2026年人教版初中九年级化学下册化学变化知识点巩固习题及答案

2026年人教版初中九年级化学下册化学变化知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版初中九年级化学下册化学变化知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水参考答案：B2.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：B3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂能改变反应的生成物D.催化剂不能改变反应的焓变参考答案：A4.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到100g，所得溶液的溶质质量分数为A.2%B.5%C.10%D.20%参考答案：B5.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C6.下列物质中，不属于碱的是A.NaOHB.Ca(OH)₂C.H₂CO₃D.KOH参考答案：C7.下列物质中，不属于盐的是A.NaClB.CuSO₄C.HClD.CaCO₃参考答案：C8.下列物质中，不属于氧化物的是A.CO₂B.H₂OC.Fe₂O₃D.NaCl参考答案：D9.下列物质中，不属于有机物的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.CO₂参考答案：D10.下列物质中，不属于单质的是A.O₂B.N₂C.H₂D.H₂O参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：氧气3.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.某同学用排水法收集氧气，集气瓶装满水的原因是______。参考答案：防止氧气与水反应5.下列物质中，不属于酸的是______。参考答案：碳酸钠6.下列物质中，不属于碱的是______。参考答案：氯化钠7.下列物质中，不属于盐的是______。参考答案：水8.下列物质中，不属于氧化物的是______。参考答案：氯化钠9.下列物质中，不属于有机物的是______。参考答案：二氧化碳10.下列物质中，不属于单质的是______。参考答案：二氧化碳三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学变化过程中，物质的分子种类发生了改变。参考答案：√2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。参考答案：√3.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√4.稀硫酸可以与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成硫酸钠和水。参考答案：√5.盐酸和稀硫酸都属于酸，它们具有相似的化学性质。参考答案：√6.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√7.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√8.稀盐酸可以与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应属于置换反应。参考答案：×9.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱。参考答案：×10.氢氧化钠俗称烧碱，它是一种碱，具有强烈的腐蚀性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学变化的本质特征是什么？参考答案：化学变化的本质特征是生成了新的物质。2.说明燃烧需要满足哪些基本条件？参考答案：燃烧需要满足三个基本条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。3.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：三种常见的化石燃料是煤、石油和天然气。煤燃烧主要产生二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳，导致酸雨和温室效应；石油燃烧产生二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳，同样导致酸雨和温室效应；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳排放仍会导致温室效应。4.分析铁生锈的主要条件是什么？如何防止铁制品生锈？参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有：①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、涂漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。5.简述酸和碱发生中和反应的实质。参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。6.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，其特点是在反应前后质量和化学性质不变。7.列举两种常见的碱，并简述其物理性质和化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钙（熟石灰）。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤。它们都能与酸发生中和反应，生成盐和水。8.分析实验室制取二氧化碳气体的原理、反应条件和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应条件是常温下进行；收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）A.2.34%B.4.68%C.6.02%D.9.36%参考答案：2.34%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀盐酸中，产生5.6L氢气（标准状况下），且溶液中只含NaCl。请计算原混合物中镁和铝的质量比。A.1:1B.2:3C.3:2D.9:8参考答案：2:33.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，若反应中消耗了0.2mol高锰酸钾，请计算理论上可以收集到多少克氧气？（KMnO₄=158，O₂=32）A.3.2gB.6.4gC.10.0gD.12.8g参考答案：6.4g4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌粉反应，请计算反应完全后生成的氢气在标准状况下的体积。A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.1.12L参考答案：5.6L5.某温度下，将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解。请计算该温度下食盐的溶解度。A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：25g6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，恰好完全反应。若氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L，体积为50mL，请计算稀硫酸的体积。A.20mLB.40mLC.50mLD.100mL参考答案：50mL7.在一个密闭容器中，放入一定量的碳和氧气，点燃后发生反应。若反应前后容器内压强不变（同温同体积下），请计算参加反应的碳和氧气的质量比。A.1:1B.3:8C.3:4D.12:11参考答案：3:88.将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。若滤出的固体质量为2.8g，请计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：20%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的概念。氧气、干冰（固态二氧化碳）、蒸馏水都是由一种物质组成的纯净物，而空气是由多种气体组成的混合物。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查化学反应类型的判断。该反应由一种物质分解成三种物质，符合分解反应的定义。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为100g，溶质质量为20g×10%=2g，所以稀释后溶质质量分数为2g/100g×100%=2%。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH在电离时产生的是氢氧根离子，属于碱。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。H₂CO₃在电离时产生的是氢离子和碳酸根离子，属于酸。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。HCl在电离时产生的是氢离子和氯离子，属于酸。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。NaCl是由钠和氯两种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选D。9.参考答案：D解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数化合物外）。CO₂虽然含有碳元素，但属于无机物。故选D。10.参考答案：D解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。H₂O是由氢和氧两种元素组成的化合物。故选D。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：本题考查氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，根据化学方程式的书写规则，反应物氢气和氧气写在左边，生成物水写在右边，并在化学式下方注明反应条件“点燃”。配平化学方程式，确保反应前后原子种类和数目相等，得到2H₂+O₂点燃2H₂O。2.参考答案：氧气解析：本题考查纯净物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。3.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸的化学式为HCl，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式的书写规则，反应物碳酸钙和盐酸写在左边，生成物氯化钙、水和二氧化碳写在右边，并在二氧化碳化学式上方注明气体符号“↑”。配平化学方程式，确保反应前后原子种类和数目相等，得到CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。4.参考答案：防止氧气与水反应解析：本题考查排水法收集氧气的原理。排水法收集氧气时，集气瓶装满水的原因是防止氧气与水反应，因为氧气不易溶于水，但微溶于水，如果集气瓶不装满水，氧气会与水反应生成少量氢氧化氧，影响收集效果。5.参考答案：碳酸钠解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，在电离时产生的阳离子有钠离子和氢离子，因此碳酸钠不属于酸。6.参考答案：氯化钠解析：本题考查碱的概念。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氯化钠的化学式为NaCl，在电离时产生的阴离子有氯离子和氢氧根离子，因此氯化钠不属于碱。7.参考答案：水解析：本题考查盐的概念。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，水的化学式为H₂O，是由氢氧根离子和氢离子组成的化合物，因此水不属于盐。8.参考答案：氯化钠解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氯化钠的化学式为NaCl，是由钠元素和氯元素组成的化合物，不含有氧元素，因此氯化钠不属于氧化物。9.参考答案：二氧化碳解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳的化学式为CO₂，虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此二氧化碳不属于有机物。10.参考答案：二氧化碳解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳的化学式为CO₂，是由碳元素和氧元素组成的化合物，因此二氧化碳不属于单质。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学变化的实质。化学变化是指物质发生本质变化，生成新物质的过程。在化学变化中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此物质的分子种类发生了改变。故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件。只有这三个条件同时满足，燃烧才能发生。故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。故该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查中和反应。稀硫酸可以与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成硫酸钠和水。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查酸的通性。盐酸和稀硫酸都属于酸，它们具有相似的化学性质，如都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱发生中和反应，都能使紫色石蕊试液变红等。故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查分解反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查化合反应。氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查置换反应。稀盐酸可以与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，而不是置换反应。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。故该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，而不是碱。虽然碳酸钠水溶液呈碱性，但它本身属于盐类物质。故该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠俗称烧碱，它是一种碱，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应，能与盐溶液反应等，表现出典型的碱的性质。故该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学变化的本质特征是生成了新的物质。解析：本题考查化学变化的本质特征。化学变化与物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。化学变化过程中，物质的分子结构发生改变，生成了具有不同化学性质的新的分子，从而形成新的物质。例如，铁生锈过程中，铁与氧气和水反应生成了氧化铁，这是一种新的物质。识记化学变化的本质特征是理解化学反应的基础。2.参考答案：燃烧需要满足三个基本条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件才能发生。可燃物是燃烧的物质基础，氧气或空气是助燃剂，着火点是可燃物开始燃烧的最低温度。这三个条件缺一不可，例如，纸片在空气中不易燃烧，但达到一定温度后会燃烧；铁丝在纯氧中能燃烧，但在空气中不易燃烧。理解燃烧的条件有助于解释和预防火灾。3.参考答案：三种常见的化石燃料是煤、石油和天然气。煤燃烧主要产生二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳，导致酸雨和温室效应；石油燃烧产生二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳，同样导致酸雨和温室效应；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳排放仍会导致温室效应。解析：本题考查化石燃料及其环境影响。化石燃料是古代生物遗骸经过漫长的地质作用形成的，主要包括煤、石油和天然气。它们燃烧时会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳。这些污染物会导致酸雨、温室效应和空气污染，对环境造成严重危害。了解化石燃料的燃烧产物有助于认识其环境影响。4.参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有：①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、涂漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。解析：本题考查铁生锈的条件和防锈方法。铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成氧化铁的过程。防锈的原理是隔绝铁与氧气或水的接触。常见的防锈方法包括保持干燥、涂油或油漆、镀金属和制成不锈钢等。理解铁生锈的条件和防锈方法有助于延长铁制品的使用寿命。5.参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。解析：本题考查酸碱中和反应的实质。酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。理解中和反应的实质有助于掌握酸碱反应的规律。6.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，其特点是在反应前后质量和化学性质不变。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不参与反应的最终产物。例如，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾分解生成氧气的速率，但二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有改变。理解催化剂的作用和特点有助于提高化学反应的效率。7.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钙（熟石灰）。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤。它们都能与酸发生中和反应，生成盐和水。解析：本题考查常见碱的性质。氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱，是一种白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、造纸等。氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰，是一种白色粉末，微溶于水，溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤、建筑材料等。它们都能与酸发生中和反应，例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。了解常见碱的性质有助于掌握碱的用途和反应规律。8.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应条件是常温下进行；收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、条件和收集方法。实验室常用大理石（主要成分是碳酸钙）或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应在常温下就能进行，不需要加热。由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以采用向上排空气法收集。理解实验室制取二氧化碳的原理、条件和收集方法有助于掌握气体制取的基本知识。五、应用题1.参考答案：2.34%解析：本题考查化学计算中的质量分数计算。首先，根据题意，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。根据化学计量学，1mol硫酸生成1mol硫酸钡沉淀。沉淀质量为2.33g，摩尔质量为233g/mol，所以硫酸的摩尔数为2.33g/233g/mol=0.01mol。硫酸的质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废水样品体积为100mL，密度约为1g/mL，所以废水质量为100g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100g×100%=2.34%。故选A。2.参考答案：2:3解析：本题考查化学计算中的元素质量比计算。镁和铝与盐酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。根据化学计量学，1mol镁生成1mol氢气，1mol铝生成1.5mol氢气。氢气体积为5.6L，摩尔体积为22.4L/mol，所以氢气的摩尔数为5.6L/22.4L/mol=0.25mol。设镁和铝的摩尔数分别为x和y，则根据化学方程式，x+y=0.25，x+1.5y=0.25。解得x=0.1mol，y=0.15mol。镁和铝的质量分别为0.1mol×24g/mol=2.4g，0.15mol×27g/mol=4.05g。质量比为2.4g:4.05g=2:3。故选B。3.参考答案：6.4g解析：本题考查化学计算中的摩尔质量计算。高锰酸钾分解生成氧气，化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。根据化学计量学，2mol高锰酸钾生成1mol氧气。高锰酸钾的摩尔数为0.2mol，所以氧气的摩尔数为0.2mol/2=0.1mol。氧气的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g。故选A。4.参考答案：5.6L解析：本题考查化学计算中的气体体