河南郑州市2025-2026学年高二年级下册期末考试化学试题（四）

河南郑州市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题（四）

一、单选题

I.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是

A.“嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能

B.“中国天眼，，的防腐摸所用聚苯乙烯的单体是CH

C.“C919”大飞机使用氮化硅涂层，氮化硅属于分子晶体

D.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于金属材料

2.下列化学用语或图示正确的是

A.的VSEPR模型:

3s3P

B.基态Al原子价电子轨道表示式:

D.基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2

3.硫是一种重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。下列关于硫元素的说法正确

的是

A.同周期第一电离能小于硫的元素有5种

B.比0、FhS、HzSe的沸点由高到低的顺序H2Se〉H2S>H2O

C.由于H2sO”的非羟基氧原子个数多，所以H2s04的酸性强于H2s03

D.基态S原子的价电子排布式为3p』，属于p区

4.利用冠酸可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图所示。下列说法错误的是

B.丙中Li'通过离子键与O原子结合

C.甲中三种元素的电负性强弱为O>C>H

D.通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离

5.下表中事实与解释相符的是

选项性质解释

A热稳定性：HF>HC1HF可形成分子间氢键

离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径

BNaCl晶体熔点高于A1C13晶体

越大，离子晶体熔点越低

孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成

C键角：NH3<CH4

键电子对与成键电子对之间的斥力

D酸性：CC13COOH<CF3COOH氟原子的电负性大于氯原子

A.AB.BC.CD.D

6.探究邻二氮菲phen（）与Fe2+形成配合物[Fe（phen）3]2+（结构如图）的性质,

进行如下实验（忽略体积变化）。下列说法正确的是

试卷第2页，共9页

滴加phen滴加硫酸滴力UNaOH溶液

FcSO,溶液橙红色颜色逐渐变浅现象X

A.邻二氮菲中N原子的杂化方式为sp3

B.[Fe(phen)3p+中Fe?+的配位数为3

C.颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力：H+>Fe2+

D.滴加NaOH溶液一段时间后现象X为出现白色沉淀

7.神化线晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm,将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体

材料如图乙所示。下列说法正确的是

A.甲中Ga和As的最近距离是当apm

B.甲中A原子的分数坐标为(；，；)

C.乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4

D.乙中Mn原子与As原子的个数比为1:2

8.化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙KYW2)2XZ],开创了有机化学人工合

成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均

有2个单电子。下列说法正确的是

A.甲和乙中X原子的杂化方式分别为sp和叩2

B.乙分子中Y-X-Y键角大于120°

C.乙中。键和兀键的数目比为6:1

D.第一电离能：Z>Y>X

9.有机物的结构决定性质，下列说法错误的是

A.甘油是粘稠液体是由于甘油形成的分子间氢键多，分子间作用力大

B.细胞双分于膜的形成体现了两性分子(一端有极性、另一端无极性)的自组装特征

C.乙酸中羟基可以电离而乙醉不能，说明相连基团之间相互影响导致键的极性发生改

变

D.乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响

10.下列关于有机物的说法正确的是

A.有机物与澳等物质的量加成，产物有2种

B.J）的二澳代物有1。种

CH^-CH—C=CH:

C.名称为2-甲基-1,3-二丁烯

CH,

D.某单烯燃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯燃有3种（考虑立体异构）

11.下列物质是金银花抗前、抗病毒的有效成分方一，其分子结构如图所示。下列说法正确

A.分子中所有碳原子可能在同一平面上

B.1mol该物质最多与3moiBn发生反应

C.不能用酸性高锦酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键

D.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应，不能发生消去反应

12.用如图所示装置及药品进行实验，能达到目的的是

试卷第4页，共9页

13.物质提纯在化学中具有重要意义。下列操作正确的是

A.用重结晶法除去茶甲酸中混有的少量氯化钠

B.用酸性高钵酸钾溶液洗气除去乙烷中混有的乙烯

C.用CCL溶液除去溟苯中的漠

D.加入滨水后过滤可以除去苯中的少量苯酚

14.利用现代仪器测定有机物X的结构，下列说法错误的是

耆80

60赵

科

40革

冬

去20

£蜜

0佟整可

400030002000100('86化学位移/ppm

波数/cm」

A.通过质谱可知X的相对分了•质量为74

B.通过红外光谱可知X的官能团和化学键信息

C.通过核磁共振氢谱可知X中有5种不同化学环境的氢原子

D.X的结构简式为CH3cH20cH2cH3

15.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制

备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是

O0、

80℃,解聚

A.E的分子式为。田6。2

B.由E、F和G合成M时，有CH30H生成

C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解

D.P解聚生成M的过程中，只存在C-O键的断裂，不存在C-O键的形成

16.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向苯酚钠的水溶液中通入C02,溶液变浑浊苯酚的酸性强于碳酸

泣乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热，产生的气体通溟乙烷发生消去反应产生

B

入KMnCh溶液，溶液褪色乙烯

淀粉溶液中滴加硫酸，水浴加热一段时间后，加入

C淀粉未水解

新制氢氧化铜悬浊液，加热未出现砖红色沉淀

将有机物CH2=CHCHO滴入澳的CCL溶液中，溶液

D检验有机物中的碳碳双键

褪色

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

17.金属钱⑶Ga)被誉为“电子工业的脊梁”。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为,该基态原子最高能级的电子云轮廓

图形状为，

⑵已知GaF3的熔点为1000。。而GaCb的熔点只有77.9。。在27(TC时，氯化钱以二聚体

(Ga2c16)形式存在。

\尸》尸

GaGa

cizxcizxci

①用“一”表示出GazCk中的配位键：o

②GaF3的熔点比GaCh高的原因是_____________________。

(3)1mol配高子[Ga(NH3)4C12]+中含有。键的数FI为。

18.物质的组成决定了物质的性质与变化。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短

周期主族元素，其原子结构如下：

试卷第6页，共9页

元素原了•结构

W电子只有一种自旋取向

X己填满电子的轨道数等于其最高能级的电子数

Y最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同

Z最高能层为L层且最外层有两个未成对电子

原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能高于

Q

同周期相邻元素

请回答下列问题:

(1)XZ2分子的空间结构为，写出一种与XZ2互为等电子体的阴离子。

(2)X、Y、Z三种元素简单氢化物的沸点从高到低排序为,X、Y的简单氢化物在

水中的溶解度较大的是o

⑶W、Z两元素可组成原子个数比1:1的化合物，该物质为("极性’'、"非极性”)分子。

(4)W3Z+中W-Z-W键角比W2Z中的(“大”、“小

(5)QZ晶胞如图，已知晶胞参数为anm,则该晶胞密度为gem"列出计算式即可,

阿伏加德罗常数用刈表示).

19.某种a虱基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:

回

已知:

①A的M=58g/mol,氧元素的质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示单峰。

…?HCN(水溶液)__5Hz

②RY—*NaOH(微最).R-S—R。

CN

回答下列问题：

(l)A的化学名称为。

(2)B的核磁共振氢谱显示的峰面积比为,C的结构简式为o

(3)由C生成D的反应类型为o

(4)由F生成G的化学方程式为。

20.利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图所示。相关数据如下表。

摩尔质量

々称密度/g・cm-3熔点/℃沸点/℃

/g^mol'1

草酸901.772189.5365.1

正丁醇740.815-88.6II7.6

草酸二正丁酯2020.986-29.0240.0

(1)量取18.30mL正丁醇使用的仪器名称为

(2)开始反应前先通冷凝水,其中进水口是_____("a”或者“b”),开始反应后若忘记添加沸石,

正确的操作是

(3)如何通过分水器中的现象判断反应达到终点o

(4)除杂过程中，选用饱和Na2c03溶液而不用NaOH溶液洗涤的原因是

⑸“干燥”时可选用的试剂为(填字母)。

A.浓硫酸B.无水硫酸镁C.无水硫酸铜