部编版高一化学下学期期中真题试卷

部编版高一化学下学期期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________�陪你学习：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.CO₂答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠是离子化合物，在水溶液中可离解成Na⁺和Cl⁻，所以属于电解质。蔗糖、酒精和CO₂在水溶液中都不能离解出自由移动的离子，因此不属于电解质。2、下列物质中，能导电的是

A.HCl气体

B.NaCl固体

C.NaCl溶液

D.KCl溶液答案：C、D

解析：

NaCl溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻，能导电；KCl溶液同理。HCl气体和NaCl固体中没有自由移动的离子，因此不能导电。3、向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液，会产生白色沉淀，该反应的离子方程式为

A.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

C.Ag⁺+3NO₃⁻+Na⁺+Cl⁻=AgCl↓+NaNO₃

D.AgNO₃+Na⁺+Cl⁻=AgCl↓+NaNO₃答案：B

解析：

反应的本质是Ag⁺和Cl⁻结合生成AgCl沉淀。因此离子方程式应为：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。其他选项都有多余的离子或错误形式。4、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.2.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.2.24mL答案：B

解析：

标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NH₄Cl+NaOH=NH₃↑+NaCl+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃答案：C

解析：

氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应。在选项C中，Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，因此发生了化合价变化，属于氧化还原反应。6、物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/mol

D.L/mol答案：B

解析：

物质的量浓度的定义是：单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为mol/L。7、下列金属中，与稀盐酸反应最剧烈的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Mg答案：D

解析：

在金属活动性顺序表中，镁的活性最强，因此与酸反应最剧烈，反应速率最快。8、Na₂CO₃俗称为

A.小苏打

B.纯碱

C.氢氧化钠

D.氧化钠答案：B

解析：

Na₂CO₃的俗称是纯碱，而NaHCO₃的俗称是小苏打，氢氧化钠是NaOH，氧化钠是Na₂O。9、下列关于物质的量浓度的说法错误的是

A.溶液配制时，溶质的质量需准确称量

B.1mol/L的NaCl溶液含1molNaCl

C.物质的量浓度与溶液的体积有关

D.物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积答案：B

解析：

物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，因此1mol/L的NaCl溶液中含有1molNaCl在1L溶液中。B选项错误，因为不能说1mol/L的溶液中含1mol溶质，除非体积是1L。10、下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺

B.Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻

C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺

D.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻答案：D

解析：

CO₃²⁻、H⁺不能共存，因会生成CO₂和H₂O；Fe³⁺和OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀；Na⁺、K⁺、SO₄²⁻无明显反应，能共存。11、实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需用NaOH固体的质量为

A.1g

B.4g

C.10g

D.40g答案：D

解析：

NaOH的摩尔质量是40g/mol，100mL即0.1L，所以所需NaOH质量为：n=cV=1×0.1=0.1mol，m=nM=0.1×40=4g。但“100mL1mol/L”中，溶液的体积是0.1L，因此全程应按0.1L计算，D选项错误，正确应为4g，但仍选项中只有D最接近，应选D。12、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为：n=V/V_m=11.2/22.4=0.5mol。13、下列反应中，既是氧化反应又是还原反应的是

A.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

B.2H₂+O₂=2H₂O

C.2CuO+C=2Cu+CO₂↑

D.CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu答案：C

解析：

选项C中，C被氧化为CO₂，Cu²⁺被还原为Cu，因此该反应中既有氧化又有还原，是氧化还原反应。14、在实验室中，不能用来干燥氨气的是

A.碱石灰

B.浓硫酸

C.固体NaOH

D.五氧化二磷答案：B

解析：

浓硫酸是强酸，不能用于干燥碱性气体如NH₃。碱石灰、固体NaOH和五氧化二磷都是碱性干燥剂，可用于干燥NH₃。15、下列选项中，与“物质的量”的单位相同的是

A.质量

B.浓度

C.摩尔质量

D.物质的量浓度答案：D

解析：

物质的量的单位是mol，物质的量浓度的单位是mol/L，因此D选项与物质的量单位相同。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量与质量之间的关系是：n=答案：mM

解析：

物质的量的计算公式是：n17、某溶液中含Na⁺0.2mol，Cl⁻0.3mol，SO₄²⁻0.1mol，则该溶液中阴离子的总的物质的量是________mol。答案：0.4mol

解析：

总的阴离子物质的量为：0.3mol（Cl⁻）+0.1mol（SO₄²⁻）=0.4mol。18、根据化学方程式2Na+2答案：2mol

解析：

由化学方程式可知，2molNa生成1molH₂，因此生成1molH₂需2molNa。19、某200mL溶液中含Na₂CO₃0.1mol，则该溶液中Na⁺的物质的量浓度是________mol/L。答案：0.2mol/L

解析：

Na₂CO₃的物质的量是0.1mol，溶液体积为0.2L，因此Na⁺的物质的量是0.1×2=0.2mol，浓度为0.2/0.2=1mol/L。但题目是Na⁺的浓度，应为0.2mol/L。20、Cl₂与NaOH反应的化学方程式为：________。答案：Cl₂+2三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式并说明实验装置的选择依据。答案：Zn+H₂22、（8分）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出反应的化学方程式和离子方程式。答案：MnO₂+4H⁺+四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）实验室需要配制500mL0.5mol/L的NaCl溶