26-27学年苏教版高一上化学复习题-海水中获得的化学物质

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——海水中获得的化学物质一．选择题（共15小题）1．（2026秋•襄城区校级月考）化学与生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰2．（2026春•宁波期末）下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是（）A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉﹣KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶3．（2024•海陵区校级开学）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（）A．HClO→光照Cl2→石灰乳B．Al2O3（熔融）→冰晶石电解Al→C．FeS2→高温O2SO3→H2D．稀硝酸→CuNO2→H4．（2025•莆田校级开学）下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe2O3→Fe B．Na2SO3→SO2 C．Cl﹣→Cl2 D．KClO3→KCl5．（2025•莆田校级开学）下列关于氯气的叙述不正确的是（）A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质6．（2026•玉环市校级开学）下列有关图示的说法不正确的是（）A．①：金属钠保存在煤油中 B．②：用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．③：检验反应中有O2生成 D．④：证明Cl2没有漂白性7．（2026•十堰校级开学）氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。已知Cl2+2A．a处浓盐酸被还原成氯气 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收Cl2 D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝证明氧化性：Cl2＞I28．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多9．（2026秋•湘潭月考）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol/L），反应现象无明显差异的是（）A．Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 B．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 C．Na2CO3溶液和硝酸 D．AgNO3溶液和氨水10．（2026•辽宁开学）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3-B．加入铝粉放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、D．澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-11．（2026•哈尔滨校级开学）下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是（）A．向FeCl3溶液中加入铜片：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ B．将Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑ C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2+4HCl（浓）△Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO412．（2021春•杏花岭区校级月考）pH＝1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-A．沉淀H不可能为Al（OH）3、BaCO3的混合物 B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣ C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）＝0.05mol/L13．（2026春•鸡西校级期末）从海带中提取碘的实验过程如图，下列说法错误的是（）A．步骤①中用到的瓷坩埚、玻璃棒均属于硅酸盐材料 B．步骤④中发生的反应为2IC．步骤⑤中也可用乙醇从含I2溶液中提取出I2 D．I2和CCl4沸点不同，故步骤⑥为蒸馏14．（2026春•抚顺期末）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如图所示。下列说法正确的是（）A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：BrB．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 C．电解熔融MgCl2可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和S15．（2026春•英吉沙县期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、SO42-）得到NaClA．“滴加试剂”顺序可为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性 D．将调pH后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到NaCl晶体二．解答题（共4小题）16．（2025秋•湘潭期末）海底打捞的铁制文物在博物馆保存期间会出现“回锈”现象。某化学小组围绕铁在含氯介质中的腐蚀与转化展开探究。Ⅰ.铁与饱和氯水的反应取2mL饱和氯水（pH＝1.5）于试管中，放入过量铁丝。观察到溶液中立即产生少量气泡，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色，10min后气泡不再产生。（1）推测产生的气体为（填化学式），判断理由是。（2）经检验此时溶液中存在Fe3+，其检验的试剂为。Ⅱ.反应后溶液的后续转化取实验Ⅰ后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立即产生大量白色沉淀A，A迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀B，静置一段时间后，B逐渐减少。（3）写出白色沉淀A的化学式。（4）沉淀A迅速变为B，甲同学认为是空气中的O2所致，反应的化学方程式为。（5）乙同学经检测发现原浅黄色溶液中含有未反应完的Cl2认为Cl2与NaOH溶液反应的产物NaClO氧化了A，其氧化速率比O2更快，资料显示，在强碱性条件下，NaClO能与B反应生成Na2FeO4，这是B逐渐减少的原因之一。写出该反应的离子方程式。Ⅲ.消毒效率的定量比较ClO2与Na2FeO4均是高效消毒剂，消毒效率可用“单位质量得到的电子数”来衡量。已知：ClO2中Cl为+4价，消毒过程中被还原为Cl﹣；Na2FeO4（M＝166g/mol）中Fe为+6价，消毒过程中被还原为Fe3+；ClO2的相对分子质量为67.5。（6）计算ClO2消毒效率是Na2FeO4的倍（保留一位小数）。17．（2026春•浦东新区校级期中）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式。（2）设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。（3）上述过程产生Na2CO3的化学方程式为：。（4）除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是CO32-+CO2+H2O＝（用离子方程式表示）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（5）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是。（不定项）A．①B．②C．③该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和（填仪器名称）。（6）写出上述流程中制备NaHCO3的化学方程式：。该反应能发生的原因是。（7）纯碱在生产生活中一种用途是。（8）氯化铵在生产生活中一种用途是。18．（2026•朝阳区一模）纯碱（Na2CO3）制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：。（2）自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了Na2CO3的溶解度的特点。（3）18世纪，用Na2SO4、C、CaCO3混合加热制得Na2CO3，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是。（4）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。已知：盐NaClNH4ClNaHCO3溶解度/g（20℃，100gH2O）35.937.29.6①碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是。②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出NaHCO3的原因：。③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl溶解，结合方程式解释原因：。19．（2026春•上海校级月考）回答以下有关氯及其化合物的问题。（1）下列有关氯气的说法不正确的是。A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2（2）新制氯水显黄绿色且有刺激性气味，是因为含有大量（填微粒化学式），向氯水中滴加石蕊溶液，（填实验现象）。新制的氯水具有强烈的杀菌消毒能力。往新制的饱和氯水中缓缓滴入NaOH溶液，边滴边充分搅拌，pH逐渐上升。氯水中Cl2（aq）、HClO、ClO﹣微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。（3）写出pH＝2之前，滴入NaOH溶液过程中的总反应的化学方程式。（4）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是。（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：CB．用pH试纸测该消毒液的pH约为12C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣＝Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：C二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。（5）NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：。（6）ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO3-和ClO2-（7）ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是（填化学式）。（8）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为（计算结果保留两位小数）。（9）在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是。

答案一．选择题（共15小题）1．（2026秋•襄城区校级月考）化学与生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰【答案】C【分析】A．葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质；B．铁质菜刀生锈过程中，Fe单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化；C．Fe3+转变为Fe2+，Fe元素化合价降低被还原；D．生石灰的作用是吸水作干燥剂，不具有还原性。【解答】解：A．葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，因此葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，故A错误；B．铁质菜刀生锈过程中，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．铁离子转变为亚铁离子，铁元素化合价降低被还原，可知维生素C在反应中化合价升高失电子，因此维生素C具有还原性，故C正确；D．生石灰的作用是吸水作干燥剂，不具有还原性，不能防止富脂食品被氧化变质，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原的本质及重要特征等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026春•宁波期末）下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是（）A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉﹣KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶【答案】B【分析】A．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，不可用向下排空气法；B．氯气具有氧化性，可与KI发生反应，生成的碘单质遇淀粉变蓝，因此可用湿润的淀粉﹣KI试纸验满；C．氯气在饱和食盐水中溶解度极低，饱和食盐水仅可除去氯气中混有的HCl杂质，无法吸收尾气氯气，过量氯气需用NaOH溶液吸收；D．圆底烧瓶为玻璃仪器，若放热剧烈时用冷水浇淋，会因骤冷发生炸裂，存在安全隐患。【解答】解：A．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，不可用向下排空气法，故A错误；B．Cl2能氧化I﹣生成I2，淀粉遇I2变蓝，湿润淀粉﹣KI试纸可检验氯气，用于验满，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中溶解度极低，饱和食盐水仅可除去氯气中混有的HCl杂质，无法吸收尾气氯气，过量氯气需用NaOH溶液吸收，故C错误；D．热的圆底烧瓶遇冷水骤冷会受热不均炸裂，不能直接冷水喷淋，故D错误；故选：B。【点评】本题围绕实验室制氯气，综合考查氯气收集方法、验满操作、尾气吸收试剂、加热烧瓶安全操作。3．（2024•海陵区校级开学）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（）A．HClO→光照Cl2→石灰乳B．Al2O3（熔融）→冰晶石电解Al→C．FeS2→高温O2SO3→H2D．稀硝酸→CuNO2→H【答案】B【分析】A．根据次氯酸见光分解产生氧气来分析；B．根据工业冶炼铝的原理及铝热反应原理来分析；C．根据FeS2与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫来分析；D．根据铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体来分析。【解答】解：A．HClO光照分解生成HCl和O2，不能得到氯气，该步转化不能实现，故A错误；B．Al2O3电解可以直接制得单质铝，铝和氧化铁高温下反应得到铁和氧化铝，转化可以实现，故B正确；C．FeS2与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，不能直接产生SO3，该步转化不能实现，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不能直接生成二氧化氮气体，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查物质一步转化，涉及氯、铝、硫、氮元素化合物。需要熟记常见反应产物与反应条件，分清浓稀硝酸产物、煅烧硫化物生成二氧化硫，铝热反应与电解制铝为高频考点。4．（2025•莆田校级开学）下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe2O3→Fe B．Na2SO3→SO2 C．Cl﹣→Cl2 D．KClO3→KCl【答案】A【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。【解答】解：A．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价由+3价降低为0价，作氧化剂，且无法通过自身氧化还原反应实现，必须加入还原剂才能完成，故A正确；B．Na2SO3→SO2中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故B错误；C．Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．KClO3→KCl，KClO3受热分解即可实现，不需要加入还原剂，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念，题目难度不大。5．（2025•莆田校级开学）下列关于氯气的叙述不正确的是（）A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质【答案】B【分析】A．氯气是重要的化工原料；B．氯气具有强氧化性；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰；D．氯气有毒，且密度比空气大。【解答】解：A．氯气是重要的化工原料，可用于生产含氯药物、含氯消毒剂等，故A正确；B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，故C正确；D．氯气有毒，且密度比空气大，可沉降在洞穴下方杀灭田鼠，向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2026•玉环市校级开学）下列有关图示的说法不正确的是（）A．①：金属钠保存在煤油中 B．②：用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．③：检验反应中有O2生成 D．④：证明Cl2没有漂白性【答案】D【分析】A．金属Na的密度大于煤油，且不与煤油反应确；B．Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，实验中将热稳定性更强的Na2CO3置于温度更高的外管加热位置，NaHCO3置于温度更低的内管，若与NaHCO3相连的Ca（OH）2溶液变浑浊，与Na2CO3相连的Ca（OH）2溶液无明显现象；C．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃；D．有色鲜花本身含有水分，干燥Cl2会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，使鲜花褪色。【解答】解：A．金属Na的密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，防止钠被氧化，故A正确；B．实验中将热稳定性更强的Na2CO3置于温度更高的外管加热位置，NaHCO3置于温度更低的内管，若与NaHCO3相连的Ca（OH）2溶液变浑浊，与Na2CO3相连的Ca（OH）2溶液无明显现象，可证明二者热稳定性差异，故B正确；C．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃，可检验O2生成，故C正确；D．干燥Cl2会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，使鲜花褪色，无法证明漂白性来自HClO还是Cl2，不能证明Cl2没有漂白性，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•十堰校级开学）氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。已知Cl2+2A．a处浓盐酸被还原成氯气 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收Cl2 D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝证明氧化性：Cl2＞I2【答案】A【分析】A．a处KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2；B．Cl2和湿润试纸中的水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性使变红的试纸褪色；C．Cl2可与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝，说明发生反应Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，该反应中Cl2是氧化剂，I2是氧化产物。【解答】解：A．a处KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，HCl中Cl元素化合价从﹣1升高到0，失电子被氧化，故浓盐酸被氧化成氯气，故A错误；B．Cl2和湿润试纸中的水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性使变红的试纸褪色，故b处可观察到试纸先变红后褪色，故B正确；C．Cl2可与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，故氢氧化钠溶液可用于吸收Cl2，故C正确；D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，d处淀粉碘化钾溶液变蓝，说明发生反应Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，该反应中Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多【答案】D【分析】A．过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性；C．钠先氧化为氧化钠，Na2O再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收CO2转化为碳酸钠粉末；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2。【解答】解：A．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性，常用于原子反应堆的导热剂，故B正确；C．钠在空气中长期放置，先氧化为氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳转化为碳酸钠粉末，故C正确；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1mol二氧化碳，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2；等质量时，碳酸氢钠物质的量更多，产生CO2更多，而选项说碳酸钠产生更多气体，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2026秋•湘潭月考）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol/L），反应现象无明显差异的是（）A．Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 B．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 C．Na2CO3溶液和硝酸 D．AgNO3溶液和氨水【答案】A【分析】依据相关物质的性质及滴加顺序不同产生的不同现象分析。【解答】解：A．向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，初始NaOH少量，反应生成CaCO3白色沉淀；向NaOH溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液，初始Ca（HCO3）2少量，反应仍生成CaCO3白色沉淀，故改变滴加顺序，反应现象无明显差异，故A正确；B．向盐酸中滴加Na[Al（OH）4]溶液，初始盐酸过量，无沉淀生成，Na[Al（OH）4]过量后产生白色沉淀，向Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸，初始盐酸少量，先产生Al（OH）3白色沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，反应现象有明显差异，故B错误；C．向Na2CO3溶液中滴加硝酸，初始硝酸少量，反应生成NaHCO3，无明显气泡，硝酸过量后产生CO2气体；向硝酸中滴加Na2CO3溶液，初始硝酸过量，立即产生CO2气体，反应现象有明显差异，故C错误；D．向AgNO3溶液中滴加氨水，初始氨水少量，先产生银的氢氧化物沉淀，氨水过量后沉淀溶解得到银氨溶液；向氨水中滴加AgNO3溶液，初始氨水过量，无明显沉淀生成，反应现象有明显差异，故D错误；故选：A。【点评】本题考查常见化合物性质及滴加顺序对现象的影响，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质是解题的关键。10．（2026•辽宁开学）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3-B．加入铝粉放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、D．澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-【答案】D【分析】A．强酸性溶液中，NO3-在B．加入铝粉放出氢气的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液；C．FeCl3溶液中的Fe3+可与I﹣发生氧化还原反应，且Fe3+与SCN﹣会结合生成络合物；D．该组离子之间不反应。【解答】解：A．强酸性溶液中，NO3-在H+存在下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+B．加入铝粉放出氢气的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中Mg2+、Cu2+会与OH﹣反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，故B错误；C．FeCl3溶液中的Fe3+可与I﹣发生氧化还原反应，且Fe3+与SCN﹣会结合生成络合物，离子不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可在澄清透明溶液中大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。11．（2026•哈尔滨校级开学）下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是（）A．向FeCl3溶液中加入铜片：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ B．将Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑ C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2+4HCl（浓）△Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4【答案】C【分析】A．向FeCl3溶液中加入铜片生成氯化铜和氯化亚铁；B．过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气；C．浓盐酸与MnO2混合加热反应生成氯化锰、氯气和水；D．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水。【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入铜片生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故A正确；B．过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确；C．浓盐酸与MnO2混合加热反应生成氯化锰、氯气和水，盐酸为强酸，在溶液中完全电离，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣△Mn2++Cl2↑+2H2O，故CD．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2故选：C。【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。12．（2021春•杏花岭区校级月考）pH＝1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-A．沉淀H不可能为Al（OH）3、BaCO3的混合物 B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣ C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）＝0.05mol/L【答案】D【分析】pH＝1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则沉淀C为BaSO4，说明原溶液中含有SO42-离子，不存在Ba2+；生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，强酸性溶液中H+、Fe2+、和NO3-不共存，则不存在NO3-；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，气体D为NH3，则原溶液中一定含有NH4+；溶液E中通入过量CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）综上，原溶液中一定含有的离子为NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+，一定不含有的离子为Ba2+、CO32-、SO32-、【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子为NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-，一定不含有的离子为Ba2+、CO32-、SO32-、A．上述分析可知H为Al（OH）3，不可能为Al（OH）3、BaCO3的混合物，因为BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故A正确；B．上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣，故B正确；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子为NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-、HD．生成气体A的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，产生NO气体为112mL，物质的量为0.112L22.4L/mol=0.005mol，则n（Fe2+）＝3n（NO）＝3×0.112L22.4L/mol=0.015mol，c故选：D。【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，为高频考点，掌握常见离子的性质及检验方法是解题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等。13．（2026春•鸡西校级期末）从海带中提取碘的实验过程如图，下列说法错误的是（）A．步骤①中用到的瓷坩埚、玻璃棒均属于硅酸盐材料 B．步骤④中发生的反应为2IC．步骤⑤中也可用乙醇从含I2溶液中提取出I2 D．I2和CCl4沸点不同，故步骤⑥为蒸馏【答案】C【分析】A．瓷坩埚属于陶瓷、玻璃棒属于玻璃；B．酸性条件下H2O2将I﹣氧化为I2，自身被还原为H2O；C．萃取剂需要与原溶剂水不互溶，乙醇与水互溶；D．I2和CCl4互溶且沸点差异较大。【解答】解：A．瓷坩埚属于陶瓷、玻璃棒属于玻璃，二者均为硅酸盐材料，故A正确；B．酸性条件下过氧化氢将I﹣氧化为I2，自身被还原为H2O，给出的离子方程式满足电子、电荷、原子守恒，故B正确；C．萃取剂需要与原溶剂水不互溶，乙醇与水互溶，无法从水溶液中萃取I2，故C错误；D．碘单质和四氯化碳互溶且沸点差异较大，可通过蒸馏操作分离得到I2，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2026春•抚顺期末）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如图所示。下列说法正确的是（）A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：BrB．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 C．电解熔融MgCl2可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和S【答案】C【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有Br﹣，先通入Cl2，利用氯气氧化性强于溴，把Br﹣氧化成Br2；由于生成的Br2在溶液A中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把Br2吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用SO2的水溶液吸收Br2，使Br2被还原为Br﹣；之后再加入Cl2，把Br﹣重新氧化为Br2，最后蒸馏得到溴单质；另一条路线中，溶液C含有Mg2+，加入石灰乳或Ca(OH)2，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；再进一步转化为无水MgCl2，最后通过熔融电解得到Mg，据此分析解题。【解答】解：A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔中，二氧化硫与溴单质反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为Br2+SB．工业生产需考虑成本，试剂Z应选用廉价的石灰乳沉淀Mg2+，NaOH固体成本过高，不适合大规模工业生产，故B错误；C．钠和镁均为活泼金属，工业上分别电解熔融NaCl、熔融MgCl2冶炼对应金属，二者冶炼方法类似，故C正确；D．除杂时过量的Ba2+需要用Na2CO3除去，因此BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，选项加入顺序错误，故D错误；故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026春•英吉沙县期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、SO42-）得到NaClA．“滴加试剂”顺序可为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性 D．将调pH后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到NaCl晶体【答案】B【分析】加入BaCl2，生成BaSO4沉淀，加入NaOH，生成Mg（OH）2沉淀。加入Na2CO3，与原溶液中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，与过量的Ba2+（第一步加入的）反应生成BaCO3沉淀。【解答】解：A．除去SO42-用BaCl2，除去Mg2+用NaOH，除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3。Na2CO3必须加在BaCl2B．加入氯化钡，生成硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀。加入碳酸钠，与原溶液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀。与过量的Ba2+（第一步加入的）反应生成碳酸钡沉淀。过滤除去的沉淀除了选项中提到的三种外，还应该有BaCO3，故B错误；C．过滤后的滤液中含有原有的氯化钠以及为了除杂而加入的过量NaOH和Na2CO3。需要除去过量的OH﹣和CO32-。加入稀盐酸，发生反应H++OH﹣＝H2O和2D．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止晶体飞溅。这是蒸发结晶的标准操作规范，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共4小题）16．（2025秋•湘潭期末）海底打捞的铁制文物在博物馆保存期间会出现“回锈”现象。某化学小组围绕铁在含氯介质中的腐蚀与转化展开探究。Ⅰ.铁与饱和氯水的反应取2mL饱和氯水（pH＝1.5）于试管中，放入过量铁丝。观察到溶液中立即产生少量气泡，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色，10min后气泡不再产生。（1）推测产生的气体为H2（填化学式），判断理由是氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。（2）经检验此时溶液中存在Fe3+，其检验的试剂为KSCN溶液。Ⅱ.反应后溶液的后续转化取实验Ⅰ后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立即产生大量白色沉淀A，A迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀B，静置一段时间后，B逐渐减少。（3）写出白色沉淀A的化学式Fe（OH）2。（4）沉淀A迅速变为B，甲同学认为是空气中的O2所致，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（5）乙同学经检测发现原浅黄色溶液中含有未反应完的Cl2认为Cl2与NaOH溶液反应的产物NaClO氧化了A，其氧化速率比O2更快，资料显示，在强碱性条件下，NaClO能与B反应生成Na2FeO4，这是B逐渐减少的原因之一。写出该反应的离子方程式4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl﹣+5H2OⅢ.消毒效率的定量比较ClO2与Na2FeO4均是高效消毒剂，消毒效率可用“单位质量得到的电子数”来衡量。已知：ClO2中Cl为+4价，消毒过程中被还原为Cl﹣；Na2FeO4（M＝166g/mol）中Fe为+6价，消毒过程中被还原为Fe3+；ClO2的相对分子质量为67.5。（6）计算ClO2消毒效率是Na2FeO4的4.1倍（保留一位小数）。【答案】（1）H2；氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）KSCN溶液；（3）Fe（OH）2；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl﹣+5H（6）4.1。【分析】（1）氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）Fe3+遇到KSCN溶液变红色；（3）实验Ⅰ后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立即产生大量白色沉淀A，生成的是Fe（OH）2沉淀；（4）A迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀B，是氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁；（5）在强碱性条件下，NaClO能与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；（6）已知：ClO2中Cl为+4价，消毒过程中被还原为Cl﹣；Na2FeO4（M＝166g/mol）中Fe为+6价，消毒过程中被还原为Fe3+，结合电子守恒计算。【解答】解：（1）取2mL饱和氯水（pH＝1.5）于试管中，放入过量铁丝，观察到溶液中立即产生少量气泡，氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，化学平衡正向进行，液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色，10min后气泡不再产生，故答案为：H2；氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）经检验此时溶液中存在Fe3+，其检验的试剂为KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（3）实验Ⅰ后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立即产生大量白色沉淀A，生成的是Fe（OH）2沉淀，故答案为：Fe（OH）2；（4）沉淀A迅速变为B，甲同学认为是空气中的O2所致，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）在强碱性条件下，NaClO能与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，这是B逐渐减少的原因之一，该反应的离子方程式为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl﹣+5H故答案为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl﹣+5H（6）已知：ClO2中Cl为+4价，消毒过程中被还原为Cl﹣，ClO2～Cl﹣～5e﹣，Na2FeO4（M＝166g/mol）中Fe为+6价，消毒过程中被还原为Fe3+，Na2FeO4～Fe3+～3e﹣，电子守恒3ClO2～5Na2FeO4～15e﹣，消毒效率可用“单位质量得到的电子数”来衡量，则得到167.5×5故答案为：4.1。【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析和应用、氧化还原反应和计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2026春•浦东新区校级期中）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O（2）设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。（3）上述过程产生Na2CO3的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是CO32-+CO2+H2O＝（用离子方程式表示）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（5）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是AC。（不定项）A．①B．②C．③该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗（填仪器名称）。（6）写出上述流程中制备NaHCO3的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。该反应能发生的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行。（7）纯碱在生产生活中一种用途是制玻璃（或作洗涤剂或造纸或纺织工业原料）。（8）氯化铵在生产生活中一种用途是作氮肥（或作焊接除锈剂）。【答案】（1）HCO3-+H+＝CO2↑+H（2）取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打；（3）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）CO32-+CO2+H2O＝（5）AC；漏斗；（6）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行；（7）制玻璃（或作洗涤剂或造纸或纺织工业原料）；（8）作氮肥（或作焊接除锈剂）。【分析】（1）NaHCO3俗名小苏打，与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O；（2）Na2CO3可与可溶性钙盐、钡盐生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，而NaHCO3不能与可溶性钙盐、钡盐反应产生沉淀，可据此设计实验进行检验；（3）NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；（4）CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，可改善苏打水的苦涩口感；侯氏制碱法：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，发生反应析出NaHCO3晶体，反应为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和含少量NaCl、NH4Cl的母液A，煅烧NaHCO3固体生成纯碱（Na2CO3），反应为2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，经过一系列操作提取副产品NH4Cl固体，含NaCl的母液可循环利用，据此分析解答（5）～（8）小题。【解答】解：（1）小苏打是NaHCO3俗名，HCO3-与胃酸中H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO3-+H+＝CO2故答案为：HCO3-+H+＝CO2↑+H（2）苏打是Na2CO3俗名，Na2CO3可与可溶性钙盐、钡盐生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，而NaHCO3不能与可溶性钙盐、钡盐反应产生沉淀，则证明“苏打水”中的溶质不是苏打的操作为：取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打，故答案为：取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打；（3）温度升高，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，改善苏打水口感，且不引入新杂质，离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝故答案为：CO32-+CO2+H2O＝（5）操作①需要分离出NaHCO3固体和溶液，操作③需要分离出NH4Cl固体和溶液B，均包含过滤；操作②是碳酸氢钠加热分解，无过滤操作，且过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：AC；漏斗；（6）侯氏制碱法的原理就是利用NaHCO3溶解度较小，析出晶体使反应持续进行，反应为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；反应能发生的原因：相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行；（7）纯碱的用途广泛，可用于制玻璃、作洗涤剂、造纸、纺织工业原料，故答案为：制玻璃（或作洗涤剂或造纸或纺织工业原料）；（8）氯化铵溶液呈酸性、含有植物所需N元素，可用作氮肥、作焊接除锈剂，故答案为：作氮肥（或作焊接除锈剂）。【点评】本题考查侯氏制碱法、含钠化合物的性质及应用，侧重分析判断与基础知识灵活运用能力考查，明确制碱原理、流程中发生的反应、离子检验方法是解题关键，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。18．（2026•朝阳区一模）纯碱（Na2CO3）制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-（2）自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了Na2CO3的溶解度随温度降低而显著减小（或受温度影响较大，低温下溶解度小）的特点。（3）18世纪，用Na2SO4、C、CaCO3混合加热制得Na2CO3，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是Na2SO4+4C+CaCO3△Na2CO3+CaS+4CO↑（4）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。已知：盐NaClNH4ClNaHCO3溶解度/g（20℃，100gH2O）35.937.29.6①碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出NaHCO3的原因：20℃时，NaHCO3的溶解度远小于体系中其他溶质的溶解度，反应后NaHCO3最先达到饱和，因此优先析出。③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl溶解，结合方程式解释原因：通入NH3后发生反应：NH3+HCO3-=NH4++CO32-，c(N【答案】（1）CO（2）随温度降低而显著减小（或受温度影响较大，低温下溶解度小）；（3）Na2SO4+4C+CaCO3△Na2CO3+CaS+4CO（4）①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；②20℃时，NaHCO3的溶解度远小于体系中其他溶质的溶解度，反应后NaHCO3最先达到饱和，因此优先析出；③通入NH3后发生反应：NH3+HCO3-=NH4++CO32-【分析】该流程是侯氏制碱法（联合制碱法）的生产过程，整体逻辑如下：初始工序：将精制饱和食盐水先通入NH3进行吸氨，目的是使食盐水呈碱性，提升后续CO2的溶解量；碳酸化、过滤：吸氨后的饱和食盐水通入CO2发生碳酸化反应，生成溶解度较小的NaHCO3，过滤后得到NaHCO3沉淀和母液Ⅰ（主要含NH4Cl，还有未析出的NaCl、NaHCO3；煅烧：NaHCO3沉淀煅烧分解得到最终产品Na2CO3，分解产生的CO2可循环回碳酸化工序使用；副产品处理：母液Ⅰ再次通入NH3吸氨，之后经降温冷析、加入NaCl盐析，低温下NH4Cl溶解度降低，析出NH4Cl副产品，得到的母液Ⅱ（主要含未析出的NaCl）可循环回吸氨工序再次利用。整个过程原料利用率高，同时得到纯碱和氯化铵两种产品，据此分析作答。【解答】解：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液中c（OH﹣）＞c（H+），水解以第一步为主。离子方程式：CO故答案为：CO（2）冬天温度降低，碳酸钠晶体从盐湖中结晶析出，说明碳酸钠溶解度随温度降低显著减小（受温度影响大），故答案为：随温度降低而显著减小（或受温度影响较大，低温下溶解度小）；（3）反应物为Na2SO4、C、CaCO3，产物为Na2CO3、CaS、CO，根据化合价升降配平：S从+6价降为﹣2价（得8e﹣），C从0价升为+2价（每个C失2e﹣），因此C的系数为4，配平后得到：Na2SO4+4C+CaCO3△Na2CO3+CaS+4CO故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3△Na2CO3+CaS+4CO（4）①碳酸化是饱和氨盐水和CO2反应，析出碳酸氢钠，生成氯化铵，方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；②由表格溶解度数据可知，20℃时NaHCO3的溶解度远小于NaCl、NH4Cl的溶解度，反应生成NaHCO3后，相同温度下NaHCO3最先达到饱和，因此以沉淀形式优先析出，故答案为：20℃时，NaHCO3的溶解度远小于体系中其他溶质的溶解度，反应后NaHCO3最先达到饱和，因此优先析出；③母液Ⅰ中含有未析出的HCO3-，通入NH3后发生反应：NH3+HCO3-=NH4++C故答案为：通入NH3后发生反应：NH3+HCO3-=NH4++CO32-【点评】本题主要考查侯氏制碱法的原理，属于基本知识的考查，难度中等。19．（2026春•上海校级月考）回答以下有关氯及其化合物的问题。（1）下列有关氯气的说法不正确的是D。A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2（2）新制氯水显黄绿色且有刺激性气味，是因为含有大量Cl2（填微粒化学式），向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红，后褪色（填实验现象）。新制的氯水具有强烈的杀菌消毒能力。往新制的饱和氯水中缓缓滴入NaOH溶液，边滴边充分搅拌，pH逐渐上升。氯水中Cl2（aq）、HClO、ClO﹣微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。（3）写出pH＝2之前，滴入NaOH溶液过程中的总反应的化学方程式NaOH+Cl2＝NaCl+HClO。（4）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是B。（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：CB．用pH试纸测该消毒液的pH约为12C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣＝Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：C二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。（5）NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：5ClO