九年级上册化学核心考点120个

九年级上册化学核心考点120个第一单元走进化学世界1.有新物质生成的变化是化学变化；冰雪融化属于物理变化。2.物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质；可燃性属于化学性质。3.蜡烛火焰外焰温度最高；证明燃烧生成水：烧杯内壁出现水雾。4.检验二氧化碳气体使用澄清石灰水，现象是变浑浊。5.倾倒液体，瓶塞倒放，标签朝向手心。6.量筒读数视线与凹液面最低处相平；俯视读数，读数偏大。7.胶头滴管不能平放、倒置，防止药液腐蚀胶帽。8.酒精灯内酒精体积不超过容积的2/3；禁止用燃着酒精灯引燃另一只。9.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。10.给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积1/3。11.加热固体，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。12.玻璃仪器洗净标志：内壁水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元空气和氧气13.空气中体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%。14.测定空气中氧气含量实验，可燃物选红磷，不能用木炭、硫粉。15.红磷燃烧现象：产生大量白烟，放热。16.测定氧含量，进水小于1/5原因：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温打开弹簧夹。17.红磷实验不能用木炭，因为生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变。18.由一种物质组成的是纯净物；空气属于混合物。19.氧气密度比空气略大，不易溶于水。20.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，集气瓶底放水目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。21.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。22.铁丝实验瓶底放水或细沙：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。23.催化剂只能改变反应速率，自身质量和化学性质反应前后不变。24.高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花，防止粉末进入导管。25.排水法收集氧气，待导管口连续均匀冒出气泡再收集。26.高锰酸钾制氧气结束，先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。第三单元物质构成的奥秘27.分子的基本性质：分子质量体积很小；分子不断运动；分子之间有间隔。28.热胀冷缩是物质分子间隔改变，分子本身大小不变。29.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小粒子。30.原子是化学变化中的最小粒子。31.分子、原子本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分。32.原子由原子核和核外电子构成；原子核包含质子和中子。33.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。34.相对原子质量≈质子数+中子数。35.元素的种类由质子数（核电荷数）决定。36.元素化学性质主要由原子最外层电子数决定。37.地壳中含量最多元素氧；最多金属元素铝。38.带电的原子或原子团叫做离子。39.原子失去电子，带正电，形成阳离子；得到电子形成阴离子。40.氯化钠由钠离子和氯离子构成。41.镁离子符号：Mg2+；氧离子符号：42.元素周期表中，横行叫周期，纵列叫族。43.原子序数=质子数。44.稀有气体最外层电子为8（He为2），属于相对稳定结构。第四单元自然界的水45.电解水：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1:2。46.电解水实验证明：水由氢元素和氧元素组成。47.氢气点燃前一定要验纯，防止发生爆炸。48.由同种元素组成的纯净物叫单质；不同种元素组成纯净物叫化合物。49.由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。50.区分硬水、软水试剂是肥皂水；泡沫多浮渣少为软水。51.生活中将硬水软化方法是煮沸；实验室是蒸馏。52.过滤操作除去水中不溶性固体杂质。53.过滤玻璃棒作用是引流。54.过滤后滤液浑浊原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。55.活性炭净水利用活性炭吸附性，除去色素和异味。56.爱护水资源：节约用水，防治水体污染。57.化合物中正负化合价代数和为0；单质中元素化合价为0。58.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。第五单元化学反应的定量关系59.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。60.质量守恒的微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量不变。61.化学反应前后：分子种类一定改变；分子数目可能改变。62.有气体参与的反应，验证质量守恒要在密闭容器中进行。63.书写化学方程式两个原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。64.化学方程式配平，使方程式左右两边各原子数目相等。65.红磷燃烧方程式：4P+5O66.铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeS67.镁燃烧方程式2Mg+O268.过氧化氢分解：2H2O69.计算依据化学方程式：各物质的相对分子质量之比等于质量比。70.已知生成物质量求反应物，必须使用纯净物质量代入计算。71.高锰酸钾受热分解，固体总质量减小，因为生成氧气逸出。72.化学反应中，生成物的质量总和不包括未参加反应的反应物质量。第六单元碳和碳的氧化物73.金刚石、石墨物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同。74.金刚石硬度大，可以做钻头、玻璃刀；石墨质软可做铅笔芯。75.活性炭、木炭具有吸附性，属于物理性质。76.碳单质常温下化学性质稳定（不活泼）。77.碳充分燃烧生成CO2；不充分燃烧生成78.木炭还原氧化铜，现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。79.C+2CuO→80.实验室制取二氧化碳药品：大理石（石灰石）与稀盐酸。81.制取CO2不能用稀硫酸，因为生成82.二氧化碳收集只用向上排空气法，因为能溶于水，密度比空气大。83.CO2验满：燃着木条放84.检验CO2通入澄清石灰水，方程式：85.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，石蕊变红，因为生成碳酸（H2C86.碳酸不稳定，受热容易分解，石蕊溶液变回紫色。87.二氧化碳固体叫干冰，升华吸热，用于人工降雨。88.CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，可用于89.一氧化碳是无色无气味气体，难溶于水。90.CO具有毒性，原因极易和血液中血红蛋白结合使人缺氧。91.CO具有可燃性，燃烧蓝色火焰，方程式2CO+92.CO还原氧化铜：CO+CuO→ΔCu+C93.CO还原CuO实验，实验开始先通CO，目的排尽装置内空气，防止加热爆炸。94.实验结束继续通CO至冷却，防止生成的铜被重新氧化。95.实验尾气含有CO，必须点燃或用气囊处理（收集），防止污染空气。96.CO与CO2化学性质不同的根本原因：分子构成不同。第七单元能源的合理利用和开发97.燃烧三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。98.着火点是物质固有属性，不能被人为降低。99.灭火原理：清除可燃物；隔绝氧气（空气）；降温到着火点以下。100.油锅起火盖上锅盖灭火原理：隔绝氧气。101.吹灭蜡烛灭火原理：温度降低至蜡烛着火点以下。102.图书档案起火使用二氧化碳灭火器。103.可燃性气体或粉尘，在空气中浓度达到爆炸极限，遇到明火会发生爆炸。104.点燃可燃性气体之前，一定要验纯。105.化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源。106.煤主要含碳元素；石油主要含碳、氢元素。107.天然气主要成分是甲烷（CH4108.甲烷燃烧方程式：CH109.化学反应伴随能量变化，分为放热反应和吸热反应。110.生石灰和水反应放出大量的热。111.煤燃烧会产生SO2、NO112.酸雨危害：腐蚀建筑物、破坏植被，酸化土壤。113.乙醇俗称酒精，化学式C2114.最理想的清洁高能燃料是氢气（H2）115.氢气作为燃料优点：燃烧产物只有水，无