河南省洛阳市洛阳强基联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试题含答案

高二化学2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。D.加热可以增强Na₂CO₃溶液的去污效果2.水是万物之源。下列说法正确的是【高二化学第1页(共6页登科六月055—LYB.加热蒸干Na₂CO₃溶液，最后可以得C.常温下，将1L0.1mol·L-¹Ba(OH)₂溶液稀释为2L,pH=13A.17gNH₃溶于1L水，溶液中OH-的数目为NAB.1mol·L-¹的FeCl₂溶液中含Cl-的数目为2NA溶液pH=11【高二化学第2页(共6页)】055—LYD.在Ag₂CrO₄饱和溶液中，降低pH,因为存在2CrO²-+2H+一Cr₂O-+H₂O,故K(Ag₂CrO₄)增大B.H₂R的第一步电离平衡常数K数量级为10-¹ABC电离常数物质的量为n₁、n₂,则n₁n2。o【高二化学第5页(共6页)】055—LY 0 【高二化学第6页(共6页)】055—LY 滤液2物质K (5)加人萃取剂RH分离Ni²+和Co²+,原理为M²++2RH(有机相)MR₂(有机相)+2H+。在有1.A明矾水解生成Al(OH)₃胶体吸附悬浮物，故明矾可用于净水，但不能杀菌消毒，A项错误；NaS中的S²-与Pb²+生成难溶的PbS沉淀，可用于处理含铅废水，B项正确；草木灰(含K₂CO₃)呈碱性，与铵态氮肥混合会释放NH₃,降低肥2.A温度升高时水的离子积增大，H+浓度增加，pH<7但仍为中性，A项正确；水的电离是物理变化过程，不是化学反pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响，D项错误。3.DNa₂S溶液水解显碱性，水解分步进行：加热至较高温度，水的pH变小，即H+浓度增大，说明升温促进水的电离，则水的电离是吸热过程，故H₂OH++OH-△H>0,B项错误；用可溶性铝盐作净水剂，原因是溶于水后产生Al(OH)₃胶体具有吸附性，但不是Al(OH)₃沉淀，C项错误；利用沉淀转化的原理，用饱和NaCO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄,D项正确。不符合题意。5.BAl³+与HCO₃发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，A项错误；使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，Na+、K+、CO-、SO-均能大量共存，B项正确；与Al反应能放出H₂的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，NO₃在酸性条件下具有强氧化性，与Fe²+发生氧化还原反应，若由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-¹的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，ClO-不能大量共存，D项错误。6.B向氨水中滴加CH₃COOH溶液，反应生成强电解质醋酸铵，滴加过程中增大，A项正确；加热蒸干Na₂CO₃溶液，得不到NaOH,虽然加热促进CO³水解，但生成的NaHCO₃又与NaOH反应生成了Na₂CO₃,B项错误；1L0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液稀释到2L时，1mol·L-¹,c(H+pH=13,C项正确；假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4,实际上溶液的pH小于4,说明溶液中存在酸的电离7.C氨气溶于水形成氨水，溶液中存在多种粒子，且NH₃·H₂O是弱电解质，故OH⁻的数目远远小于NA,A项错误；溶液体积未知，B项错误；由电荷守恒可知n(NH)+n(H+)=n(OH⁻)+n(NO₃),而溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-),故n(NHt)=n(NO₃)=1mol,溶液中NH数目为NA,C项正确；胶体是众多分子的集合体，故1molAI³+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目远远小于NA,D项错误。8.C根据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HSO₃)+2c(H₂SO₃),A项错误；用pH试纸测定氯水的pH,pH试纸先变红后褪色，B项错误；氨气本身是非电解质，但它溶于水生成一水合氨(NH₃·H₂O),一水合氨是弱电解质，能电离出离子而使溶液导电，C项正确；混合后溶液呈碱性，0.10mol·L-¹,pH=13,D项错误。9.D常温下，pH<7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸11.B已知HA为弱酸，其电离方程式为HAH++A⁻,A项正确；pH=2的HA溶液无法确定HA的浓度，c(HA)=10-¹²mol·L-¹,D项正确。12.AKp(AgCl)=1.8×10-10,K(AgBr)=5.0×13.B同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中c(H+)更大，HX溶液中水的电离程度更小，A项错误；pH相同时，酸性越弱的酸，其物质的量浓度越大，故HY物质的量浓度大于HX物质的量浓度，B项正确；HX、HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的酸，消耗的碱的物质的量相等，C项错误；导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度，HX、HY溶液物质的量浓度未知，导电能力无法比较，D项错误。14.CH₂R在水中存在电离平衡H₂R=H++HR-,HR-H++R²-,当pH相同即c(H+)相同时，,故曲线a表示随溶液pH变化的关系，曲线b表示随溶液pH变化的关系。观察图像，可知。由分析可知，曲线a表示随溶液pH变化的关系，A项错误；由分析可知，,数量级为10⁻²,B项错,则c(HR-)=0.1c(R²一),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R²-)+c(HR-),故c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2.1c(R²【高二化学参考答案第1页(共2页)】055-LY(2)①c(HCN)>c(H₂CO₃)>c(HF)>c(HNO₂)(2分)②小于(2分);小于(2分)③CN-+CO₂+H₂O—HCN(3)1:1(2分)(4)①H₂PO(1分);c(HPO-)>c(H₂PO₄)>c(PO-)(2分)②10-6.8(2分)③酸性(1分)(4)6Fe²++CIO₃+