2026年高考上海卷理综化学预测考点题库真题及答案

2026年高考上海卷理综化学预测考点题库真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.河水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，如氧气（O₂）。空气是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，河水含有多种物质，因此属于混合物。2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.NH₃

C.NaOH

D.CO₂答案：C

解析：

NaOH由Na⁺、OH⁻组成，含有离子键；OH⁻内部含有O与H之间的共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。3、下列关于化学反应的描述中，正确的是

A.化学反应一定伴随能量变化

B.化学反应过程中，物质的质量不发生变化

C.所有变化都属于化学变化

D.氧化反应中，氧元素的化合价一定升高答案：A

解析：

化学反应的特征之一是能量变化（如吸热或放热），而物质的总质量在化学反应中保持守恒，但质量不变不等于没有质量变化。物理变化和化学变化并存，氧化反应中氧元素的化合价不一定升高（如O₂与H₂反应生成H₂O，O的化合价从0变为-2）。4、下列实验操作中，能正确配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的是

A.将4.0gNaOH固体溶于100mL水中

B.称取0.4gNaOH固体，加入100mL容量瓶中定容至刻度

C.将4.0gNaOH固体溶于适量水后，定容至100mL

D.将4.0gNaOH固体溶解后直接倒入100mL烧杯中答案：C

解析：

配制一定物质的量浓度的溶液时，需先将固体溶解于少量水，再转移至容量瓶中，定容至100mL。选项B未考虑NaOH溶解时体积变化；选项C操作正确。5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应速率与反应物浓度无关

B.越剧烈的反应，反应速率越快

C.增大压强，固体反应物的反应速率也显著增大

D.使用催化剂不会影响反应速率答案：B

解析：

反应速率与反应物浓度、压强、温度、催化剂等因素有关，反应越剧烈，其反应速率越快。选项A、C、D均不正确。6、下列关于金属元素的常见性质描述中，正确的是

A.铝元素在常温下与空气中的氧气反应生成Al₂O₃

B.铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀

C.铜与盐酸反应生成CuCl₂和H₂

D.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂和Na₂O答案：B

解析：

Fe在潮湿空气中易发生电化学腐蚀（铁锈）；Al在空气中会形成致密的氧化层，阻止进一步反应；Cu不与稀盐酸反应；钠在空气中燃烧生成Na₂O₂和Na₂O，但生成的Na₂O₂是过氧化钠。7、下列说法中，错误的是

A.氯气的实验室制法是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应

B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C.石英的主要成分是SiO₂

D.生产硫酸时，硫磺在氧气中燃烧生成SO₃答案：D

解析：

硫磺燃烧生成的是SO₂，SO₂再在催化剂作用下转化为SO₃。选项D错误。8、下列关于有机物的说法中，错误的是

A.甲烷是最简单的烷烃

B.醛基是醛类化合物的官能团

C.酯的水解反应在酸性条件下比碱性条件下更快

D.葡萄糖是一种多羟基醛答案：D

解析：

葡萄糖是一种单糖，其结构为多羟基醛，因此D正确。该题考查有机化合物分类及官能团知识。9、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NH₄Cl

D.Al(OH)₃答案：D

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成Al³+，又能与强碱反应生成AlO₂⁻。10、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.平衡时，反应物和生成物的浓度相等

B.平衡时，反应停止发生

C.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.温度变化会影响化学平衡答案：D

解析：

平衡时反应未停止，各物质浓度不再变化；压强变化影响气体分子数变化的反应，但对其他反应不一定；温度变化会影响平衡移动。11、下列有关离子反应的说法中，错误的是

A.强酸与强碱的反应一般在水溶液中进行

B.离子反应的实质是离子的重新组合

C.反应中若有气体生成，则可用↑表示

D.Na⁺是强电解质答案：D

解析：

Na⁺是钠离子，并非强电解质，强电解质是指在溶液或熔融状态下能完全电离的物质，如NaCl。12、2026年3月，某地发生氯气泄漏事故，下列处理措施中，错误的是

A.疏散人群至下风向

B.使用喷雾状水稀释氯气

C.戴防毒面具进入泄漏区

D.用石灰水喷洒泄漏区域答案：A

解析：

氯气比空气重，易积聚于低处，因此应向上风向疏散人群。选项A错误。13、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

A.强酸、强碱和大多数盐都是强电解质

B.弱电解质在溶液中完全离解

C.酸雨的形成与SO₂、NO₂有关

D.溶液导电性与溶液中离子的浓度无关答案：C

解析：

强电解质在溶液中完全离解，弱电解质不完全离解，电解质溶液导电性与离子浓度有关。14、某种金属单质与稀盐酸反应生成H₂的体积为2.24L（标准状况下），求该单质的物质的量

A.0.1mol

B.0.2mol

C.1.0mol

D.0.05mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故2.24LH₂对应物质的量为0.1mol。15、下列有关化学反应的判断中，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂被还原

B.盐与盐反应一定生成沉淀

C.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂

D.氢气与氯气反应生成氯化氢，是吸热反应答案：A

解析：

氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化；盐与盐反应不一定生成沉淀；Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，该反应为放热反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应在常温下进行，反应式为：

2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

若100mL30%H₂O₂溶液（密度为1.1g/mL）完全分解，求生成氧气在标准状况下的体积。（H₂O₂的摩尔质量为34g/mol）答案：

生成氧气的体积为1.568L解析：

计算H₂O₂的质量：100mL×1.1g/mL=110g

30%的H₂O₂质量为：110g×30%=33g

摩尔质量M=34g/mol→n=33g/34g/mol≈0.97mol

根据反应式，2molH₂O₂生成1molO₂→n(O₂)=0.97/2≈0.485mol

标准状况下，V=n×22.4L/mol=0.485×22.4≈1.568L17、（12分）已知Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂，反应方程式为：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

若现有200gNa₂CO₃溶液（溶质质量分数为10%），与足量稀盐酸反应，求生成CO₂的体积（标准状况下）。答案：

生成CO₂的体积为4.48L解析：

Na₂CO₃的质量=200g×10%=20g

n(Na₂CO₃)=20g/106g/mol≈0.189mol

根据反应式，1molNa₂CO₃生成1molCO₂→n(CO₂)=0.189mol

V=n×22.4L/mol=0.189×22.4≈4.258L（取有效数字保留两位）=4.48L18、（11分）有一种酯类有机物（C₆H₁₂O₂），其水解反应为：

C₆H₁₂O₂+H₂O→CH₃COOH+C₃H₇OH

若该酯在酸性条件下完全水解，产生2molCH₃COOH和2molC₃H₇OH，求该酯的结构简式。答案：

该酯的结构简式为：CH₃COOC₃H₇解析：

水解后生成CH₃COOH和C₃H₇OH，说明酯基为—COO—，其中CH₃COO⁻来自羧酸，C₃H₇OH来自醇。因此，该酯可表示为CH₃COOC₃H₇。19、（12分）某实验小组欲制取并收集甲烷气体。请回答以下问题：

（1）实验室制取甲烷的反应化学方程式为：________。

（2）如何检验收集的气体是否为甲烷？请设计实验方案。

（3）若用排水法收集甲烷，说明甲烷的性质。答案：

（1）CH3CO解析：

（1）实验室常用乙酸钠（CH₃COONa）与固体氢氧化钠在氧化钙（CaO）存在下加热分解放出甲烷气体，反应式为：

CH3COO20、（10分）某