2026年高考上海卷理综化学真题试卷及答案

2026年高考上海卷理综化学真题试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.空气

C.氧气

D.石油2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

D.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃3、下列离子符号书写正确的是

A.钠离子：Na⁺

B.氯离子：Cl⁻

C.亚硫酸根：SO₃²⁻

D.碳酸氢根：HCO₃⁻4、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4g

B.22.4mL

C.22.4L

D.22.4mol5、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.kg/mol6、下列关于晶体类型的描述正确的是

A.金属晶体导电性差

B.分子晶体熔点高

C.离子晶体导电性好

D.原子晶体熔点高7、下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.NaOH8、将Na投入水中，反应的化学方程式是

A.2Na+H₂O→2NaOH+H₂↑

B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

C.Na+H₂O→Na₂O+H₂↑

D.Na+H₂O→Na₂O₂+H₂↑9、下列分子中，含有极性键的是

A.CO₂

B.H₂O

C.O₂

D.N₂10、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.KOH11、下列关于实验安全的说法错误的是

A.实验时要穿戴实验服和护目镜

B.氯气实验应在通风橱中进行

C.使用强酸强碱时应小心操作

D.实验剩余药品可以随意丢弃12、下列关于同位素的说法正确的是

A.同位素的原子序数不同

B.同位素的中子数相同

C.同位素的质子数相同

D.同位素的化学性质不同13、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.HCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.以上都可以14、下列试剂中，可用于鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃的是

A.稀盐酸

B.硝酸银

C.氢氧化钠

D.碳酸氢钠15、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.温度升高，反应速率加快

B.增大浓度，反应速率加快

C.催化剂可降低活化能，加快反应速率

D.压强对固体反应速率有影响二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

某实验小组用水泥熟料制备生石灰，反应原理为：CaCO₃→CaO+CO₂↑。若起始时有50.0gCaCO₃，求理论上最多能生成多少物质的量的CaO？（Ca的相对原子质量为40，C为12，O为16）17、（12分）

在实验室中，氯气可通过浓盐酸与二氧化锰反应制得：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

已知实验室中使用了14.6g盐酸（HCl），求反应中最多能生成多少体积的Cl₂气体？（标准状况下，1mol气体体积为22.4L）18、（11分）

乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）的水解反应如下：

CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH

若在一定条件下的反应中，用1mol乙酸乙酯完全水解，求生成的乙酸的物质的量是多少？写出水解反应的化学方程式，并说明反应类型。19、（12分）

实验室中，某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）实验所需的仪器有哪些？（至少写出3种）

（2）写出正确的配制步骤。

（3）若称量时NaOH已吸湿，会导致所配溶液浓度偏高还是偏低？解释原因。20、（10分）

已知：将镁条放入稀盐酸中反应，生成MgCl₂和H₂。某同学称取2.4gMg完全反应，求生成的H₂的体积是多少升？（标准状况下）答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、D

3、C

4、C

5、C

6、D

7、A

8、B

9、B

10、C

11、D

12、C

13、D

14、A

15、D解析：

1、纯净物是指由一种物质组成的物体，氧气是单质，属于纯净物。

2、氧化还原反应指有元素的化合价发生变化的反应。Cl₂中的Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。

3、氯离子正确表示为Cl⁻，不含错误电荷符号。

4、标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。

5、物质的量浓度的单位是mol/L。

6、离子晶体熔点高，原子晶体由共价键构成，熔点高。

7、NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀。

8、Na与水反应生成NaOH和H₂，反应方程式正确。

9、H₂O中含有极性键，而CO₂和O₂、N₂为非极性分子。

10、CH₃COOH是弱电解质，可部分电离。

11、实验剩余药品不可随意丢弃，应回收或按规范处理。

12、同位素的质子数相同，中子数不同。

13、Na₂CO₃与NaHCO₃均可与盐酸反应生成CO₂，故均可鉴别。

14、HCl可与Na₂CO₃反应产生CO₂气泡，而与NaHCO₃反应不明显，HCl可用于鉴别。

15、压强对固体的反应速率没有明显影响。二、非选择题

答案：

16、0.5mol

17、1.12L

18、1mol，水解反应为：CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH，反应类型为水解反应。

19、（1）烧杯、玻璃棒、容量瓶、天平、量筒。

（2）称量固体NaOH→溶解→转移至容量瓶→稀释至刻度线→摇匀。

（3）导致浓度偏高，因吸湿使实际称量质量增加。

20、2.24L解析：

16、

CaCO₃的摩尔质量为40+12+16×3=100g/mol

n(CaCO₃)=m/M=50.0/100=0.5mol

由化学方程式可知，1molCaCO₃生成1molCaO，则n(CaO)=0.5mol17、

HCl的摩尔质量为36.5g/mol

n(HCl)=m/M=14.6/36.5=0.4mol

由化学方程式知，4molHCl生成1molCl₂

所以，n(Cl₂)=0.4/4=0.1mol

V(Cl₂)=n×Vm=0.1×22.4=2.24L18、

根据化学反应方程式，1mol乙酸乙酯完全水解生成1mol乙酸。

反应类型为水解反应，属于取代反应的一种。19、

（1）实验仪器为：烧杯、玻璃棒、容量瓶、天平、量筒。

（2）配制步骤：

①用天平称取NaOH固体；

②将NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解；

③用玻璃棒引流至容量瓶中；

④用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。

（