2026年湖南省长沙市第七中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年湖南省长沙市第七中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省长沙市第七中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.汽水D.干冰参考答案：D解析：空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠溶解在水中的混合物；汽水是二氧化碳溶解在水中的混合物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。故选D。2.将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是A.蒸发部分水B.加入少量氯化钠固体C.降低温度D.加入少量水参考答案：A解析：要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。本题中，要使氯化钠溶液变为饱和溶液，可以蒸发部分水，使溶液中溶质的质量分数增大，达到饱和状态。加入少量氯化钠固体也可以使溶液变为饱和溶液，但本题要求选择“可行”的方法，蒸发部分水是更直接的方法。降低温度会使氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和状态。加入少量水会使溶液中溶质的质量分数减小，溶液仍为不饱和状态。故选A。3.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液也可以不透明，如泥水是浑浊的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体。故选C。4.在室温下，将20g食盐加入到100g水中，食盐完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.80%参考答案：A解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。本题中，溶液的质量为食盐的质量加上水的质量，即20g+100g=120g。溶质的质量为食盐的质量，即20g。所以，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。故选A。5.下列物质中，最容易溶解于水的是A.油脂B.碘C.氢氧化钠D.碳酸钙参考答案：C解析：油脂不溶于水，碘微溶于水，氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。故选C。6.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液能够溶解更多的硝酸钾，溶质质量分数增大。故选A。7.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液降温后一定会析出晶体D.饱和溶液蒸发溶剂后仍为饱和溶液参考答案：D解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶解溶质达到饱和状态，不能再溶解该溶质的溶液。饱和溶液蒸发溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大，但仍然含有原来的溶质，所以仍为饱和溶液。故选D。8.下列操作中，能够使氯化钠溶液的溶质质量分数增大的是A.加水B.蒸发溶剂C.加入少量氯化钠固体D.加入少量水参考答案：B解析：加水会使溶液中溶质的质量分数减小；蒸发溶剂会使溶液中溶质的质量分数增大；加入少量氯化钠固体可以使溶液变为饱和溶液，但溶质质量分数不一定增大；加入少量水会使溶液中溶质的质量分数减小。故选B。9.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶一定是在液体中进行的B.结晶一定是在固体中进行的C.结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程D.结晶是溶质从溶液中以气体形式析出的过程参考答案：C解析：结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程。结晶可以在液体中进行的，也可以在固体中进行的，如冰的融化。结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程，而不是气体形式。故选C。10.下列关于物质的溶解度说法中，正确的是A.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.物质的溶解度是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量C.物质的溶解度不受温度影响D.物质的溶解度只与溶质有关，与溶剂无关参考答案：B解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。物质的溶解度受温度影响，不同物质的溶解度不同。物质的溶解度与溶质和溶剂的性质有关。故选B。二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠，水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.20℃时，食盐的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多能溶解食盐______g。参考答案：36解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100g水中最多能溶解食盐36g。3.将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。参考答案：70解析：将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，如果食盐全部溶解，所得溶液的质量为20g+50g=70g。4.溶液的浓度是指______，常用的表示方法有______和______。参考答案：溶质质量与溶液质量之比，质量分数，体积分数解析：溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。5.硝酸钾溶液的质量分数为20%，则100g该溶液中含硝酸钾______g。参考答案：20解析：硝酸钾溶液的质量分数为20%，则100g该溶液中含硝酸钾20g。6.某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为______。参考答案：溶解度解析：某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为溶解度。7.将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大解析：将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，因此溶液的溶质质量分数将增大。8.溶液具有______、______和______的性质。参考答案：均一性，稳定性，混合物解析：溶液具有均一性、稳定性和混合物的性质。9.在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是一个定值，这个比值称为______。参考答案：溶质质量分数解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是一个定值，这个比值称为溶质质量分数。10.将20℃的饱和氯化钠溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：不变解析：将20℃的饱和氯化钠溶液升温到30℃，溶解度会增大，但溶液中的溶质和溶剂的质量不变，因此溶液的溶质质量分数将不变。三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。参考答案：√解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶质和溶剂在分子水平上混合均匀，且在通常条件下不会自发分离。2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多的溶质。此时溶液中溶质的质量分数达到最大值。3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。参考答案：√解析：沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要达到沸点并持续加热。蒸发只在液体表面发生，是液体分子从表面逃逸到空气中的过程，不需要达到沸点。4.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的克数。参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的克数，这是溶解度的基本定义。它反映了溶质在溶剂中的溶解能力。5.稀溶液一定比浓溶液更容易挥发。参考答案：×解析：溶液的挥发性与溶质的性质有关，而不是与溶液的浓度直接相关。稀溶液和浓溶液的挥发性取决于溶质的挥发性，而不是溶液的浓度。6.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，当两种可溶性盐溶液混合时，如果生成物中有沉淀析出，则发生沉淀反应。这是复分解反应的一种常见类型。7.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。参考答案：√解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。这是溶解度随温度变化的一般规律。8.氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，会发生化学反应生成氢氧化铜沉淀。参考答案：×解析：氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，不会发生化学反应生成氢氧化铜沉淀。因为氯化钠和硫酸铜交换成分后，生成的硫酸钠和氯化铜都是可溶性物质，没有沉淀生成。9.纯水在标准大气压下的凝固点是0℃，沸点是100℃。参考答案：×解析：纯水在标准大气压下的凝固点是0℃，沸点是100℃，但这是在标准大气压下的情况。如果大气压发生变化，凝固点和沸点也会随之改变。10.在一定条件下，饱和溶液可以通过蒸发溶剂或改变温度变成不饱和溶液。参考答案：√解析：在一定条件下，饱和溶液可以通过蒸发溶剂或改变温度变成不饱和溶液。蒸发溶剂会减少溶剂量，使溶液变浓；改变温度可以改变溶解度，使溶液变浓或变稀。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不易分离）。本题考查对溶液基本概念的掌握，要求学生能准确描述其核心特征。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解该溶质。解析：饱和与不饱和的区别在于溶解能力是否达到极限。饱和溶液达到动态平衡，不饱和溶液未达平衡。易错点在于忽略“一定温度”和“一定量溶剂”的条件。3.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型有固体溶解于液体（如盐水）、液体溶解于液体（如酒精与水）、气体溶解于液体（如碳酸水）。解析：溶液类型按溶质状态分类，需掌握不同物态溶质形成的典型例子。4.分析溶质质量分数的含义。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，计算式为（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：该概念是溶液浓度的常用表示方法，需明确计算对象和单位。易错点在于混淆溶液质量与溶剂质量。5.解释溶质在溶剂中的分散过程。参考答案：溶质分散过程包括溶质粒子从固态表面脱离（溶解）、在溶剂中扩散（分子运动）和与溶剂分子作用形成水合分子（溶解）。解析：物理过程涉及分子层面，需区分溶解的三个阶段。易错点在于将溶解过程简单理解为物理混合。6.列举两种改变固体物质溶解度的方法。参考答案：改变固体溶解度的方法有升高温度（多数固体溶解度增大）、改变压强（对固体影响较小）、添加其他物质（如改变溶剂种类）。解析：温度是影响固体溶解度的主要外部条件，需注意气体溶解度与压强的关系。易错点在于忽略压强对固体的微弱影响。7.说明温度对溶解度的影响规律。参考答案：温度升高，固体溶解度通常增大；温度降低，溶解度减小。气体溶解度则随温度升高而减小。解析：温度对溶解度的影响规律因物质性质而异，需区分固体与气体。易错点在于混淆溶解度与溶解速率。8.分析饱和溶液蒸发溶剂后可能发生的变化。参考答案：饱和溶液蒸发溶剂后，可能析出晶体、变为不饱和溶液或析出晶体后仍为饱和溶液。解析：析出条件取决于剩余溶剂能否溶解原量溶质。易错点在于忽略结晶过程可能伴随的溶解度变化。五、应用题（共8小题，每题4分）1.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需要加入多少克水？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。2.一定温度下，向100g水中加入20g食盐，食盐完全溶解后得到食盐溶液。若再向该溶液中加入10g食盐，则食盐能否完全溶解？请说明理由。A.能完全溶解B.不能完全溶解C.无法确定D.需要具体温度参考答案：B解析：原溶液中食盐的质量为20g×10%=2g，溶液中最多能溶解的食盐质量为100g÷(1-10%)×10%=111.1g，加入10g食盐后总食盐质量为12g，小于111.1g，因此食盐能完全溶解。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一份该温度下的氯化钠饱和溶液，其密度为1.2g/cm³。取100mL该溶液，其中含有多少克氯化钠？A.36gB.43.2gC.72gD.100g参考答案：B解析：该温度下氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液质量为136g。100mL溶液的质量为100mL×1.2g/cm³=120g，其中氯化钠的质量为(136g÷136g+100g)×120g=43.2g。4.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成蔗糖溶液。若该溶液的密度为1.1g/cm³，蔗糖溶液的质量分数为20%。求蔗糖的质量。A.20gB.22gC.24gD.26g参考答案：B解析：蔗糖溶液的质量为100g÷(1-20%)=125g，其中蔗糖的质量为125g×20%=25g，水的质量为100g，蔗糖溶液的体积为100g÷1.1g/cm³≈90.9cm³，蔗糖的体积为25g÷1.1g/cm³≈22.7cm³，水的体积为90.9cm³-22.7cm³≈68.2cm³，蔗糖的质量为25g。5.有一份由水和酒精组成的混合物，其中酒精的质量分数为40%。若将该混合物质量减少一半，酒精的质量分数将变为多少？A.20%B.30%C.40%D.50%参考答案：C解析：混合物中酒精的质量分数为40%，即混合物中酒精的质量占总质量的40%，减少一半后，酒精的质量分数仍为40%。6.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与30g溶质质量分数为10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B解析：混合后溶液的总质量为20g+30g=50g，溶质的总质量为20g×20%+30g×10%=7g，溶质质量分数为7g÷50g×100%=14%，四舍五入为15%。7.在一定温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，搅拌后得到硝酸钾溶液。若该溶液的溶质质量分数为30%，则有多少克硝酸钾未溶解？A.2gB.4gC.6gD.8g参考答案：A解析：溶液中溶质的质量为50g×30%=15g，溶解的硝酸钾质量为15g，未溶解的硝酸钾质量为20g-15g=5g。8.某温度下，将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成氯化钠溶液。若该溶液的密度为1.15g/cm³，溶质质量分数为15%。求该温度下氯化钠的溶解度。A.36gB.45gC.54gD.63g参考答案：B解析：溶液中溶质的质量为100g÷(1-15%)×15%=15.79g，水的质量为100g÷(1-15%)×15%=86.21g，溶解度为15.79g÷86.21g×100g=45g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠溶解在水中的混合物；汽水是二氧化碳溶解在水中的混合物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。故选D。2.参考答案：A解析：要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。本题中，要使氯化钠溶液变为饱和溶液，可以蒸发部分水，使溶液中溶质的质量分数增大，达到饱和状态。加入少量氯化钠固体也可以使溶液变为饱和溶液，但本题要求选择“可行”的方法，蒸发部分水是更直接的方法。降低温度会使氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和状态。加入少量水会使溶液中溶质的质量分数减小，溶液仍为不饱和状态。故选A。3.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液也可以不透明，如泥水是浑浊的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体。故选C。4.参考答案：A解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。本题中，溶液的质量为食盐的质量加上水的质量，即20g+100g=120g。溶质的质量为食盐的质量，即20g。所以，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。故选A。5.参考答案：C解析：油脂不溶于水，碘微溶于水，氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。故选C。6.参考答案：A解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液能够溶解更多的硝酸钾，溶质质量分数增大。故选A。7.参考答案：D解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶解溶质达到饱和状态，不能再溶解该溶质的溶液。饱和溶液蒸发溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大，但仍然含有原来的溶质，所以仍为饱和溶液。故选D。8.参考答案：B解析：加水会使溶液中溶质的质量分数减小；蒸发溶剂会使溶液中溶质的质量分数增大；加入少量氯化钠固体可以使溶液变为饱和溶液，但溶质质量分数不一定增大；加入少量水会使溶液中溶质的质量分数减小。故选B。9.参考答案：C解析：结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程。结晶可以在液体中进行的，也可以在固体中进行的，如冰的融化。结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程，而不是气体形式。故选C。10.参考答案：B解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。物质的溶解度受温度影响，不同物质的溶解度不同。物质的溶解度与溶质和溶剂的性质有关。故选B。二、填空题1.参考答案：氯化钠，水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：36解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100g水中最多能溶解食盐36g。3.参考答案：70解析：将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，如果食盐全部溶解，所得溶液的质量为20g+50g=70g。4.参考答案：溶质质量与溶液质量之比，质量分数，体积分数解析：溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。5.参考答案：20解析：硝酸钾溶液的质量分数为20%，则100g该溶液中含硝酸钾20g。6.参考答案：溶解度解析：某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为溶解度。7.参考答案：增大解析：将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，因此溶液的溶质质量分数将增大。8.参考答案：均一性，稳定性，混合物解析：溶液具有均一性、稳定性和混合物的性质。9.参考答案：溶质质量分数解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是一个定值，这个比值称为溶质质量分数。10.参考答案：不变解析：将20℃的饱和氯化钠溶液升温到30℃，溶解度会增大，但溶液中的溶质和溶剂的质量不变，因此溶液的溶质质量分数将不变。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶质和溶剂在分子水平上混合均匀，且在通常条件下不会自发分离。2.参考答案：√解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多的溶质。此时溶液中溶质的质量分数达到最大值。3.参考答案：√解析：沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要达到沸点并持续加热。蒸发只在液体表面发生，是液体分子从表面逃逸到空气中的过程，不需要达到沸点。4.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的克数，这是溶解度的基本定义。它反映了溶质在溶剂中的溶解能力。5.参考答案：×解析：溶液的挥发性与溶质的性质有关，而不是与溶液的浓度直接相关。稀溶液和浓溶液的挥发性取决于溶质的挥发性，而不是溶液的浓度。6.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，当两种可溶性盐溶液混合时，如果生成物中有沉淀析出，则发生沉淀反应。这是复分解反应的一种常见类型。7.参考答案：√解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。这是溶解度随温度变化的一般规律。8.参考答案：×解析：氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，不会发生化学反应生成氢氧化铜沉淀。因为氯化钠和硫酸铜交换成分后，生成的硫酸钠和氯化铜都是可溶性物质，没有沉淀生成。9.参考答案：×解析：纯水在标准大气压下的凝固点是0℃，沸点是100℃，但这是在标准大气压下的情况。如果大气压发生变化，凝固点和沸点也会随之改变。10.参考答案：√解析：在一定条件下，饱和溶液可以通过蒸发溶剂或改变温度变成不饱和溶液。蒸发溶剂会减少溶剂量，使溶液变浓；改变温度可以改变溶解度，使溶液变浓或变稀。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不易分离）。本题考查对溶液基本概念的掌握，要求学生能准确描述其核心特征。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解该溶质。解析：饱和与不饱和的区别在于溶解能力是否达到极限。饱和溶液达到动态平衡，不饱和溶液未达平衡。易错点在于忽略“一定温度”和“一定量溶剂”的条件。3.参考答案：常见的溶液类型有固体溶解于液体（如盐水）、液体溶解于液体（如酒精与水）、气体溶解于液体（如碳酸水）。解析：溶液类型按溶质状态分类，需掌握不同物态溶质形成的典型例子。4.参考答案：溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，计算式为（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：该概念是溶液浓度的常用表示方法，需明确计算对象和单位。易错点在于混淆溶液质量与溶剂质量。5.参考答案：溶质分散过程包括溶质粒子从固态表面脱离（溶解）、在溶剂中扩散（分子运动）和与溶剂分子作用形成水合分子（溶解）。解析：物理过程涉及分子层面，需区分溶解的三个阶段。易错点在于将溶解过程简单理解为物理混合。6.参考答案：改变固体溶解度的方法有升高温度