2026译林版七年级化学下册期中试卷及答案

2026译林版七年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2026译林版七年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的质量B.元素种类C.分子数目D.原子种类参考答案：B3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.醋酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂OC.水是由氢原子和氧分子构成的D.水的密度大于1g/cm³参考答案：B5.下列物质中，不能与金属铁反应的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.氧气参考答案：D6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.火焰呈蓝色B.产生大量白烟C.放出热量D.生成黑色固体参考答案：C7.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钙参考答案：C8.下列关于催化剂的叙述中，正确的是A.改变反应速率B.被反应消耗C.改变反应条件D.改变反应产物参考答案：A9.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.金D.硫酸参考答案：C10.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气3.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝4.稀有气体的化学性质很稳定，这是因为它们的原子最外层电子数一般为______个。参考答案：85.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑8.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O9.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和达到着火点。参考答案：与氧气接触10.水的化学式是______。参考答案：H2O三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.稀有气体化学性质不活泼，常用于填充灯泡以延长寿命。参考答案：√3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：×4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。参考答案：×5.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应既是化合反应也是氧化反应。参考答案：√6.纯净的水是无色、无味、透明的液体，由氢原子和氧原子构成。参考答案：×7.烧碱即氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。参考答案：√8.盐酸是一种无色透明的酸，具有刺激性气味，能与活泼金属反应生成氢气。参考答案：√9.碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应可用于检验二氧化碳。参考答案：√10.酒精灯的使用应遵循“两查、两禁、一不可”的原则。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。2.列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产中，醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。3.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。4.简述燃烧的条件，并说明灭火的原理。参考答案：燃烧需要三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理是破坏这三个条件中的任何一个。例如，用水冷却可燃物使其温度低于着火点，用灭火器隔绝氧气。5.什么是催化剂？请举例说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是一种能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂。6.解释酸碱中和反应的概念，并写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl→NaCl+H₂O。7.简述单质和化合物的区别。参考答案：单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。例如，氧气是单质，水是化合物。8.解释质量守恒定律为何适用于所有化学反应，包括物理变化。参考答案：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括物理变化，因为化学反应的本质是原子重新组合，原子的种类和数量在反应前后没有改变，因此质量也不会改变。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠、氯化钠或硫酸铜中的一种。请设计一个实验方案，通过简单的操作来鉴别这瓶粉末的成分，并写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验步骤：①取少量粉末溶于水，观察是否溶解；②取适量溶液加入澄清石灰水，观察是否变浑浊；③另取适量溶液加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。现象与结论：①粉末溶于水，说明可能是碳酸钠或氯化钠，若不溶解则为硫酸铜；②溶液加入澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸钠；若不变浑浊，说明是氯化钠；③溶液加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是硫酸铜；若不产生沉淀，说明是氯化钠。2.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们取了50克氢氧化钠溶液，恰好完全反应需要消耗稀盐酸的质量是多少？请写出计算过程并给出最终结果。参考答案：计算过程：设消耗稀盐酸的质量为x。根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，摩尔比为1:1。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，稀盐酸的摩尔质量为36.5g/mol。50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为50g×20%=10g，摩尔数为10g÷40g/mol=0.25mol。根据摩尔比，消耗稀盐酸的摩尔数也为0.25mol，质量为0.25mol×36.5g/mol=9.125g。最终结果：消耗稀盐酸的质量为9.125g。3.小明家装修时购买了某种装饰材料，包装上写着主要成分是聚乙烯。请根据聚乙烯的结构特点，说明为什么聚乙烯是一种热塑性塑料，并简述其与热固性塑料在性能上的主要区别。参考答案：聚乙烯是一种热塑性塑料，因为其分子链由许多乙烯单体通过加成反应聚合而成，分子链之间只有范德华力，没有化学键连接。当加热时，分子链之间的范德华力减弱，分子链可以自由移动，因此聚乙烯可以被加热熔化，可以加工成型。而热固性塑料在加热时会发生化学反应，分子链之间形成交联结构，变得坚硬，不再具有流动性，因此不能被加热熔化。主要区别：聚乙烯加热时可以熔化，热固性塑料加热时不能熔化；聚乙烯可以反复加工成型，热固性塑料只能加工一次。4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。环保部门要求该工厂将废水处理达标后排放。请设计一个简单的化学处理方案，说明如何利用廉价的物质将废水中的硫酸中和，并写出相关的化学方程式。参考答案：处理方案：向废水中加入廉价的氢氧化钙（石灰乳），将废水中的硫酸中和。化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。5.现有甲、乙两种固体物质，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请设计一个实验方案，分离出混合在甲、乙中的少量乙物质，并简要说明实验步骤和原理。参考答案：实验方案：①将混合物加入热水中搅拌，使甲物质充分溶解；②将溶液过滤，得到含有乙物质的滤渣；③将滤液冷却，乙物质因溶解度随温度升高而减小而结晶析出；④将析出的乙物质过滤、干燥，得到纯净的乙物质。原理：甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小。通过加热溶解、过滤、冷却结晶的方法可以分离出乙物质。6.某化学方程式如下：A+2B=C+D。已知反应开始时A的质量为10克，B的质量为20克，反应完全后生成了15克C。请计算该反应中A的利用率为多少？请写出计算过程并给出最终结果。参考答案：计算过程：设A的质量为10g，B的质量为20g，C的质量为15g，D的质量为x。根据化学方程式A+2B=C+D，摩尔比为1:2:1:1。A的摩尔质量为M_A，B的摩尔质量为M_B，C的摩尔质量为M_C，D的摩尔质量为M_D。A的摩尔数为10g÷M_A，B的摩尔数为20g÷M_B，C的摩尔数为15g÷M_C。根据摩尔比，A的摩尔数为15g÷M_C，B的摩尔数为2×15g÷M_C。因此，10g÷M_A=15g÷M_C，20g÷M_B=2×15g÷M_C。解得M_A=10g÷(15g÷M_C)=2M_C÷3，M_B=20g÷(2×15g÷M_C)=M_C÷3。A的利用率为(10g÷(2M_C÷3))×100%=15g÷M_C×100%。最终结果：A的利用率为150%。7.请解释为什么钠、镁、铝这三种金属在空气中都能发生化学反应，但生成的产物却不同？并简述这三种金属在化学性质上的主要差异。参考答案：钠、镁、铝在空气中都能发生化学反应，是因为它们都是活泼金属，容易失去电子形成阳离子。但生成的产物不同，是因为它们的化学性质不同。钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，与氯气反应生成氯化钠。镁在空气中与氧气反应生成氧化镁，与水反应生成氢氧化镁和氢气，与氯气反应生成氯化镁。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，与水反应生成氢氧化铝和氢气，与氯气反应生成氯化铝。主要差异：钠最活泼，镁次之，铝最不活泼；钠生成的产物为氧化物、氢氧化物、卤化物，镁生成的产物为氧化物、氢氧化物、卤化物，铝生成的产物为氧化物、氢氧化物、卤化物，但具体产物不同。8.某化学兴趣小组想探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别向盛有等量过氧化氢溶液的三个试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铁和蒸馏水，观察产生气泡的快慢。请分析这个实验的设计思路，并说明如何通过实验现象得出结论。参考答案：实验设计思路：通过控制变量法，探究影响过氧化氢分解速率的因素。在相同条件下，分别向盛有等量过氧化氢溶液的三个试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铁和蒸馏水，观察产生气泡的快慢。结论：产生气泡越快，说明过氧化氢分解速率越快。通过实验现象可以得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，氧化铁也能加快过氧化氢分解速率，蒸馏水不能加快过氧化氢分解速率。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，它们都属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素种类不变，原子种类、数目、质量都不变，分子数目可能改变。故选B。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、醋酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。水的化学式是H₂O。水是由氢气和氧气在一定条件下反应生成的，但水本身是纯净物，不是混合物。水的密度小于1g/cm³。故选B。5.参考答案：D解析：金属铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。铁不能与氧气在常温下反应。故选D。6.参考答案：C解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧不一定产生火焰，不一定产生白烟，不一定生成黑色固体。燃烧时通常都会放出热量。故选C。7.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、盐酸、氢氧化钙都不含有碳元素，不属于有机物。故选C。8.参考答案：A解析：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂改变反应速率，不改变反应条件和反应产物。催化剂本身不参与反应，不被反应消耗。故选A。9.参考答案：C解析：单质是由同种元素组成的纯净物。金是由金元素一种元素组成的纯净物，属于单质。氢氧化钠、碳酸钙、硫酸都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。故选C。10.参考答案：A解析：在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。故选A。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，考查对氧化物概念的理解。2.参考答案：氮气解析：空气中氮气的含量约占78%，是含量最多的气体，考查空气成分知识。3.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧会发出蓝紫色的火焰，产生二氧化硫气体，具有刺激性气味，考查硫的燃烧现象。4.参考答案：8解析：稀有气体原子最外层电子数为8个（氦为2个），达到稳定结构，化学性质稳定，考查原子结构与性质的关系。5.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占体重的60%-70%，考查人体组成知识。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，考查金属活动性应用。7.参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式需配平，考查化学方程式书写。8.参考答案：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，考查化学现象与方程式书写。9.参考答案：与氧气接触解析：燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触（或空气）和达到着火点三个条件，考查燃烧条件。10.参考答案：H2O解析：水的化学式由氢元素和氧元素组成，氢氧原子个数比为2:1，考查化学式书写。三、判断题1.参考答案：√解析：氧化物确实是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：√解析：稀有气体（如氦、氖、氩等）化学性质不活泼，因为它们的原子最外层电子层已经达到稳定结构，不易发生化学反应。它们常用于填充灯泡，可以防止灯丝氧化，延长灯泡的使用寿命。3.参考答案：×解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，但不是最小粒子。原子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，水分子（H₂O）是由氢原子和氧原子构成的，而水分子本身还可以分解为更小的原子。4.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，不是复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，而碳酸钙的分解反应是一个物质分解为多个物质的过程。5.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，该反应既是化合反应（两种物质反应生成一种新物质）也是氧化反应（物质与氧发生的反应）。化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。6.参考答案：×解析：纯净的水确实是无色、无味、透明的液体，但水是由水分子（H₂O）构成的，水分子是由氢原子和氧原子组成的，而不是直接由氢原子和氧原子构成。7.参考答案：√解析：烧碱即氢氧化钠（NaOH），具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。它是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。8.参考答案：√解析：盐酸（HCl）是一种无色透明的酸，具有刺激性气味，能与活泼金属（如锌、铁等）反应生成氢气。例如，锌与盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。9.参考答案：√解析：碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应可用于检验二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。产生的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。10.参考答案：√解析：酒精灯的使用应遵循“两查、两禁、一不可”的原则。“两查”指使用前检查灯芯是否完好、酒精量是否适量；“两禁”指禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；“一不可”指不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应过程中，反应物和生成物的总质量相等。这是因为化学反应只是原子重新组合，原子的种类和数量没有改变，因此质量也不会改变。这个定律对于理解化学反应、预测反应结果以及进行化学计算都至关重要。2.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产中，醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。解析：酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中去除杂质；硫酸是一种强酸，广泛应用于化肥、炼油和冶金等行业；醋酸是一种弱酸，是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是化学反应的一种基本类型，它涉及到多种物质反应生成一种新物质。这种反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。氢气和氧气反应生成水的化学方程式是2H₂+O₂→2H₂O。4.参考答案：燃烧需要三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理是破坏这三个条件中的任何一个。例如，用水冷却可燃物使其温度低于着火点，用灭火器隔绝氧气。解析：燃烧是一种快速氧化的化学反应，通常伴随着发光和发热。燃烧需要可燃物、助燃物和达到着火点的温度这三个条件同时存在。灭火的原理就是破坏这三个条件中的任何一个，从而阻止燃烧的继续进行。5.参考答案：催化剂是一种能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂。解析：催化剂在化学反应中起着重要的作用，它可以加速或减缓化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂广泛应用于工业生产和实验室中，可以提高化学反应的效率，降低生产成本。6.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl→NaCl+H₂O。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，这是一种常见的化学反应类型。这种反应通常伴随着温度的升高，称为放热反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种典型的酸碱中和反应。7.参考答案：单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。例如，氧气是单质，水是化合物。解析：单质和化合物是物质的两种基本类型。单质是由同种元素组成的纯净物，例如氧气、氢气等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水、二氧化碳等。单质和化合物在性质上有着明显的区别，例如单质通常具有还原性或氧化性，而化合物则具有多种不同的化学性质。8.参考答案：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括物理变化，因为化学反应的本质是原子重新组合，原子的种类和数量在反应前后没有改变，因此质量也不会改变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它适用于所有化学反应，包括物理变化。这是因为化学反应的本质是原子重新组合，原子的种类和数量在反应前后没有改变，因此质量也不会改变。物理变化虽然不涉及化学反应，但质量守恒定律仍然适用，因为物理变化过程中物质的质量也不会改变。五、应用题1.参考答案：实验步骤：①取少量粉末溶于水，观察是否溶解；②取适量溶液加入澄清石灰水，观察是否变浑浊；③另取适量溶液加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。现象与结论：①粉末溶于水，说明可能是碳酸钠或氯化钠，若不溶解则为硫酸铜；②溶液加入澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸钠；若不变浑浊，说明是氯化钠；③溶液加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是硫酸铜；若不产生沉淀，说明是氯化钠。解析：本实验通过溶解性、与石灰水反应、与氯化钡溶液反应来鉴别三种粉末。碳酸钠与水反应生成可溶性碳酸钠，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀；氯化钠与水反应生成可溶性氯化钠，与石灰水不反应，与氯化钡溶液不反应；硫酸铜与水反应生成可溶性硫酸铜，与石灰水不反应，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。通过这些现象可以区分三种粉末。易错点：实验步骤要按顺序进行，先观察溶解性，再进行其他反应，避免干扰。2.参考答案：计算过程：设消耗稀盐酸的质量为x。根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，摩尔比为1:1。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，稀盐酸的摩尔质量为36.5g/mol。50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为50g×20%=10g，摩尔数为10g÷40g/mol=0.25mol。根据摩尔比，消耗稀盐酸的摩尔数也为0.25mol，质量为0.25mol×36.5g/mol=9.125g。最终结果：消耗稀盐酸的质量为9.125g。解析：本实验通过化学计量学计算来确定消耗稀盐酸的质量。首先写出化学方程式，确定摩尔比。然后根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数计算出氢氧化钠的摩尔数。根据摩尔比计算出消耗稀盐酸的摩尔数，再根据稀盐酸的摩尔质量计算出消耗稀盐酸的质量。易错点：要注意单位换算，确保计算过程准确。3.参考答案：聚乙烯是一种热塑性塑料，因为其分子链由许多乙烯单体通过加成反应聚合而成，分子链之间只有范德华力，没有化学键连接。当加热时，分子链之间的范德华力减弱，分子链可以自由移动，因此聚乙烯可以被加热熔化，可以加工成型。而热固性塑料在加热时会发生化学反应，分子链之间形成交联结构，变得坚硬，不再具有流动性，因此不能被加热熔化。主要区别：聚乙烯加热时可以熔化，热固性塑料加热时不能熔化；聚乙烯可以反复加工成型，热固性塑料只能加工一次。解析：本题目考查聚乙烯的结构特点和热塑性塑料的性质。聚乙烯的分子链由乙烯单体聚合而成，分子链之间只有范德华力，没有化学键连接，因此加热时分子链可以自由移动，可以被加热熔化。而热固性塑料在加热时会发生化学反应，分子链之间形成交联结构，变得坚硬，不再具有流动性。因此聚乙烯是一种热塑性塑料，而热固性塑料不是。易错点：要区分聚乙烯和热固性塑料的结构特点和性质差异。4.参考答案：处理方案：向废水中加入廉价的氢氧化钙（石灰乳），将废水中的硫酸中和。化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。解析：本实验通过化学中和反应来处理废水中的硫酸。氢氧化钙是一种廉价的碱性物质，可以与硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水。硫酸钙是微溶于水的盐，可以沉淀下来，达到处理废水的目的。易错点：要选择合适的碱性物质，确保反应完全，避免产生二次污染。5.参考答案：实验方案：①将混合物加入热水中搅拌，使甲物质充分溶解；②将溶液过滤，得到含有乙物质的滤渣；③将滤液冷却，乙物质因溶解度随温度升高而减小而结晶析出；④将析出的乙物质过滤、干燥，得到纯净的乙物质。原理：甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小。通过加热溶解、过滤、冷却结晶的方法可以分离出乙物质。解析：本实验利用甲、乙两种固体物质溶解度随温度变化的不同性质来分离乙物质。甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小。通过加热溶解甲物质，过滤得到含有乙物质的滤渣，然后将滤液冷却，乙物质因溶解度随温度升高而减小而结晶析出，最后过滤、干燥得到纯净的乙物质。易错点：要控制好温度，确保乙物质充分结晶析出。6.参考答案：计算过程：设A的质量为10g，B的质量为20g，C的质量为15g，D的质量为x。根据化学方程式A+2B=C+D，摩尔比为1:2:1:1。A的摩尔质量为M_A，B的摩尔质量为M_B，C的摩尔质量为M_C，D的摩尔质量为M_D。A的摩尔数为10g÷M_A，B的摩尔数为20g÷M_B，C的摩尔数为15g÷M_C。根据摩尔比，A的摩尔数为15g÷M_C，B的摩尔数为2×15g÷M_C。因此，1