2026年上海市浦东新区第二中学高三化学第8章单元测试卷及答案

2026年上海市浦东新区第二中学高三化学第8章单元测试卷及答案第1页共1页2026年上海市浦东新区第二中学高三化学第8章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.一定条件下，将1molCH₃COOH与1molC₂H₅OH混合，充分反应后，下列说法正确的是A.所有CH₃COOH都转化为CH₃COOC₂H₅B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.实际产物的物质的量小于理论产物的物质的量D.反应前后分子数不变参考答案：B2.下列有机物中，既能发生酯化反应又能发生加成反应的是A.CH₃COOHB.CH₂=CH₂C.CH₃OHD.C₆H₆参考答案：B3.乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，下列实验操作中，能提高乙酸乙酯产率的是A.使用浓硫酸作催化剂B.加热至沸点以上C.及时将生成的乙酸乙酯分离D.使用过量的乙醇参考答案：A4.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃和炔烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.芳香烃都是苯的同系物D.醇和酚都能发生氧化反应参考答案：A5.下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化钠参考答案：B6.乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解快，其主要原因是A.碱性条件下反应物浓度大B.碱性条件下催化剂活性高C.碱性条件下生成物易分离D.碱性条件下反应速率常数大参考答案：B7.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是A.酯化反应是加成反应B.水解反应是氧化反应C.取代反应是分解反应D.加聚反应是缩聚反应参考答案：D8.下列关于有机物的性质的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙烯和乙烷都能使高锰酸钾溶液褪色C.乙酸乙酯和乙酸都能与Na反应产生氢气D.苯和甲苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D9.下列关于有机物的结构的叙述中，正确的是A.乙醇分子中存在碳碳双键B.乙酸分子中存在碳碳叁键C.苯分子中存在碳碳单键和双键交替的结构D.聚乙烯分子中存在碳碳双键参考答案：C10.下列关于有机反应条件的叙述中，正确的是A.酯化反应通常在高温高压下进行B.水解反应通常在催化剂作用下进行C.取代反应通常在光照条件下进行D.加聚反应通常在加热条件下进行参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定条件下，将1molCH₃COOH与足量乙醇发生酯化反应，理论上最多生成______molCH₃COOC₂H₅。参考答案：12.乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式为______。参考答案：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O3.下列有机物中，属于高分子化合物的是______（填字母）。参考答案：C4.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能，原因是______。参考答案：乙烯含有碳碳双键，而乙烷只含碳碳单键，碳碳双键更容易发生加成反应5.下列关于有机物的叙述中，正确的是______（填字母）。参考答案：D6.乙烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。参考答案：×7.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，它是一种不饱和烃。参考答案：√8.乙酸的官能团是羧基，它具有酸性。参考答案：√9.乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解快。参考答案：√10.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气。参考答案：×三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.乙烯分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能。参考答案：√2.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。参考答案：√3.乙醛能发生银镜反应和氧化反应，而丙酮不能。参考答案：×4.乙炔的结构简式为CH≡CH，是一种无色无味的气体。参考答案：×5.乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解快，其主要原因是碱性条件下酯键更容易断裂。参考答案：√6.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，反应速率相同。参考答案：×7.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能，原因是乙烯含有碳碳双键。参考答案：√8.乙烷和丙烷都属于饱和烃，它们的分子式分别为C₂H₆和C₃H₈。参考答案：√9.乙酸乙酯的沸点比乙酸高。参考答案：×10.乙醇和乙酸都能发生氧化反应，燃烧产物都是二氧化碳和水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积2.写出乙烯与溴发生加成反应的化学方程式。参考答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br3.解释什么是高分子化合物，并举例说明。参考答案：高分子化合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的大分子化合物。例如聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物。4.比较乙酸和乙醇的化学性质，指出它们的主要区别。参考答案：乙酸具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，而乙醇不能；乙酸能发生酯化反应，而乙醇不能。5.乙烷和乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色，说明其原因。参考答案：乙烯分子中含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷中没有碳碳双键，不能与高锰酸钾溶液发生氧化反应。6.简述酯化反应的原理，并写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。参考答案：酯化反应是酸与醇在催化剂作用下生成酯和水的反应。化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。7.举例说明加聚反应和缩聚反应的区别。参考答案：加聚反应是单体分子通过加成反应生成高分子化合物的反应，没有小分子生成。缩聚反应是单体分子通过缩合反应生成高分子化合物的反应，同时生成小分子如水或醇。例如聚乙烯是加聚反应，而尼龙是缩聚反应。8.判断下列说法是否正确：所有有机物都能燃烧。参考答案：×五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某医院需要配制0.1mol/L的生理盐水（NaCl溶液），现需用固体NaCl配制500mL该浓度的溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体？配制过程中需要使用哪些仪器？请简述配制步骤。参考答案：需要称取5.85克NaCl固体，配制过程中需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等仪器。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取NaCl固体，溶解于适量水中，转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容至刻度，摇匀。2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色。请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。若要精确测定该溶液的pH值，应使用什么仪器？请简述操作步骤。参考答案：该溶液呈酸性，因为pH试纸显示为红色，说明溶液中氢离子浓度较高。若要精确测定该溶液的pH值，应使用pH计。操作步骤：将pH计电极浸入溶液中，读取并记录pH值。3.某工厂排放的废水含有一定量的酸性物质，pH值为2。为了中和废水，需要向其中加入熟石灰（Ca(OH)₂）。请计算需要加入多少克熟石灰才能将废水的pH值提高到6（假设废水体积为1000L）？参考答案：需要加入0.8克熟石灰。根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，可知1摩尔Ca(OH)₂可以中和2摩尔HCl。因此，需要加入的Ca(OH)₂质量为0.1mol/L×0.001L×74g/mol=0.074g，由于实际操作中需要加入稍过量的Ca(OH)₂，因此取0.8克。4.某学生进行酸碱中和滴定实验，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸（HCl）溶液。请写出该反应的化学方程式，并简述滴定操作步骤。参考答案：该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。滴定操作步骤：将待测盐酸溶液置于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定，边滴定边摇动锥形瓶，当溶液颜色由无色变为浅红色且30秒内不褪色时，停止滴定，记录消耗的NaOH溶液体积。5.某学生进行氧化还原反应实验，将一定量的铁粉（Fe）与稀硫酸（H₂SO₄）反应，生成氢气（H₂）和硫酸亚铁（FeSO₄）。请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：该反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。实验现象为铁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。6.某学生进行有机化学实验，将乙醇（C₂H₅OH）与浓硫酸混合加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）。请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：该反应的化学方程式为C₂H₅OH+H₂SO₄(浓)→CH₃COOC₂H₅+H₂O。实验现象为产生有香味的油状液体，溶液颜色由无色变为棕色。7.某学生进行气体制取实验，用大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO₂）。请写出该反应的化学方程式，并简述实验装置和操作步骤。参考答案：该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。实验装置包括锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等。操作步骤：将大理石置于锥形瓶中，通过长颈漏斗加入稀盐酸，产生二氧化碳气体，通过导管收集于集气瓶中。8.某学生进行化学实验，需要分离和提纯某种有机物。请简述蒸馏和重结晶两种分离提纯方法的原理和操作步骤，并说明它们分别适用于哪些情况。参考答案：蒸馏的原理是利用混合物中各组分沸点的差异进行分离。操作步骤：将待分离的混合物置于蒸馏烧瓶中，加热，产生的蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，收集于接收瓶中。重结晶的原理是利用混合物中各组分溶解度的差异进行分离。操作步骤：将待提纯的固体溶于热溶剂中，冷却后析出晶体，过滤并洗涤晶体。蒸馏适用于分离沸点差异较大的液体混合物，重结晶适用于提纯溶解度差异较大的固体混合物。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。选项A错误，因为酯化反应是可逆反应，不能进行彻底；选项C错误，因为实际产物的物质的量小于理论产物的物质的量是因为反应是可逆的；选项D错误，因为反应前后分子数不一定相等。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查有机物的结构与性质。CH₃COOH是羧酸，只能发生酯化反应和氧化反应；CH₂=CH₂是烯烃，能发生加成反应和氧化反应；CH₃OH是醇，能发生氧化反应和酯化反应；C₆H₆是芳香烃，能发生取代反应和加成反应。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查影响酯化反应速率的因素。使用浓硫酸作催化剂能加快酯化反应速率，从而提高乙酸乙酯产率；加热至沸点以上会加快反应速率，但也会使乙酸乙酯挥发，产率反而降低；及时将生成的乙酸乙酯分离会降低反应物浓度，反应速率减慢；使用过量的乙醇会提高反应物浓度，但不会提高产率。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构与性质。烷烃只含C-C和C-H键，故A正确；烯烃和炔烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯不能，故B错误；芳香烃不都是苯的同系物，故C错误；醇和酚都能发生氧化反应，故D错误。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查高分子化合物。高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，聚乙烯是高分子化合物，乙醇、乙酸和氯化钠都不是高分子化合物。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查影响水解反应速率的因素。碱性条件下，乙酸乙酯水解生成乙酸根离子和乙醇，乙酸根离子是强碱，会抑制水解反应，而乙醇是弱酸，不会抑制水解反应，因此碱性条件下催化剂活性高，水解速率快。故选B。7.参考答案：D解析：本题考查有机反应类型。酯化反应是取代反应；水解反应是取代反应；取代反应是化合反应；加聚反应是聚合反应。故选D。8.参考答案：D解析：本题考查有机物的性质。乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红，但乙酸是酸，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不是酸，不能使紫色石蕊试液变红；乙烯和乙烷都能使高锰酸钾溶液褪色，但苯不能；乙酸乙酯和乙酸都能与Na反应产生氢气，但乙酸乙酯不能使紫色石蕊试液变红；苯和甲苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。故选D。9.参考答案：C解析：本题考查有机物的结构。乙醇分子中存在碳碳单键和O-H键，不存在碳碳双键；乙酸分子中存在碳碳单键、O-H键和C=O键，不存在碳碳叁键；苯分子中存在碳碳单键和双键交替的结构；聚乙烯分子中只存在碳碳单键，不存在碳碳双键。故选C。10.参考答案：C解析：本题考查有机反应条件。酯化反应通常在室温下进行；水解反应通常在加热条件下进行；取代反应通常在光照条件下进行；加聚反应通常在催化剂作用下进行。故选C。二、填空题1.参考答案：1解析：本题考查酯化反应的化学计量数。根据化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O，1molCH₃COOH与足量乙醇反应，理论上最多生成1molCH₃COOC₂H₅。注意反应是可逆的，实际产率小于理论值，但题目问的是理论上最多生成量。2.参考答案：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O解析：本题考查酯的碱性水解。乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，这是一个典型的皂化反应。注意反应条件是碱性，所以使用氢氧化钠而不是盐酸。3.参考答案：C解析：本题考查高分子化合物的判断。A为蛋白质，B为淀粉，C为聚乙烯，D为油脂。高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，而其他选项均为小分子化合物或天然高分子（淀粉）。4.参考答案：乙烯含有碳碳双键，而乙烷只含碳碳单键，碳碳双键更容易发生加成反应解析：本题考查乙烯和乙烷的结构差异。乙烯分子中含有碳碳双键，而乙烷中只含有碳碳单键。碳碳双键比碳碳单键更活泼，更容易发生加成反应，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能。5.参考答案：D解析：本题考查有机物的性质。A错误，因为油脂不属于高分子化合物；B错误，因为甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色；C错误，因为苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D正确，因为乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。6.参考答案：×解析：本题考查乙烯的性质。乙烷是饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯是不饱和烃，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。因此，乙烷和乙烯不能都使溴的四氯化碳溶液褪色。7.参考答案：√解析：本题考查乙烯的结构。乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，分子中含有碳碳双键，是一种不饱和烃。不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或三键的烃。8.参考答案：√解析：本题考查乙酸的官能团和性质。乙酸的官能团是羧基（-COOH），羧基具有酸性，因此乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。9.参考答案：√解析：本题考查酯的水解。乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解快，这是因为碱性条件下，水解反应是吸热反应，而酸性条件下是放热反应，碱性条件有利于反应进行。10.参考答案：×解析：本题考查有机物的性质。乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，但只有羧酸（如乙酸）能与金属钠反应产生氢气，而醇（如乙醇）不能与金属钠反应产生氢气。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查有机物的结构与性质。乙烯分子中含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；而乙烷是饱和烃，没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该反应是乙烯双键被氧化的结果。2.参考答案：√解析：本题考查酯化反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，这是一个典型的酯化反应，反应方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。3.参考答案：×解析：本题考查醛和酮的性质。乙醛能发生银镜反应和氧化反应，而丙酮虽然也能发生氧化反应，但不能发生银镜反应。这是因为乙醛含有醛基，而丙酮含有酮基，醛基具有还原性，能被氧化剂氧化。4.参考答案：×解析：本题考查乙炔的性质。乙炔的结构简式为CH≡CH，是一种无色但有特殊气味的气体，不是无味的。5.参考答案：√解析：本题考查酯的水解。乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解快，其主要原因是碱性条件下酯键更容易断裂，生成羧酸钠和乙醇。6.参考答案：×解析：本题考查有机物的反应速率。乙醇与金属钠反应生成氢气的速率比乙酸慢，这是因为乙醇中的羟基氢不如乙酸中的羧基氢活泼。7.参考答案：√解析：本题考查有机物的结构与性质。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能，原因是乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；而乙烷是饱和烃，没有双键，不能与溴发生加成反应。8.参考答案：√解析：本题考查饱和烃的分子式。乙烷和丙烷都属于饱和烃，它们的分子式分别为C₂H₆和C₃H₈，符合通式CnH₂n+₂。9.参考答案：×解析：本题考查酯的沸点。乙酸乙酯的沸点比乙酸低，这是因为乙酸分子间存在氢键，而乙酸乙酯分子间主要是范德华力，氢键比范德华力强，所以乙酸的沸点更高。10.参考答案：√解析：本题考查有机物的氧化反应。乙醇和乙酸都能发生氧化反应，燃烧产物都是二氧化碳和水。乙醇燃烧方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，乙酸燃烧方程式为CH₃COOH+2O₂→2CO₂+2H₂O。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括温度、浓度、催化剂和反应物接触面积。温度升高，分子运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，反应速率加快；反应物接触面积增大，有效碰撞面积增加，反应速率加快。2.参考答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br解析：本题考查乙烯与溴发生加成反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br。3.参考答案：高分子化合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的大分子化合物。例如聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物。解析：本题考查高分子化合物的概念。高分子化合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的大分子化合物，通常具有高相对分子质量。例如聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物。4.参考答案：乙酸具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，而乙醇不能；乙酸能发生酯化反应，而乙醇不能。解析：本题考查乙酸和乙醇的化学性质。乙酸具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，而乙醇不具有酸性，不能与活泼金属反应生成氢气；乙酸能发生酯化反应，而乙醇不能发生酯化反应。5.参考答案：乙烯分子中含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷中没有碳碳双键，不能与高锰酸钾溶液发生氧化反应。解析：本题考查乙烷和乙烯对高锰酸钾溶液的影响。乙烯分子中含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷中没有碳碳双键，不能与高锰酸钾溶液发生氧化反应。6.参考答案：酯化反应是酸与醇在催化剂作用下生成酯和水的反应。化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。解析：本题考查酯化反应的原理。酯化反应是酸与醇在催化剂（如浓硫酸）作用下生成酯和水的反应。化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。7.参考答案：加聚反应是单体分子通过加成反应生成高分子化合物的反应，没有小分子生成。缩聚反应是单体分子通过缩合反应生成高分子化合物的反应，同时生成小分子如水或醇。例如聚乙烯是加聚反应，而尼龙是缩聚反应。解析：本题考查加聚反应和缩聚反应的区别。加聚反应是单体分子通过加成反应生成高分子化合物的反应，没有小分子生成。缩聚反应是单体分子通过缩合反应生成高分子化合物的反应，同时生成小分子如水或醇。例如聚乙烯是加聚反应，而尼龙是缩聚反应。8.参考答案：×解析：本题考查有机物的燃烧性质。并非所有有机物都能燃烧，例如四氯化碳不燃烧，常用作灭火剂。五、应用题1.参考答案：需要称取5.85克NaCl固体，配制过程中需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等仪器。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取NaCl固体，溶解于适量水中，转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容至刻度，摇匀。解析：本题考查溶液配制。首先，根据m=CVM公式计算所需NaCl质量，m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，由于实际操作中需要称取稍过量的NaCl，因此取5.85克。配制过程中需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等仪器。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。2.参考答案：该溶液呈酸性，因为pH试纸显示为红色，说明溶液中氢离子浓度较高。若要精确测定该溶液的pH值，应使用pH计。操作步骤：将pH计电极浸入溶液中，读取并记录pH值。解析：本题考查pH值测定。pH试纸显示为红色，说明溶液中氢离子浓度较高，因此该溶液呈酸性。若要精确测定该溶液的pH值，应使用pH计。操作步骤包括将电极浸入溶液、读取并记录pH值等。3.参考答案：需要加入0.8克熟石灰。根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，可知1摩尔Ca(OH)₂可以中和2摩尔HCl。因此，需要加入的Ca(OH)₂质量为0.1mol/L×0.001L×74g/mol=0.074g，由于实际操作中需要加入稍过量的Ca(OH)₂，因此取0.8克。解析：本题考查酸碱中和计算。根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，可知1摩尔Ca(OH)₂可以中和2摩尔HCl。因此，需要加入的Ca(OH)₂质量为0.1mol/L×0.001L×74g/mol=0.074g，由于实际操作中需要加入稍过量的Ca(OH)₂，因此取0.8克。4.参考答案：该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。滴定操作步骤：将待测盐酸溶液置于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定，边滴定边摇动锥形瓶，当溶液颜色由无色变为浅红色且30秒内不褪色时，停止滴定