2025~2026学年河南郏县第二高级中学等校高三下学期考前冲顶实战演练（三）化学试卷

2025~2026学年河南郏县第二高级中学等校高三下学期考前冲顶实战演练（三）化学试卷一、单选题1.科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是

A．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源C．磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2.下列化学用语表示不正确的是

A．的电子式：B．的VSEPR模型：C．分子的分子结构模型：D．顺式聚异戊二烯结构简式：3.过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是

A．过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价B．过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子4.下列离子方程式正确的是

A．硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体：B．向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液：C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性：D．亚硫酸钠溶液与少量的氯气：5.下列实验所用仪器或实验操作合理的是

A．配制溶液B．实验室制备并收集C．量取一定体积的酸性溶液D．用铜和浓硫酸制备

A．AB．BC．CD．D6.近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．正盐的水溶液显中性C．化合物中X、Y原子均采取杂化D．高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应7.合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．与最近的有12个B．之间的最短距离为C．可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据D．b的分数坐标为8.我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图所示。已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是

A．P(M)在一定条件下可降解B．由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100%C．M分子中含有手性碳原子D．X、Y、M都能与氢气发生加成反应9.氯化铝易升华、易水解，是良好的有机合成烷基化反应和石油工业的催化剂，具有广泛的应用。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝，下列说法错误的是

A．装置B中，物质M为浓盐酸，物质N为二氧化锰B．利用上图装置制备无水氯化铝时，导管的连接顺序为c→h→i→d→e→a→b→f→gC．实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯，后点燃B装置的酒精灯D．尾气处理装置可选用10.已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是

A．该温度下反应①的选择性优于反应②B．反应①和反应②均为分解反应、吸热反应C．对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂D．升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高11.作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：下列说法错误的是

A．硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：B．滤渣的成分仅有、、NiSC．不宜使用替代，原因是和生成可以催化分解D．煅烧窑中，生成反应的化学方程式为12.根据实验探究目的，下列实验探究方案正确的是

选项实验探究目的实验探究方案A比较与HClO酸性强弱25℃时，用pH计分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pHB比较和的大小向5mL浓度均为的、混合溶液中加入的NaOH溶液C探究淀粉的水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制悬浊液并加热，观察现象D证明某白葡萄酒中含有将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中

A．AB．BC．CD．D13.某理论研究认为：燃料电池(图甲)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图乙和图丙，其中获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是

A．电极Ⅰ为燃料电池的负极B．电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变C．图丙中，①②③④过程的活化能最高的是①D．相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极Ⅰ是电极Ⅱ的2倍14.常温下，向0.1mol/L溶液中通入HCl气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数()与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．在此过程中，存在反应：B．当时，溶液的pOH=8.25C．pOH=7时，若忽略和，则D．pOH=8时，若忽略和，则二、解答题15.GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘(主要成分为、和少量Zn、Pb、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如图所示。已知：①In为第ⅢA族元素。②。③能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤转化为。回答下列问题：(1)提高“酸浸”浸取速率的方法有___________(任写两种)。(2)“还原1”反应的化学方程式为___________。(3)①“反萃取”步骤加入的浓HCl作用是___________。②“电沉积”阴极发生的电极反应式为___________；“电沉积”完成后，溶液经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)实现循环利用。(4)“氧化”反应的化学方程式为___________。(5)“还原2”中，碳的用量对还原过程中部分平衡组分的影响如图所示。当碳的用量超过1.5mol时，生成产物的可能原因是___________。16.俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。Ⅰ.制备优氯特已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。回答下列问题：(1)①下列与本实验无关的图标是_________（填标号）。A.B.C.D.E.F.G.②实验装置B中的试剂是_________。(2)实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出生成优氯特的化学方程式为_________。(3)反应过程中需持续补充氯气，目的为_________。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是_________。Ⅱ.测定优氯特的纯度用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取mg样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入mol/L溶液（过量），充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00mL。测得吸光度为1.8a.该条件下，浓度与吸光度的关系如图。【的摩尔质量为220g/mol】(4)该粗产品的纯度为_________。(5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是_________（填字母）。A.样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClOB.mol/L溶液使用前部分被氧化C.定容时俯视刻度线17.有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如图所示。已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三组峰。②。③亚胺结构中键性质类似于羰基。(1)写出能检验A中官能团的试剂：___________，B→C的化学方程式是___________，C→D的反应类型是___________。(2)由可以直接合成H，设计E→F的目的是___________。(3)G分子中含氧官能团有磺酸基()、___________(填名称)，有机物Q的结构简式为___________。(4)已知由合成的路线如图所示。写出Y的结构简式：___________。的同分异构体中能发生银镜反应且为链状的共有___________种(不考虑立体异构)。18.氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整反应获得。重整反应：副反应Ⅰ：副反应Ⅱ：(1)重整反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填标号)。

A．氯化钙溶液B．小苏打溶液C．纯碱溶液D．硫酸铵溶液(2)重整反应焓变___________，有利于该反应正向自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。(3)恒温恒压条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增加原料中的量B．增加原料中的量C．通入Ar气D．使用更高效的催化剂(4)压强恒定为p的密闭容器中加入、各1mol进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数(即物质的量分数)和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)表示的摩尔分数变化。当温度高于时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是___________。(5)