2026届山东菏泽市单县二中高三下学期模拟一化学试卷

2026届山东菏泽市单县二中高三下学期模拟一化学试卷一、单选题1.生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料B．向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀C．酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同D．生铁比纯铁更易生锈2.下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是

A．用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解B．用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性C．用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性D．用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性3.下列化学用语表达正确的是

A．基态离子的价电子排布图为B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：C．分子的球棍模型：D．的电子式：4.泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是

A．研磨B．过滤C．渗析D．聚沉5.下列方程式与所给事实不相符的是

A．稀硝酸除去试管上的银镜：B．饱和溶液浸泡锅炉水垢：C．泡沫灭火器的灭火原理：D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：6.下列说法错误的是

A．沸点：CO>N2B．键角：NH<NH3C．离子键百分数：MgO>Al2O3D．稳定性：CH4>SiH47.微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素A热稳定性：H2O>NH3分子间氢键数目B熔点：金刚石>碳化硅共价键键能C碱性：NH3>NF3成键元素的电负性D熔点：AlF3>AlCl3晶体类型

A．AB．BC．CD．D8.下列关于实验方案的说法错误的是

A．用甲装置不能制取无水B．用乙装置可验证金属性：C．用丙装置可验证非金属性：D．丁装置中气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释9.强碱性条件下，NaBH4在催化剂表面与水的反应为NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．使用催化剂能降低反应的焓变B．图示机理中有非极性键的断裂与形成C．该反应中每生成1molH2，转移电子的数目约为2×6.02×1023D．若用D2O代替H2O反应，则产物中不含10.常温下，M(OH)2和H2A的水溶液中相关离子浓度比值的负对数pX与pH的关系如图{其中pX=-lgX，X表示、、或}。下列说法错误的是

A．曲线③表示的负对数随pH的变化情况B．H2A电离常数Ka2=10-10.3C．pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为c(A2-)<c(H2A)D．常温下，0.1mol·L-1的MCl2的水溶液中c(Cl-)>c(M2+)>c[M(OH)+]>c(H+)二、多选题11.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中温度计示数升高NaHCO3固体溶解放热C向CuSO4浓溶液中滴加浓HCl至过量溶液由蓝色变为黄绿色[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-D向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层下层紫红色变浅，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，储液罐中溶液的不断增大B．充电时，电极与电源的正极相连C．放电时，正极反应式为D．充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为四、多选题13.工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。已知：①；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是

A．滤渣1是Cu，滤渣2是B．氧化性：C．若沉镍完全后滤液中，则D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1五、单选题14.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．1molZ中含有6mol碳氧σ键B．X分子中的所有原子一定共平面C．Y能发生加成、氧化和消去反应D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子六、多选题15.在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应：Ⅰ．Cu2++Cl-CuCl+K1=1.5Ⅱ．Cu2++2Cl-CuCl2K2=0.5Ⅲ．Cu2++3Cl-[CuCl3]-K3=5×10-3Ⅳ．Cu2++4Cl-[CuCl4]2-K4=2.5×10-5保持温度不变，改变xmol·L-1CuCl2有机相稀溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素的部分微粒的分布系数δ与Cl-平衡浓度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应Cu2++CuCl22CuCl+的平衡常数K=4.5B．图中未画出代表[CuCl4]2-的分布系数变化曲线C．A点时，Cl-的浓度约为1.5mol·L-1D．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值减小七、解答题16.砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布式为___________；与同周期、相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。(2)氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。(3)的结构如图所示(Me为甲基)。①的杂化方式为___________(填标号)。a．b．c．d．②该配合物在中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，原因是___________。(4)某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为。该化合物可由和反应得到，反应的化学方程式为___________；晶体中阳离子的空间构型为___________；该晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。17.工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下：回答下列问题：(1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是_______，CuS参与反应的离子方程式为_______。(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。(3)深度氧化中全部被氧化为，该转化的化学反应方程式为_______。(4)在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。

中和终点pH入渣率/％AsFeCuAsFe1.64.285.371.8351.5946.122.00.330.262.6694.6397.052.40.250.153.2395.7897.353.50.200.168.3597.0297.844.00.190.1433.2597.9398.25结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为_______(填标号)，请分析原因_______。A．1.6—1.8B．2.0—2.2C．3.3—3.5D．3.8—4.0(5)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为。若中和除砷、铁后溶液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______％(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。(6)反萃取中，下列说法正确的是_______。

A．反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率B．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层D．反萃取后，被转移至水相18.氨基磺酸是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺和反应制备氨基磺酸。已知：沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。根据下列装置回答相关问题：(1)仪器X的名称是______。(2)该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是______。(3)设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成：______。(4)下列叙述正确的是______（填字母）。a．装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率b．装置C可采用热水浴加快反应速率c．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物(5)氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：______（填“>”或“<”），理由是______。(6)准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为，则氨基磺酸粗品的纯度：______（用质量百分数表示，保留3位有效数字）；用NaOH标准溶液进行滴定也可以测定氨基磺酸粗品的纯度，所选择的指示剂为______（填“甲基橙”或“酚酞”）。19.左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)ⅱ．ⅲ．(1)B的系统命名是___________。(2)已知试剂X的分子式为，X的结构简式为___________。(3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、___________。(4)I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为___________，的化学方程是___________。(5)F的同分异构体中满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。①为α-氨基酸；②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3；③1mol该物质与Na反应，消耗3molNa；④能与溶液发生显色反应。(6)K的另一种制备途径如下：写出M、P的结构简式___________、___________。20.草酸亚铁可用于制药。在一定温度下，将置入真空容器中发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知760K以下只发生反应Ⅰ，平衡时的关系如图所示。760K以上反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行。回答下列问题：(1)660K时，将置入一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时反应Ⅰ的平衡常数______；有关该混合体系说法正确的是______（填序号）。a．反应Ⅰ的正、逆反应的活化能(、)，b