贵州省毕节市赫章县第一中学2026-2027学年高二上学期第一次素养训练化学试卷（含答案）

【高二第一次素养训练·化学第1页(共6页)】ZH260938B赫章县第一中学2026年秋季学期高二年级第一次素养训练化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一、二册(40%)，选择性必修1第一章～第二章第二节(60%)。可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16Na23一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．铁粉能与O2D．食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物2.用0.5 mol Cu(s)与适量O2(g)A．2Cu+O2B．2Cu(s)+O2C．2Cu(s)+O2D．2Cu(s)+O23.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．500℃比室温更有利于合成氨的反应B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅D．工业上用O2、SO2混合制【高二第一次素养训练·化学第2页(共6页)】ZH260938B4.对于反应S(s)+O2(g)=SA．1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1molB．SO2C．12S(s)+D．1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molS5.反应：A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是A．v(C)=0.08 mol⋅C．v(A)=0.05 mol⋅6.下列指定反应的离子方程式书写错误的是A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CB．用FeCl3腐蚀覆C．用Na2S2OD．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：37.设NAA．常温常压，8g氦气所含的原子数为4B．1 mol⋅L-1的C．标准状况下，11.2LH2OD．7.8gNa2O8.下列有关实验装置和对应实验目的均正确的是【高二第一次素养训练·化学第6页(共6页)】ZH260938B9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素的金属性在短周期主族元素中最强。下列说法错误的是A．元素W、X组成的化合物可能含有非极性键B．原子半径：X＞Y＞ZC．若W、Y同主族，则Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．若Y为非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y＞W10.一定条件下，石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是A．石墨的燃烧热ΔB．由图可知1molCO(g)转化成1molCO2C．化学反应的ΔHD．已知C(s,金刚石)=C(s,石墨)ΔH3＜0，则1molC(s,金刚石11.一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol⋅A．在2min内，用C表示的反应速率是0.1B．相同时间内，分别用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1C．反应的过程中，增加A的量，反应速率加快D．2min内，D的物质的量增加0.2mol12.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅱ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是A．相对能量：过渡态2＞过渡态3＞过渡态4＞过渡态1B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成C．CHD．由此历程可知：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H13.苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯可直接催化脱氢法制苯乙烯。t℃时，将一定量乙苯气体充入恒压密闭容器中，发生反应：H2(g)ΔHA．混合气体的密度不再变化B．乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量之比为1∶1∶1C．断裂2molC—H的同时，有1molH—H生成D．容器内压强不再变化14.密闭容器中发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜A．温度：TB．A、B两点的反应速率：A＜BC．A、C两点气体的颜色：A浅，C深D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.(14分)A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：请回答下列问题：(1)A→B的反应类型为____________________；D中的官能团名称为____________________。(2)写出②的化学方程式：_____________________________________________。(3)标准状况下，31gF与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为________________L。(4)写出生成H的化学方程式：_____________________________________________。(5)写出⑥的化学方程式：_____________________________________________。(6)下列有关上述物质的说法错误的是______________（填标号）。a．H可以使溴水褪色 b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成Dc．反应⑤中E断裂了C—O d．C和E互为同分异构体16.(14分)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：2FeSO4·7H2O→高温(1)装置A中石棉绒的作用为_____________________________________________。(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→g、f→____________、____________→____________、____________→h（填装置口小写字母）。(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论AFeS绿色固体逐渐变为红色粉末分解产物中含有SB①____________②____________C品红溶液溶液由红色褪为无色③____________D无水CuSO④____________分解产物中含有水蒸气ENaOH溶液(4)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_____________________________________________（简述实验操作及现象）。(5)利用双氧水氧化吸收SO2可消除其对环境的污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。石墨2为____________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为17.(15分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMn实验标号实验温度/K酸性KMnOH2H溶液颜色褪至无色所需时间/sV/mLcV/mLcV/mLA29320.0240.10tBT20.0230.1V8C31320.0230.11t回答下列问题：(1)通过实验A、B，可探究出________________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1=____________、T1=____________，通过实验____________（填实验标号）可探究出(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对18.(15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)⇌C(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为______________（填标号）。A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．通入过量水蒸气(2)800℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1mol、3mol、①写出该反应的平衡常数表达式K=________________②该时刻反应________________（填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”）。(3)830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随n(H2O)n(CO)的变化趋势。判断T1、T(5)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图2所示。（已知：1微米＝10-6米，1纳米＝10-9米）。投入纳米CaO和微米【高二第一次素养训练·化学参考答案第2页(共2页)】ZH260938B参考答案、解析及评分细则1.A维生素C用作抗氧化剂的原理是它自身具有较强的还原性，可以和氧化剂反应，A错误；丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确；铁粉具有还原性，能和包装袋内的O2发生反应消耗氧气，避免食品氧化变质，C正确；CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D2.D没有标出反应物和生成物的聚集状态，A错误；该反应为放热反应，ΔH＜0，B错误；反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，ΔH=-(78.5×4) kJ⋅3.A合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，但升温却可提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；通入过量O4.D反应S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.2 kJ⋅mol-1，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，即1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量高，A正确；SO2(g)=S(s)+O2(g)为S(s)+O2(g)=SO2(g)的逆反应，故SO2(g)=S(s)+O2(g)ΔH=+297.2 kJ⋅mol-1，B正确；热化学方程式中系数为反应物或生成物的物质的量，系数与ΔH成正比，故½S(s)+½O2(g)5.B以A为参照，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，A中v(A)=½v(C)=0.04 mol⋅L-1⋅s-1；B中v(A)=0.06/60 6.BCO32-与少量H+反应生成HCO3-，A正确；氧化性：Fe3+＞Cu2+，Fe3+与Cu的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；S2O32-与Cl2发生氧化还原反应，S27.D氦气为单原子分子，摩尔质量为4 g⋅mol-1，8g氦气的物质的量n=8 g/(4 g⋅mol-1)=2mol，所含原子数为2NA，A错误；题目未给出MgCl2溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，B错误；标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L⋅mol-1计算其物质的量，C错误；Na2O2的摩尔质量为788.C容量瓶不能用来作反应容器和溶解药品的容器，A错误；实验中除了是否滴加CuCl2溶液外，两者温度也不同，未控制变量，B错误；实验中，稀硫酸与锌反应生成氢气，注射器可以作为收集氢气的装置，因此该装置能用于通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率，C正确；铜制搅拌器可导致热量散失，应使用玻璃搅拌器，9.D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；根据题目信息可知Y、Z是第三周期Na之后的元素。元素W、X组成的化合物可能含有非极性键，如过氧化钠中含有非极性键，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，B正确；若W、Y同主族，则Y为S，Z为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，HClO4为强酸，C正确；若Y为非金属元素，则可能为Si、P、S，形成的气态氢化物中最稳定性的是H2O，始终都有10.D石墨燃烧生成CO2时，ΔH2=-393.5 kJ⋅mol-1，此时石墨燃烧充分，-393.5 kJ⋅mol-1是石墨的燃烧热，A正确；依据盖斯定律，1mol石墨燃烧生成CO(g)放出的热量，与1molCO(g)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量加和，等于1mol石墨完全燃烧生成CO2(g)放出的热量，所以1molCO(g)转化成1molCO2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1，B正确；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C11.B在2min内，用C表示的反应速率是(0.6 mol⋅L-1×2)/(3×2 min)=0.2 mol⋅L-1⋅min-1，A错误；在化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以相同时间内用B、C、12.D由图可知，相对能量大小顺序为过渡态2＞过渡态3＞过渡态4＞过渡态1，A正确；CH3OH*→CO*+4H*的反应历程中有极性键的断裂和生成，B正确；CH2O*+2H*的总能量比CHO*+3H*的总能量高，则CH2O*+2H*→CHO*+3H*是放热过程，C正确；由图可知，反应CH3OH*→CO*+4H*的ΔH＜013.A该反应是气体体积增大的反应，为保证恒压，容器体积要发生改变，气体总质量不变，则密度不变时能说明达到化学平衡状态，A正确；乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量之比为1∶1∶1，不代表物质的量不变，不能说明反应达到化学平衡状态，B错误；断裂2molC—H的同时，有1