚139浅黄色113.4279溶于热水，微溶于冷水。不与水蒸气一同挥发实验步骤：①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0mL水、8.0mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴；②将9.4g苯酚完全溶于10mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品；③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5g。回答下列问题：(1)装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。A.500mLB.250mLC.100mLD.50mL(2)玻璃管b的作用为_______。(3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。(4)当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。(5)图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。(6)取③中样品0.85g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性)(7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。A.滴定终点时俯视读数B.滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外C.滴定前，标准溶液部分变质18.从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。③，，。回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。(2)“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。(3)“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。(4)“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。(5)在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。19.盐酸托莫西汀是一种治疗注意缺陷(多动障碍)的药物，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)化合物A中官能团的名称为___________。(2)化合物B的结构简式为___________。(3)D→E化学方程式为___________。(4)G→H分两步进行，中间产物的分子式为，这两步反应的反应类型依次为___________反应、___________反应。(5)化合物C的芳香族同分异构体中含有羰基氯()的有___________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱图中只有三组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。(任写一种)20.利用可制备诸多物质。回答下列问题：(1)与重整制备水煤气的主要反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。①在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的___________。②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，和的平衡转化率如图1所示。800℃时平衡转化率大于600℃时平衡转化率，其原因是___________。(2)与可制备，反应的热化学方程式为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时，的转化率为，在时，和时，的关系如图2所示。①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。②曲线b表示与___________(填“”或“”)的关系曲线，原因为___________。③、、三点平衡常数、、