实验化学练习题

实验化学练习题

一、填空题

1.将固体和溶液分离的常用实验操作方法有倾泻法、过滤法、离心分

离法。详见P36。

2.使用离心机离心应注意的关键之点是保持离心机的平衡。

3.化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈蓝色，随着吸水程度的

增大逐渐变为蓝紫色，当变色硅胶变质时呈红色，最终呈失效需重新烘

干才能使用。

4.第一过渡系列金属中,其金属氢氧化物呈两性的有Cr(0H)3、

Cu(0H)2sZn(0H)2e

5.在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有CO2气体，钢瓶内

气体的状态液态。

6.酒精喷灯在使用时灯管应先预热，则会出现火雨现象。

7.在制备时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是减小

[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使其结晶出来。

8.lOmLO.2moi/L的HAc溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合,

得

到的溶液具有缓冲作用。

9.如被酸灼伤时可用1%的碳酸氢钠水溶液处理；如被碱灼伤可用1%

的硼酸水溶液处理。

10.在进行玻璃管切断时，先用挫刀划出深痕，再用手拉断即可。

11汞能使人慢性中毒若不慎将汞洒在地面上应首先尽可能收集，

然后洒上硫磺处理。

12玻璃仪器洗净的标志是壁上不挂水珠，水流不成股流下。

二、选择题

1.能准确量取10.00mL液体的量器是：(A)

(A)10mL移液管(B)25mL移液管

(C)10mL量筒(D)20mL量筒

2.下列器皿能直接用酒精灯加热的是：(B)

A)表面皿(B)蒸发皿(C)烧杯(D)烧瓶

3,下列仪器在量取溶液前不需要润洗的是：(D)

(A)吸量管(B)移液管(C)滴定管(D)量筒

4.滴定操作中，对实验结果无影响的是：(B)

(A)滴定管用蒸储水洗净后装入标准液滴定；(B)滴定中往锥形瓶中

加少量蒸储水；

(C)滴定管下端气泡未赶尽；(D)滴定中活塞漏水；

5.减压抽滤时下列操作错误的是：(C)

(A)先抽气再转移待滤溶液；(B)布氏漏斗最低点应远离抽气口；

(C)过滤结束应先关抽气泵电源；(D)滤液从吸滤瓶上口倾出；

6.在CrCI3溶液中滴加Na2S溶液，其产物为：(D)

(A)Cr2S3(B)Cr(0H)CI2(C)Cr(OH)2CI(D)Cr(OH)3

7.CuSO4溶液中滴加KI得到的产物为：(C)

(A)CuI2(B)Cu(OH)2(C)Cul+I2(D)Cu2(OH)2SO4

8.下列氢氧化物不具有两性的是：(D)

(A)Sn(OH)2(B)Pb(OH)2(C)AI(OH)3(D)Co(OH)29.KMnO4是实

验中常用的氧化剂，一般在酸性溶液中进行反应，酸性

溶液应加的酸是：(B)

(A)HCI(B)H2SO4(C)HN03(D)HAc

10.从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是(B)

(A)将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

(B)将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

(C)将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂

(D)将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

11.碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是(C)

(A)滴定开始时加入(B)滴定一半时加入

(C)滴定至近终点时加入(D)滴定至13?的棕色褪尽,溶液呈无色

时加入

12.实验中使用的磺酸型阳离子交换树脂的活性交换基团是(C)

(A)-COOH(B)-OH(C)-SO3H(D)-NH2

13使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？(B)

(A)操作应在通风厨中进行(B)用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中

(。操作上应戴上橡皮手套(D)使用时应采用塑料或粕制器皿

14.使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：（A）

（A）左手捏于稍高于玻璃球的近旁（B）右手捏于稍高于玻璃球的近旁

（C）左手捏于稍低于玻璃球的近（D）右手捏于稍低于玻璃球的近旁

三、简答题

1.简单阐述制备硫酸铝钾帆大晶体的要点。

答：制备硫酸铝钾研大晶体的关键是其溶液的浓度，要配置成略高于

室温的饱和溶液。浓度不能太高，否则晶体析出太快，无法在晶种上

有规则排列，得不到单晶体。浓度也不能太低，太低则不会结晶。此

外，要求烧杯干净，内壁光滑，晶种形状规则，透明。

2.能够用于滴定分析的化学反应必须满足哪些条件

答：①反应必须定量完成②反应速度要快③有简便可靠的方法确定滴

定终点。

3.在酸碱滴定过程中指示剂的选择原则？

答：指示剂的变色必须在滴定突跃范围内，且其变色点越接近计量点

越好；在实际工作中选择指示剂时，还要考虑指示剂的性质是否稳定,

是否易于保存和得到等。

4.水蒸气分储的原理，薄荷油提取在什么条件适用？

答：①原理：当混合物中各组分蒸汽压的总和（P）与大气压相等时,

则液体沸腾。这时的温度即为它们的沸点。即有机物可在比其沸点低

得多的温度下，安全的被蒸储出来②.找不到

6.防止FeS04被氧化的措施。

答：在水浴中加热，并加入过量的Fe0

7.维生素C含量测定的实验原理是什么？

答12标液可直接测定一些还原性的物质，反应在稀酸性溶液中进行，

维生素C分子中的二烯醇基被12氧化成二酮基。

8.为什么维生素滴定过程中加稀醋酸？

答：使溶液保持酸性，以减少副反应，维生素C易被空气氧化特别是

2/3

在碱性溶液中。

分储原理的装置图。（在最后）

10移液管的使用

答：先吸取少量液体（3~5ml）冲洗移液管2~3次，再把液体吸至高

于刻度处迅速用右手食指堵住管的上口，将移液管提离液面后，使其垂

直并微微移动食指，操作到管内液体的弯月面下降到刻度处。然后取出

移液管移入准备接受液体的容器中，使移液管的尖端与瓶内壁接触，放

开食指，使液体沿容器壁自由流出，带移液管内液体全部流尽后，稍停

片刻（约15秒钟），再取出移液管，留在管中的最后一滴液体不可吹

出。

11.乙酰苯胺的制备过程为什么温度控制在100℃〜110℃?为什么分

储柱的温度控制在105℃?

答：①乙酸的沸点在118℃z水的沸点是100℃反应温度控制在100℃

~110工正好在乙酸和水的沸点之间既保证反应物乙酸不被蒸出又可除

去反应中的水。②分储柱的温度控制在105（主要由原料CH3COOH

（b.p.H8℃）和生成物水（b.p.l00℃）的沸点所决定。控制在105。。

这样既可以保证原料CH3COOH充分反应而不被蒸出，又可以使生成

的水立即移走，促使反应向生成物方向移动，有利于提高产率。

12.乙酸乙酯的纯化里面，为什么要先通过饱和食盐溶液然后再通过

CaCI2除去乙醇？

答：用饱和食盐溶液洗涤除去酯层残存的碳酸钠，酯在盐水中的溶解度

比在水中溶解度要小，可降低洗涤造成的损失。

13重结晶后析不出晶体怎么处理？

答：如果晶体不能自行析出，可用玻璃棒摩擦溶液液面下的试管壁或在

再辅以冰块冷却以使晶体析出。若结晶仍不能析出，则此溶剂也不适用。

14有机溶剂中具有最大的火灾危险的是那种溶剂？

答：乙醛

化学实验中常见考点汇总

一.预处理

1.粉碎：增大接触面积，提高反应速率，提高浸取率（这是套话，务必

要记得倒背如流！）

2.焙烧：①改变物质结构和性质（如把某不与酸反应的矿石烧成与酸反

应的矿石）便于酸浸，②将还原性物质（C,S）氧化除去，除去碳及有

机物（c

和S被烧成气体跑了，起到除杂的作用）

二.浸取（冷却，研磨，浸取，过滤）

1.加快浸取速率的方法总结：适当提高浸取温度，粉碎矿石，搅拌，适

当提高酸液浓度（一般记两三个就行了）

2.酸浸：一般用硫酸（因为硝酸有氧化性，可能会起到非预期的氧化作

用;盐酸有还原性，与氧化性物质反应会产生氯气氯气有毒污染环境）

⑴加过量的酸：①抑制金属离子水解②使物质充分浸出③消耗0H-,

使平衡正向移动

⑵不加过量的酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag）

⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被…物质氧化产生CI2污染空气，加过量

浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强

（5）碱浸/碱融：如CrO3（AI2O3,SiO2）加NaCI03,NaC03,

NaOH熔融，再调节pH至中性分离AI（OH）3,H2SiO3

三.常见滤渣：S,C-PbSO4,Si02,Mg（OH）2（看到Mg就想

到Mg（OH）2）,CaSO4（这个也很重要，因为如果矿石中有Ca元素，

酸浸若加入硫酸就会产生CaSO4沉淀，CaSO4是微溶物，大量产生就

会沉淀）

.除杂

1.二价Fe（二价Fe在高中化学中十分重要，2020年我高考时就做到

有关Fe性质的实验题了，反正看到二价Fe就想到其还原性）：

①加MnO2（得至I」Mn的流程中可以直接加这个），H2O2等，再加

碱调节pH

②加NaCIO直接氧化及调节pH，但后期需除杂

2.调节pH:MCO3/M（OH）x/MOx

①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离

②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号！！！

3.控制温度

高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移

动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时

煮沸）

（建议记全，毕竟考哪一点还说不定，术语我们还是要学下来的）

4.沉淀

①直接加沉淀试剂(NH4F):CaF2,MgF2

②沉淀转化：MnS-CuS

作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS

PbSO4->PbCO4（有关Pb的工业流程常考加入为什么碳酸钠使沉淀

转化，我们要有印象）

作用：一是把不溶于硝酸的PbS04转化为易溶于硝酸的PbC04,二

是PbC04溶解度比PbS04小，可提高Pb的浸取率。

5.关于S:若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他

需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向〃过滤〃操作则

氧化产物可能是S,如果没有过滤除杂的操作则为SO42-,切记哦！

6.Fe2+/Mn2+与HCO3-

①加NH4HCO3:生成C02，如果是固体反应的话还可能有NH3生成

哦（两步反应）

②加NH3-H2O和NaHC03:生成（NH4）2CO3

作用：调节pH,与…生成MC03沉淀

不加CO32-:碱性太强易生成氢氧化物（我们要知道碳酸根离子溶液

PH可以高达12）

五.蒸发（这里套路的话很多）

1.蒸发结晶：大量晶体析出时结束加热。

①不得结晶水

②硫酸盐正常蒸发纭晶，氯化水解盐在干燥HCI气流保护下蒸干（干燥:

无水，HCI:水解平衡移动）（或与S0CI2液体共热：加热促进S0CI2

水解（与结晶水反应），产生HCI抑制氯化盐水解）

（注：S0CI2与水反应方程式有概率考，生成HCI和S02哦）

③操作：玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热，余热蒸

干。没有过滤操作

2.蒸发浓缩，冷却结晶：少量晶体析出时结束加热

①得到结晶水

②氯化水解盐加过量盐酸后冷却热饱和溶液，得到带结晶水的盐

3.注：

①重结晶（固体到固体），冷却热饱和溶液（液体到固体）

②方法：重结晶/焰色反应；操作：蒸发浓缩…/用钠丝…

②重结晶操作：加水溶解，蒸发浓缩，（趁热过滤），冷却结晶，过滤，

洗涤，干燥

其中趁热过滤：除去难溶性杂质

六.过滤，洗涤，干燥

L过滤：

趁热过滤：增大溶解度。（或可能除去溶解气体，过滤前煮沸）

抽滤装置：加快过滤速度，使固体和液体更好地分离（滤液上下形成压

强差）用具是〃布氏漏斗〃

操作：①带安全瓶：开抽气泵，转移固液混合物于布氏漏斗中，关闭安

全瓶活塞，确认抽干，开活塞，加洗涤液，关活塞，确认抽干，开活塞，

关抽气泵

②洗涤液从抽滤瓶上口倒出

③过滤溶液为强酸强碱强氧化性时用坡璃纤维代替滤纸，或用砂芯漏斗

代替布氏漏斗

2.洗涤：

冷水洗涤：见〃低温环境〃

洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待