2026年广东省深圳市福田区第一中学九年级化学下册元素周期表专项训练习题及答案

2026年广东省深圳市福田区第一中学九年级化学下册元素周期表专项训练习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市福田区第一中学九年级化学下册元素周期表专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素在元素周期表中位于A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族参考答案：C2.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大C.活泼金属元素都位于元素周期表左下方D.活泼非金属元素都位于元素周期表右上方参考答案：B3.某元素原子的核电荷数为17，则该原子核外电子层数和最外层电子数分别是A.2、8B.3、8C.3、7D.2、7参考答案：C4.下列物质中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.N参考答案：C5.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强B.同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强C.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律D.元素周期表是根据元素的金属性和非金属性排列的参考答案：C6.某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定参考答案：A7.下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Mg参考答案：C8.下列元素中，非金属性最强的是A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A9.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素在元素周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅤA族D.第ⅥA族参考答案：D10.下列关于元素周期表的应用说法错误的是A.可以预测元素的性质B.可以指导元素化合物的合成C.可以解释元素的性质变化规律D.可以直接用于元素化合物的性质实验参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______。参考答案：减小2.下列元素中，属于金属元素的是______（填元素符号）。参考答案：Na3.某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素属于______族。参考答案：IIIA4.下列元素中，非金属性最强的是______（填元素符号）。参考答案：F5.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素在元素周期表中位于______周期______族。参考答案：第四；IB6.下列关于元素周期表的应用说法错误的是______（填序号）。参考答案：D7.某校化学兴趣小组为了探究不同金属的活动性顺序，进行了以下实验：将镁、锌、铜分别放入稀盐酸中，观察现象。实验结果表明，金属活动性由强到弱的顺序是______。参考答案：Mg、Zn、Cu8.下表是元素周期表中部分元素的信息：请根据表中的信息，预测元素X可能具有哪些化学性质______。参考答案：元素X可能具有非金属性，易与金属反应生成盐，易与水反应生成酸等。9.某化学兴趣小组为了测定某金属氧化物（MxOy）的组成，进行了以下实验：称取一定质量的金属氧化物，高温加热使其完全分解，得到金属单质和氧气。请根据实验结果，计算该金属氧化物的化学式______。参考答案：M₂O₃10.是某元素周期表中部分元素的位置：请根据图中的信息，回答以下问题：元素A与元素B属于同一主族，请写出元素A与元素B的化学性质相似之处______。参考答案：元素A与元素B都属于同一主族，因此它们的化学性质相似之处在于最外层电子数相同，化学性质相似。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯元素（Cl）在元素周期表中位于第17族，是最活泼的非金属元素之一。参考答案：√2.碳元素（C）原子最外层有4个电子，因此它既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。参考答案：√3.氧元素（O）原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成氧离子（O²⁻）。参考答案：√4.钠元素（Na）原子最外层有1个电子，在元素周期表中属于第1族，是活泼的金属元素。参考答案：√5.氢元素（H）原子最外层有1个电子，在元素周期表中位于第1族，是最轻的元素。参考答案：√6.硅元素（Si）原子最外层有4个电子，在元素周期表中位于第14族，是典型的非金属元素。参考答案：√7.磷元素（P）原子最外层有5个电子，在元素周期表中位于第15族，可以形成多种化合物。参考答案：√8.氮元素（N）原子最外层有5个电子，在元素周期表中位于第15族，是空气中含量最多的元素。参考答案：√9.铝元素（Al）原子最外层有3个电子，在元素周期表中位于第13族，是轻金属。参考答案：√10.硫元素（S）原子最外层有6个电子，在元素周期表中位于第16族，是常见的非金属元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一周期从左到右，元素原子半径的变化规律。参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。2.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？参考答案：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它可以清晰地展示元素之间的周期性变化规律，帮助我们预测元素的性质，理解元素之间的联系，以及指导化学实验和工业生产。3.请简述原子序数对元素金属性和非金属性的影响。参考答案：原子序数增加，原子核外电子数增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.请简述元素周期表中同一主族从上到下，元素原子半径的变化规律。参考答案：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。5.请简述元素周期表中同一主族从上到下，元素化合价的变化规律。参考答案：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此化合价逐渐减小。6.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。7.请简述元素周期表中稀有气体的性质特点。参考答案：元素周期表中稀有气体的性质特点是其最外层电子层是饱和的，因此它们非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。8.请简述元素周期表中卤素元素的性质特点。参考答案：元素周期表中卤素元素的性质特点是其最外层电子数为7个，因此它们具有很强的非金属性，容易获得一个电子形成-1价的阴离子，同时它们也具有一定的氧化性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用两种不同肥料（甲、乙）混合施用于100亩农田，甲肥料每亩需用量为20千克，乙肥料每亩需用量为15千克。已知甲肥料每袋重25千克，乙肥料每袋重20千克，且甲肥料每袋价格为80元，乙肥料每袋价格为60元。农场计划总共购买肥料花费不超过15000元，同时要求甲肥料的使用量至少是乙肥料的1.5倍。请问农场最多可以购买多少袋乙肥料？A.200袋B.180袋C.160袋D.150袋参考答案：C2.某工厂生产一种产品，需要经过两道工序加工。第一道工序的合格率为90%，第二道工序的合格率为95%。如果两道工序是否合格相互独立，那么一个产品经过两道工序加工后最终合格的概率是多少？A.0.855B.0.8575C.0.86D.0.865参考答案：A3.某城市计划修建一条环形公园，总长度为1200米。工程队第一天修了全长的1/3，第二天修了全长的1/4，第三天修了剩下的1/2。请问第三天工程队修了多少米？A.200米B.250米C.300米D.350米参考答案：C4.某班级有男生30人，女生20人。老师要从中选出5人组成一个小组，要求小组中男生人数不少于2人。请问有多少种不同的选法？A.4560种B.4480种C.4400种D.4320种参考答案：B5.某商场进行促销活动，所有商品打8折。小明购买了一件原价为500元的衣服，他还享受了满减优惠，满400减50元。请问小明最终需要支付多少元？A.360元B.370元C.380元D.390元参考答案：C6.某水库的水位每天上升5厘米，每3天下降10厘米。如果水位今天为100米，请问10天后水位是多少米？A.100.5米B.101米C.101.5米D.102米参考答案：B7.某班级有50名学生，其中30%的学生参加了篮球比赛，40%的学生参加了足球比赛，10%的学生两个比赛都参加了。请问有多少名学生既没有参加篮球比赛也没有参加足球比赛？A.10人B.15人C.20人D.25人参考答案：D8.某工厂生产一种产品，每件产品的成本为10元，售价为20元。如果工厂每月固定支出为5000元，那么工厂每月至少需要销售多少件产品才能不亏本？A.250件B.300件C.350件D.400件参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查元素周期表的结构。该元素原子核外电子排布为2、8、18、1，说明其原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，属于第四周期第ⅠA族元素。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同一周期元素，从左到右原子核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A错误；同一主族元素，从上到下原子核电荷数逐渐增加，但电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，故B正确；活泼金属元素都位于元素周期表左下方，故C正确；活泼非金属元素都位于元素周期表右上方，故D正确。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查原子结构。某元素原子的核电荷数为17，说明其原子核内质子数为17，原子核外电子数也为17。根据原子结构，电子分层排布，最外层电子数不超过8个。因此，该原子核外电子层数为3层，最外层电子数为7个。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查元素分类。O为氧元素，Cl为氯元素，Na为钠元素，N为氮元素。其中，Na为金属元素，O、Cl、N为非金属元素。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，故A正确；同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故B错误；元素周期表是根据元素的金属性和非金属性排列的，故D错误。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、2，属于第ⅡA族元素，通常为金属元素。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强。因此，K的金属性最强。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。因此，F的非金属性最强。故选A。9.参考答案：D解析：本题考查元素周期表。某元素原子核外电子排布为2、8、6，说明其原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素。故选D。10.参考答案：D解析：本题考查元素周期表的应用。元素周期表可以预测元素的性质，指导元素化合物的合成，解释元素的性质变化规律，但不能直接用于元素化合物的性质实验。故选D。二、填空题1.参考答案：减小解析：本题考查原子半径的变化规律。在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。2.参考答案：Na解析：本题考查金属元素的判断。在元素周期表中，金属元素通常位于左侧和中间区域，非金属元素位于右侧区域。Na是钠元素，属于金属元素。3.参考答案：IIIA解析：本题考查元素族的判断。某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明该元素位于元素周期表的第三周期，且属于IIIA族。4.参考答案：F解析：本题考查非金属性强的元素。在元素周期表中，非金属性强的元素通常位于右上角区域，F是氟元素，非金属性最强。5.参考答案：第四；IB解析：本题考查元素周期表的位置。某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，说明该元素位于元素周期表的第四周期，且属于IB族。6.参考答案：D解析：本题考查元素周期表的应用。选项D的说法错误，因为元素周期表的应用可以预测元素的性质，但不能直接用于预测元素的质量。7.参考答案：Mg、Zn、Cu解析：本题考查金属活动性顺序的判断。实验结果表明，镁与稀盐酸反应最剧烈，锌次之，铜不反应，因此金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Zn、Cu。8.参考答案：元素X可能具有非金属性，易与金属反应生成盐，易与水反应生成酸等。解析：本题考查元素性质的预测。根据表中的信息，元素X可能具有非金属性，易与金属反应生成盐，易与水反应生成酸等。9.参考答案：M₂O₃解析：本题考查化学式的计算。根据实验结果，可以计算出金属单质和氧气的质量，进而计算出金属氧化物（MxOy）的化学式。10.参考答案：元素A与元素B都属于同一主族，因此它们的化学性质相似之处在于最外层电子数相同，化学性质相似。解析：本题考查元素性质的相似性。元素A与元素B属于同一主族，因此它们的最外层电子数相同，化学性质相似。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素位置与性质”。氯元素（Cl）在元素周期表中位于第17族（卤素族），是最活泼的非金属元素之一。其原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻），具有强氧化性。题干表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素成键方式”。碳元素（C）原子最外层有4个电子，既不容易得失电子形成离子，也不容易形成共价化合物，而是通过共享电子形成共价键。例如，金刚石中碳原子之间形成强共价键，而二氧化碳（CO₂）中碳原子与氧原子之间形成极性共价键。题干表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素电子结构与化学性质”。氧元素（O）原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成氧离子（O²⁻），达到稳定的8电子结构。氧离子具有强碱性，是常见的阴离子。题干表述正确。4.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素位置与性质”。钠元素（Na）原子最外层有1个电子，在元素周期表中位于第1族（碱金属族），是活泼的金属元素。其原子容易失去1个电子形成钠离子（Na⁺），具有强还原性。题干表述正确。5.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素位置与性质”。氢元素（H）原子最外层有1个电子，在元素周期表中位于第1族（氢族），是最轻的元素。其原子容易失去或得到电子形成阳离子（H⁺）或阴离子（H⁻），具有两性。题干表述正确。6.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素位置与性质”。硅元素（Si）原子最外层有4个电子，在元素周期表中位于第14族（碳族），是典型的非金属元素。它既不像金属那样容易失去电子，也不像非金属那样容易得到电子，而是通过共享电子形成共价键。例如，硅晶体中硅原子之间形成强共价键。题干表述正确。7.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素电子结构与化学性质”。磷元素（P）原子最外层有5个电子，在元素周期表中位于第15族（氮族），可以形成多种化合物。例如，白磷（P₄）中磷原子之间形成共价键，而磷酸（H₃PO₄）中磷原子与氧原子之间形成极性共价键。题干表述正确。8.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素位置与性质”。氮元素（N）原子最外层有5个电子，在元素周期表中位于第15族（氮族），是空气中含量最多的元素（约占78%）。其原子容易形成三键，例如氮气（N₂）中氮原子之间形成强三键，具有稳定性。题干表述正确。9.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素位置与性质”。铝元素（Al）原子最外层有3个电子，在元素周期表中位于第13族（硼族），是轻金属。其原子容易失去3个电子形成铝离子（Al³⁺），具有两性。例如，铝可以与酸和碱反应。题干表述正确。10.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中的元素位置与性质”。硫元素（S）原子最外层有6个电子，在元素周期表中位于第16族（氧族），是常见的非金属元素。其原子容易形成二键，例如硫磺（S₈）中硫原子之间形成共价键，而硫酸（H₂SO₄）中硫原子与氧原子之间形成极性共价键。题干表述正确。四、简答题1.参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。解析：本题考查〈元素周期表的结构与性质〉。同一周期内，原子半径的变化规律是由于原子核外电子层数相同，而核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致电子云收缩，原子半径逐渐减小。这是元素周期律中原子半径变化规律的基础知识。2.参考答案：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它可以清晰地展示元素之间的周期性变化规律，帮助我们预测元素的性质，理解元素之间的联系，以及指导化学实验和工业生产。解析：本题考查〈元素周期表的作用〉。元素周期表是化学学科的核心工具之一，它按照元素的原子序数排列，清晰地展示了元素之间的周期性变化规律，如原子半径、化合价、金属性、非金属性等。这有助于我们预测元素的性质，理解元素之间的联系，指导化学实验和工业生产。3.参考答案：原子序数增加，原子核外电子数增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：本题考查〈原子序数对元素性质的影响〉。原子序数增加，意味着原子核外电子数增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子失去电子的能力减弱，即金属性逐渐减弱；同时，原子获得电子的能力增强，即非金属性逐渐增强。这是元素周期律中金属性和非金属性变化规律的基础知识。4.参考答案：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。解析：本题考查〈元素周期表的结构与性质〉。同一主族内，原子核外电子层数逐渐增加，而核电荷数也增加，但由于电子层数的增加对原子半径的影响更大，因此原子半径逐渐增大。这是元素周期律中原子半径变化规律的基础知识。5.参考答案：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此化合价逐渐减小。解析：本题考查〈元素周期表的结构与性质〉。同一主族内，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失去电子的能力增强，化合价逐渐减小。这是元素周期律中化合价变化规律的基础知识。6.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。解析：本题考查〈元素周期表的结构与性质〉。元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。例如，硼、硅、砷、锑、碲等元素都具有两性。这是元素周期律中元素性质变化规律的基础知识。7.参考答案：元素周期表中稀有气体的性质特点是其最外层电子层是饱和的，因此它们非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。解析：本题考查〈元素周期表的结构与性质〉。元素周期表中稀有气体的性质特点是其最外层电子层是饱和的，因此它们非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。这是元素周期律中稀有气体性质的基础知识。8.参考答案：元素周期表中卤素元素的性质特点是其最外层电子数为7个，因此它们具有很强的非金属性，容易获得一个电子形成-1价的阴离子，同时它们也具有一定的氧化性。解析：本题考查〈元素周期表的结构与性质〉。元素周期表中卤素元素的性质特点是其最外层电子数为7个，因此它们具有很强的非金属性，容易获得一个电子形成-1价的阴离子，同时它们也具有一定的氧化性。这是元素周期律中卤素元素性质的基