浙江省杭州市外国语学校九年级化学第4章元素周期表测试卷及答案

浙江省杭州市外国语学校九年级化学第4章元素周期表测试卷及答案第1页共1页浙江省杭州市外国语学校九年级化学第4章元素周期表测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，原子序数为17的是A.ClB.KC.CaD.Fe参考答案：A2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱参考答案：B3.下列物质中，属于非金属元素的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：D4.某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期参考答案：C5.下列元素中，原子半径最小的是A.HB.LiC.BeD.B参考答案：A6.下列元素中，最易失去电子的是A.FB.NaC.ClD.K参考答案：B7.下列元素中，最易得到电子的是A.CaB.MgC.AlD.Cl参考答案：D8.下列元素中，位于金属和非金属分界线附近的是A.HB.OC.SiD.Cl参考答案：C9.下列元素中，属于过渡元素的是A.LiB.FeC.ClD.Br参考答案：B10.下列元素中，位于同一主族的是A.Na和KB.Mg和AlC.Cl和FD.Ca和K参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子最外层电子数为4，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表中的第______周期第______族。参考答案：四、IIA2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐______。参考答案：增强3.下列物质中，属于金属元素的是______（填化学式）。参考答案：Na4.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素形成的离子符号为______。参考答案：Cl-5.下列元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）。参考答案：Cs6.在元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐______。参考答案：增强7.下列元素中，最易得到电子的是______（填元素符号）。参考答案：F8.某元素原子最外层电子数为1，该元素位于元素周期表中的第______周期。参考答案：一9.下列元素中，位于金属和非金属分界线附近的是______（填元素符号）。参考答案：Si10.下列物质中，属于非金属元素的是______（填化学式）。参考答案：O₂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，其原子核外电子排布为2、8、7。参考答案：√2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。参考答案：√3.碳（C）元素位于元素周期表中的第二周期、第IVA族。参考答案：√4.氢（H）元素是最轻的元素，其原子核内只含一个质子。参考答案：√5.氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。参考答案：√6.硅（Si）元素位于元素周期表中的第三周期、第IVA族，是一种非金属元素。参考答案：√7.氮气（N₂）分子中存在氮氮三键，化学性质非常稳定。参考答案：√8.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物。参考答案：√9.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√10.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石和大理石中。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一周期从左到右，元素原子半径的变化规律。参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。2.请说明元素周期表中同一主族从上到下，元素金属性的变化趋势。参考答案：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。3.请列举三种非金属元素，并分别写出它们的元素符号。参考答案：氧元素（O）、氮元素（N）、氟元素（F）。4.请简述原子序数为17的元素在元素周期表中的位置。参考答案：原子序数为17的元素是氯元素，位于元素周期表中的第三周期、VIIA族。5.请解释为什么同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。参考答案：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因为电子层数增多，最外层电子离原子核更远，受到的屏蔽效应增强，有效核电荷数减小，导致原子半径逐渐增大。6.请简述金属元素和非金属元素在元素周期表中的大致分区。参考答案：元素周期表中，金属元素主要分布在左上角区域，包括第IA族至第IIIA族的绝大多数元素，以及部分第IVB族、VB族、VIB族和VIII族的元素。非金属元素主要分布在右上角区域，包括氢元素和除稀有气体外的第VIA族、V族、VIA族元素。金属和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将元素周期表分为金属区和非金属区。7.请说明为什么氢元素虽然位于第1周期，但性质与同族的锂、钠等元素差异较大。参考答案：氢元素虽然位于第1周期，但只有一个电子层，原子半径很小，核对外层电子的吸引力很强，容易失去电子，表现出一定的金属性。而同族的锂、钠等元素有多个电子层，原子半径较大，核对外层电子的吸引力较弱，失电子能力更强，金属性更强。氢元素的性质与同族元素差异较大，主要是因为其电子层数少，原子结构简单。8.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点：通常既具有金属性又具有非金属性，称为两性元素或半金属元素。这些元素既能够与酸反应，也能与碱反应，例如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用加热法测定某固体物质的熔点。请简述加热法测定固体物质熔点的实验步骤，并说明需要观察哪些现象。参考答案：实验步骤：①将固体物质放入试管中，试管口略向下倾斜；②用酒精灯加热试管底部，逐渐升高加热部位，观察固体物质的状态变化；③记录固体物质开始熔化到完全熔化时的温度范围。需要观察的现象：固体物质的状态变化（固态、液态），温度计示数的变化。2.某同学用pH试纸测定某未知溶液的pH值。请简述用pH试纸测定pH值的操作步骤，并解释为什么不能先用蒸馏水润湿pH试纸。参考答案：操作步骤：①用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上；②将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定pH值。不能先用蒸馏水润湿pH试纸的原因：pH试纸遇水会稀释待测溶液，影响测量结果。3.某同学用过滤的方法分离出某固体物质。请简述过滤操作的要点，并说明玻璃棒在过滤操作中的作用。参考答案：过滤操作的要点：①滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡；②滤液要沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边；③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。玻璃棒在过滤操作中的作用：引流，防止液体溅出。4.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，某同学组装的实验装置。请指出该装置图中存在的错误，并说明如何改正。参考答案：错误：①试管口没有略向下倾斜；②没有在试管口放置一团棉花。改正：①将试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；②在试管口放置一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。5.某同学用酒精灯给试管加热时，发现试管口有水珠产生。请解释产生水珠的原因，并提出防止水珠产生的措施。参考答案：原因：试管内壁有水珠，加热时水珠蒸发形成水蒸气，遇冷凝结成水珠。措施：加热前检查试管内壁是否干燥，加热时均匀加热，避免局部过热。6.某同学用滴定管进行酸碱滴定实验。请简述滴定操作的要点，并指出滴定时需要注意哪些事项。参考答案：滴定操作的要点：①将标准溶液注入滴定管，赶走气泡，调节液面至0刻度或稍下方；②将待测溶液注入锥形瓶中，加入适量指示剂；③将滴定管下端伸入锥形瓶中，用滴定管滴加标准溶液，同时不断摇动锥形瓶；④滴定至指示剂颜色发生明显变化，记录消耗的标准溶液体积。滴定时需要注意的事项：①滴定管下端要伸入锥形瓶中，防止溶液溅出；②摇动锥形瓶时要均匀，避免溶液溅出；③滴定时要缓慢滴加标准溶液，接近终点时要逐滴加入。7.请根据元素周期表，比较钠（Na）和镁（Mg）两种元素的金属性强弱，并说明理由。参考答案：钠（Na）的金属性强于镁（Mg）。理由：钠和镁位于元素周期表同一周期，从左到右金属性逐渐减弱。钠位于镁的左侧，因此钠的金属性强于镁。8.请根据元素周期表，找出原子序数为17的元素，并说明该元素在元素周期表中的位置及其所属类别。参考答案：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第三周期第VIIA族，属于非金属元素。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第三周期第VIIA族。选项B为钾（K），原子序数为19；选项C为钙（Ca），原子序数为20；选项D为铁（Fe），原子序数为26。故正确答案为A。2.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。故正确答案为B。3.参考答案：D解析：本题考查元素分类。钠（Na）属于金属元素，位于第一主族；镁（Mg）属于金属元素，位于第二主族；铝（Al）属于金属元素，位于第三主族；硅（Si）属于非金属元素，位于第十四主族。故正确答案为D。4.参考答案：C解析：本题考查原子结构。原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明该元素原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，属于第IIA族，位于元素周期表第三周期。故正确答案为C。5.参考答案：A解析：本题考查原子半径。原子半径的大小与电子层数和核电荷数有关。电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。H原子只有一个电子层，而Li、Be、B原子都有两个电子层，所以H原子半径最小。故正确答案为A。6.参考答案：B解析：本题考查元素的金属性。金属性越强的元素，越易失去电子。在所给元素中，Na位于第一主族，最外层只有一个电子，非常容易失去电子形成Na⁺离子，金属性最强。故正确答案为B。7.参考答案：D解析：本题考查元素的非金属性。非金属性越强的元素，越易得到电子。在所给元素中，Cl位于第VIIA族，最外层有7个电子，非常容易得到一个电子形成Cl⁻离子，非金属性最强，最易得到电子。故正确答案为D。8.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，既有金属性又有非金属性。Si位于元素周期表第三周期第IVA族，位于金属和非金属分界线附近。故正确答案为C。9.参考答案：B解析：本题考查过渡元素。过渡元素通常指元素周期表中第3至12族的元素，位于d区。Fe位于元素周期表第四周期第VIII族，属于过渡元素。故正确答案为B。10.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。位于同一主族的元素，原子最外层电子数相同。Cl和F都位于第VIIA族，最外层电子数都是7。故正确答案为C。二、填空题1.参考答案：四、IIA解析：本题考查原子结构与元素周期表。根据原子最外层电子数为4，次外层电子数为18，可以确定该元素原子核外电子总数为22，因此位于元素周期表中的第四周期。次外层电子数为18，说明该元素位于第IIB族。2.参考答案：增强解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，因此元素的非金属性逐渐增强。3.参考答案：Na解析：本题考查金属元素。钠（Na）是金属元素，位于元素周期表中的第三周期第IA族。4.参考答案：Cl-解析：本题考查离子符号。根据原子核外电子排布为2、8、7，可以确定该元素原子核外电子总数为17，因此该元素为氯（Cl）。氯原子得到一个电子后形成氯离子，离子符号为Cl-。5.参考答案：Cs解析：本题考查原子半径。在元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。因此，原子半径最大的元素位于第一周期第IA族，即铯（Cs）。6.参考答案：增强解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，同一主族从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此元素的金属性逐渐增强。7.参考答案：F解析：本题考查非金属性。氟（F）是最活泼的非金属元素，最易得到电子，因此形成的离子符号为F-。8.参考答案：一解析：本题考查原子结构与元素周期表。根据原子最外层电子数为1，可以确定该元素为碱金属元素，位于元素周期表中的第一周期。9.参考答案：Si解析：本题考查金属和非金属分界线。硅（Si）位于金属和非金属分界线附近，是典型的半导体元素。10.参考答案：O₂解析：本题考查非金属元素。氧气（O₂）是由非金属元素氧组成的分子。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构。氯原子的原子序数为17，表示其原子核内含有17个质子，根据原子中质子数等于核外电子数，氯原子的核外电子数也为17。核外电子排布遵循能量最低原理，依次填充电子层，排布为2、8、7，符合题干描述。2.参考答案：√解析：本题考查原子半径的变化规律。在同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。例如，碱金属族中锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs），原子半径逐渐增大，故题干说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。碳元素的原子序数为6，位于元素周期表中的第二周期、第IVA族，其原子核外电子排布为2、4，符合题干描述。4.参考答案：√解析：本题考查氢原子结构。氢元素是最轻的元素，原子序数为1，其原子核内只含一个质子，核外有一个电子，符合题干描述。5.参考答案：√解析：本题考查氧化铝的性质。氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；也能与强碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]，故题干说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查硅元素的位置。硅（Si）元素的原子序数为14，位于元素周期表中的第三周期、第IVA族，是一种非金属元素，故题干说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氮气分子结构。氮气（N₂）分子中存在氮氮三键（N≡N），三键键能较大，导致氮气分子非常稳定，化学性质不活泼，故题干说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查离子化合物。氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，两者通过静电引力结合，故题干说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液呈碱性，pH7，具有滑腻感，故题干说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石和大理石中，是地壳中含量丰富的矿物质之一，故题干说法正确。四、简答题1.参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。同一周期内，电子层数不变，随着原子序数增加，原子核内质子数增加，核电荷数增大，核对外层电子的吸引力增强，使得电子云更靠近原子核，原子半径减小。这是原子结构的基本性质决定的。元素周期律就是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，原子半径的变化是其重要表现之一。2.参考答案：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。同一主族元素最外层电子数相同，随着原子序数增加，电子层数增加，原子半径增大。原子半径增大，最外层电子离原子核更远，受到的核吸引力相对减弱，更容易失去电子，表现出更强的金属性。金属性的强弱与失电子的难易程度有关，失电子越容易，金属性越强。3.参考答案：氧元素（O）、氮元素（N）、氟元素（F）。解析：本题考查〈元素周期表中的非金属元素〉。元素周期表中，非金属元素主要分布在右上角区域，包括氢元素和除稀有气体外的第VIA族、V族、VIA族元素。氧元素（O）位于第VIA族，氮元素（N）位于第V族，氟元素（F）位于VIIA族，它们都是典型的非金属元素。氧元素符号为O，氮元素符号为N，氟元素符号为F。4.参考答案：原子序数为17的元素是氯元素，位于元素周期表中的第三周期、VIIA族。解析：本题考查〈元素周期表的结构与元素位置〉。元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，原子序数为17的元素是氯元素。氯元素有3个电子层，最外层有7个电子，根据元素周期表的分区规则，氯元素位于第三周期、VIIA族。VIIA族也称为卤素族，氯是其中的一员。5.参考答案：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因为电子层数增多，最外层电子离原子核更远，受到的屏蔽效应增强，有效核电荷数减小，导致原子半径逐渐增大。解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。同一主族元素最外层电子数相同，随着原子序数增加，电子层数增加，原子半径增大。原子半径增大，最外层电子离原子核更远，受到的核吸引力相对减弱，同时内层电子的屏蔽效应增强，使得最外层电子感受到的有效核电荷数减小，原子半径随之增大。6.参考答案：元素周期表中，金属元素主要分布在左上角区域，包括第IA族至第IIIA族的绝大多数元素，以及部分第IVB族、VB族、VIB族和VIII族的元素。非金属元素主要分布在右上角区域，包括氢元素和除稀有气体外的第VIA族、V族、VIA族元素。金属和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将元素周期表分为金属区和非金属区。解析：本题考查〈元素周期表中的金属元素和非金属元素〉。元素周期表中，金属元素具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特点，主要分布在左上角区域，包括第IA族至第IIIA族的绝大多数元素，以及部分第IVB族、VB族、VIB族和VIII族的元素。非金属元素具有非金属光泽、导电性差、导热性差、延展性差等特点，主要分布在右上角区域，包括氢元素和除稀有气体外的第VIA族、V族、VIA族元素。金属和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将元素周期表分为金属区和非金属区。7.参考答案：氢元素虽然位于第1周期，但只有一个电子层，原子半径很小，核对外层电子的吸引力很强，容易失去电子，表现出一定的金属性。而同族的锂、钠等元素有多个电子层，原子半径较大，核对外层电子的吸引力较弱，失电子能力更强，金属性更强。氢元素的性质与同族元素差异较大，主要是因为其电子层数少，原子结构简单。解析：本题考查〈元素周期表中的氢元素与同族元素〉。氢元素位于元素周期表中的第1周期，只有一个电子层，原子半径很小，核对外层电子的吸引力很强，容易失去电子，表现出一定的金属性。而同族的锂、钠等元素有多个电子层，原子半径较大，核对外层电子的吸引力较弱，失电子能力更强，金属性更强。氢元素的性质与同族元素差异较大，主要是因为其电子层数少，原子结构简单，导致其性质既不同于金属也不同于非金属。8.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点：通常既具有金属性又具有非金属性，称为两性元素或半金属元素。这些元素既能够与酸反应，也能与碱反应，例如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等。解析：本题考查〈元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素〉。元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点：通常既具有金属性又具有非金属性，称为两性元素或半金属元素。这些元素既能够与酸反应，也能与碱反应，例如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等。两性元素的性质介于金属和非金属之间，是元素周期律中一个重要的过渡区域。五、应用题1.参考答案：实验步骤：①将固体物质放入试管中，试管口略向下倾斜；②用酒精灯加热试管底部，逐渐升高加热部位，观察固体物质的状态变化；③记录固体物质开始熔化到完全熔化时的温度范围。需要观察的现象：固体物质的状态变化（固态、液态），温度计示数的变化。解析：本题考查加热法测定固体物质熔点的实验步骤和观察现象。实验步骤包括将固体物质放入试管中并加热，观察其状态变化并记录温度。观察现象主要是固体物质的状态变化和温度计示数的变化。2.参考答案：操作步骤：①用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上；②将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定pH值。不能先用蒸馏水润湿pH试纸的原因：pH试纸遇水会稀释待测溶液，影响测量结果。解析：本题考查用pH试纸测定pH值的操作步骤和原因解释。操作步骤包括用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，并与比色卡比较。不能先用蒸馏水润湿pH试纸的原因是会稀释溶液，影响测