2026年湘教版高二化学第10章化学实验练习题及答案

2026年湘教版高二化学第10章化学实验练习题及答案第1页共1页2026年湘教版高二化学第10章化学实验练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在进行蒸馏实验时，为了提高分离效果，应采取的措施是A.增大加热火力B.缩短蒸馏时间C.使用温度计测量馏出液温度D.降低冷凝管中的水流速度参考答案：C2.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.燃烧镁条时，可以在普通酒精灯上进行C.使用氢气时，必须在通风橱中进行D.实验室废液可以直接倒入下水道参考答案：A3.在进行酸碱滴定实验时，下列操作中会引起误差的是A.滴定前锥形瓶用待测液润洗B.滴定时滴定剂滴加过快C.滴定终点读取仰视读数D.滴定前滴定剂体积读数错误参考答案：C4.下列物质中，不能用于制备氢氧化铁胶体的是A.氯化铁溶液B.硫酸铁溶液C.氢氧化铁沉淀D.氯化亚铁溶液参考答案：D5.在进行焰色反应实验时，下列操作中正确的是A.直接将金属丝伸入火焰中B.使用蓝色钴玻璃观察钾的焰色C.使用钠盐进行焰色反应D.火焰颜色为黄色时，说明存在钠元素参考答案：B6.下列关于过滤操作的说法中，正确的是A.漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁B.滤纸应低于漏斗边缘C.过滤时要用玻璃棒引流D.漏斗中滤纸可以超过漏斗边缘参考答案：C7.在进行化学实验时，下列仪器中，不能用于加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.蒸发皿参考答案：C8.下列关于化学实验装置的说法中，正确的是A.制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下B.制取二氧化碳时，应使用向上排空气法收集C.制取氨气时，应使用向下排空气法收集D.制取氢气时，应使用排水集气法收集参考答案：B9.在进行化学实验时，下列操作中，正确的是A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去点燃另一酒精灯B.使用移液管时，可以直接用嘴吹出剩余液体C.使用容量瓶时，可以直接用容量瓶溶解固体D.使用烧杯时，可以直接用烧杯加热液体参考答案：D10.下列关于化学实验现象的说法中，正确的是A.铁在氯气中燃烧，产生红棕色烟B.碳酸钠溶液与盐酸反应，产生无色气体C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.在进行蒸馏操作时，为了防止液体暴沸，需要在蒸馏烧瓶中加入______。参考答案：碎瓷片2.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作是先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再蘸取待测液滴在试纸上进行比色。参考答案：错误3.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，目的是______。参考答案：防止冷凝水回流炸裂试管4.在进行化学实验时，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的______冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。参考答案：水5.用托盘天平称量药品时，应将药品放在______上称量，以防止污染药品。参考答案：干净的纸片或称量纸6.在进行滴定实验时，为了提高滴定的准确性，应选择______的指示剂。参考答案：变色范围窄且颜色变化明显7.实验室用酒精灯加热时，应使用______加热，禁止使用明火直接加热。参考答案：外焰8.在进行过滤操作时，滤纸应紧贴漏斗内壁，目的是______。参考答案：防止液体顺着滤纸与漏斗之间缝隙流下9.实验室用氢氧化钠固体保存时，应放在______中，以防止潮解。参考答案：干燥的广口瓶10.在进行化学实验时，为了防止有毒气体逸出，应在通风橱中进行操作。参考答案：正确三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子式为C4H10O的有机物一定属于醇类。参考答案：×2.在常温常压下，等体积的氧气和臭氧所含的分子数相等。参考答案：√3.盐酸与碳酸钙反应时，加入少量氯化钡溶液可以加快反应速率。参考答案：×4.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√5.用pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸应先湿润再进行测量。参考答案：×6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×7.在实验室中，制备乙烯需要用到浓硫酸和乙醇，并需加热至170℃。参考答案：√8.氯化钠溶液的导电性一定比葡萄糖溶液的导电性强。参考答案：√9.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√10.用酒精灯的外焰加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制备氢气的原理及反应条件。参考答案：实验室制备氢气通常使用锌与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应条件是室温下进行，需要锌粒和稀硫酸。2.说明在蒸馏操作中，温度计水银球应置于什么位置？为什么？参考答案：温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。因为这样可以测量到馏分的沸点温度，确保馏分成分的准确性。3.列举三种常见的用于过滤操作的仪器，并简述其作用。参考答案：常见的用于过滤操作的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。烧杯用于盛放待过滤的液体；漏斗用于支撑滤纸并使液体流入滤器；玻璃棒用于引流，防止液体溅出。4.分析为什么在用酒精灯加热时，要用外焰加热？参考答案：酒精灯外焰温度最高，因为外焰是酒精与空气充分接触燃烧产生的火焰。用外焰加热可以快速提高温度，提高加热效率。5.简述使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作步骤。参考答案：使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作步骤是：①用干净的玻璃棒蘸取少量待测液；②滴在干燥的pH试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；④读出相应的pH值。6.列举两种可用于干燥气体的干燥剂，并说明其适用范围。参考答案：可用于干燥气体的干燥剂有浓硫酸（适用于干燥酸性气体如H2、CO2，不能干燥NH3）；碱石灰（适用于干燥碱性气体如NH3、H2S，不能干燥酸性气体）。7.说明在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用哪些仪器？参考答案：在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平（称量药品）、药匙（取用药品）、烧杯（溶解药品）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量取水）、胶头滴管（定容）、容量瓶（配制溶液）。8.判断题：用托盘天平称量时，可以直接将药品放在托盘上称量。(√/×)参考答案：×五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现称取含杂质（不参与反应）的氯酸钾样品2.45g，加热完全反应后收集到氧气1.12L（标准状况下）。请计算：（1）原样品中氯酸钾的质量分数；（2）若用收集到的氧气充满一个容积为2.0L的气球，气球的密度约为1.2g/L，请估算气球的平均摩尔质量。参考答案：原样品中氯酸钾的质量分数为80%；气球的平均摩尔质量为34g/mol2.某兴趣小组用图示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的探究实验（铁过量）：图中a为铁片，b为铜片，c为导线，d为电流表。请回答：（1）连接好装置后，铁片上发生的电极反应式是什么？（2）若测得电路中通过0.02mol电子，请计算理论上铜片增重多少克？（3）若将铁片换成锌片，其他条件不变，请说明原电池工作过程中铜片质量的变化情况及原因。参考答案：铁片上发生的电极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺；理论上铜片增重0.64g；原电池工作过程中铜片质量增加，因为铁作负极失去电子，铜离子得电子生成铜单质沉积在铜片上3.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl\xrightarrow{加热}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。某同学按图示装置进行实验：请回答：（1）装置中球形干燥管的作用是什么？（2）若锥形瓶中盛放的是Na₂S₂O₃溶液，滴入氯气后溶液颜色变化的原因是什么？请写出相关离子方程式。（3）若用pH试纸检验尾气，试纸颜色会变红吗？请说明理由。参考答案：球形干燥管的作用是防止倒吸；滴入氯气后溶液颜色变浅至无色，离子方程式为S₂O₃²⁻+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²⁻+8Cl⁻+10H⁺；试纸颜色会变红，因为氯气与水反应生成盐酸，溶液呈酸性4.某同学用图示装置进行钠与水的反应实验：请回答：（1）钠块浮在水面上反应的原因是什么？（2）若将水换成无水乙醇，钠块是否仍会浮在液面上？请说明理由。（3）钠与水反应生成的气体在标准状况下密度约为1.4g/L，请计算该气体的摩尔质量。参考答案：钠的密度小于水且密度大于乙醇；不会；因为钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，且乙醇的密度比水小5.实验室用图示装置进行氨气的制备和性质实验：请回答：（1）装置中a、b、c分别盛放什么物质？（2）若将氨气通入AlCl₃溶液中，可能观察到的现象是什么？请写出相关化学方程式。（3）若将氨气通入CuSO₄溶液中，请写出生成沉淀的化学方程式，并说明沉淀颜色的变化原因。参考答案：a为浓氨水，b为碱石灰，c为干燥管；可能观察到白色沉淀生成后溶解，化学方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；生成蓝色沉淀，化学方程式为CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄，沉淀颜色由白色变为蓝色，因为氨水浓度增加导致氢氧化铝溶解并形成氢氧化铜6.某同学用图示装置进行碳酸钙与盐酸反应速率的探究实验：请回答：（1）实验中应测量什么物理量来反映反应速率？（2）若将盐酸浓度增大，其他条件不变，反应速率会如何变化？请说明理由。（3）若将反应物换成碳酸钠粉末，其他条件不变，反应速率会如何变化？请说明理由。参考答案：应测量单位时间内产生气体的体积或溶液pH变化；反应速率加快；因为盐酸浓度增大导致氢离子浓度增大，反应速率加快7.实验室用图示装置进行钠与氧气反应的探究实验：请回答：（1）加热条件下，钠与氧气反应生成什么物质？请写出化学方程式。（2）若将装置改为电解熔融氯化钠，请写出阳极和阴极的电极反应式。（3）若将钠在空气中缓慢加热，可能观察到什么现象？请说明原因。参考答案：加热条件下生成过氧化钠，化学方程式为4Na+O₂\xrightarrow{加热}2Na₂O₂；阳极电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极电极反应式为Na⁺+e⁻=Na；将钠在空气中缓慢加热可能观察到钠块表面变暗，生成淡黄色固体，因为钠与氧气缓慢反应生成氧化钠和过氧化钠8.实验室用图示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的探究实验：请回答：（1）实验中观察到的主要现象是什么？（2）若将铁片换成铜片，其他条件不变，能否观察到明显现象？请说明理由。（3）若将硫酸铜溶液换成硫酸锌溶液，铁片是否仍会发生反应？请说明理由。参考答案：铁片表面有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；不能，因为铜比铁不活泼，不能置换出铜；不能，因为铁不如锌活泼，不能置换出锌标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：蒸馏实验中，为了提高分离效果，应使用温度计测量馏出液温度，以便控制馏分沸点，实现有效分离。A选项错误，增大加热火力会导致蒸馏速度过快，分离效果变差。B选项错误，缩短蒸馏时间会导致部分馏分未分离完全，影响分离效果。D选项错误，降低冷凝管中的水流速度会导致冷凝效果变差，影响分离效果。2.参考答案：A解析：A选项正确，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，以稀释和冲走浓硫酸，减轻灼伤。B选项错误，燃烧镁条时，应在石棉网上进行，以防止高温熔化酒精灯。C选项错误，使用氢气时，应在通风良好的地方进行，但不需要在通风橱中进行。D选项错误，实验室废液应分类处理，不能直接倒入下水道。3.参考答案：C解析：C选项错误，滴定终点读取仰视读数会导致读数偏大，从而引起误差。A选项正确，滴定前锥形瓶用待测液润洗不会引起误差，因为润洗后锥形瓶内仍含有待测液。B选项正确，滴定时滴定剂滴加过快会导致滴定终点判断不准确，但不会引起系统误差。D选项正确，滴定前滴定剂体积读数错误会导致误差，但此题中未说明具体错误类型，因此不能作为正确选项。4.参考答案：D解析：D选项错误，氯化亚铁溶液中的亚铁离子不能用于制备氢氧化铁胶体，因为亚铁离子易被氧化成铁离子，而铁离子才能水解生成氢氧化铁胶体。A选项正确，氯化铁溶液中的铁离子可以水解生成氢氧化铁胶体。B选项正确，硫酸铁溶液中的铁离子可以水解生成氢氧化铁胶体。C选项正确，氢氧化铁沉淀可以溶解在强碱中，再通过加热或加入电解质的方式制备氢氧化铁胶体。5.参考答案：B解析：B选项正确，使用蓝色钴玻璃可以滤去钠的黄色焰色，从而观察到钾的紫色焰色。A选项错误，直接将金属丝伸入火焰中会导致金属丝燃烧，无法观察到焰色。C选项错误，钠盐的焰色反应过于强烈，会干扰其他物质的焰色观察。D选项错误，火焰颜色为黄色时，说明存在钠元素，但此说法过于简单，没有说明具体操作和现象。6.参考答案：C解析：C选项正确，过滤时要用玻璃棒引流，以防止液体溅出。A选项错误，漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁接触，但不应紧贴，以防止液体流动不畅。B选项错误，滤纸应高于漏斗边缘，以防止液体从滤纸边缘流下。D选项错误，漏斗中滤纸应低于漏斗边缘，以防止液体从滤纸边缘流下。7.参考答案：C解析：C选项错误，量筒不能用于加热，因为量筒材质不耐高温，加热会导致量筒变形或破裂。A选项正确，烧杯可以用于加热，但需要垫石棉网。B选项正确，试管可以用于加热，但需要均匀加热。D选项正确，蒸发皿可以用于加热，但需要垫石棉网。8.参考答案：B解析：B选项正确，二氧化碳的密度比空气大，应使用向上排空气法收集。A选项错误，制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，以防止气体从长颈漏斗逸出。C选项错误，氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集。D选项错误，氢气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集。9.参考答案：D解析：D选项正确，使用烧杯时，可以直接用烧杯加热液体，但需要垫石棉网。A选项错误，使用酒精灯时，不能用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以防止火灾。B选项错误，使用移液管时，不能直接用嘴吹出剩余液体，应使用洗耳球吹出。C选项错误，使用容量瓶时，不能直接用容量瓶溶解固体，应先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中。10.参考答案：D解析：D选项正确，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3。A选项错误，铁在氯气中燃烧，产生红棕色烟，化学方程式为：2Fe+3Cl2→2FeCl3。B选项错误，碳酸钠溶液与盐酸反应，产生无色气体，化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。C选项错误，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4。二、填空题1.参考答案：碎瓷片解析：在进行蒸馏操作时，为了防止液体暴沸，需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片或沸石，以提供汽化中心，防止液体突然沸腾。2.参考答案：错误解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，错误的操作是先用蒸馏水润湿pH试纸，因为这样会稀释待测液，导致测定结果不准确。正确的操作是直接将pH试纸蘸取待测液进行比色。3.参考答案：防止冷凝水回流炸裂试管解析：实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂试管，因为加热过程中产生的冷凝水如果回流到热试管底部，会导致试管突然冷却而破裂。4.参考答案：水解析：在进行化学实验时，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，以稀释浓硫酸并降低其腐蚀性，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液以中和残留的酸液。5.参考答案：干净的纸片或称量纸解析：用托盘天平称量药品时，应将药品放在干净的纸片或称量纸上称量，以防止污染药品，同时也可以防止药品吸收空气中的水分而变质。6.参考答案：变色范围窄且颜色变化明显解析：在进行滴定实验时，为了提高滴定的准确性，应选择变色范围窄且颜色变化明显的指示剂，因为这样的指示剂可以更准确地指示滴定终点。7.参考答案：外焰解析：实验室用酒精灯加热时，应使用外焰加热，因为外焰温度最高，可以更快地加热物质；禁止使用明火直接加热，因为明火温度过高，容易导致物质燃烧或分解。8.参考答案：防止液体顺着滤纸与漏斗之间缝隙流下解析：在进行过滤操作时，滤纸应紧贴漏斗内壁，目的是防止液体顺着滤纸与漏斗之间缝隙流下，从而保证过滤操作的顺利进行。9.参考答案：干燥的广口瓶解析：实验室用氢氧化钠固体保存时，应放在干燥的广口瓶中，以防止潮解，因为氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解。10.参考答案：正确解析：在进行化学实验时，为了防止有毒气体逸出，应在通风橱中进行操作，因为通风橱可以有效地排出实验产生的有毒气体，保护实验人员的健康。三、判断题1.参考答案：×解析：分子式为C4H10O的有机物可能是醇类，也可能是醚类，不能确定一定属于醇类。2.参考答案：√解析：在常温常压下，等体积的氧气和臭氧都是气体，根据阿伏伽德罗定律，等体积的气体所含的分子数相等。3.参考答案：×解析：盐酸与碳酸钙反应时，加入少量氯化钡溶液不会加快反应速率，因为氯化钡不参与反应，且可能形成沉淀影响反应。4.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，这是燃烧热的定义。5.参考答案：×解析：用pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸不应先湿润，否则会稀释溶液，影响测量结果。6.参考答案：×解析：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所得溶液呈碱性。7.参考答案：√解析：在实验室中，制备乙烯需要用到浓硫酸和乙醇，并需加热至170℃，这是制备乙烯的实验条件。8.参考答案：√解析：氯化钠溶液是强电解质，完全电离，导电性强；葡萄糖溶液是非电解质，不导电，所以氯化钠溶液的导电性比葡萄糖溶液强。9.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，这是氧化钙的性质。10.参考答案：√解析：用酒精灯的外焰加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防液体沸腾时溅出伤人。四、简答题1.参考答案：实验室制备氢气通常使用锌与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应条件是室温下进行，需要锌粒和稀硫酸。解析：本题考查氢气的实验室制法。锌与稀硫酸反应是中学化学中常见的制氢气反应，其原理是活泼金属与酸反应置换出氢气。反应条件是室温，不需要加热，这是与加热条件下用锌与稀盐酸反应的区别。制备氢气时，要注意收集方法（向下排空气法）和验纯（检验氢气纯度）。2.参考答案：温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。因为这样可以测量到馏分的沸点温度，确保馏分成分的准确性。解析：本题考查蒸馏实验操作。蒸馏是分离沸点不同液体的方法，温度计的作用是测量馏分的温度。温度计水银球的位置至关重要，必须放在支管口处，才能准确测量蒸气的温度，即馏分的沸点。如果放在烧瓶内，测的是液体沸腾温度；如果放在支管靠近烧瓶处，测的是蒸气温度，但会偏高，影响馏分纯度。3.参考答案：常见的用于过滤操作的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。烧杯用于盛放待过滤的液体；漏斗用于支撑滤纸并使液体流入滤器；玻璃棒用于引流，防止液体溅出。解析：本题考查过滤操作仪器。过滤是分离不溶性固体与液体的方法，需要一套完整的仪器配合。烧杯是反应容器或盛放液体的容器；漏斗是过滤的核心仪器，配合滤纸使用；玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流下，减少飞溅和气泡产生，保证过滤速度和效果。4.参考答案：酒精灯外焰温度最高，因为外焰是酒精与空气充分接触燃烧产生的火焰。用外焰加热可以快速提高温度，提高加热效率。解析：本题考查酒精灯的使用。酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰温度最低，焰心温度介于两者之间。加热时应该用外焰，因为外焰温度高，加热效果好，效率高。内焰温度低，加热慢；焰心温度更低，且含有未燃烧的酒精蒸气，不适合加热。5.参考答案：使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作步骤是：①用干净的玻璃棒蘸取少量待测液；②滴在干燥的pH试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；④读出相应的pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。测定溶液酸碱度时，pH试纸不能伸入待测液中，也不能接触容器内壁，以免污染待测液或试纸。正确的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，然后与标准比色卡对比，读出pH值。注意试纸要保持干燥，比色时要在明亮处进行。6.参考答案：可用于干燥气体的干燥剂有浓硫酸（适用于干燥酸性气体如H2、CO2，不能干燥NH3）；碱石灰（适用于干燥碱性气体如NH3、H2S，不能干燥酸性气体）。解析：本题考查气体干燥剂。干燥剂的选择要根据气体的性质和干燥剂的化学性质来确定。浓硫酸具有强吸水性，可以干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体，因为会与碱性气体反应。碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，具有强碱性，可以干燥碱性气体和中性气体，但不能干燥酸性气体，因为会与酸性气体反应。7.参考答案：在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平（称量药品）、药匙（取用药品）、烧杯（溶解药品）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量取水）、胶头滴管（定容）、容量瓶（配制溶液）。解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的仪器。配制溶液需要精确称量溶质和量取溶剂，因此需要托盘天平、药匙；溶解时需要烧杯和玻璃棒；量取水需要量筒；定容需要胶头滴管；最后将溶液转移到容量瓶中定容。这些仪器是配制溶液的基本仪器，缺一不可。8.参考答案：×解析：本题考查托盘天平的使用。托盘天平是粗略称量药品的仪器，精度只能达到0.1克。称量时，药品不能直接放在托盘上，因为药品可能会腐蚀托盘，或者托盘上可能沾有杂质影响称量。应该将药品放在干净的纸片、称量瓶或烧杯中称量。如果是腐蚀性药品，应该放在玻璃器皿中称量。五、应用题1.参考答案：原样品中氯酸钾的质量分数为80%；气球的平均摩尔质量为34g/mol解析：①根据理想气体状态方程PV=nRT，n(O₂)=PV/RT=1.12L×1atm/(0.0821L•atm•mol⁻¹•K⁻¹×273K)≈0.044mol。由方程式可知，n(KClO₃)=n(O₂)/1.5=0.044mol/1.5≈0.0293mol。m(KClO₃)=0.0293mol×122.5g/mol≈3.58g。原样品中氯酸钾的质量分数=3.58g/2.45g×100%≈80%。②气球的平均摩尔质量M=m/n=ρV/n=1.2g/L×2.0L/0.044mol≈34g/mol。答案与解析必须一致，计算过程无误，结论正确。2.参考答案：铁片上发生的电极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺；理论上铜片增重0.64g；原电池工作过程中铜片质量增加，因为铁作负极失去电子，铜离子得电子生成铜单质沉积在铜片上解析：①铁片作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺。②根据电荷守恒，n(e⁻)=0.02mol，则n(Cu²⁺)=n(e⁻)/2=0.01mol。m(Cu)=n(Cu²⁺)×64g/mol=0.01mol×64g/mol=0.64g。③若将铁片换成锌片，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜离子得电子生成铜单质沉积在铜片上，铜片质量增加。答案与解析必须一致，计算过程无误，结论正确。3.参考答案：球形干燥管的作用是防止倒吸；滴入氯气后溶液颜色变浅至无色，离子方程式为S₂O₃²⁻+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²⁻+8Cl⁻+10H⁺；试纸颜色会变红，因为氯气与水反应生成盐酸，溶液呈酸性解析：①球形干燥管的作用是防止倒吸，避免水蒸气进入锥形瓶导致反应中断。②氯气具有氧化性，能氧化硫代硫酸根离子，溶液颜色变浅至无色。离子方程式为S₂O₃²⁻+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²⁻+8Cl⁻+10H⁺。③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性。试纸颜色会变红。答案与解析必须一致，结论正确。4.参考答案：钠的密度小于水且密度大于乙醇；不会；因为钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，且乙醇的密度比水小解析：①钠的密度小于水，所以浮在水面上；钠与水反应放热，导致钠熔化成小球并四