贵州省部分学校2027届高三上学期10月联考化学试卷（含答案）

化学·第8页（共8页）化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1He—4C—12Na—23一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与贵州的科技、传统文化密切相关。下列说法正确的是A.平塘“中国天眼FAST”反射面板用到的碳化硅（SiC），属于传统硅酸盐材料B.贵州苗族蜡染工艺所用的蜂蜡，易溶于水，可以用水直接清洗除去C.茅台酒酿造过程，粮食中的淀粉全部转化为乙醇，属于物理变化D.大方漆器（国家级非遗），天然生漆涂覆器物，漆层可以起到隔绝空气、防止基材腐蚀的作用2.贵州有着丰富的传统手工业与饮食文化，其中蕴含很多化学分离提纯知识。下列有关说法不正确的是A.熬制刺梨膏时，加热除去大量水分得到黏稠膏体，该操作属于蒸馏B.大方天麻，可以利用白酒浸取天麻素，该操作属于萃取C.自制泡菜，泡菜坛中析出少量盐晶体，属于结晶D.凯里酸汤制作，滤去辣椒、番茄残渣得到酸汤汤汁，该操作与粗盐提纯的过滤原理相同3.下列有关化学用语说法错误的是A.CO2B.HCl的电子式：C.基态硫原子的价层电子排布式：3D.HClO的电离方程式：HClO4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A.制备氢氧化铁胶体B.除去Cl2中的C.NH3D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液5.下列离子方程式书写正确的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiB.（Na2OC.明矾溶液与过量氨水反应：AlD.少量（SO26.设NAA.1molNa2O2与H2B.标准状况下，22.4LC2H4中含σC.1molCu与S完全反应，转移电子数目为2D.在标准状况下，20mLNH3和60mLO27.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W的一种原子核内只有质子；X的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y在地壳中的含量位居第一位；Z与X同主族。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的稳定性：X>Y B.Y与W只能形成一种化合物C.Y的第一电离能低于同周期相邻元素 D.原子半径：Y>Z8.下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是选项实验操作和现象结论或解释A将盐酸滴入大理石中，产生气泡元素非金属性：Cl>CB向2L0.1mol/LNa2S氧化性：BrC铜与足量的浓硝酸反应，产生红棕色气体，溶液呈蓝色产物有Cu2+和D用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白次氯酸钠溶液呈中性9.合成甜味剂阿斯巴甜的甜度约为蔗糖的200倍，用作部分食品的甜味剂。其结构如图1所示，下列说法正确的是A.分子式为CB.分子中有3种含氧官能团C.分子中无手性碳原子D.Na2C10.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2​图2已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH，设该反应A.2NO2B.定容条件下反应2NO2(g)⇌C.MOFs多孔材料“固定”N2O4，促进D.转化为HNO3的反应是11.CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度变化转变为电信号的装置，工作原理如图3所示，其中YSZA.电极a为电池的正极B.CO32-迁移方向为界面C.该电池工作过程中没有发生氧化还原反应D.外电路中转移4mole-电子时，生成2mol12.利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有SiO2​图4下列说法错误的是A.粉碎黄铜矿的目的是增大固体接触面积，加快化学反应速率B.电解步骤中纯铜与电源正极相连C.滤液C中加入过量Fe的离子反应方程式为Fe+D.滤渣D的主要成分为Si13.中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由Na+、He原子和电子对（2e-）组成，化学式为NamHenA.两个He原子核的最近距离为a B.该化合物的化学式为NaC.He的配位数为4D.该晶体的密度为5014.将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出​图6A.从曲线可知原混合物中n(Na2CO3B.曲线b表示Na2CC.加入盐酸的过程中存在关系：cD.V(盐酸)=50mL二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）苯甲酸是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：C相关信息如下：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯92−95110不溶于水，易溶于有机溶剂苯甲酸122122249微溶于冷水，易溶于热水；溶于乙醇二氧化锰87−−难溶于水反应装置和抽滤装置（加热、夹持等装置略）如图7：​图7实验步骤如下：①回流氧化：在反应装置中加入4.60g甲苯、KMnO4、10%NaOH②趁热减压过滤：反应混合液趁热抽滤，用少量热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液。③酸化结晶：将滤液冷却至室温，搅拌下缓慢滴加浓盐酸酸化，调节pH≈2，析出大量白色晶体。④产品收集：抽滤得苯甲酸粗品，经“提纯”得苯甲酸精品4.88g。回答下列问题：（1）实验室储存甲苯的玻璃容器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。A.细口磨口试剂瓶 B.广口磨口试剂瓶C.容量瓶 D.烧杯（2）反应装置中冷凝水的进水口为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“a”或“b”）；球形冷凝管的主要作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）步骤②要求“趁热减压过滤”，必须趁热过滤的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；用少量热水洗涤滤渣的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）步骤③中生成苯甲酸的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）步骤④中苯甲酸“提纯”的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）苯甲酸的产率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（保留2位有效数字）。16.（14分）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有CuCl2、AlCl3、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe​图8已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子FeAlCuZn开始沉淀时（c=0.1mol/L）2.23.75.06.0沉淀完全时（c=1imes3.24.76.78.0回答下列问题：（1）Cu价层电子排布图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，使铝盐生成氢氧化物，书写铝盐生成氢氧化物的离子反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）滤渣①中主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）“中和除杂”步骤，调控溶液的pH的范围为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若铝离子恰好沉淀完全时，则计算溶液中Fe3+（5）“深度脱氯”时，书写加入锌粉的离子反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）“电解分离”操作中阴极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.（15分）贵州磷化工产业发达，磷酸铁锂正极材料制备中，涉及一氧化碳还原磷酸铁的可逆反应，在一定温度和压强下进行，体系发生如下两步反应：反应Ⅰ.6FePO4反应Ⅱ.P2O已知：ⅰ.ΔH2>0；ⅱ.Δ回答下列问题：（1）计算：反应Ⅲ.6FePO4(s)+7CO(g)⇌2Fe3O4(s)+7CO2(g)+3P2O3(g)ΔH，则Δ（2）①已知反应Ⅰ正反应活化能E正、逆反应活化能E逆，则E正＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿E逆（填“<”“②反应达平衡后升高温度，反应Ⅲ的正反应速率增大倍数＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿逆反应速率增大倍数（填“大于”或“小于”）。（3）在恒温密闭容积中进行反应6FePOa.反应达平衡后增加FePO4的质量可提高b.反应达平衡后增大压强，CO2c.平衡后加高效催化剂可提高P2Od.当CO的正反应速率等于CO2（4）工业生产中的CO用某工厂的废气CO2和C反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2H2(g)+2CO(g)ΔH3>0，在密闭容器中测得CO2和CH4物质的量之比为1∶1，反应在不同条件下达到平衡。体系中甲烷的体积分数用x​图9①图中曲线L2②处于相同化学平衡状态的点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③已知图中曲线L2的压强为p，计算A点的平衡常数Kp=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用含p18.（15分）偶氮化合物I在工业、医药、科研等领域有广泛应用。I的一种合成路线如图10所示（部分试剂和条件省略）。​图10已知：硝基是平面结构回答下列问题：（1）C的化学名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；C→D的反应类型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）F的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）I中N的杂化方式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（不考虑硝基）；I中最多有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿个原子共面。（4）E+H→I的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）X是D的同分异构体，符合下列条件的X有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶2∶1①除苯环外不含其他环状结构②氧原子和氮原子不直接相连③红外光谱中无—O—O—特征吸收峰（6）参照上述合成路线，以苯胺、苯酚为基础原料，设计合成对羟基偶氮苯（）的合成路线（无机试剂任选）。化学参考答案·第2页（共7页）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DADCCDC题号891011121314答案BBBCBBC解析：1.碳化硅（SiC）是新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐材料（陶瓷、玻璃、水泥），A错误。蜂蜡属于高级脂肪酸酯与烃类混合物，难溶于水，不能用水洗涤，B错误。酿酒过程淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵生成乙醇，属于化学变化；淀粉不会全部转化为乙醇，C错误。生漆形成致密漆膜，隔绝氧气、水，起到防腐保护作用，D正确。2.A项，熬制刺梨膏，加热蒸发水分，属于蒸发浓缩，不是蒸馏。蒸馏要收集馏分（如制蒸馏水）。B项，用白酒浸取天麻素，固→液提取，属于萃取（浸取是萃取的一种）。C项，泡菜坛析出盐晶体，是结晶。D项，滤去残渣得汤汁，是过滤，和粗盐提纯过滤原理相同。3.CO2的结构为直线型，A正确。HCl为共价分子，B正确。S原子有3个电子层，最外层6个电子，C正确。HClO为弱酸正确的为HClO⇌4.A项，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液。B项，除去Cl2中的HCl，应用饱和食盐水洗气，HCl被吸收，Cl2不反应。C项，NH35.氢氟酸是弱酸，离子方程式中应写成HF分子形式，正确的写法为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误。过氧化钠与水反应的正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+6.A项，1molNa2O2转移1mole-，是NA。B项，标准状况下22.4LC2H4为1mol，σ键为5NA。C项，2Cu+S=Cu2S，Cu变为+1价，1molCu转移1mol7.根据题意W、X、Y、Z分别为H、C、O、Si元素。A错误：因非金属性O元素强于C元素，以此X<Y；B错误：H元素与O氧元素可以形成H2O和H2O2两种化合物。C正确：根据第一电离能的变化规律和氮元素的特殊性判断，O比N和F8.A项，盐酸滴大理石产生CO2，只能说明盐酸酸性比碳酸强，不能说明Cl的非金属性比C强（非金属性比较要看最高价含氧酸）。B项，Na2S+Br2=S↓+2NaBr，说明氧化性Br2>9.分子式为C14H18N2O5，A错误。含氧官能团为酯基、羧基、酰胺基，B正确。分子中有2个手性碳原子，C10.A项，图乙中y=ΔH-TΔS，y随T增大而增大，反应ΔS<0，且y有负数，则ΔH<0，正确。B11.根据题意判断金属电极a为正极，金属电极b为负极。A、B均正确。电极反应正极：O2+4e-=2O2-，负极：2CO32--4e-=12.A项，粉碎增大接触面积，加快反应速率，正确。B项，电解精炼铜，纯铜作阴极（与电源负极相连），粗铜作阳极（与正极相连）。C项，滤液C含Cu2+，加Fe置换：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，正确。13.由晶胞结构图可知，两个He的最近核间距为面对角线的一半，即22a pm，A错误。根据“均摊法”可知，晶胞中He位于顶点和面心，数目为8×18+6×12=4，Na+位于内部，数目为8，则该化合物的化学式为Na2He，B正确。根据晶胞特点可知，与He距离相等且最近的Na+有8个，则其配位数为8，C错误。根据题图可知，晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为(化学参考答案·第3页（共7页）14.向Na2CO3和NaHCO3混合液中加盐酸，反应顺序：先CO32-+H+=HCO3-（无气泡），再HCO3-+H+=H2O+CO2↑，从图中看出：开始一段无气泡（b曲线下降，a二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）A（2）a（1分）冷凝回流甲苯，提高原料利用率（1分）（3）防止滤液降温，苯甲酸钾提前析出，随滤渣被过滤除去，造成产品损失将吸附在MnO2（4）（写分子式不给分）（5）重结晶（6）80%解析：（1）液体用细口瓶储存，故选A。（2）冷凝管下进上出，故选a；对于沸点不高的反应物在反应时，容易因为温度升高而挥发导致利用率降低，故需要冷凝回流，增大其原料的利用率。（3）此时的混合体系是苯甲酸钾和难溶性杂质的混合体系，温度降低，苯甲酸钾析出，随固体过滤掉，导致产率降低，故需趁热过滤；滤渣的主要成分是难溶性杂质二氧化锰和少量产品苯甲酸钾，故需要用热水将苯甲酸钾溶解到滤液中，增大其产率。（4）酸化过程即苯甲酸钾与HCl的反应：。（5）苯甲酸的粗产品中混有的主要杂质是氯化钾、氯化钠，氯化钾、氯化钠的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度受温度影响比较大，故可采取重结晶的方法进行提纯。（6）4.884.60化学参考答案·第4页（共7页）16.（每空2分，共14分）（1）（2）2（3）PbSO4（4）4.7⩽pH<5.0（5）Zn+2（6）Cu解析：（1）Cu为29号元素，分区为ds区，价层电子排布式为3d104s1（2）铝离子和碳酸根离子发生彻底互促双水解反应：2Al（3）因为存在铅离子，硫酸铅难溶，SiO2为酸性氧化物，不溶于稀硫酸：滤渣①主要成分PbSO（4）“中和除杂”调节pH使Al3+沉淀完全，但是Cu2+不沉淀，则pH范围：4.7⩽pH<5.0根据上面的表格，知道Fe3+沉淀完全时pH=3.2，则可以计算出Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-10.8)3=10-（5）“深度脱氯”加锌粉的离子方程式：Zn+2Cl（6）电解分离，铜在阴极生成，电极反应：Cu2+17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）ΔH1（2）①>②大于（1分）（3）d（4）①正反应气体分子数增多，若等温增压，平衡左移，x(CH4)增大，不符合图像，ΔH化学参考答案·第5页（共7页）②A、C③p解析：（1）反应6FePO4(s)+7CO(g)⇌2Fe3O4(s)+7CO2(g)+3P2O3(g)可以由反应Ⅰ（2）①因为ΔH②由ΔH=ΔH1+3ΔH2且ΔH1（3）题目条件在恒温密闭容积中进行反应6FePO4(s)+7CO(g)⇌2Fe3O4(s)+7CO2(g)