化学-2027届辽宁实验中学度上高二年级第一次阶段测试（10月）

命题人：高二备课组校对相对原子质量：H1一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是A．C4H8(g)+H2(g)C4H10(g)∆H<0，在低温下能自发进行B．已知S(s)+O2(g)SO2(g)∆H1；S(g)+O2(g)SO2(g)∆H2，则∆H1<∆H2C．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ·mol-1，则生成物分子成键时所释放的总能量小于反应物分子断键时所吸收的总能量D．C2H4(g)的燃烧热∆H=-1411kJ·mol-1，则表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)∆H=-1411kJ·mol-12．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H63．一定条件下，对于反应N,(g)+3H,(g)=2NH3(g)，若N,、H2、NH;的起始浓度分别为C、C2、(均不为零)。达平衡时，N2、H,、NH;浓度分别为0.1mol.L-1、0.4mol.L-1和0.08mol.L-1，则下列判断合理的是①平衡时，H2和NH;的生成速率之比为2:3②③c:的取值范围为0<c;<0.28mol-L④N2和H,的转化率(转化量与起始量比值)不相等A．①②B．③④C．①④D．②③4．在体积均为2.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.2molCO2和0.4molCO2，发生反应CO,(g)+C(S)=2CO(g)。在不同温度下反应达平衡时，CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B．曲线b表示加入0.2molCO2的容器中c(CO2)变化曲线C．逆反应速率：化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是A．总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO,(g)+H,(g)AH=-0.45evB．HCOOH催化制H2的过程中没有非极性键的形成C．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难D．依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤6．下列实验装置能达到实验目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对化学反应速率的影响C．用于探究压强对化学平衡移动的影响D．证明Fe3+与I-的反应是有限度的②I(g)=T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是A．不使用催化剂M，反应过程中c（I）先增大后减小B．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的单位体积内的活化分子数减少C．反应②的AH=E-D．降低温度，增大，且增大A．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：N,COON,(S)=2N,(e)+C0,(e)，当CO2的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态B．在恒容绝热密闭容器中发生反应：3z(g)=x(g)t2y(g)AH=akJ-mol'(a2-0)，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态C．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+3Z(g)=2Y(g)，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态D．恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入N、H2，发生反应N,(g)+3H,(g)=2NH(g)，当N,的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态9．常温下，初始时某溶液仅溶有M和N，且M和N的浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率v1=k1•c(M)，反应②的速率v2=k2•c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间的变化如图(忽略溶液体积的变化)。30min时，下列说法错误的是A．M的转化率为40%B．c(X)+c(Y)=0.2mol•L-1C．n(X):n(Y):n(Z)=8:3:5D．=10．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态11．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNocl(g)，发生反应2NOCI(g)=2NO(g)+cl,(g)，tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述不正确的是C．c点对应容器中，未必等于D．逆反应速率：a点未必大于d点①Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅⑤配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快⑩溴水中存在化学平衡：Br,+H,O—HBr+HBro，当加入AgNO;固体后，溶液颜色变浅A．三项B．四项C．五项D．六项13．二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应：反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH,=-164.7KJ/mol反应Ⅱ：CO,(g)+H,(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2KJ/mol在1.01X1opa条件下，按投料比进行反应，平衡时CO2、CH和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表CH4的物质的量分数B．温度低于3000C时，曲线②对应的纵坐标轴数值可能大于25%C．6009C时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动D．若将起始投料比改为n(CO3):n(H2)=14，相同条件下达到平衡时CO占有的含碳物质的量分数将减小14．25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.06molNO和0.06molcl2发生反应：2NO(g)+cl,(g)=2Nocl(g)AH。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强(P)随时间的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是A．曲线b改变的条件是加入催化剂B．25℃达到平衡时，该反应的化学平衡常数k=200(mol/L)-1C．该反应△H>0D．若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入0.02molNO、0.01molcl,、15．恒压条件下，Nis)和coe)在密闭容器中发生反应反应达到平衡时，Ni(co),体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数，且压强B．若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率C．若"为100kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数k,=50"(kpa)"D．恒温恒压下平衡时，再充入少量co，达到新平衡，co的转化率增大16．(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ•mol-1则M、N相比，较稳定的是。(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ。(二)0.50mol•L-1的硫酸与0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：(3)实验中若改用60mL0.50mol•L-1的硫酸与50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(4)取50mL0.50mol•L-1NaOH溶液和30mL0.50mol•L-1硫酸溶液进行实验，实验数据如表。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t1-t2)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中（填实验序号）的数据不可靠，应舍去。该实验平均温度差为℃（保留至小数点后一位）。(5)下列说法正确的是(填字母)。a.向内筒中加入稀硫酸时，应当缓慢而匀速地加入b.将用量筒量取好的稀硫酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀硫酸至内筒中，以免造成测量误差c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大17．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的AH=KJ.mol-'；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是。D．(2)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强、P2、PS由大到小的顺序为 ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。(3)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为(填标号)。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压18．氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。CH;OH分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下列问题：(1)已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，H,(g)、CO(g)、CH,OH1)的标准摩尔生成焓分别为①欲计算CH;OH(g)=2H2(g)+CO(g)的反应热(AH)还需知道的数据为(填标号)。②若已知该数据为38.2KJ.mol-l，则AH=KJ.mol-。(2)起始时通入CH;OH(g)和Ar(作为载气)，在纳米pt/Tio2催化剂上，发生反应CH;OH(g)=2H,(g)+CO(g)，已知该反应是自由基反应，CH;OH对自由基具有淬灭作用，其产生H2的速率和最初反应体系中CH;OH蒸气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随CH;OH蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是 ,BC段产氢速率随CH;OH蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是。(3)起始时通入3molcH,OH(g)和7molAr(作为载气)，以纳米pt/Tio2为催化剂，在温度分别为T和T,的刚性密闭容器中，发生反应CH;OH(g)=2H,(g)+CO(g)，CH,OH(g)的转化率随时间的变化关系如图2所示，其中(填“>”或“<”)。①当时，是否可判定该反应已达平衡状态(填“是”或“否”)。②若在温度下，0.06h达平衡状态，此时CH,OH(g)的转化率为20%，则0~0.06h内，用H,的质量变化表示的平均反应速率为，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则温度下该反19．水煤气变换反应()不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。Ⅰ.利用Mgcl2·2H2O(S)脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：Mgcl2·2H,o(s)+2co(g)=Mgcl2(s)+2