2026年高考天津卷理综化学试卷题库及答案

2026年高考天津卷理综化学试卷题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.铁丝弯曲

C.食物腐烂

D.酒精挥发2、相同质量的下列物质中，含有分子数目最少的是

A.H₂

B.O₂

C.CO₂

D.N₂3、在下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.NaOH4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、OH⁻

C.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺

D.Fe³⁺、SO₄²⁻、Na⁺、OH⁻5、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O6、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al

B.Al₂O₃

C.Na₂CO₃

D.MgO7、下列有机物中，分子式为C₂H₆O的是

A.乙烷

B.乙醇

C.乙醚

D.乙酸8、下列物质中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.甲酸甲酯

D.蔗糖9、下列实验操作中，正确的是

A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量

B.用浓硫酸干燥NH₃气体

C.用焰色反应检验Na⁺时，用蓝色钴玻璃观察

D.用蒸馏法分离酒精和水10、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的

B.溶液的组成中溶质的质量分数一定小于100%

C.溶液的体积等于溶剂的体积加溶质的体积

D.溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关11、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是动态平衡，反应停止

B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，平衡一定向体积减小的方向移动

D.升高温度，平衡一定向吸热方向移动12、下列关于电解质的说法正确的是

A.非金属氧化物一定是弱电解质

B.强酸强碱的溶液一定导电性很强

C.弱电解质在溶液中不能完全电离

D.氧化钠是强电解质，溶于水后以Na⁺和O₂²⁻的形式存在13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.葡萄糖

D.氯化钠14、下列关于实验室制取Cl₂的说法错误的是

A.使用浓盐酸和二氧化锰反应

B.气体可以用NaOH溶液吸收尾气

C.用向上排气法收集

D.实验需在通风橱中进行15、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是

A.FeCl₂

B.CuSO₄

C.AlCl₃

D.MgCl₂二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应体系中发生的反应如下：

2

（1）写出该反应的氧化剂和还原剂。

（2）若反应中转移了0.2mol电子，计算参加反应的ClO⁻的物质的量。

（3）若反应在常温常压下，产生的Cl⁻在标准状况下体积是多少？（1mol气体体积为22.4L）17、（12分）某小组进行铁及其化合物性质实验，将一定量的铁粉加入到CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）若加入的铁粉为2.8g，反应后得到的滤液中FeSO₄的物质的量浓度为0.5mol/L，求所用CuSO₄溶液的体积。

（3）滤渣中的主要成分是什么？简述判断依据。

（4）若将滤渣加入到稀盐酸中，观察到什么现象？原因是什么？18、（11分）某有机化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量比为3:2，且该有机物的相对分子质量为46。

（1）写出该有机物的分子式。

（2）写出该有机物的可能结构简式并写出其名称。

（3）若该有机物与乙醇反应生成酯，写出化学方程式。

（4）说明该反应的反应类型。

（5）若0.1mol该物质在足量O₂中完全燃烧，计算生成CO₂的体积（标准状况下）。19、（12分）某实验小组利用浓硫酸和乙醇制取乙烯，反应方程式如下：

C

（1）写出实验中使用的仪器名称（至少3种）。

（2）简述反应的条件和反应的类型。

（3）实验现象：反应开始时，液体中有少量气泡产生，后来有大量气泡，并伴随黑色物质生成。

（4）解释黑色物质产生的原因。

（5）要得到纯净的乙烯气体，实验中需要采取哪些净化措施？

（6）写出乙烯通入溴水的反应方程式并说明反应类型。20、（10分）某溶液中含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻四种离子。取该溶液100mL，加入过量BaCl₂溶液后，得到沉淀0.466g；再取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，得到红褐色沉淀0.80g。

（1）写出上述两个反应的离子方程式。

（2）计算原溶液中Fe³⁺的浓度。

（3）计算原溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、C

4、B

5、C

6、B

7、B

8、C

9、D

10、B

11、B

12、C

13、A

14、B

15、B解析：

1、铁丝弯曲是物理变化，不含新物质生成；食物腐烂是化学变化，物质发生变化；石蜡熔化和酒精挥发均为物理变化。

2、相同质量下，物质的量最小的为相对分子质量最大的物质，CO₂的相对分子质量最大，故分子数最少。

3、H₂O是共价化合物；NaCl、MgO属于离子化合物；NaOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物。

4、选项B中的K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、OH⁻可在水溶液中共存，其余选项均有离子间反应的可能。

5、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项C符合置换反应定义。

6、Al₂O₃可与酸和碱反应，属于两性氧化物。

7、C₂H₆O的相对分子质量为46，其分子式为C₂H₅OH，即乙醇。

8、甲酸甲酯（HCOOCH₃）可发生银镜反应和水解反应。

9、焰色反应检验Na⁺时用蓝色钴玻璃是为了滤去钠的黄色干扰。

10、溶液的溶质质量分数小于100%是正确的，因为溶质不能超过溶液质量。

11、增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，正确。

12、弱电解质在溶液中不能完全电离，正确。

13、聚乙烯是高分子化合物，其余选项均为小分子物质。

14、Cl₂不可用NaOH溶液干燥，应使用浓硫酸或浓H₂SO₄。

15、CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂，为蓝色沉淀。二、非选择题答案：

16、（1）ClO⁻是氧化剂，Fe²⁺是还原剂；（2）0.1mol；（3）4.48L

17、（1）Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu；（2）0.1L；（3）Cu；（4）红褐色沉淀为Fe(OH)₃；（5）反应现象为Fe粉溶解，溶液由蓝变浅绿，出现红色物质（Cu）；（6）滤渣与盐酸反应生成氢气，说明含有Fe。

18、（1）C₂H₆O；（2）CH₃CH₂OH（乙醇）；（3）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；（4）取代反应；（5）4.48L

19、（1）圆底烧瓶、酒精灯、温度计、导管、气体收集瓶；（2）浓硫酸作催化剂，170℃条件下发生消去反应；（3）黑色物质为炭化程度较高的乙醇；（4）反应温度过高导致乙醇脱水碳化；（5）使用NaOH溶液洗涤，除去SO₂和CO₂杂质；（6）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，加成反应。

20、（1）SO₄²⁻+Ba²⁺→BaSO₄↓；Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓；（2）Fe³⁺浓度为0.2mol/L；（3）SO₄²⁻的物质的量浓度为0.05mol/L解析：

16、（1）ClO⁻中的Cl被还原为Cl⁻，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，所以ClO⁻为氧化剂，Fe²⁺为还原剂；（2）1molFe²⁺失去1mol电子，0.2mol电子对应0.2molFe²⁺，对应0.1molClO⁻；（3）Cl⁻为0.1mol，标况下体积为0.1×22.4=2.24L。

17、（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（2）FeSO₄的物质的量为0.1mol，总反应中Fe与Cu²⁺等物质的量反应，故CuSO₄为0.1mol，溶液体积为0.2L；（3）滤渣为单质Cu；（4）滤液中Fe²⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀。

18、（1）烧完全燃烧生成CO₂和H₂O物质的量比3:2，且相对分子质量为46，确定分子式为C₂H₆O；（2）结构简式为CH₃CH₂OH，名称为乙醇；（3）与乙酸反应生成乙酸乙酯；（4）取代反应；（5）燃烧生成CO₂的物质的量为0.2mol，体积为4.48L。

19、（1）圆底烧瓶、酒精灯、温度计、导管、气体收集瓶；（2）浓硫酸作催化剂，在170℃条件下发生消去反应生成乙烯；（3）黑色物质为乙醇碳化生成的炭；（4）反应温度过高导致乙醇分解生成炭；（5）应