2026年人教版高中化学必修第二册第8章同步练习题及答案

2026年人教版高中化学必修第二册第8章同步练习题及答案第1页共1页2026年人教版高中化学必修第二册第8章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，升高温度，平衡混合气体的密度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B2.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为多少？A.0.8mol/LB.1.6mol/LC.2.4mol/LD.3.2mol/L参考答案：B3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列哪个措施能增大SO₃的生成速率？A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.增加O₂的浓度参考答案：C4.在恒容密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，升高温度，平衡混合气体的颜色将如何变化？A.变深B.变浅C.不变D.无法确定参考答案：A5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是可逆反应，下列哪个措施能提高NH₃的产率？A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.增加N₂的浓度参考答案：B6.在一定条件下，将1molN₂和3molH₂放入密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，NH₃的产率为50%，则平衡时H₂的转化率为多少？A.50%B.66.7%C.75%D.83.3%参考答案：B7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是可逆反应，下列哪个措施能增大NH₃的生成速率？A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.增加H₂的浓度参考答案：D8.在一定条件下，将1molN₂和3molH₂放入密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，N₂的转化率为40%，则平衡时NH₃的浓度为多少？A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.2mol/LD.1.6mol/L参考答案：B9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是可逆反应，下列哪个措施能增大SO₃的产率？A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.增加SO₂的浓度参考答案：A10.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，O₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为多少？A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.1.8mol/LD.2.4mol/L参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度为2.0×10⁻⁴mol/L，则该温度下碳酸钠的溶解度为______g/100mL。参考答案：21.62.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值为9，则混合后溶液中氨水的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：0.053.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知某时刻SO₂的浓度变化量为0.04mol/L，则该时刻SO₃的浓度变化量为______mol/L。参考答案：0.084.用pH试纸测量某溶液的pH值，试纸显示为红色，则该溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于5.将1.84g的氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：26.在标准状况下，22.4L的二氧化硫气体的物质的量为______mol。参考答案：17.某温度下，水的离子积为1.0×10⁻¹⁴，则该温度下pH值为5的溶液中氢氧根离子的浓度为______mol/L。参考答案：1×10⁻⁹8.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：79.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₃的转化率为50%，则平衡时SO₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.410.某溶液中碳酸氢根离子的浓度为0.1mol/L，则该溶液中碳酸根离子的浓度约为______mol/L（不考虑水的电离和碳酸根的水解）。参考答案：1×10⁻¹⁰三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K只与温度有关，与压强无关。()参考答案：×2.在恒容密闭容器中，充入2molNO₂(g)和1molO₂(g)发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应。()参考答案：×3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。()参考答案：√4.弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)=1×10⁻².5mol/L。()参考答案：×5.在25℃时，弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，其共轭碱A⁻的水解常数Kh=1×10⁻⁹。()参考答案：√6.pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。()参考答案：×7.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液显酸性。()参考答案：×8.在一定温度下，饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度为2.0×10⁻³mol/L，则同温下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。()参考答案：√9.用pH试纸测量某溶液的pH值，试纸显示为红色，则该溶液的pH7。()参考答案：√10.将1.84g的氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L。()参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、条件改变平衡会移动。2.说明勒夏特列原理的应用条件。参考答案：勒夏特列原理的应用条件包括改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；如果改变影响平衡的一个条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动；如果改变影响平衡的几个条件，平衡将向着能够减弱所有这些改变的方向移动。3.列举影响化学反应速率的常见因素。参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态、光照等。4.比较浓度和压强对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度对化学平衡移动的影响是增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的一方移动；压强对化学平衡移动的影响是对于气体反应，增加压强，平衡向气体分子数减少的一方移动。5.判断温度变化对放热反应平衡常数的影响。参考答案：温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。6.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，但催化剂不改变平衡常数，不改变反应的始态和终态。7.分析同温同压下，等体积的气体含有相同分子数的原因。参考答案：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，等体积的气体含有相同分子数的原因是气体分子间距离相等，分子数与体积成正比。8.简述中和滴定实验的基本原理和步骤。参考答案：中和滴定实验的基本原理是利用酸碱中和反应，通过滴定剂（如盐酸）滴定待测液（如氢氧化钠），根据滴定剂的浓度和体积计算出待测液的浓度。步骤包括准备仪器、配制标准溶液、滴定操作、计算结果。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂利用合成氨工业的原理，每日生产氨气1000kg。已知该反应在500℃、30MPa条件下进行，反应方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若反应物转化率为80%，试计算每日至少需要消耗氢气多少立方米（标准状况下）？参考答案：648m³2.在实验室中，用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。若实验中产生0.444g氯气，请写出该反应的化学方程式，并计算消耗了多少摩尔的二氧化锰？参考答案：0.005mol3.某学生进行中和滴定实验，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸，消耗了20.50mLNaOH溶液。请计算该盐酸的浓度。参考答案：0.082mol/L4.在25℃时，弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵。现配制0.1mol/L的HA溶液，请计算该溶液的pH值。参考答案：4.765.某温度下，饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度为2.0×10⁻³mol/L。请写出碳酸钠在水中的溶解平衡方程式，并计算该温度下碳酸钠的溶解度（以g/100mL水表示）。参考答案：21.2g/100mL6.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，请写出该反应的化学方程式，并判断混合后溶液的酸碱性。参考答案：NH₃•H₂O+HCl→NH₄Cl+H₂O，混合后溶液呈碱性。7.判断下列说法是否正确，并说明理由：催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×8.简述合成氨工业中，选择适宜条件（温度、压强、催化剂）的依据。参考答案：①温度：高温有利于正反应，但速率过快导致副反应；②压强：高压有利于正反应，但设备要求高；③催化剂：提高反应速率，降低能耗。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。根据质量守恒定律，恒容条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比。反应前后气体分子数减少，摩尔质量增大，因此密度增大。选项A错误，选项B正确，选项C错误，选项D错误。2.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡计算”。2molSO₂转化率为80%，即转化1.6molSO₂，生成1.6molSO₃。平衡时SO₃浓度为1.6mol/L。选项A错误，选项B正确，选项C错误，选项D错误。3.参考答案：C解析：本题考查“化学反应速率影响因素”。使用催化剂能降低活化能，增大反应速率。选项A错误，选项B错误，选项C正确，选项D错误。4.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。选项A正确，选项B错误，选项C错误，选项D错误。5.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，NH₃产率提高。选项A错误，选项B正确，选项C错误，选项D错误。6.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡计算”。1molN₂转化率为50%，即转化0.5molN₂，生成1molNH₃。平衡时H₂转化率为66.7%。选项A错误，选项B正确，选项C错误，选项D错误。7.参考答案：D解析：本题考查“化学反应速率影响因素”。增加H₂浓度增大反应速率。选项A错误，选项B错误，选项C错误，选项D正确。8.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡计算”。1molN₂转化率为40%，即转化0.4molN₂，生成0.8molNH₃。平衡时NH₃浓度为0.8mol/L。选项A错误，选项B正确，选项C错误，选项D错误。9.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。降低温度平衡正向移动，SO₃产率提高。选项A正确，选项B错误，选项C错误，选项D错误。10.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡计算”。1molO₂转化率为60%，即转化0.6molO₂，生成1.2molSO₃。平衡时SO₃浓度为1.2mol/L。选项A错误，选项B正确，选项C错误，选项D错误。二、填空题1.参考答案：21.6解析：本题考查溶解度与离子浓度换算。根据Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻浓度为2.0×10⁻⁴mol/L，则Na₂CO₃浓度为1.0×10⁻⁴mol/L。溶解度S=1.0×10⁻⁴mol/L×106g/mol=0.0106g/L=0.106g/100mL。注意单位换算。2.参考答案：0.05解析：本题考查酸碱中和计算。混合后HCl与NH₃•H₂O反应，pH=9，则[H⁺]=1.0×10⁻⁹mol/L。根据电荷守恒，[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁹=1.0×10⁻⁵mol/L。混合后体积为原体积2倍，原NH₃•H₂O浓度为2×1.0×10⁻⁵mol/L=0.05mol/L。3.参考答案：0.08解析：本题考查化学平衡计算。根据化学计量数关系，SO₂与SO₃的化学计量数之比为2:2，浓度变化量之比也为2:2，即Δc(SO₃)=Δc(SO₂)=0.04mol/L。4.参考答案：小于解析：本题考查pH值判断。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性，[H⁺][OH⁻]，故pH值小于7。5.参考答案：2解析：本题考查溶液浓度计算。氢氧化钠摩尔质量为40g/mol，1.84g氢氧化钠为0.046mol，100mL溶液浓度为0.046mol/L=0.2mol/L。6.参考答案：1解析：本题考查气体摩尔体积应用。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4L二氧化硫为1mol。7.参考答案：1×10⁻⁹解析：本题考查离子浓度计算。pH=5，[H⁺]=1.0×10⁻⁵mol/L。根据Kw=[H⁺][OH⁻]，[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁵=1.0×10⁻⁹mol/L。8.参考答案：7解析：本题考查酸碱中和计算。等体积混合后，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，pH=7。9.参考答案：0.4解析：本题考查化学平衡计算。SO₂转化率为50%，即转化了1molSO₂中的1mol，剩余1molSO₂。平衡时SO₂浓度为(2-1)/2=0.5mol/L，但题目问的是转化量对应的浓度，即0.5mol/L×50%=0.25mol/L。此处需重新审视，正确应为转化量对应的浓度：转化了1molSO₂中的1mol，剩余1molSO₂，转化了1molO₂中的0.5mol，剩余0.5molO₂。平衡时SO₂浓度为(2-1)/2=0.5mol/L，O₂浓度为(1-0.5)/2=0.25mol/L，SO₃浓度为(1×2)/2=1mol/L。题目问的是SO₂的浓度，应为0.5mol/L。10.参考答案：1×10⁻¹⁰解析：本题考查碳酸根水解计算。碳酸氢根水解平衡：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，Ka(HCO₃⁻)=2.2×10⁻⁸。设碳酸根浓度为x，则Kw=[H⁺][OH⁻]≈[H⁺]²≈Ka(HCO₃⁻)×C(HCO₃⁻)=2.2×10⁻⁸×0.1≈2.2×10⁻⁹，[H⁺]≈1.5×10⁻⁵mol/L。碳酸根水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，Kh=Kw/Ka(HCO₃⁻)=1.0×10⁻¹⁴/2.2×10⁻⁸≈4.5×10⁻⁷。设平衡时碳酸根浓度为x，则x≈[OH⁻]²/Kh=(1.5×10⁻⁵)²/4.5×10⁻⁷≈0.05mol/L。但需考虑碳酸根水解对[OH⁻]的贡献，实际计算较复杂，简化估算为1×10⁻¹⁰mol/L。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数K只与温度有关，与压强无关。压强变化只影响平衡移动方向，不改变K值。该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动与反应热。升高温度，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动。该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率与化学平衡。增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查弱电解质电离。0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)=√(Ka×C)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L。该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查酸碱平衡。Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹。该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查酸碱混合。pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全反应，所得溶液为中性，pH=7。该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和。将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，生成NH₄Cl溶液。NH₄⁺水解导致溶液显酸性。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。饱和碳酸钠溶液中c(CO₃²⁻)=2.0×10⁻³mol/L，则c(CO₂₃⁻)=2.0×10⁻³mol/L。同温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查pH值判断。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性，pH7。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查物质的量浓度计算。1.84gNaOH的物质的量为1.84g/40g/mol=0.046mol。配成100mL溶液，物质的量浓度为0.046mol/0.1L=0.46mol/L。该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、条件改变平衡会移动。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，这是平衡状态的核心特征。当外界条件改变时，如温度、浓度、压强变化，原有的平衡会被破坏，发生移动，直到建立新的平衡状态。这些特征是理解化学平衡的基础，也是判断反应是否达到平衡的重要依据。2.参考答案：勒夏特列原理的应用条件包括改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；如果改变影响平衡的一个条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动；如果改变影响平衡的几个条件，平衡将向着能够减弱所有这些改变的方向移动。解析：本题考查勒夏特列原理的应用条件。勒夏特列原理适用于可逆反应，其应用条件是改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡会向生成物方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。需要注意的是，该原理不适用于不可逆反应或平衡已经建立的不可逆反应。3.参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态、光照等。解析：本题考查影响化学反应速率的常见因素。浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，反应速率越快；温度升高，分子平均动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；对于气体反应，压强增大，浓度增加，反应速率加快；催化剂能降低活化能，增加反应速率；反应物状态不同，反应速率也不同，固体表面积越大，反应速率越快；光照能提供能量，促进某些反应发生。4.参考答案：浓度对化学平衡移动的影响是增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的一方移动；压强对化学平衡移动的影响是对于气体反应，增加压强，平衡向气体分子数减少的一方移动。解析：本题比较浓度和压强对化学平衡移动的影响。浓度变化时，增加反应物或生成物浓度，平衡会向浓度降低的一方移动，以减弱这种改变。压强变化时，对于气体反应，增加压强，平衡会向气体分子数减少的一方移动，以减弱压强增加的影响。需要注意的是，浓度和压强的影响是不同的，不能混淆。5.参考答案：温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。解析：本题判断温度变化对放热反应平衡常数的影响。对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动，平衡常数减小；降低温度，平衡向放热方向移动，即向生成物方向移动，平衡常数增大。这是勒夏特列原理在温度变化时的具体体现。6.参考答案：催化剂能降低活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，但催化剂不改变平衡常数，不改变反应的始态和终态。解析：本题简述催化剂在化学反应中的作用机理。催化剂通过降低活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率。但催化剂不改变平衡常数，也不改变反应的始态和终态，即催化剂不改变平衡移动的方向，只改变达到平衡的时间。7.参考答案：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，等体积的气体含有相同分子数的原因是气体分子间距离相等，分子数与体积成正比。解析：本题分析同温同压下，等体积的气体含有相同分子数的原因。根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体含有相同分子数。这是因为气体分子间距离相等，分子数与体积成正比。这个定律是气体化学的基础，也是理解气体性质的重要依据。8.参考答案：中和滴定实验的基本原理是利用酸碱中和反应，通过滴定剂（如盐酸）滴定待测液（如氢氧化钠），根据滴定剂的浓度和体积计算出待测液的浓度。步骤包括准备仪器、配制标准溶液、滴定操作、计算结果。解析：本题简述中和滴定实验的基本原理和步骤。中和滴定实验的基本原理是利用酸碱中和反应，通过滴定剂滴定待测液，根据滴定剂的浓度和体积计算出待测液的浓度。步骤包括准备仪器、配制标准溶液、滴定操作（包括滴定剂滴加、观察颜色变化、记录滴定体积）、计算结果。中和滴定是化学实验中常用的分析方法，具有操作简单、结果准确等优点。五、应用题1.参考答案：648m³解析：本题考查“化学平衡计算”。首先根据反应方程式，1molN₂生成2molNH₃，即28gN₂生成34gNH₃。每日生产1000kgNH₃，需要N₂的量为1000kg×(28/34)=823.53kg。转化率为80%，实际需要N₂的量为823.53kg÷0.8=1029.41kg。同理，3molH₂生成2molNH₃，即6gH₂生成34gNH₃。需要H₂的量为1000kg×(6/34)=176.47kg。标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故H₂的体积为176.47kg÷2kg/mol×22.4L/mo