2026 年高考化学工艺流程大题试卷及答案

2026年高考化学工艺流程大题试卷及答案第1页共1页2026年高考化学工艺流程大题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在工业上制备纯碱，通常采用的方法是A.索尔维法B.侯氏制碱法C.联合制碱法D.以上都是参考答案：A2.下列关于合成氨工业的叙述，正确的是A.原料是空气和氢气B.催化剂是铁触媒C.反应条件是高温高压D.以上都是参考答案：D3.在石油炼制过程中，将原油加热后分馏，得到不同沸点范围的产物，这个过程称为A.裂化B.裂解C.分馏D.混合参考答案：C4.下列关于乙烯工业用途的叙述，错误的是A.制造塑料B.制造合成橡胶C.制造乙醇D.制造化肥参考答案：C5.在冶金工业中，用碳或一氧化碳还原金属氧化物制取金属的方法称为A.熔炼B.还原C.焦化D.矿石富集参考答案：B6.下列关于硫酸工业的叙述，正确的是A.原料是硫磺和空气B.催化剂是铂铑合金C.反应条件是高温高压D.以上都是参考答案：D7.在化工生产中，为了提高反应速率和产率，常采用A.催化剂B.高温高压C.分子筛D.以上都是参考答案：D8.下列关于氯碱工业的叙述，错误的是A.原料是食盐和水B.产品是氯气和氢气C.催化剂是隔膜D.电解槽是阳极室参考答案：D9.在化工生产中，为了分离混合物，常采用A.蒸馏B.溶解C.混合D.以上都是参考答案：A10.下列关于化工安全管理的叙述，错误的是A.防火防爆B.防毒防尘C.防辐射D.以上都是参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.在工业上，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。参考答案：2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑2.合成氨工业中，为了提高氮气的转化率，通常采用______催化剂，并控制反应温度在______℃左右。参考答案：铁触媒5003.工业上用铝土矿制备铝，主要步骤包括______、______和电解，其中电解得到的金属铝呈______状态。参考答案：拜耳法氧化铝熔融4.从海水中提取镁，通常先通过______沉淀出镁的氢氧化物，再通过______方法得到镁单质。参考答案：氢氧化钙熔融电解5.在硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫的反应是______反应，该反应的化学平衡常数表达式为______。参考答案：放热K_eq=c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)6.工业上用石灰石制取生石灰，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑离子7.合成聚乙烯的单体是______，该聚合反应属于______聚合反应。参考答案：乙烯加成8.在冶金工业中，用一氧化碳还原氧化铁炼铁，该反应的化学方程式为______，该反应属于______热反应。参考答案：Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂吸热9.工业上用氨气催化氧化制备硝酸，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：4NH₃+5O₂催化剂高温高压=4NO+6H₂O化学平衡10.在石油化工中，裂解是制备乙烯的重要方法，裂解的原料通常是______，裂解的目的是______。参考答案：石脑油提高轻质油产率三、判断题（共10小题，每题2分）1.在工业上，电解饱和食盐水制备氯气时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√2.合成氨工业中，为了提高反应速率和产率，通常采用高温高压催化剂的条件。参考答案：×3.工业上用石灰石高温煅烧制备生石灰的过程中，CaCO₃分解为CaO和CO₂是一个放热反应。参考答案：×4.在石油炼制过程中，分馏是根据各组分沸点的不同进行分离的物理过程。参考答案：√5.工业上用铁屑还原氧化铜制备铜的过程中，铁屑作为还原剂，反应后铁屑会溶解。参考答案：√6.硫铁矿燃烧生成二氧化硫，再通过催化氧化生成三氧化硫，该过程属于化学生产中的气相催化反应。参考答案：√7.在工业上制备纯碱（索尔维法），母液中主要含有氯化铵，可以通过加热分解得到氨气。参考答案：×8.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应属于复分解反应。参考答案：×9.在冶金工业中，用碳还原氧化铁炼铁的过程中，生成的CO₂会逸出，CO是主要还原剂。参考答案：√10.电解熔融氯化钠制备金属钠的过程中，阴极发生的反应是Na⁺+e⁻=Na。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述工业上用石灰石制备生石灰的主要反应过程及化学方程式。参考答案：高温条件下，石灰石（主要成分为碳酸钙）在石灰窑中分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。2.解释电解饱和食盐水制备氯气过程中，阳极和阴极发生的电极反应。参考答案：阳极反应：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；阴极反应：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。3.列举合成氨工业中，为提高反应平衡转化率常采用的工艺措施。参考答案：①降低反应温度；②增大反应物浓度（及时分离氨气）；③及时移走生成物（如水蒸气）。4.说明合成尿素过程中，CO₂与NH₃在液相中反应生成氨基甲酸铵的原理。参考答案：CO₂与NH₃在液相中反应生成氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），该反应是合成尿素的关键步骤。氨基甲酸铵不稳定，易分解为尿素（NH₂CONH₂）和水。反应原理为：CO₂+2NH₃（液）→NH₂COONH₄，NH₂COONH₄→NH₂CONH₂+H₂O。5.分析工业上用氨催化氧化法制备硝酸时，选择催化剂铂-铑合金的原因。参考答案：铂-铑合金具有高熔点（可达1700℃以上）、化学性质稳定、耐高温氧化、不易被反应气体中毒、催化活性高等优点。6.简述硫酸工业中，接触室采用循环烟气的目的及主要成分。参考答案：接触室采用循环烟气的目的是回收未反应的原料（水蒸气和未反应的氮氢混合气），提高原料利用率，降低生产成本。循环烟气主要成分包括水蒸气、未反应的N₂、H₂、少量NO和Ar等惰性气体。7.列举电解精炼铜过程中，粗铜阳极溶解和纯铜阴极沉积的离子方程式。参考答案：阳极溶解：Cu-2e⁻→Cu²⁺；阴极沉积：Cu²⁺+2e⁻→Cu。8.说明工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱时，阳极室和阴极室分离的必要性。参考答案：必要性在于防止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆炸，同时避免阳极生成的阳离子（如Na⁺）与阴极生成的阴离子（如OH⁻）混合导致产品纯度降低。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化工厂利用工业废料X（主要成分为CaCO3和少量SiO2）制备CaCl2和SiO2。流程如下：废料X与足量盐酸反应生成CaCl2和CO2，过滤得到滤液A；滤液A与过量氨水反应生成沉淀B和溶液C；沉淀B洗涤干燥后为Ca(OH)2；溶液C经浓缩、结晶、干燥得到NH4Cl；Ca(OH)2与SiO2高温反应生成CaSiO3。请回答：（1）写出反应①和反应④的化学方程式。（2）滤液A中除Ca2+、NH4+外还含有什么离子？（3）操作②的名称是什么？说明选择氨水而不是NaOH溶液的理由。参考答案：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；④Ca(OH)2+SiO2高温=CaSiO3+H2O2.某研究小组测定某硫酸工业尾气中SO2含量。取100mL尾气样品，依次加入足量NaOH溶液吸收SO2，过滤后向滤液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。过滤、洗涤、干燥沉淀后，称其质量为0.233g。请计算：（1）原尾气样品中SO2的质量浓度（单位：g/L）。（2）若尾气中同时含有CO2，对测定结果有何影响？如何改进实验？参考答案：①0.44g/L；②CO2会干扰测定，应先通过NaOH溶液除去CO2；③改为用BaCl2溶液沉淀BaCO3，然后用Na2SO4溶液沉淀BaSO4。3.电解饱和NaCl溶液制备Cl2和NaOH。若电解槽中转移了2F电子，请回答：（1）阳极和阴极分别发生什么反应？（2）理论上可生成多少克NaOH？（3）若阳极材料为石墨，可能发生什么副反应？参考答案：①阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：2H++2e-=H2↑；②0.8g；③阳极可能生成C2H4或C6H6等。4.某工厂用石灰石和焦炭为原料制备CaC2。已知：CaCO3高温分解为CaO和CO2，CaO与C高温反应生成CaC2和CO。请回答：（1）写出反应①和反应②的化学方程式。（2）该制备过程中需要控制哪些条件以提高CaC2产率？（3）CaC2水解释放乙炔（C2H2），写出该反应的化学方程式。参考答案：①CaCO3高温=CaO+CO2↑；②CaO+C高温=CaC2+CO↑；③CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。5.某废水中含有Cr2O72-，需用FeSO4溶液处理。反应原理为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。请回答：（1）该反应中氧化剂和还原剂是什么？（2）若处理1000L废水中Cr2O72-的浓度为0.01mol/L，至少需要多少克FeSO4？（假设反应完全）（3）该处理方法有何环境优势？参考答案：①氧化剂：Cr2O72-；还原剂：Fe2+；②196g；③减少重金属污染，产物可回收利用。6.某工厂用海带提取碘。流程如下：海带→灼烧→加水浸取→过滤→滤液通入Cl2→萃取→分液→干燥。请回答：（1）海带中碘主要以什么形式存在？（2）通入Cl2的目的是什么？写出相关化学方程式。（3）萃取操作中通常使用什么溶剂？说明选择该溶剂的理由。参考答案：①碘以I-形式存在；②Cl2氧化I-生成I2，I2在有机溶剂中溶解度大；③常用CCl4或苯，因碘在有机溶剂中溶解度远大于水中。7.某实验室用KMnO4标准溶液测定草酸（H2C2O4）溶液的浓度。反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。请回答：（1）该反应中KMnO4是氧化剂还是还原剂？（2）若用0.02mol/L的KMnO4标准溶液滴定20.00mL草酸溶液，消耗了25.20mL标准液，则草酸溶液的浓度是多少？（3）滴定时若加入过量H2SO4，对测定结果有何影响？参考答案：①KMnO4是氧化剂；②0.16mol/L；③若加入过量H2SO4，会消耗NaOH，导致测定结果偏低。8.某化工厂用CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]。流程如下：CO2与NH3在催化剂作用下反应生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵再分解为尿素和水。请回答：（1）写出反应①和反应②的化学方程式。（2）该合成过程中需要控制哪些条件以提高尿素产率？（3）尿素是一种重要的农业肥料，其N元素以什么形式存在？有何优点？参考答案：①CO2+2NH3催化剂=NH2COONH4；NH2COONH4=尿素+H2O；②控制温度（150-200℃）、压力、原料配比、催化剂用量；③N元素以铵根或酰胺键形式存在，优点是氮利用率高，肥效持久。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：索尔维法是工业上制备纯碱的主要方法，通过氨碱法将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，再高温煅烧得到纯碱。侯氏制碱法是索尔维法的改进，提高了食盐的利用率。联合制碱法是索尔维法和侯氏制碱法的结合，但并非制备纯碱的方法，而是制备碳酸氢钠的方法。因此，正确答案是索尔维法。2.参考答案：D解析：合成氨工业的原料是空气中的氮气和氢气，催化剂是铁触媒，反应条件是高温高压。因此，以上都是正确的叙述。3.参考答案：C解析：石油炼制过程中，将原油加热后分馏，得到不同沸点范围的产物，这个过程称为分馏。裂化和裂解是将大分子烃裂解成小分子烃的过程，焦化是将煤炭加热分解的过程，与分馏无关。因此，正确答案是分馏。4.参考答案：C解析：乙烯工业的用途包括制造塑料、合成橡胶和化肥，但制造乙醇不是乙烯的主要用途。乙醇主要通过发酵法制取。因此，错误的是制造乙醇。5.参考答案：B解析：在冶金工业中，用碳或一氧化碳还原金属氧化物制取金属的方法称为还原。熔炼是将金属矿石熔化成液态金属的过程，焦化是将煤炭加热分解的过程，矿石富集是提高矿石中金属含量的过程，与还原无关。因此，正确答案是还原。6.参考答案：D解析：硫酸工业的原料是硫磺和空气，催化剂是铂铑合金，反应条件是高温高压。因此，以上都是正确的叙述。7.参考答案：D解析：在化工生产中，为了提高反应速率和产率，常采用催化剂、高温高压和分子筛。催化剂可以降低反应活化能，高温高压可以提高反应速率，分子筛可以提供反应活性位点。因此，以上都是正确的叙述。8.参考答案：D解析：氯碱工业的原料是食盐和水，产品是氯气和氢气，催化剂是隔膜，电解槽是阴极室。阳极室是产生氯气的地方，不是电解槽。因此，错误的是电解槽是阳极室。9.参考答案：A解析：在化工生产中，为了分离混合物，常采用蒸馏、溶解和混合等方法。蒸馏是根据不同物质的沸点差异进行分离的方法，溶解是利用物质在溶剂中的溶解度差异进行分离的方法，混合是将不同物质混合在一起的过程，与分离无关。因此，正确答案是蒸馏。10.参考答案：C解析：化工安全管理包括防火防爆、防毒防尘和防辐射等措施。防辐射不是化工安全管理的主要内容，因此，错误的是防辐射。二、填空题1.参考答案：2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解析：电解饱和食盐水是工业上制备氯气、氢气和氢氧化钠的重要方法，其化学方程式为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。该反应是电解质溶液的电解反应，需要通电才能进行。2.参考答案：铁触媒500解析：合成氨工业中，为了提高氮气的转化率，通常采用铁触媒作为催化剂，并控制反应温度在500℃左右。铁触媒可以提高反应速率，而500℃左右的温度可以使反应速率和平衡都较为适宜。3.参考答案：拜耳法氧化铝熔融解析：工业上用铝土矿制备铝，主要步骤包括拜耳法提取氧化铝、电解氧化铝和电解熔融氧化铝，其中电解得到的金属铝呈液态状态。拜耳法是提取氧化铝的主要方法，电解熔融氧化铝可以得到液态金属铝。4.参考答案：氢氧化钙熔融电解解析：从海水中提取镁，通常先通过氢氧化钙沉淀出镁的氢氧化物，再通过熔融电解方法得到镁单质。氢氧化钙与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，熔融电解氢氧化镁可以得到镁单质。5.参考答案：放热K_eq=c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)解析：在硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫的反应是放热反应，该反应的化学平衡常数表达式为K_eq=c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)。该反应是可逆反应，需要加热才能进行，同时释放热量。6.参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑离子解析：工业上用石灰石制取生石灰，该反应的化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，该反应属于离子反应。石灰石在高温下分解生成生石灰和二氧化碳，这是一个典型的离子反应。7.参考答案：乙烯加成解析：合成聚乙烯的单体是乙烯，该聚合反应属于加成聚合反应。乙烯分子通过加成反应聚合成聚乙烯，这是一种常见的加成聚合反应。8.参考答案：Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂吸热解析：在冶金工业中，用一氧化碳还原氧化铁炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂，该反应属于吸热反应。一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，这是一个吸热反应。9.参考答案：4NH₃+5O₂催化剂高温高压=4NO+6H₂O化学平衡解析：工业上用氨气催化氧化制备硝酸，该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂催化剂高温高压=4NO+6H₂O，该反应属于化学平衡反应。该反应需要在高温高压和催化剂的作用下进行，达到化学平衡。10.参考答案：石脑油提高轻质油产率解析：在石油化工中，裂解是制备乙烯的重要方法，裂解的原料通常是石脑油，裂解的目的是提高轻质油产率。石脑油在高温下裂解可以生成乙烯等轻质油，提高轻质油产率是裂解的主要目的。三、判断题1.参考答案：√解析：在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。该反应符合电解原理，正确。2.参考答案：×解析：合成氨工业中，N₂+3H₂⇌2NH₃的反应是放热、体积缩小的可逆反应。为了提高产率，应降低温度；为了提高反应速率，应升高温度和增大压强。但高温会降低平衡产率，所以通常采用适中的高温高压催化剂条件，并非高温。3.参考答案：×解析：CaCO₃高温分解为CaO和CO₂的反应是吸热反应，需要吸收热量才能进行。反应式为CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)，ΔH0，正确表述应为吸热反应。4.参考答案：√解析：石油炼制过程中，分馏是利用各组分沸点不同，通过加热使不同组分依次气化再冷凝进行分离的物理过程，没有新物质生成，属于物理变化，正确。5.参考答案：√解析：铁屑还原氧化铜的反应为Fe+CuO=FeO+Cu，铁屑作为还原剂失去电子被氧化，反应后铁屑会转化为FeO或进一步氧化为Fe₂O₃而溶解，正确。6.参考答案：√解析：硫铁矿燃烧生成二氧化硫，SO₂再通过催化剂（如V₂O₅）氧化生成三氧化硫，SO₂+½O₂⇌SO₃，该过程是典型的气相催化反应，正确。7.参考答案：×解析：索尔维法制纯碱的母液中主要含有氯化铵和碳酸氢钠，加热母液得到氨气、二氧化碳和氯化钠，但母液本身不是直接通过加热分解得到氨气，正确表述应为母液处理过程产生氨气。8.参考答案：×解析：氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是氧化还原反应，不是复分解反应，正确表述应为氧化还原反应。9.参考答案：√解析：用碳还原氧化铁炼铁的反应为3Fe₂O₃+2C=2Fe₃O₄+2CO₂↑，生成的CO₂逸出，CO是还原剂将Fe₂O₃还原为Fe₃O₄，正确。10.参考答案：√解析：电解熔融氯化钠制备金属钠时，阴极发生还原反应，钠离子得到电子生成金属钠，电极反应式为Na⁺+e⁻=Na，正确。四、简答题1.参考答案：高温条件下，石灰石（主要成分为碳酸钙）在石灰窑中分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。工业上通过高温煅烧石灰石制备生石灰，该反应是吸热反应，需要在高温条件下进行。反应过程在石灰窑中进行，生成的氧化钙即生石灰是白色粉末状固体，具有吸水性，可用作干燥剂；生成的二氧化碳是主要温室气体，需妥善处理。该反应是化学工业中重要的热化学反应，也是后续制备水泥等材料的基础。2.参考答案：阳极反应：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；阴极反应：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。解析：电解饱和食盐水（氯碱工业）时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子。阳极产物氯气是工业上重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白粉等；阴极产物氢气是重要的燃料和还原剂，氢氧根离子使阴极附近溶液呈碱性。该过程体现了电化学原理在工业制备中的应用。3.参考答案：①降低反应温度；②增大反应物浓度（及时分离氨气）；③及时移走生成物（如水蒸气）。解析：合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃是放热、体积缩小的可逆反应。根据勒夏特列原理，为提高平衡转化率，应采取降低温度、增大反应物浓度、移走生成物的措施。工业上实际操作中，通过控制反应温度（约500℃）、循环未反应的氢气和氮气、及时冷凝分离氨气来提高原料利用率。这些措施需综合考虑反应速率和平衡移动，实现经济效益最大化。4.参考答案：CO₂与NH₃在液相中反应生成氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），该反应是合成尿素的关键步骤。氨基甲酸铵不稳定，易分解为尿素（NH₂CONH₂）和水。反应原理为：CO₂+2NH₃（液）→NH₂COONH₄，NH₂COONH₄→NH₂CONH₂+H₂O。解析：尿素合成工艺中，首先将CO₂和NH₃在高压下溶于水中形成液相混合物，发生上述反应生成氨基甲酸铵。氨基甲酸铵在较低温度下较稳定，但在较高温度下易分解为尿素和水，尿素是重要的氮肥。该过程体现了化学平衡和反应热力学在工业合成中的应用。5.参考答案：铂-铑合金具有高熔点（可达1700℃以上）、化学性质稳定、耐高温氧化、不易被反应气体中毒、催化活性高等优点。解析：氨催化氧化法制备硝酸（奥斯特瓦尔德法）的反应温度较高（约800-900℃），需要高效催化剂。铂-铑合金（通常含铑5%-10%）具有优异的高温稳定性和催化活性，能显著提高反应速率和选择性，将氨氧化为NO。铑的加入可进一步提高催化剂的抗中毒能力和使用寿命。该选择体现了催化剂在工业反应中的关键作用。6.参考答案：接触室采用循环烟气的目的是回收未反应的原料（水蒸气和未反应的氮氢混合气），提高原料利用率，降低生产成本。循环烟气主要成分包括水蒸气、未反应的N₂、H₂、少量NO和Ar等惰性气体。解析：硫酸工业中，二氧化硫在接触室中与氧气催化氧化为三氧化硫，反应选择性约为99%。由于反应平衡限制和动力学因素，存在部分原料未被转化，通过循环烟气将未反应气体送回炉膛或吸收塔前端重新反应，可显著提高原料利用率，降低生产成本。循环烟气中惰性气体的积累需定期排放补充新鲜空气。7.参考答案：阳极溶解：Cu-2e⁻→Cu²⁺；阴极沉积：Cu²⁺+2e⁻→Cu。解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液为硫酸铜溶液。阳极粗铜失去电子形成铜离子进入溶液，杂质金属（如锌、铁、铅等）活泼性比铜强则优先溶解，不活泼金属（如银、金）则形成阳极泥。阴极铜离子得到电子沉积为纯铜，杂质离子不参与反应。该过程利用电解原理实现金属的提纯，是电化学工业中的重要应用。8.参考答案：必要性在于防止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆炸，同时避免阳极生成的阳离子（如Na⁺）与阴极生成的阴离子（如OH⁻）混合导致产品纯度降低。解析：离子交换膜法电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧根离子，产物性质差异大。阳极室和阴极室通过离子交换膜隔开，膜允许阳离子（如Na⁺）通过，阻止阴离子（如Cl⁻）和气体通过，使阳极室呈酸性，阴极室呈碱性。这种分离可确保产物纯度，提高生产安全性和效率。五、应用题1.参考答案：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；④Ca(OH)2+SiO2高温=CaSiO3+H2O解析：反应①是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；反应④是氢氧化钙与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和水。滤液A中除Ca2+、NH4+外还含Cl-、OH-（来自氨水）、HCO3-（可能残留）。操作②是过滤，选择氨水而不是NaOH溶液是因为氨水溶解度小，可使Ca2+沉淀完全，而NaOH溶液浓度大，可能导致Ca2+沉淀不完全。2.参考答案：①0.44g/L；②CO2会干扰测定，应先通过NaOH溶液除去CO2；③改为用BaCl2溶液沉淀BaCO3，然后用Na2SO4溶液沉淀BaSO4。解析：①n(SO2)=n(BaSO4)=0.233g/233g/mol=0.001mol，c(SO2)=0.001mol/0.1L=0.01mol/L=0.01g/L。②CO2会与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，导致测得的BaSO4质量偏大，计算出的SO2含量偏高。改进方法是用BaCl2沉淀BaCO3，然后用Na2SO4溶液沉淀BaSO4。3.参考答案：①阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：2H++2e-=H2↑；②0.8g；③阳极可能生成C2H4或C6H6等。解析：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。转移2F电子生成0.1molH2（2mol