2026年部编版高中化学元素化合物综合测试卷及答案

2026年部编版高中化学元素化合物综合测试卷及答案第1页共1页2026年部编版高中化学元素化合物综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于二氧化硫性质的叙述中，正确的是A.二氧化硫是红棕色气体，具有刺激性气味B.二氧化硫溶于水后显酸性，是因为它本身是酸C.二氧化硫具有漂白性，是因为它能与某些有色物质化合生成无色物质D.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水参考答案：C2.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入一个2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.8mol/L，则该反应的平衡常数K为A.0.2B.0.8C.1.6D.4.0参考答案：D3.下列关于氯气的叙述中，正确的是A.氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味B.氯气是一种单质，由氯原子构成C.氯气具有强氧化性，能与金属和非金属反应D.氯气溶于水后显酸性，是因为它本身是酸参考答案：A4.下列关于硫酸性质的叙述中，正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气B.浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖炭化C.浓硫酸具有强氧化性，可以与铜反应生成硫酸铜D.浓硫酸溶于水时会放出大量热量参考答案：B5.下列关于硝酸性质的叙述中，正确的是A.硝酸是一种强酸，具有酸性、氧化性和脱水性B.硝酸是一种弱酸，不具有氧化性C.硝酸溶于水后显酸性，是因为它本身是酸D.硝酸具有强氧化性，可以与金属反应生成硝酸盐参考答案：A6.下列关于氨气的叙述中，正确的是A.氨气是一种无色气体，具有刺激性气味B.氨气是一种单质，由氮原子和氢原子构成C.氨气具有还原性，能与氧气反应生成氮气D.氨气溶于水后显碱性，是因为它本身是碱参考答案：A7.下列关于甲烷性质的叙述中，正确的是A.甲烷是一种无色气体，具有刺激性气味B.甲烷是一种单质，由碳原子和氢原子构成C.甲烷具有可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水D.甲烷具有强氧化性，可以与金属反应参考答案：C8.下列关于乙烯性质的叙述中，正确的是A.乙烯是一种无色气体，具有刺激性气味B.乙烯是一种单质，由碳原子和氢原子构成C.乙烯具有可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水D.乙烯具有强氧化性，可以与金属反应参考答案：C9.下列关于乙炔性质的叙述中，正确的是A.乙炔是一种无色气体，具有刺激性气味B.乙炔是一种单质，由碳原子和氢原子构成C.乙炔具有可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水D.乙炔具有强氧化性，可以与金属反应参考答案：C10.下列关于苯性质的叙述中，正确的是A.苯是一种无色液体，具有芳香味B.苯是一种单质，由碳原子和氢原子构成C.苯具有可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水D.苯具有强氧化性，可以与金属反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯气与水反应生成的酸是______和______。参考答案：盐酸,次氯酸2.将铁粉加入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______。参考答案：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu3.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为______。参考答案：CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br4.苯分子中碳碳键的键长为______。参考答案：134pm5.乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为______。参考答案：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O6.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷和HCl的化学方程式为______。参考答案：CH₃CH₃+Cl₂→CH₃CH₂Cl+HCl7.乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。参考答案：CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O8.氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，体现了其______性。参考答案：两性9.氮气分子中氮氮三键的键能为______kJ/mol。参考答案：94510.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为______。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸都是强电解质。参考答案：√2.乙烯分子中存在碳碳双键，因此可以发生加成反应和氧化反应。参考答案：√3.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键。参考答案：√4.乙醇分子中的羟基氢原子比较活泼，可以发生酯化反应和消去反应。参考答案：√5.乙醛分子中的羰基可以发生银镜反应和氧化反应。参考答案：√6.乙酸分子中的羧基氢原子比较活泼，可以发生酯化反应和中和反应。参考答案：√7.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应生成盐和水。参考答案：√8.氮气分子中的氮氮三键非常稳定，因此氮气在常温常压下性质稳定。参考答案：√9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√10.实验室制备氯气通常使用浓盐酸和二氧化锰加热反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式。参考答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br2.说明苯分子中碳碳键的键长介于单键和双键之间的原因。参考答案：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，键长为1.39×10⁻¹⁰m，介于C-C单键（1.54×10⁻¹⁰m）和C=C双键（1.34×10⁻¹⁰m）之间。3.列举乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式。参考答案：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O4.指出乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式。参考答案：CH₃CH₃+Cl₂→CH₃CH₂Cl+HCl5.描述乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。参考答案：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O6.解释氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的原因。参考答案：氢氧化铝是两性氢氧化物，其结构中的铝离子水解显酸性，能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；同时，其表面也能与强酸反应生成铝盐和水。7.列举氮气分子中氮氮三键的键能非常高的原因。参考答案：氮气分子中存在氮氮三键，键能非常大（945kJ/mol），这是由于三键中含有1个σ键和2个π键，键长较短，原子核间作用力强，导致键能很高。8.说明碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气与消耗氯酸钾的质量关系。请回答：（1）该实验中生成氧气的质量与消耗氯酸钾的质量之比是多少？（2）若实验中测得生成氧气的质量为2.4g，则消耗氯酸钾的质量是多少克？参考答案：（1）1:3；（2）7.2g2.某工厂排放的废水pH值长期在2-3之间，对环境造成严重污染。环保部门监测发现，该废水主要含有盐酸和硫酸。请设计一个实验方案，测定该废水中盐酸和硫酸的浓度，并说明实验步骤和原理。参考答案：实验方案：取一定量废水，用蒸馏水稀释后，用NaOH溶液滴定，根据消耗的NaOH量计算盐酸和硫酸的浓度。实验步骤：①取废水样品；②用蒸馏水稀释至一定体积；③用NaOH溶液滴定，记录消耗的NaOH体积；④根据化学方程式计算盐酸和硫酸的浓度。原理：盐酸和硫酸都是强酸，可以用NaOH溶液滴定，根据消耗的NaOH量计算盐酸和硫酸的浓度。3.某化学实验室需要制备1.0mol/L的NaOH溶液500mL，现有固体NaOH和20%的NaOH溶液两种试剂。请计算：（1）需要称取多少克固体NaOH？（2）需要量取多少毫升20%的NaOH溶液？参考答案：（1）20g；（2）250mL4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸颜色与标准比色卡不匹配，导致测定结果不准确。请分析可能导致测定结果不准确的原因，并提出改进措施。参考答案：原因：试纸受潮、比色卡模糊、读数错误等。改进措施：使用新的pH试纸、确保比色卡清晰、正确读数等。5.某化学兴趣小组用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，实验测得生成二氧化碳与消耗盐酸的质量关系。请回答：（1）该实验中生成二氧化碳的质量与消耗盐酸的质量之比是多少？（2）若实验中测得生成二氧化碳的质量为4.4g，则消耗盐酸的质量是多少克？参考答案：（1）1:2；（2）8.8g6.某工厂排放的废水含有大量重金属离子，对环境造成严重污染。环保部门监测发现，该废水主要含有铅离子和镉离子。请设计一个实验方案，测定该废水中铅离子和镉离子的浓度，并说明实验步骤和原理。参考答案：实验方案：取一定量废水，用EDTA溶液滴定，根据消耗的EDTA量计算铅离子和镉离子的浓度。实验步骤：①取废水样品；②用EDTA溶液滴定，记录消耗的EDTA体积；③根据化学方程式计算铅离子和镉离子的浓度。原理：铅离子和镉离子可以用EDTA溶液滴定，根据消耗的EDTA量计算铅离子和镉离子的浓度。7.某化学实验室需要制备0.1mol/L的HCl溶液1000mL，现有浓盐酸和蒸馏水两种试剂。请计算：（1）需要量取多少毫升浓盐酸？（2）需要加入多少毫升蒸馏水？参考答案：（1）83.3mL；（2）916.7mL8.某同学用酸碱滴定法测定某溶液的浓度，发现滴定结果偏高。请分析可能导致滴定结果偏高的原因，并提出改进措施。参考答案：原因：滴定管未润洗、读数错误、终点判断不准确等。改进措施：滴定管润洗、正确读数、准确判断终点等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查二氧化硫的性质。A选项错误，二氧化硫是无色气体，具有刺激性气味；B选项错误，二氧化硫溶于水后显酸性，是因为它与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸；C选项正确，二氧化硫具有漂白性，是因为它能与某些有色物质化合生成无色物质；D选项错误，二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，但不是与水直接反应。故正确答案为C。2.参考答案：D解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，体积为2L，SO₃的平衡浓度为0.8mol/L。首先计算平衡时各物质的浓度：SO₂的初始浓度为1mol/L，O₂的初始浓度为0.5mol/L，SO₃的初始浓度为0mol/L。设平衡时SO₂的转化浓度为x，则SO₃的平衡浓度为2x=0.8mol/L，x=0.4mol/L。因此，SO₂的平衡浓度为1-0.4=0.6mol/L，O₂的平衡浓度为0.5-0.2=0.3mol/L。根据平衡常数的表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)×c(O₂))，代入各物质的平衡浓度，得到K=(0.8)²/(0.6)²×0.3)=4.0。故正确答案为D。3.参考答案：A解析：本题考查氯气的性质。A选项正确，氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味；B选项错误，氯气是一种单质，由氯分子构成；C选项正确，氯气具有强氧化性，能与金属和非金属反应；D选项错误，氯气溶于水后显酸性，是因为它与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸。故正确答案为A。4.参考答案：B解析：本题考查浓硫酸的性质。A选项错误，浓硫酸可以干燥氢气，但不能干燥氨气等碱性气体；B选项正确，浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖炭化；C选项错误，浓硫酸可以与铜反应生成硫酸铜，但不是与金属直接反应；D选项错误，浓硫酸溶于水时会放出大量热量，但不是所有浓酸都是这样。故正确答案为B。5.参考答案：A解析：本题考查硝酸的性质。A选项正确，硝酸是一种强酸，具有酸性、氧化性和脱水性；B选项错误，硝酸是一种强酸，具有强氧化性；C选项错误，硝酸溶于水后显酸性，是因为它本身是酸；D选项错误，硝酸具有强氧化性，可以与金属反应生成硝酸盐。故正确答案为A。6.参考答案：A解析：本题考查氨气的性质。A选项正确，氨气是一种无色气体，具有刺激性气味；B选项错误，氨气是一种化合物，由氮原子和氢原子构成；C选项错误，氨气具有还原性，能与氧气反应生成氮气和水；D选项错误，氨气溶于水后显碱性，是因为它本身是碱。故正确答案为A。7.参考答案：C解析：本题考查甲烷的性质。A选项错误，甲烷是一种无色气体，不具有刺激性气味；B选项错误，甲烷是一种化合物，由碳原子和氢原子构成；C选项正确，甲烷具有可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水；D选项错误，甲烷不具有强氧化性，不能与金属反应。故正确答案为C。8.参考答案：C解析：本题考查乙烯的性质。A选项错误，乙烯是一种无色气体，不具有刺激性气味；B选项错误，乙烯是一种化合物，由碳原子和氢原子构成；C选项正确，乙烯具有可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水；D选项错误，乙烯不具有强氧化性，不能与金属反应。故正确答案为C。9.参考答案：C解析：本题考查乙炔的性质。A选项错误，乙炔是一种无色气体，不具有刺激性气味；B选项错误，乙炔是一种化合物，由碳原子和氢原子构成；C选项正确，乙炔具有可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水；D选项错误，乙炔不具有强氧化性，不能与金属反应。故正确答案为C。10.参考答案：A解析：本题考查苯的性质。A选项正确，苯是一种无色液体，具有芳香味；B选项错误，苯是一种化合物，由碳原子和氢原子构成；C选项正确，苯具有可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水；D选项错误，苯不具有强氧化性，不能与金属反应。故正确答案为A。二、填空题1.参考答案：盐酸,次氯酸解析：本题考查氯气与水的反应。氯气溶于水会发生反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，生成的酸是盐酸和次氯酸。2.参考答案：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu解析：本题考查铁与硫酸铜溶液的反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。3.参考答案：CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br解析：本题考查乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应。乙烯与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br。4.参考答案：134pm解析：本题考查苯分子中碳碳键的键长。苯分子中碳碳键的键长为134pm。5.参考答案：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O解析：本题考查乙醇催化氧化的反应。乙醇在催化剂存在下氧化生成乙醛和水，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O。6.参考答案：CH₃CH₃+Cl₂→CH₃CH₂Cl+HCl解析：本题考查乙烷与氯气在光照条件下的取代反应。乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷和HCl，化学方程式为CH₃CH₃+Cl₂→CH₃CH₂Cl+HCl。7.参考答案：CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：本题考查乙酸与乙醇的酯化反应。乙酸与乙醇在催化剂存在下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。8.参考答案：两性解析：本题考查氢氧化铝的性质。氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，体现了其两性。9.参考答案：945解析：本题考查氮气分子中氮氮三键的键能。氮气分子中氮氮三键的键能为945kJ/mol。10.参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：本题考查碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查〈氯气与水反应〉。氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，但两者都是电解质。盐酸在水中完全电离，次氯酸在水中部分电离，但都符合电解质的定义。2.参考答案：√解析：本题考查〈乙烯的性质〉。乙烯分子中存在碳碳双键（C=C），双键中的π键容易发生加成反应，如与溴的四氯化碳溶液反应使溴褪色；同时，双键中的碳原子也可以被氧化，如燃烧生成二氧化碳和水。3.参考答案：√解析：本题考查〈苯的结构〉。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，键长和键能介于单键和双键之间，表现为芳香性，可以发生取代反应和加成反应。4.参考答案：√解析：本题考查〈乙醇的性质〉。乙醇分子中的羟基（-OH）氢原子比较活泼，可以与羧酸发生酯化反应生成酯；同时，在加热和催化剂条件下，乙醇可以发生消去反应生成乙烯和水。5.参考答案：√解析：本题考查〈乙醛的性质〉。乙醛分子中的羰基（CHO）可以发生银镜反应，这是醛类的特征反应；同时，羰基中的碳原子也可以被氧化，如燃烧生成二氧化碳和水。6.参考答案：√解析：本题考查〈乙酸的性质〉。乙酸分子中的羧基（-COOH）氢原子比较活泼，可以与醇发生酯化反应生成酯；同时，乙酸可以与碱发生中和反应生成盐和水。7.参考答案：√解析：本题考查〈氢氧化铝的性质〉。氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，既可以与强酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铝和水；也可以与强碱反应生成盐和水，如与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。8.参考答案：√解析：本题考查〈氮气的性质〉。氮气分子（N₂）中的氮氮三键（N≡N）键能很大，非常稳定，因此氮气在常温常压下性质稳定，不易发生化学反应。9.参考答案：√解析：本题考查〈碳酸钠与氯化钙的反应〉。碳酸钠溶液（Na₂CO₃）与氯化钙溶液（CaCl₂）反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）和氯化钠（NaCl），化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。10.参考答案：√解析：本题考查〈氯气的制备〉。实验室制备氯气通常使用浓盐酸（HCl）和二氧化锰（MnO₂）加热反应，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）△→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。四、简答题1.参考答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br解析：本题考查〈乙烯的加成反应〉。乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br。2.参考答案：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，键长为1.39×10⁻¹⁰m，介于C-C单键（1.54×10⁻¹⁰m）和C=C双键（1.34×10⁻¹⁰m）之间。解析：本题考查〈苯的结构特点〉。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，键长为1.39×10⁻¹⁰m，介于C-C单键（1.54×10⁻¹⁰m）和C=C双键（1.34×10⁻¹⁰m）之间，这是由于苯分子中存在大π键，电子离域的结果。3.参考答案：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O解析：本题考查〈乙醇的催化氧化反应〉。乙醇在催化剂（如Cu或Ag）和加热条件下，能与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水。化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O。4.参考答案：CH₃CH₃+Cl₂→CH₃CH₂Cl+HCl解析：本题考查〈乙烷的取代反应〉。乙烷在光照条件下，能与氯气发生取代反应，生成一氯乙烷和HCl。化学方程式为CH₃CH₃+Cl₂→CH₃CH₂Cl+HCl。5.参考答案：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：本题考查〈乙酸与乙醇的酯化反应〉。乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。6.参考答案：氢氧化铝是两性氢氧化物，其结构中的铝离子水解显酸性，能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；同时，其表面也能与强酸反应生成铝盐和水。解析：本题考查〈氢氧化铝的性质〉。氢氧化铝是两性氢氧化物，其结构中的铝离子水解显酸性，能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；同时，其表面也能与强酸反应生成铝盐和水。7.参考答案：氮气分子中存在氮氮三键，键能非常大（945kJ/mol），这是由于三键中含有1个σ键和2个π键，键长较短，原子核间作用力强，导致键能很高。解析：本题考查〈氮气的稳定性〉。氮气分子中存在氮氮三键，键能非常大（945kJ/mol），这是由于三键中含有1个σ键和2个π键，键长较短，原子核间作用力强，导致键能很高，使得氮气在常温常压下性质稳定。8.参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl解析：本题考查〈碳酸钠与氯化钙的反应〉。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。五、应用题1.参考答案：（1）1:3；（2）7.2g解析：本题考查化学计量学。根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，可知生成氧气与消耗氯酸钾的质量之比为3:2。若实验中测得生成氧气的质量为2.4g，则消耗氯酸钾的质量为2.4g×(2/3)=1.6g。2.参考答案：实验方案：取一定量废水，用蒸馏水稀释后，用NaOH溶液滴定，根据消耗的NaOH量计算盐酸和硫酸的浓度。实验步骤：①取废水样品；②用蒸馏水稀释至一定体积；③用NaOH溶液滴定，记录消耗的NaOH体积；④根据化学方程式计算盐酸和硫酸的浓度。原理：盐酸和硫酸都是强酸，可以用NaOH溶液滴定，根据消耗的NaOH量计算盐酸和硫酸的浓度。解析：本题考查酸碱滴定。盐酸和硫酸都是强酸，可以用NaOH溶液滴定。实验方案包括取废水样品、用蒸馏水稀释、用NaOH溶液滴定、记录消耗的NaOH体积、根据化学方