湘教版九年级化学下册化学计算题专项训练习题及答案

湘教版九年级化学下册化学计算题专项训练习题及答案第1页共1页湘教版九年级化学下册化学计算题专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄），为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33gBaSO₄沉淀。该废水中硫酸的质量分数是多少？A.9.8%B.19.6%C.29.4%D.39.2%参考答案：A2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的盐酸中，生成5.6g氢气。则原混合物中镁和铝的质量比是多少？A.1:2B.2:3C.3:4D.4:5参考答案：B3.某温度下，将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%。若在此溶液中加入20g水，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B4.将一定质量的碳酸钙高温分解，生成4.4g二氧化碳。则原碳酸钙的质量是多少？A.5.6gB.8.8gC.10.0gD.11.2g参考答案：A5.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）溶液的反应实验。下列说法正确的是？A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.该反应属于酸碱中和反应D.该反应属于氧化还原反应参考答案：B6.在一定温度下，将20gNa₂CO₃和10gBaCl₂固体混合，充分反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设反应完全）A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：C7.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，生成6.4g铜。则参加反应的铁粉质量是多少？A.5.6gB.8.0gC.9.6gD.10.4g参考答案：B8.某温度下，将20gNaHCO₃固体加热，完全分解后，生成4.4gCO₂。则原NaHCO₃的质量分数是多少？A.50%B.60%C.70%D.80%参考答案：A9.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，完全反应后，生成9.6g氧气。则原混合物中氯酸钾的质量是多少？A.12.25gB.14.9gC.16.8gD.18.75g参考答案：D10.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄），为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33gBaSO₄沉淀。该废水中硫酸的质量分数是多少？A.9.8%B.19.6%C.29.4%D.39.2%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属氧化物M含氧元素的质量分数为20%，则M的化学式为______。参考答案：Al₂O₃2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量为______g（假设反应完全）。参考答案：0.23.燃烧1mol甲烷（CH₄）完全燃烧，需要消耗______mol氧气。参考答案：24.将20g碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧，理论上可得到氧化钙（CaO）的质量为______g。参考答案：85.某溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度为1×10⁻³mol/L，该溶液的pH值为______。参考答案：116.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀盐酸中，生成氢气1.2g，则混合物中镁和铝的质量之比为______。参考答案：3:27.某温度下，将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%8.将一定质量的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热，完全分解后，生成4.4g二氧化碳，则原碳酸氢钠的质量为______g。参考答案：8.49.在一定温度下，将20g碳酸钠（Na₂CO₃）和10g氯化钡（BaCl₂）固体混合，充分反应后，生成碳酸钡（BaCO₃）的质量为______g。参考答案：19.210.将一定质量的铁粉放入硫酸铜（CuSO₄）溶液中，充分反应后，生成6.4g铜，则参加反应的铁粉质量为______g。参考答案：5.6三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.一定温度下，将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应中氧化钙是生成物。参考答案：√3.将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量为0.1g。参考答案：×4.某金属氧化物M含氧元素的质量分数为20%，则M的化学式可能为MgO。参考答案：√5.将一定质量的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热，完全分解后，生成二氧化碳的质量与参加反应的碳酸氢钠的质量相等。参考答案：√6.在一定温度下，将20gNa₂CO₃和10gBaCl₂固体混合，充分反应后，所得溶液中Na⁺离子的质量为8g。参考答案：×7.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，生成铜的质量一定小于参加反应的铁的质量。参考答案：√8.某温度下，将20gNaHCO₃固体加热，完全分解后，所得固体的质量为16g。参考答案：√9.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，完全反应后，剩余固体的质量为原混合物质量的80%。参考答案：×10.将一定质量的碳酸钙高温分解，生成4.4g二氧化碳，则原碳酸钙的质量为10g。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前总质量为24.5g，反应后剩余固体质量为21.9g。请计算该反应中生成氧气的质量。A.0.6gB.2.6gC.3.5gD.4.2g参考答案：B2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量是多少？A.0.1gB.0.2gC.0.4gD.0.8g参考答案：C3.某金属氧化物M含氧元素的质量分数为20%，则M的化学式可能为？A.MgOB.Al₂O₃C.Fe₂O₃D.CuO参考答案：C4.将20g碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧，理论上可得到氧化钙（CaO）的质量是多少？A.8gB.10gC.12gD.14g参考答案：B5.某溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度为1×10⁻³mol/L，该溶液的pH值是多少？A.11B.12C.13D.14参考答案：C6.将一定质量的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热，完全分解后，生成二氧化碳的质量是多少？A.1gB.2gC.3gD.4g参考答案：B7.在一定温度下，将20g碳酸钠（Na₂CO₃）和10g氯化钡（BaCl₂）溶液混合，生成碳酸钡（BaCO₃）沉淀的质量是多少？A.5gB.7.1gC.8.5gD.9.3g参考答案：B8.某温度下，将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：A五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用含氮量为15%的尿素（化学式为CO(NH₂)₂）和含氮量为20%的碳酸氢铵（化学式为NH₄HCO₃）混合制成含氮量为16%的复合肥，需要尿素和碳酸氢铵各多少千克？（假设混合过程中质量损失忽略不计）参考答案：尿素质量为24千克，碳酸氢铵质量为36千克2.将一定质量的氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物加热，完全反应后，生成氧气质量为9.6克。若反应中消耗的二氧化锰质量为4.8克，求原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：氯酸钾质量为24.5克3.将10克溶质质量分数为20%的盐酸（HCl）与足量的锌（Zn）反应，生成氢气（H₂）的质量是多少克？（请写出化学方程式和计算过程）参考答案：氢气质量为0.2克4.燃烧1摩尔甲烷（CH₄）完全燃烧，需要消耗多少摩尔的氧气（O₂）？（请写出化学方程式和计算过程）参考答案：消耗氧气2摩尔5.将20克碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧，理论上可得到氧化钙（CaO）的质量是多少克？（请写出化学方程式和计算过程）参考答案：氧化钙质量为16克6.某溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度为1×10⁻³摩尔/升，求该溶液的pH值是多少？（请写出计算过程）参考答案：pH值为117.某温度下，将20克氯化钠（NaCl）溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（请写出计算过程）参考答案：溶质质量分数为16.7%8.将一定质量的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热，完全分解后，生成二氧化碳（CO₂）的质量为4.4克。求原固体中碳酸氢钠的质量是多少克？（请写出化学方程式和计算过程）参考答案：碳酸氢钠质量为17克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液浓度计算。根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，1molH₂SO₄生成1molBaSO₄。BaSO₄摩尔质量为233g/mol，故2.33gBaSO₄对应0.01molH₂SO₄。H₂SO₄摩尔质量为98g/mol，故0.01molH₂SO₄质量为0.98g。废水中硫酸质量分数为0.98g/100g×100%=9.8%。B选项计算错误，将摩尔质量与质量分数混淆；C选项计算错误，未考虑摩尔质量换算；D选项计算错误，将质量分数乘以2。2.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序与化学方程式计算。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molMg生成1molH₂，1molAl生成1.5molH₂。设镁质量为x，铝质量为y，则x/24+1.5y/27=5.6/2，x+y=5.6。解得x=3.2g，y=2.4g。镁和铝质量比为3.2:2.4=2:3。A选项计算错误，未考虑化学计量数；C选项计算错误，将化学计量数与质量比混淆；D选项计算错误，将摩尔质量与质量比混淆。3.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。加入20g水后，溶液质量变为120g，溶质质量仍为20g，故溶质质量分数变为20g/120g×100%=16.7%。溶液浓度降低。A选项错误，认为溶液浓度不变；C选项错误，认为溶液浓度不变；D选项错误，认为溶液浓度增大。4.参考答案：A解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，1molCaCO₃生成1molCO₂。CO₂摩尔质量为44g/mol，故4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃。CaCO₃摩尔质量为100g/mol，故0.1molCaCO₃质量为10g。原碳酸钙质量为10g。B选项计算错误，未考虑摩尔质量换算；C选项计算错误，将化学计量数与质量混淆；D选项计算错误，将摩尔质量与质量混淆。5.参考答案：B解析：本题考查化学反应类型判断。CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。该反应属于复分解反应。A选项错误，该反应不是单质与化合物反应生成单质与化合物；C选项错误，该反应不是酸碱中和反应；D选项错误，该反应中没有元素化合价变化。6.参考答案：C解析：本题考查化学方程式计算与溶液浓度计算。根据化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，1molNa₂CO₃生成1molBaCO₃。BaCO₃摩尔质量为197g/mol，故10gBaCl₂完全反应生成19.7gBaCO₃。Na₂CO₃摩尔质量为106g/mol，故19.7gBaCO₃对应0.1molNa₂CO₃。Na₂CO₃质量为10.6g。原混合物中Na₂CO₃质量为20g-10.6g=9.4g。所得溶液质量为100g+10g-10g=100g，溶质质量分数为9.4g/100g×100%=9.4%。A选项计算错误，未考虑摩尔质量换算；B选项计算错误，将化学计量数与质量分数混淆；D选项计算错误，将摩尔质量与质量分数混淆。7.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序与化学方程式计算。根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，1molFe生成1molCu。Cu摩尔质量为64g/mol，故6.4gCu对应0.1molFe。Fe摩尔质量为56g/mol，故0.1molFe质量为5.6g。参加反应的铁粉质量为5.6g。A选项计算错误，未考虑化学计量数；C选项计算错误，将化学计量数与质量混淆；D选项计算错误，将摩尔质量与质量混淆。8.参考答案：A解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2molNaHCO₃生成1molCO₂。CO₂摩尔质量为44g/mol，故4.4gCO₂对应0.1molNaHCO₃。NaHCO₃摩尔质量为84g/mol，故0.1molNaHCO₃质量为8.4g。原NaHCO₃质量为8.4g。原NaHCO₃质量分数为8.4g/20g×100%=42%。A选项计算错误，未考虑摩尔质量换算；B选项计算错误，将化学计量数与质量分数混淆；C选项计算错误，将摩尔质量与质量分数混淆。9.参考答案：D解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式2KClO₃加热→2KCl+3O₂↑，2molKClO₃生成3molO₂。O₂摩尔质量为32g/mol，故9.6gO₂对应0.3molKClO₃。KClO₃摩尔质量为122.5g/mol，故0.3molKClO₃质量为36.75g。原混合物中氯酸钾质量为36.75g。B选项计算错误，未考虑摩尔质量换算；C选项计算错误，将化学计量数与质量混淆；A选项计算错误，将摩尔质量与质量混淆。10.参考答案：A解析：本题考查溶液浓度计算。根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，1molH₂SO₄生成1molBaSO₄。BaSO₄摩尔质量为233g/mol，故2.33gBaSO₄对应0.01molH₂SO₄。H₂SO₄摩尔质量为98g/mol，故0.01molH₂SO₄质量为0.98g。废水中硫酸质量分数为0.98g/100g×100%=9.8%。B选项计算错误，将摩尔质量与质量分数混淆；C选项计算错误，未考虑摩尔质量换算；D选项计算错误，将质量分数乘以2。二、填空题1.参考答案：Al₂O₃解析：本题考查化学计算中元素质量分数的计算。设金属氧化物M的化学式为MₓOᵧ，则M的相对原子质量为A，根据氧元素质量分数为20%，可得(16y)/(xA+16y)=20%，解得x/y=2/3，故M为铝元素，化学式为Al₂O₃。2.参考答案：0.2解析：本题考查化学计算中根据化学方程式进行计算。根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知1mol锌与2mol盐酸反应生成1mol氢气，锌的摩尔质量为65g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故10g溶质质量分数为20%的盐酸中含2g盐酸，可生成0.5mol氢气，即1g氢气，故生成氢气的质量为0.2g。3.参考答案：2解析：本题考查化学计算中根据化学方程式进行计算。根据化学方程式CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，可知1mol甲烷完全燃烧需要消耗2mol氧气，故消耗氧气的摩尔数为2mol。4.参考答案：8解析：本题考查化学计算中根据化学方程式进行计算。根据化学方程式CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，可知1mol碳酸钙高温煅烧生成1mol氧化钙，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，氧化钙的摩尔质量为56g/mol，故20g碳酸钙理论上可得到氧化钙的质量为(20g/100g/mol)×56g/mol=8g。5.参考答案：11解析：本题考查pH值的计算。根据pH=-log[H⁺]，可知[H⁺]=10⁻¹¹mol/L，由于溶液呈中性时[H⁺]=[OH⁻]，故pH+pOH=14，故pH=14-3=11。6.参考答案：3:2解析：本题考查化学计算中根据化学方程式进行计算。设镁和铝的质量分别为xg和yg，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知xg镁生成(1/2)×(x/24)mol氢气，yg铝生成(3/2)×(y/27)mol氢气，故(x/24)×(1/2)+(y/27)×(3/2)=1.2g/2g/mol，解得x/y=3/2。7.参考答案：16.7%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，故溶质质量分数=(20g/120g)×100%=16.7%。8.参考答案：8.4解析：本题考查化学计算中根据化学方程式进行计算。根据化学方程式2NaHCO₃高温=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知1mol碳酸氢钠高温分解生成1mol二氧化碳，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为(4.4g/44g/mol)×84g/mol=8.4g。9.参考答案：19.2解析：本题考查化学计算中根据化学方程式进行计算。根据化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，可知1mol碳酸钠与1mol氯化钡反应生成1mol碳酸钡，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，氯化钡的摩尔质量为208g/mol，碳酸钡的摩尔质量为197g/mol，故20g碳酸钠与10g氯化钡反应生成的碳酸钡的质量为(20g/106g/mol)×197g/mol=19.2g。10.参考答案：5.6解析：本题考查化学计算中根据化学方程式进行计算。根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，可知1mol铁与1mol硫酸铜反应生成1mol铜，铁的摩尔质量为56g/mol，铜的摩尔质量为64g/mol，故生成6.4g铜需要铁的质量为(6.4g/64g/mol)×56g/mol=5.6g。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。题干未给出温度，不同温度下NaCl的溶解度不同，因此无法确定所得溶液的溶质质量分数是否为20%，说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查化学反应中的物质变化。碳酸钙高温分解反应为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，根据反应方程式可知，氧化钙是生成物，说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查化学计算。根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，10g溶质质量分数为20%的盐酸中HCl的质量为2g，根据方程式计算生成氢气的质量为0.1g，但盐酸中溶剂水的质量未参与反应，因此生成氢气的质量小于0.1g，说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查化学式的计算。设M的化学式为M₂O，则M的相对原子质量为24，M₂O的相对分子质量为24×2+16=64，氧元素的质量分数为16/64=25%，与题干20%接近，因此M的化学式可能为MgO，说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查化学计算。碳酸氢钠受热分解反应为2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根据反应方程式，生成二氧化碳的质量与参加反应的碳酸氢钠的质量之比为44/(2×84)=11/42，因此生成二氧化碳的质量与参加反应的碳酸氢钠的质量相等，说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查化学计算。根据化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl，20gNa₂CO₃和10gBaCl₂固体混合，Na₂CO₃过量，BaCl₂完全反应，根据方程式计算生成BaCO₃的质量为17g，剩余Na₂CO₃的质量为20g-17g=3g，因此溶液中Na⁺离子的质量为3g×2=6g，说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查化学计算。根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁与硫酸铜反应生成铜，根据方程式，参加反应的铁的质量与生成铜的质量之比为56/64=7/8，因此生成铜的质量一定小于参加反应的铁的质量，说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查化学计算。碳酸氢钠受热分解反应为2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，20gNaHCO₃完全分解，根据方程式计算生成Na₂CO₃的质量为16g，说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查化学计算。氯酸钾分解反应为2KClO₃高温→2KCl+3O₂↑，根据方程式，剩余固体的质量为原混合物质量的(1-3×32/122.5)=88.4%，说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学计算。碳酸钙高温分解反应为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，根据方程式，生成4.4g二氧化碳，则原碳酸钙的质量为100g，说法正确。四、简答题1.参考答案：B解析：本题考查〈质量守恒定律在化学反应中的应用〉。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后剩余固体质量=24.5g-21.9g=2.6g。A选项0.6g错误，计算过程错误；B选项2.6g正确；C选项3.5g错误，计算过程错误；D选项4.2g错误，计算过程错误。2.参考答案：C解析：本题考查〈化学方程式计算〉。根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知1mol锌与2mol盐酸反应生成1mol氢气。10g溶质质量分数为20%的盐酸中含溶质2g，即0.02mol，根据方程式可知生成氢气的量为0.01mol，质量为0.01mol×2g/mol=0.02g。A选项0.1g错误，计算过程错误；B选项0.2g错误，计算过程错误；C选项0.4g正确；D选项0.8g错误，计算过程错误。3.参考答案：C解析：本题考查〈化学式的计算〉。设金属氧化物M的化学式为MₓOₓ，则M的相对原子质量为(1-20%)×16×x/20%=16x/0.8=20x。根据化学式可知，M的相对原子质量为56，则20x=56，x=2.8，接近3，故M的化学式为Fe₂O₃。A选项MgO错误，计算过程错误；B选项Al₂O₃错误，计算过程错误；C选项Fe₂O₃正确；D选项CuO错误，计算过程错误。4.参考答案：B解析：本题考查〈化学方程式计算〉。根据化学方程式CaCO₃高温煅烧=CaO+CO₂↑，可知1mol碳酸钙分解生成1mol氧化钙。20g碳酸钙的物质的量为20g/100g/mol=0.2mol，故理论上可得到氧化钙的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g。A选项8g错误，计算过程错误；B选项10g正确；C选项12g错误，计算过程错误；D选项14g错误，计算过程错误。5.参考答案：C解析：本题考查〈pH值的计算〉。根据pH=-lg[H⁺]，可知pH+pOH=14。由于[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，故pOH=-lg[OH⁻]=3，pH=14-3=11。A选项11正确；B选项12错误，计算过程错误；C选项13错误，计算过程错误；D选项14错误，计算过程错误。6.参考答案：B解析：本题考查〈化学方程式计算〉。根据化学方程式2NaHCO₃加热=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知2mol碳酸氢钠分解生成1mol二氧化碳。一定质量的碳酸氢钠的物质的量为10g/84g/mol=0.119mol，故生成二氧化碳的物质的量为0.119mol/2=0.0595mol，质量为0.0595mol×44g/mol=2.6g。A选项1g错误，计算过程错误；B选项2g正确；C选项3g错误，计算过程错误；D选项4g错误，计算过程错误。7.参考答案：B解析：本题考查〈化学方程式计算〉。根据化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，可知1mol碳酸钠与1mol氯化钡反应生成1mol碳酸钡。20g碳酸钠的物质的量为20g/106g/mol=0.188mol，10g氯化钡的物质的量为10g/208g/mol=0.048mol，根据方程式可知，碳酸钠过量，氯化钡不足，故生成碳酸钡的物质的量为0.048mol，质量为0.048mol×197g/mol=9.456g。A选项5g错误，计算过程错误；B选项7.1g正确；C选项8.5g错误，计算过程错误；D选项9.3g错误，计算过程错误。8.参考答案：A解析：本题考查〈溶质质量分数的计算〉。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.67%，约等于10%。