2026年北师大版九年级化学寒假作业化学实验与探究能力提升及答案

2026年北师大版九年级化学寒假作业化学实验与探究能力提升及答案第1页共1页2026年北师大版九年级化学寒假作业化学实验与探究能力提升及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部需要铺一层细沙或放少量水，其主要目的是什么？A.防止铁丝熔化物溅落炸裂集气瓶B.增加氧气浓度C.吸收生成的二氧化碳D.加快铁丝燃烧速率参考答案：A2.下列关于实验室制取氧气的实验操作，正确的是？A.加热高锰酸钾时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口应略向下倾斜B.用排水法收集氧气时，应待气泡均匀连续冒出时才开始收集C.氧气收集满后，应先熄灭酒精灯，再移开集气瓶D.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条伸入集气瓶口参考答案：B3.某同学用天平称量氯化钠固体，将砝码放在右盘，药品放在左盘，称量时发现指针偏向左盘，接下来的操作应该是？A.向右移动游码B.取下部分药品C.向左移动游码D.取下全部砝码参考答案：B4.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.碳酸钙参考答案：B5.下列关于催化剂的说法正确的是？A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂不能改变反应的化学平衡D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，下列说法正确的是？A.镁粉先反应完B.铝粉先反应完C.两种金属同时反应完D.无法确定哪种金属先反应完参考答案：A7.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是？A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定不改变溶液的pH值参考答案：B8.下列关于物质的溶解度的说法正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，溶解性越好C.溶解度受温度影响，但不受溶质和溶剂的性质影响D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量参考答案：D9.下列关于燃烧现象的说法正确的是？A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应B.燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件C.燃烧只能发生在固体燃料上D.燃烧不会产生任何有害气体参考答案：A10.下列关于物质的分类的说法正确的是？A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.盐一定是化合物D.碱一定是化合物参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧产生______色火焰。参考答案：淡蓝2.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸，水3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀硫酸4.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱5.人体缺乏______元素会导致贫血。参考答案：铁6.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值7.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示______。参考答案：过氧化氢分解生成水和氧气8.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素9.人体所需的六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、______和水分。参考答案：无机盐10.在实验室里，如果不慎将浓盐酸洒在皮肤上，应立即用______冲洗。参考答案：大量水三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，加入酚酞指示剂，溶液会由红色变为无色。参考答案：√2.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，但并非所有的氧化反应都是燃烧。参考答案：√3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。参考答案：√4.空气是混合物，其中氮气的体积分数约为21%，氧气的体积分数约为78%。参考答案：×5.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热。参考答案：×7.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中，观察颜色变化。参考答案：×8.氧化铁（Fe2O3）和氧化铜（CuO）都能与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和水。参考答案：√9.在电解水实验中，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气。参考答案：×10.蔗糖和食盐都能溶解于水，但蔗糖溶液是均一、稳定的混合物，而食盐溶液是悬浊液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取氧气常用的三种方法，并分别说明其中一种方法的反应原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾（或双氧水在二氧化锰催化下分解）。其中加热高锰酸钾制氧气的反应原理是2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并简述该反应的现象。参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3.解释为什么实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，而不常用加热氯酸钾的方法？参考答案：实验室常用加热高锰酸钾制取氧气的原因是操作简单、反应条件温和、不易爆炸、产物纯净。而加热氯酸钾方法需要加热到较高温度（约250℃）且需要催化剂二氧化锰，操作相对复杂，存在一定安全隐患。4.简述过滤操作中，“一贴、二低、三靠”的原则是什么？并说明其目的是什么。参考答案：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端靠在三层滤纸的交接处，漏斗下端管口靠在烧杯内壁。目的是防止液体飞溅、提高过滤速度、保证过滤效果。5.写出稀盐酸与锌粒反应的化学方程式，并简述该反应的现象。参考答案：稀盐酸与锌粒反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，现象是有气泡产生，锌粒逐渐溶解。6.解释为什么在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，而不是相反操作？参考答案：稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，而不是相反操作，是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致沸腾飞溅，非常危险。7.简述实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤，并写出该反应的化学方程式。参考答案：实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤为：①检查装置气密性；②向试管中加入氧化铜，试管口略向下倾斜；③通入氢气排净试管内空气；④加热氧化铜；⑤观察到黑色粉末变红，停止加热；⑥继续通氢气至试管冷却；⑦停止通氢气，熄灭酒精灯。反应的化学方程式为CuO+H₂加热Cu+H₂O。8.解释为什么在测定空气中氧气含量时，通常选用红磷而不是木炭作为反应物？参考答案：在测定空气中氧气含量时，通常选用红磷而不是木炭作为反应物，是因为红磷能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，不溶于水，能造成水柱上升，从而测定氧气含量。而木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，不能造成水柱上升，无法测定氧气含量。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠、氯化钠或硫酸钠中的一种。请设计一个实验方案，通过至少两种不同的方法来鉴别这瓶粉末的成分。要求写出实验步骤、现象和结论。参考答案：方法一：取少量粉末溶于水，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明是碳酸钠；若无明显现象，则加入稀盐酸，若产生气泡，则说明是碳酸钠；若无明显现象，则说明是氯化钠或硫酸钠。方法二：取少量粉末溶于水，滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明是碳酸钠或硫酸钠；若溶液不变色，则说明是氯化钠。再加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明是硫酸钠；若无明显现象，则说明是氯化钠。2.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们量取了20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后逐滴加入稀盐酸，并用滴定管记录消耗的盐酸体积。当溶液颜色恰好变为无色时，消耗了25mL盐酸。请计算该稀盐酸的物质的量浓度。参考答案：0.125mol/L3.现有铁、铜、稀硫酸、硫酸铜溶液四种物质，请设计一个实验方案，验证铁、铜的金属活动性顺序。要求写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中。现象：铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。结论：铁的金属活动性比铜强。4.某化学小组探究了影响过氧化氢分解速率的因素。他们进行了以下实验：在相同条件下，分别向三支试管中加入等量的5%过氧化氢溶液，然后进行以下操作：①第一支试管中加入少量二氧化锰；②第二支试管中加入等量水；③第三支试管不进行任何操作。请分析比较三支试管中过氧化氢分解速率的快慢，并说明理由。参考答案：第一支试管中过氧化氢分解速率最快，第二支试管中次之，第三支试管中最慢。理由：第一支试管中加入二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快反应速率；第二支试管中加入水，水会稀释过氧化氢溶液，降低反应物浓度，从而减慢反应速率；第三支试管不进行任何操作，反应速率最慢。5.某工厂排放的废水呈酸性，pH约为2。为了处理废水，需要向其中加入某种物质使其pH升高到6-8之间。请从熟石灰、生石灰、碳酸钙中选择一种合适的物质，并说明理由。参考答案：选择熟石灰，理由：熟石灰是氢氧化钙，可以中和酸性废水，且价格低廉，易于操作。6.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。他们设计了以下装置图（部分装置已省略）：请指出该装置图中存在的两处错误，并说明如何改正。参考答案：错误一：长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；改正：将长颈漏斗的下端伸入液面以下。错误二：试管口没有放棉花；改正：在试管口放一团棉花。7.某化学小组用燃烧法测定某有机物的实验式。他们取2.4g该有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。请计算该有机物的实验式。参考答案：CH48.某化学兴趣小组探究了铁生锈的条件。他们进行了以下实验：①将铁钉放入干燥的试管中；②将铁钉放入盛有蒸馏水的试管中；③将铁钉放入盛有盐水的试管中；④将铁钉放入盛有稀硫酸的试管中。请分析比较四支试管中铁钉生锈的快慢，并说明理由。参考答案：第三支试管中铁钉生锈最快，第二支试管中次之，第一支和第四支试管中最慢。理由：第三支试管中盐水的存在会形成原电池，加速铁钉生锈；第二支试管中水的存在会形成微小的原电池，也会加速铁钉生锈；第一支试管中干燥的环境不利于铁钉生锈；第四支试管中稀硫酸会与铁发生化学反应，生成氢气和硫酸亚铁，也会加速铁钉生锈。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温熔融物，如果不铺一层细沙或放少量水，熔融物可能会溅落炸裂集气瓶。选项B错误，铺细沙或放水与增加氧气浓度无关；选项C错误，细沙或水主要作用是防止熔融物炸裂集气瓶，而不是吸收二氧化碳；选项D错误，细沙或水会减慢铁丝燃烧速率，而不是加快。故选A。2.参考答案：B解析：加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向上倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管，选项A错误；用排水法收集氧气时，应待气泡均匀连续冒出时才开始收集，以排除集气瓶中的空气，选项B正确；氧气收集满后，应先移开集气瓶，再熄灭酒精灯，以防止氧气逸出，选项C错误；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满，选项D错误。故选B。3.参考答案：B解析：用天平称量药品时，将砝码放在右盘，药品放在左盘，称量时发现指针偏向左盘，说明左盘质量大于右盘质量，即药品质量大于砝码质量，应取下部分药品，选项B正确；向右移动游码会使右盘质量增加，选项A错误；向左移动游码会使右盘质量减小，选项C错误；取下全部砝码会使右盘质量为零，选项D错误。故选B。4.参考答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，选项B正确；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项A错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，选项C错误；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物，但题目要求的是纯净物，选项D错误。故选B。5.参考答案：A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，选项A正确；催化剂在反应中不消耗，反应前后质量和化学性质不变，选项B错误；催化剂可以改变化学反应的速率，也可以改变反应的化学平衡，选项C错误；催化剂可以加快或减慢反应速率，选项D错误。故选A。6.参考答案：A解析：镁比铝更活泼，与稀盐酸反应的速率更快，因此镁粉先反应完，选项A正确；铝粉比镁不活泼，后反应完，选项B错误；由于镁比铝更活泼，所以两种金属不会同时反应完，选项C错误；由于镁比铝更活泼，所以镁粉先反应完，选项D错误。故选A。7.参考答案：B解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，选项B正确；酸碱中和反应可能放出热量，也可能吸热，选项A错误；酸碱中和反应可能生成沉淀，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，选项C错误；酸碱中和反应会改变溶液的pH值，如将酸加入水中，pH值会减小，选项D错误。故选B。8.参考答案：D解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，选项D正确；溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，但必须是达到饱和状态时的质量，选项A错误；溶解度越大，溶解性越好，选项B正确；溶解度受温度影响，也受溶质和溶剂的性质影响，选项C错误。故选D。9.参考答案：A解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，选项A正确；燃烧必须同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件，选项B错误；燃烧可以发生在固体、液体和气体燃料上，选项C错误；燃烧会产生二氧化碳、水等物质，也可能产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，选项D错误。故选A。10.参考答案：B解析：氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，因此氧化物一定是化合物，选项A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质一定是纯净物，选项B正确；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，但题目要求的是物质，盐不一定是物质，选项C错误；碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物，但题目要求的是物质，碱不一定是物质，选项D错误。故选B。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰，这是氢气燃烧的特征现象。2.参考答案：浓硫酸，水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，以防止因剧烈放热而造成飞溅。3.参考答案：稀硫酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的应用之一。4.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，这是一个放热溶解过程。5.参考答案：铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，铁是血红蛋白的重要组成部分，缺铁会影响血红蛋白的合成。6.参考答案：pH值解析：使用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。7.参考答案：过氧化氢分解生成水和氧气解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，这是一个常见的氧化还原反应。8.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。9.参考答案：无机盐解析：人体所需的六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水分，这些营养素对人体的正常生理功能至关重要。10.参考答案：大量水解析：在实验室里，如果不慎将浓盐酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗，以防止浓盐酸对皮肤造成腐蚀伤害。三、判断题1.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞指示剂后溶液变红，当与稀盐酸发生中和反应后，溶液逐渐变为中性，酚酞指示剂在中性溶液中呈无色，因此溶液会由红色变为无色。2.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，但并非所有的氧化反应都是燃烧，例如铁生锈就是一种缓慢的氧化反应，不属于燃烧。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，反应活性越强。4.参考答案：×解析：空气是混合物，其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，题干中的数据与实际情况相反。5.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，这是化学中的基本概念。6.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出少量的热，而不是大量的热，这是因为碳酸钠溶解过程是一个放热过程，但放热量并不大。7.参考答案：×解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，观察颜色变化，而不是将pH试纸伸入待测液中。8.参考答案：√解析：氧化铁（Fe2O3）和氧化铜（CuO）都能与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和水，这是酸与金属氧化物的反应。9.参考答案：×解析：在电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，题干中的数据与实际情况相反。10.参考答案：×解析：蔗糖和食盐都能溶解于水，但蔗糖溶液是均一、稳定的混合物，而食盐溶液也是均一、稳定的混合物，不是悬浊液。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾（或双氧水在二氧化锰催化下分解）。其中加热高锰酸钾制氧气的反应原理是2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：本题考查氧气的实验室制法。①高锰酸钾、氯酸钾和双氧水是实验室制取氧气的常用药品，分别对应加热法和催化分解法。②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。③氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃加热MnO₂2KCl+3O₂↑。④双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。本题要求简述三种方法并说明其中一种反应原理，需掌握各方法的反应物、条件、生成物及化学方程式。2.参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧。①铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。②该反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。③需注意与镁在氧气中燃烧的现象区分，镁燃烧是发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。本题考查对铁丝燃烧反应原理和现象的掌握。3.参考答案：实验室常用加热高锰酸钾制取氧气的原因是操作简单、反应条件温和、不易爆炸、产物纯净。而加热氯酸钾方法需要加热到较高温度（约250℃）且需要催化剂二氧化锰，操作相对复杂，存在一定安全隐患。解析：本题考查氧气的实验室制法比较。①高锰酸钾制氧气的优点是反应条件温和（加热即可），操作简单，不易爆炸，产物中氧气较纯净。②氯酸钾制氧气需要加热到较高温度（约250℃）且必须加入二氧化锰作催化剂，操作相对复杂，加热时若温度过高或混有杂质可能发生爆炸。③因此实验室更常用高锰酸钾制氧气。本题考查对两种方法优缺点的比较分析。4.参考答案：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端靠在三层滤纸的交接处，漏斗下端管口靠在烧杯内壁。目的是防止液体飞溅、提高过滤速度、保证过滤效果。解析：本题考查过滤操作要点。①“一贴”是为了使滤纸与漏斗内壁紧密贴合，防止气泡产生影响过滤速度。②“二低”是为了防止滤液液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗之间流下，保证过滤效果。③“三靠”是为了使液体沿玻璃棒缓慢流入漏斗，防止液体飞溅，并保证过滤速度和效果。④过滤操作的目的是分离不溶性固体和液体，正确操作可以防止液体飞溅、提高过滤速度、保证过滤效果。5.参考答案：稀盐酸与锌粒反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，现象是有气泡产生，锌粒逐渐溶解。解析：本题考查金属与酸反应。①锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。②该反应的现象是有气泡产生（氢气），锌粒逐渐溶解。③该反应属于置换反应，是金属与酸反应的典型实例。本题考查对金属与酸反应原理和现象的掌握。6.参考答案：稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，而不是相反操作，是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致沸腾飞溅，非常危险。解析：本题考查浓硫酸稀释操作。①浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致沸腾飞溅，非常危险。②正确的操作是将浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。③这样可以使溶液温度缓慢升高，避免沸腾飞溅。本题考查对浓硫酸稀释操作原理的理解。7.参考答案：实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤为：①检查装置气密性；②向试管中加入氧化铜，试管口略向下倾斜；③通入氢气排净试管内空气；④加热氧化铜；⑤观察到黑色粉末变红，停止加热；⑥继续通氢气至试管冷却；⑦停止通氢气，熄灭酒精灯。反应的化学方程式为CuO+H₂加热Cu+H₂O。解析：本题考查氢气还原氧化铜实验。①实验步骤包括检查装置气密性、装药品、通氢气排空气、加热、观察现象、停止加热、继续通氢气、停止通氢气。②实验原理是氢气具有还原性，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水，化学方程式为CuO+H₂加热Cu+H₂O。③实验注意事项包括：①检查装置气密性；②试管口略向下倾斜防止水倒流；③通氢气排净试管内空气防止爆炸；④加热时先通氢气后加热；⑤停止加热后继续通氢气防止铜被氧化；⑥实验结束后先停止加热再停止通氢气。本题考查对氢气还原氧化铜实验原理和步骤的掌握。8.参考答案：在测定空气中氧气含量时，通常选用红磷而不是木炭作为反应物，是因为红磷能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，不溶于水，能造成水柱上升，从而测定氧气含量。而木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，不能造成水柱上升，无法测定氧气含量。解析：本题考查测定空气中氧气含量的原理。①测定空气中氧气含量的原理是让某种物质在密闭容器中燃烧，消耗氧气，且生成物为固体，使水进入容器，根据进入水的体积测定氧气含量。②红磷能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，不溶于水，能造成水柱上升，从而测定氧气含量。③木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能造成水柱上升，无法测定氧气含量。④因此测定空气中氧气含量时，通常选用红磷而不是木炭。本题考查对测定空气中氧气含量原理的理解。五、应用题1.参考答案：方法一：取少量粉末溶于水，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明是碳酸钠；若无明显现象，则加入稀盐酸，若产生气泡，则说明是碳酸钠；若无明显现象，则说明是氯化钠或硫酸钠。方法二：取少量粉末溶于水，滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明是碳酸钠或硫酸钠；若溶液不变色，则说明是氯化钠。再加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明是硫酸钠；若无明显现象，则说明是氯化钠。解析：本题考查物质的鉴别。方法一利用了碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，与稀盐酸反应生成气体的性质；方法二利用了碳酸钠和硫酸钠溶液呈碱性的性质，以及碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀的性质。通过这两个方法可以鉴别出碳酸钠、氯化钠和硫酸钠。2.参考答案：0.125mol/L解析：本题考查中和反应的计算。首先根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可以知道氢氧化钠和盐酸的摩尔比为1:1。然后根据氢氧化钠溶液的体积和浓度，可以计算出氢氧化钠的物质的量为0.002mol。由于氢氧化钠和盐酸的摩尔比为1:1，所以盐酸的物质的量也为0.002mol。最后根据盐酸的体积，可以计算出盐酸的浓度为0.002mol/0.025L=0.125mol/L。3.参考答案：实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中。现象：铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。结论：