2026年北师大版初中九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年北师大版初中九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版初中九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B2.某温度下，将20g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后形成溶液。该溶液是否饱和？A.饱和B.不饱和C.无法确定D.过饱和参考答案：C3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色。该溶液呈什么性质？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A4.解释为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰？以下说法正确的是？A.盐降低了水的凝固点B.盐增加了水的凝固点C.盐使水快速蒸发D.盐使水冻结更快参考答案：A5.比较饱和溶液和不饱和溶液在组成和性质上的主要区别。以下说法正确的是？A.饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液B.饱和溶液不能继续溶解溶质，不饱和溶液可以C.饱和溶液温度一定高于不饱和溶液D.饱和溶液密度一定大于不饱和溶液参考答案：B6.某工厂需要配制50克质量分数为20%的硫酸钠溶液。现有足量的硫酸钠固体和水，应加入多少克硫酸钠固体？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：A7.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液的浓度如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A8.溶液的pH值等于7时，溶液呈中性。请解释为什么pH值等于7的溶液呈中性？A.溶液中没有溶质B.溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等C.溶液中只有水D.溶液温度为室温参考答案：B9.某地冬季气温较低，为了防止水管冻裂，常在水中加入某种物质降低水的凝固点。这种物质是什么？A.酒精B.盐C.糖D.油脂参考答案：B10.小明同学想用厨房中的食盐自制一杯盐水，他称取了10g食盐放入100g水中，充分搅拌后形成溶液。该溶液的质量分数是多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所得溶液中溶质的质量分数将______。参考答案：增大2.质量分数为10%的食盐溶液，其密度一定______质量分数为20%的食盐溶液的密度。参考答案：小于3.溶液的温度升高，其溶解度一定______。参考答案：不一定增大4.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过______或______的方法实现。参考答案：增加溶质；蒸发溶剂5.稀溶液的pH值一定______浓溶液的pH值。参考答案：不一定小于6.溶液的颜色和状态可以______其溶解度。参考答案：影响7.饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于______。参考答案：是否还能继续溶解该溶质8.解释为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰，并说明原因：______。参考答案：撒盐可以降低水的凝固点，使水的凝固点低于0℃，因此可以防止结冰。9.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸钠溶液，计算需要______。参考答案：需要硫酸钠的质量为500g×15%=75g10.溶液的pH值等于7时，溶液呈______性质。参考答案：中性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指一定量的溶剂中含有的溶质的质量。参考答案：×2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。参考答案：√3.溶液的密度是指单位体积溶液的质量。参考答案：√4.稀溶液的pH值一定小于浓溶液的pH值。参考答案：×5.溶液的颜色和状态可以用来判断其溶解度。参考答案：×6.饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于是否含有未溶解的溶质。参考答案：√7.溶液的温度升高，其溶解度一定增大。参考答案：×8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液呈酸性。参考答案：√9.某工厂需要配制50克质量分数为20%的硫酸钠溶液，现有足量的硫酸钠固体和足量的水，计算需要硫酸钠固体的质量。参考答案：√10.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所得到的溶液仍然是饱和溶液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的主要区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.某工厂需要配制500g质量分数为15%的氯化钠溶液，计算需要多少氯化钠固体和多少水？参考答案：需要氯化钠固体75g，水425g。3.溶液的pH值等于7时，溶液呈什么性质？参考答案：中性。4.硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）受热失去结晶水后，所得固体是什么？参考答案：硫酸铜（CuSO₄）。5.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，该溶液呈什么性质？参考答案：碱性。6.在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量会怎样变化？参考答案：不变。7.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强还是弱？参考答案：弱。8.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以析出硝酸钾晶体吗？参考答案：不可以。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要将质量分数为30%的浓硫酸稀释成质量分数为15%的稀硫酸，计划稀释后得到500g稀硫酸。请问需要多少克浓硫酸？稀释过程中需要加入多少克水？A.150g浓硫酸，350g水B.200g浓硫酸，300g水C.250g浓硫酸，250g水D.300g浓硫酸，200g水参考答案：150g浓硫酸，350g水2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：20%3.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量氯化钠固体和蒸馏水，请简述配制步骤。参考答案：①计算所需氯化钠质量：100g×20%=20g；②量取20g氯化钠固体放入烧杯中；③加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶；⑤继续加入蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；⑥盖紧瓶塞，倒转摇匀。4.某地冬季气温较低，为了防止道路结冰，常在路面上撒盐。请解释盐为什么可以降低水的凝固点，并说明这种方法对环境可能产生的影响。参考答案：①盐可以降低水的凝固点，因为盐在水中电离出离子，破坏了水的晶格结构，使得水分子更难结冰；②撒盐可以防止道路结冰，因为降低了水的凝固点，使得道路上的水在较低温度下仍保持液态；③对环境的影响：可能污染土壤和水源，对植物和动物造成危害。5.溶液的pH值是衡量其酸碱度的重要指标。pH值小于7的溶液呈什么性质？请举例说明。参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性，例如稀盐酸；pH值大于7的溶液呈碱性，例如氢氧化钠溶液；pH值等于7的溶液呈中性，例如纯水。6.比较饱和溶液和不饱和溶液在组成和性质上的主要区别，并举例说明。参考答案：①饱和溶液中溶质质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质；不饱和溶液中溶质质量分数未达到最大值，可以继续溶解溶质；②饱和溶液在恒温恒压下性质稳定，不饱和溶液性质不稳定，可以发生溶解或结晶现象。例如，20℃时，硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液相比，前者不能再溶解硝酸钾，后者可以。7.解释为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰，并说明这种方法对环境可能产生的影响。参考答案：①盐可以降低水的凝固点，因为盐在水中电离出离子，破坏了水的晶格结构，使得水分子更难结冰；②撒盐可以防止道路结冰，因为降低了水的凝固点，使得道路上的水在较低温度下仍保持液态；③对环境的影响：可能污染土壤和水源，对植物和动物造成危害。8.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到饱和溶液。如果再加入10g该固体物质，是否还能溶解？请说明理由。参考答案：不能溶解。因为该温度下，向100g水中加入20g某固体物质已达到饱和状态，溶液中溶质质量分数达到最大值，无法再溶解更多溶质。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，所以溶液质量分数=20g/120g×100%=16.7%。A选项10%计算错误，C选项20%计算错误，D选项25%计算错误。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，20g硝酸钾加入100g水中是否饱和取决于该温度下硝酸钾的溶解度。题干未给出温度，无法确定是否饱和。A选项饱和判断错误，B选项不饱和判断错误，D选项过饱和判断错误。3.参考答案：A解析：本题考查溶液的酸碱性。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性。B选项碱性判断错误，C选项中性判断错误，D选项无法确定判断错误。4.参考答案：A解析：本题考查溶液对凝固点的影响。盐降低了水的凝固点，所以冬天在道路上撒盐可以防止结冰。B选项盐增加了水的凝固点判断错误，C选项盐使水快速蒸发判断错误，D选项盐使水冻结更快判断错误。5.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液不能继续溶解溶质，不饱和溶液可以继续溶解溶质。A选项饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液判断错误，C选项饱和溶液温度一定高于不饱和溶液判断错误，D选项饱和溶液密度一定大于不饱和溶液判断错误。6.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶质质量=溶液质量×溶液质量分数=50g×20%=10g。A选项10g计算错误，C选项30g计算错误，D选项40g计算错误。7.参考答案：A解析：本题考查蒸发对溶液浓度的影响。蒸发掉50g水后，溶质质量不变，溶液质量减小，所以溶液浓度增大。B选项减小判断错误，C选项不变判断错误，D选项无法确定判断错误。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的中性条件。溶液的pH值等于7时，说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液呈中性。A选项溶液中没有溶质判断错误，C选项溶液中只有水判断错误，D选项溶液温度为室温判断错误。9.参考答案：B解析：本题考查溶液对凝固点的影响。为了防止水管冻裂，常在水中加入盐降低水的凝固点。A选项酒精判断错误，C选项糖判断错误，D选项油脂判断错误。10.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为10g，溶液质量为10g+100g=110g，所以溶液质量分数=10g/110g×100%=9.09%。A选项10%计算错误，C选项20%计算错误，D选项25%计算错误。二、填空题1.参考答案：增大解析：本题考查溶液的溶质质量分数。20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，溶质质量不变，但溶剂质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量减少，溶质质量分数增大。2.参考答案：小于解析：本题考查溶液的密度与溶质质量分数的关系。质量分数不同的溶液，其密度一般不同，通常溶质质量分数越大，密度越大。质量分数为10%的食盐溶液，其密度一定小于质量分数为20%的食盐溶液的密度。3.参考答案：不一定增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度受温度影响，但不是所有物质的溶解度都随温度升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。4.参考答案：增加溶质；蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过增加溶质（使溶解度增大）或蒸发溶剂（使溶质质量减少）的方法实现。5.参考答案：不一定小于解析：本题考查溶液的pH值与溶质质量分数的关系。pH值是溶液酸碱度的表示方法，稀溶液的pH值不一定小于浓溶液的pH值，例如稀盐酸的pH值小于浓盐酸的pH值，但稀硫酸的pH值大于浓硫酸的pH值。6.参考答案：影响解析：本题考查溶液的颜色和状态对其溶解度的影响。溶液的颜色和状态可以影响其溶解度，例如有色溶液的溶解度可能受光照影响，固体颗粒的大小也会影响其溶解速率。7.参考答案：是否还能继续溶解该溶质解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的主要区别。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。8.参考答案：撒盐可以降低水的凝固点，使水的凝固点低于0℃，因此可以防止结冰。解析：本题考查溶液的凝固点降低现象。盐溶液的凝固点低于纯水的凝固点，因此冬天在道路上撒盐可以降低水的凝固点，使水的凝固点低于0℃，因此可以防止结冰。9.参考答案：需要硫酸钠的质量为500g×15%=75g解析：本题考查溶液的配制。某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要硫酸钠的质量为500g×15%=75g。10.参考答案：中性解析：本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系。pH值等于7时，溶液呈中性性质。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指一定量的溶液中含有的溶质的质量，而不是溶剂的质量。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。3.参考答案：√解析：本题考查溶液密度的概念。溶液的密度是指单位体积溶液的质量。4.参考答案：×解析：本题考查溶液pH值与浓度的关系。稀溶液的pH值不一定小于浓溶液的pH值，这取决于溶液的酸碱性。5.参考答案：×解析：本题考查溶液溶解度的判断。溶液的颜色和状态不能用来判断其溶解度，溶解度是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶解溶质的最大量。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于是否含有未溶解的溶质。7.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶液的溶解度不一定随温度升高而增大，有些物质的溶解度随温度升高而减小。8.参考答案：√解析：本题考查pH值与酸碱性的关系。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液呈酸性。9.参考答案：√解析：本题考查溶液配制计算。配制50克质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠固体的质量为50g×20%=10g。10.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的变化。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所得到的溶液可能不再是饱和溶液，因为蒸发过程中溶质的质量分数可能发生变化。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于是否还能继续溶解溶质。饱和溶液中溶质的溶解达到动态平衡，不再溶解；不饱和溶液中溶质的溶解未达到动态平衡，还能继续溶解。饱和溶液与不饱和溶液的转化可以通过改变温度、改变溶剂质量或加入溶质/蒸发溶剂等方法实现。2.参考答案：需要氯化钠固体75g，水425g。解析：本题考查溶液的配制计算。配制500g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×15%=75g，需要水的质量为500g-75g=425g。注意质量分数的计算公式为溶质质量/溶液质量×100%。3.参考答案：中性。解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值等于7时，溶液呈中性。pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值大于7时，溶液呈碱性。4.参考答案：硫酸铜（CuSO₄）。解析：本题考查结晶水的性质。硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）受热失去结晶水后，所得固体是硫酸铜（CuSO₄）。结晶水是物质中结合水分子，受热易脱去。5.参考答案：碱性。解析：本题考查pH试纸的使用。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，说明该溶液的pH值大于7，呈碱性。pH试纸显示红色时，溶液呈酸性；显示紫色时，溶液呈中性。6.参考答案：不变。解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量不会变化。因为饱和溶液中溶质的溶解达到动态平衡，加入溶质固体后，固体不会溶解，溶液中溶质的质量保持不变。7.参考答案：弱。解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液弱。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。氯化钠溶液中离子的浓度和电荷数都比硫酸铜溶液少，因此导电性较弱。8.参考答案：不可以。解析：本题考查溶解度与结晶的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度时，硝酸钾溶液的溶解度增大，溶液仍能继续溶解硝酸钾，不会析出晶体。要析出晶体，需要降低温度或蒸发溶剂。五、应用题1.参考答案：150g浓硫酸，350g水解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要浓硫酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有30%x=15%(500g)，解得x=150g。需加入水质量为500g-150g=350g。选项A正确，选项B、C、D计算错误。2.参考答案：20%解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。设蒸发后溶质质量分数为y，根据蒸发前后溶质质量不变，有200g×(1-20%)=150g×y，解得y=20%。选项C正确，选项A、B、D计算错误。3.参考答案：①计算所需氯化钠质量：100g×20%=20g；②量取20g氯化钠固体放入烧杯中；③加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶；⑤继续加入蒸馏水至液面接近刻