浙江省杭州市第四中学九年级化学第9章测试卷及答案

浙江省杭州市第四中学九年级化学第9章测试卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第四中学九年级化学第9章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧下列物质，会产生大量白烟的是A.木炭B.铁丝C.硫磺D.红磷参考答案：D3.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水在4℃时密度最大D.纯净的水是无色无味的参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于原子和分子的叙述正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.分子是由原子构成的C.原子不能再分D.分子是构成物质的最小粒子参考答案：B6.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氧气D.硫酸参考答案：C7.下列关于化学反应的叙述正确的是A.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变B.化学反应前后，分子的种类和数目发生改变C.化学反应是物质自发进行的D.化学反应是物质不自发进行的参考答案：B8.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目发生改变参考答案：A9.下列关于催化剂的叙述正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂可以改变化学反应的平衡C.催化剂在化学反应中会消耗D.催化剂没有化学性质参考答案：A10.下列关于燃烧的叙述正确的是A.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应B.燃烧不需要氧气C.燃烧只能发生在固体燃料上D.燃烧不会产生热量参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐水的质量为______g。参考答案：1502.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置中应加入的固体药品是______。参考答案：高锰酸钾3.用排水法收集氧气时，集气瓶应______放入水中，以防止氧气溶于水。参考答案：倒置4.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③铁粉④食盐水。参考答案：③5.将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示红色，则该溶液的pH值______7。参考答案：小于6.化学反应前后，元素的种类______，原子的数目______。参考答案：不变；不变7.某金属与稀盐酸反应生成氢气，该金属一定属于______。参考答案：活泼金属8.下列物质中，属于酸的是______（填序号）①硫酸②碳酸钠③氢氧化钠④盐酸。参考答案：①④9.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大10.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量之比为______。参考答案：该温度下该物质的溶解度三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色。参考答案：√2.稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应属于置换反应。参考答案：√3.木炭具有还原性，可以用来冶炼金属。参考答案：√4.燃烧酒精时，生成物只有二氧化碳和水。参考答案：×5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱。参考答案：√7.在实验室中，收集氧气可以用向上排空气法或排水法。参考答案：√8.稀盐酸和稀硫酸都具有酸性，因此它们与金属反应时产生的氢气质量相等。参考答案：×9.将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示红色，则该溶液的pH值小于7。参考答案：√10.化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、所需仪器和基本步骤。参考答案：反应原理为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；所需仪器包括试管、酒精灯、铁架台、单孔橡皮塞、导管、集气瓶等；基本步骤包括检查装置气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气、检验氧气纯度。2.有一包不纯的碳酸钙粉末，其中可能混有少量氯化钠。请设计实验方案，验证该粉末中是否含有氯化钠。参考答案：取少量粉末溶于水，过滤，取滤液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠。3.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数为16.7%。4.请解释为什么实验室通常用排水法收集氧气，而不是用向上排空气法收集氧气。参考答案：排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水，而向上排空气法收集氧气是因为氧气的密度比空气略大。5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼。请举例说明金属活动性顺序在实际生活中的应用。参考答案：例如，在金属冶炼中，可以使用活动性较强的金属将活动性较弱的金属从其化合物中置换出来。6.将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示红色，则该溶液的pH值小于7。请解释为什么pH试纸可以用来测定溶液的酸碱度。参考答案：pH试纸通过颜色的变化来指示溶液的酸碱度，红色表示酸性，pH值小于7。7.化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变。请举例说明质量守恒定律在化学反应中的应用。参考答案：例如，在化学反应中，反应前后元素的种类和原子的数目保持不变，这就是质量守恒定律的应用。8.请简述铁钉生锈的条件，并说明如何防止铁钉生锈。参考答案：铁钉生锈的条件是氧气和水同时存在；防止铁钉生锈的方法包括涂油、刷漆、镀锌等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中可能含有盐酸和硫酸，为了测定其酸碱度，实验室取了100mL废水样品，先加入足量的BaCl₂溶液，产生了2.33g的白色沉淀。过滤后，向滤液中加入酚酞试液，溶液变红。请计算废水中盐酸和硫酸的混合浓度。（假设盐酸和硫酸的混合物中氢离子的总浓度为0.1mol/L，BaCl₂溶液足量，且反应完全）参考答案：盐酸浓度为0.1mol/L，硫酸浓度为0.05mol/L2.为了测定某金属氧化物（假设只含一种金属元素）的组成，取5.0g该金属氧化物，在高温下用氢气还原，完全反应后得到4.0g金属。请计算该金属氧化物的化学式。参考答案：金属氧化物的化学式为MgO3.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要用到哪些仪器？请简述实验步骤。参考答案：需要的仪器有：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、水槽。实验步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入高锰酸钾，用铁架台固定试管；③用酒精灯加热试管；④收集氧气；⑤熄灭酒精灯。5.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数为20%6.请解释为什么实验室通常用排水法收集氧气，而不是用向上排空气法收集氧气。参考答案：因为氧气的密度比空气略大，不易溶于水。7.有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。请设计实验方案，鉴别该溶液的酸碱性质。参考答案：实验方案：取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，若溶液变红，则该溶液为稀盐酸；若溶液变蓝，则该溶液为稀硫酸。8.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色。请解释原因，并说明该性质在实验中有何应用。参考答案：因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。该性质在实验中可以用于检验溶液的酸碱性质。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是由盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查物质的燃烧现象。木炭燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体；硫磺燃烧时产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧时产生大量的白烟。故选D。3.参考答案：C解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是混合物；水的化学式是H₂O；水在4℃时密度最大；纯净的水是无色无味的。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查酸的概念。硫酸、盐酸、碳酸都是酸；氢氧化钠是碱。故选D。5.参考答案：B解析：本题考查原子和分子的概念。原子是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的；原子可以再分，分子也可以再分；分子是构成物质的一种粒子，但不是最小粒子。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物；氢氧化钠、碳酸钙、硫酸都是化合物；氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查化学反应的本质。化学反应前后，原子的种类和数目不变；化学反应前后，分子的种类和数目发生改变；化学反应可以是自发进行的，也可以是非自发进行的。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后，元素的种类不变；化学反应前后，原子的数目不变；化学反应前后，分子的数目可能发生改变。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率；催化剂不能改变化学反应的平衡；催化剂在化学反应中不消耗；催化剂有化学性质。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧需要氧气；燃烧可以发生在液体燃料和气体燃料上；燃烧会产生热量。故选A。二、填空题1.参考答案：150解析：本题考查溶液质量计算。食盐溶解在水中，溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和，即50g+100g=150g。2.参考答案：高锰酸钾解析：本题考查实验室制取氧气的药品。实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加入高锰酸钾固体作为反应物。3.参考答案：倒置解析：本题考查气体制取收集方法。用排水法收集氧气时，集气瓶应倒置放入水中，以防止氧气溶于水。4.参考答案：③解析：本题考查纯净物与混合物判断。①空气是混合物，②水是纯净物，③铁粉是纯净物，④食盐水是混合物。5.参考答案：小于解析：本题考查pH值判断。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性，pH值小于7。6.参考答案：不变；不变解析：本题考查质量守恒定律。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变。7.参考答案：活泼金属解析：本题考查金属活动性。能与稀盐酸反应生成氢气的金属，一定属于活泼金属。8.参考答案：①④解析：本题考查酸的定义。①硫酸和④盐酸都是酸，②碳酸钠是盐，③氢氧化钠是碱。9.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与溶质质量分数关系。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶质质量分数不变，但原溶液接近饱和，继续溶解，溶质质量分数增大。10.参考答案：该温度下该物质的溶解度解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数。一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量之比为该温度下该物质的溶解度。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂变色情况。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查置换反应的定义。稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应符合置换反应的定义，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查木炭的还原性。木炭具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧，从而用于冶炼金属，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查酒精燃烧的产物。酒精燃烧时，除了生成二氧化碳和水外，还可能生成少量二氧化硫等其他气体，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼，越容易与酸反应或置换出氢气，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱，具有碱的通性，故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氧气的收集方法。氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查金属与酸反应的产物。稀盐酸和稀硫酸与金属反应时，产生的氢气质量取决于金属的种类和反应的量，而不是取决于酸的种类，故该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示红色，说明该溶液呈酸性，pH值小于7，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目也不变，这是质量守恒定律的体现，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：反应原理为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；所需仪器包括试管、酒精灯、铁架台、单孔橡皮塞、导管、集气瓶等；基本步骤包括检查装置气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气、检验氧气纯度。解析：本题考查实验室制取氧气的反应原理、仪器和步骤。解析中点明了反应方程式、所需仪器和操作步骤，符合教材内容。该题需要学生理解实验室制取氧气的原理和操作过程，属于应用类题目。2.参考答案：取少量粉末溶于水，过滤，取滤液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠。解析：本题考查物质的检验方法。解析中点明了实验步骤和原理，符合教材内容。该题需要学生理解氯化钠的检验方法，属于应用类题目。3.参考答案：溶质质量分数为16.7%。解析：本题考查溶质质量分数的计算。解析中点明了计算公式和步骤，符合教材内容。该题需要学生掌握溶质质量分数的计算方法，属于应用类题目。4.参考答案：排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水，而向上排空气法收集氧气是因为氧气的密度比空气略大。解析：本题考查气体的收集方法。解析中点明了两种收集方法的原理，符合教材内容。该题需要学生理解气体的收集方法，属于理解类题目。5.参考答案：例如，在金属冶炼中，可以使用活动性较强的金属将活动性较弱的金属从其化合物中置换出来。解析：本题考查金属活动性顺序的应用。解析中点明了金属活动性顺序在实际生活中的应用，符合教材内容。该题需要学生理解金属活动性顺序的应用，属于应用类题目。6.参考答案：pH试纸通过颜色的变化来指示溶液的酸碱度，红色表示酸性，pH值小于7。解析：本题考查pH试纸的原理。解析中点明了pH试纸的原理和作用，符合教材内容。该题需要学生理解pH试纸的原理，属于理解类题目。7.参考答案：例如，在化学反应中，反应前后元素的种类和原子的数目保持不变，这就是质量守恒定律的应用。解析：本题考查质量守恒定律的应用。解析中点明了质量守恒定律的应用，符合教材内容。该题需要学生理解质量守恒定律的应用，属于应用类题目。8.参考答案：铁钉生锈的条件是氧气和水同时存在；防止铁钉生锈的方法包括涂油、刷漆、镀锌等。解析：本题考查铁钉生锈的条件和防锈方法。解析中点明了铁钉生锈的条件和防锈方法，符合教材内容。该题需要学生理解铁钉生锈的条件和防锈方法，属于应用类题目。五、应用题1.参考答案：盐酸浓度为0.1mol/L，硫酸浓度为0.05mol/L解析：本题考查溶液浓度计算。首先，根据BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，BaSO₄的质量为2.33g，可以计算出硫酸的物质的量为0.01mol，因此硫酸的浓度为0.1mol/L。然后，根据HCl的物质的量等于氢离子的总物质的量减去硫酸提供的氢离子物质的量，可以计算出盐酸的物质的量为0.09mol，因此盐酸的浓度为0.1mol/L。①BaSO₄的物质的量n(BaSO₄)=m(BaSO₄)/M(BaSO₄)=2.33g/233g/mol=0.01mol；②硫酸的浓度c(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)/V(H₂SO₄)=0.01mol/L；③盐酸的浓度c(HCl)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L。2.参考答案：金属氧化物的化学式为MgO解析：本题考查化学式的确定。首先，根据质量守恒定律，金属的质量为5.0g-4.0g=1.0g。然后，根据氢气的还原反应，金属氧化物中的氧元素的质量等于氢气的质量。因此，氧元素的物质的量为1.0g/16g/mol=0.0625mol。金属的物质的量为1.0g/24g/mol=0.0417mol。金属与氧的原子个数比为0.0417:0.0625=2:3，因此金属氧化物的化学式为MgO。①金属的质量m(金属)=5.0g-4.0g=1.0g；②氧元素的物质的量n(氧)=1.0g/16g/mol=0.0625mol；③金属的物质的量n(金属)=1.0g/24g/mol=0.0417mol；④金属与氧的原子个数比=0.0417:0.0625=2:3；⑤金属氧化物的化学式为MgO。3.参考答案：化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应解析：本题考查化学方程式书写和反应类型判断。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；②化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。4.参考答案：需要的仪器有：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、水槽。实验步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入高锰酸钾，用铁架台固定试管；③用酒精灯加热试管；④收集氧气；⑤熄灭酒精灯。解析：本题考查实验室制取氧气的仪器和步骤。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、水槽。实验步骤为：①检查装置的气密性；