河北省廊坊市三河市第一中学2026-2027学年高一上学期第一阶段测试化学试卷（含答案）

2026-2027学年度高一年级第一次阶段考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A．钢铁的锈蚀 B．CO2C．植物的光合作用 D．食物的腐败2．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）A．Na2O2、KOH、CaO B．CO、C．H2O、H2SO4、NaCl D3．在制备Fe(OH)4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A．CH3COONa=CHC．HCl+H2O=H5．下列化学用语的表示正确的是（）A．612C与​​​6．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaOH BC．MgO→Mg(OH)2 D．C7．下列关于同素异形体的说法正确的是（）A．红磷转化为白磷属于物理变化B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体C．O2和O3D．S2、S4、S8．下列反应中，H2OA．2F2+2HC．CaO+H2O=Ca(OH)9．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，a表示Cl-、b表示Na+。有关叙述正确的是（）A．水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子D．Ⅲ中发生的电离过程为NaCl10．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42-、NO3- B．CuC．K+、Fe3+、NO3-、Cl- D．Na+、Ba11．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2B．碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=D．用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO212．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．SO3→H2SO4C．CO2→CO D．Cu13．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．在空气中加热金属钠，观察变化 B．比较Na2COC．稀释浓硫酸 D．制备氢氧化铁胶体14．下列物质在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe3O4→C．Cu→O2ΔCuO15．高铁酸钠（Na23ClO-+2FeA．Na2FeO4中Fe元素的化合价为+3 BC．Cl-是氧化产物 D．氧化性：ClO->Fe16．已知：①2KMnO4Cl2+2FeCl2=2FeA．氧化性：MnO4->Cl2B．①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1∶8C．还原性：Fe2+>D．由信息推测：Cl2+2I-=第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（14分）Ⅰ．现有下列10种物质：①银②熔融NaCl③Ba(OH)2固体④Na2⑥胆矾(CuSO4·5H2O)晶体（1）上述物质中能导电的有_______（填序号，下同），属于电解质的有_______。（2）写出④在熔融状态下的电离方程式__________________________________________；（3）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为_____________________；Ⅱ．钠及其部分化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（4）金属钠保存在_________中。固体X的化学式为_________，外观呈_________色。（5）写出反应3的化学方程式：_________________________；该反应中H2O（填“升高”“降低”或“不变”）。18．（13分）氢氧化铁胶体的制备实验如下图所示。请回答下列问题。（1）制取氢氧化铁胶体的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈_________色，停止加热。（2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________________________。（3）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是________________。（4）为了证明有氢氧化铁胶体生成，可以用红色激光笔照射液体，在与光垂直的方向观察，可看见__________________，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做__________________。（5）制得的氢氧化铁胶体中会含有少量的氯化铁等杂质，可以采用下图实验方法进行提纯，该操作的名称为_________。该操作所需用品除烧杯、玻璃棒外，主要是下图中“？”所指示的________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若​（6）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是a．Fe(OH)3胶体与FeCl3b．向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOHc．Fe(OH)3胶体中每个胶体粒子就是一个（7）下列三种分散系中①Fe(OH)3胶体、②FeCl3小的顺序是____________（填序号）。19．（12分）双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题：Ⅰ．若不慎将84消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO（NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl）与H2O2反应产生（1）写出上述反应的化学方程式：_____________________________________，该反应说明氧化性：NaClO________O2（填“>”或“<”），每生成1个O2分子时，该反应转移Ⅱ．高铁酸钾（K2去）。（2）“酸溶”时发生反应的离子方程式为______________________________。（3）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平离子方程式。______Fe2++______H2O2+______H+（4）高铁酸钾净水原理如图所示：①过程ⅰ中活细菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性。②由图可知，K2FeO4③制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=220．（13分）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到H2O2的相关性质进一步了解H2O【假设与猜想】（1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为_________，预测性，理由是_____________________________________________。【实验和验证】（2）实验①中，观察到KMnO4溶液与H红色MnO4-转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有________（填“________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为________（填化学式）。（3）实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上I2（4）实验室常用MnO2催化H2O【结论与事实】以上实验可得出的结论是：H2O（5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和（6）请你写出实验①中KMnO4与H2O《2026-2027学年度高一年级第一次阶段考试化学试卷》参考答案题号12345678910答案BBDDCCDDAA题号111213141516答案BDCDDD17．（14分，除标注外每空1分）（1）①②⑦（2分）②③④⑥⑨（2分）（2）Na2O(熔融（3）Ba2++2OH-+CO（4）煤油（或石蜡）Na2（5）2Na2O18．（13分，除标注外每空1分）（1）红褐（2）FeCl3+3（3）1-100nm（2分）（4）一条光亮的通路丁达尔效应（5）渗析半透膜不产生