2025年宁夏(专升本)化学考试试题及答案

2025年宁夏(专升本)化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，质子数与电子数相等的是

A.O²⁻

B.Na⁺

C.Ne

D.Cl⁻2、下列物质中，含有非极性共价键的是

A.HCl

B.O₂

C.NaCl

D.H₂O3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L4、将5.85gNaCl溶解于水配成250mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1mol/L5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化规律是

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先增大后减小

D.无明显变化7、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.H₂O8、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与乙酸反应

C.乙醇在铜催化下与氧气反应

D.甲烷与氯气在光照下反应9、下列有机物中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.苯甲酸

D.乙醚10、下列物质中，含有酯基的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.乙胺11、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.甲基橙

C.酚酞

D.以上都是12、下列属于化学性质的是

A.颜色

B.密度

C.可燃性

D.溶解性13、实验室中，制取氢气的常见反应是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑

C.Mg+H₂O→Mg(OH)₂+H₂↑

D.以上都是14、下列物质中，能与NaOH反应生成盐和水的是

A.CO₂

B.SO₂

C.HCl

D.以上都能15、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的产量

B.改变反应的焓变

C.降低反应的活化能

D.增加反应的熵变二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子半径从左到右逐渐________。17、乙醇的结构简式为________。18、在稀释溶液中，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓度________。19、溶液的酸碱性由________决定。20、化学反应速率与反应物浓度之间的关系是________。21、弱酸与弱碱的反应通常不会进行到底，其原因是________。22、在常见的有机反应中，加成反应通常发生在________化合物中。23、丙烯的分子式为________。24、用分液漏斗分离两种互不相溶的液体时，下层液体应从________口倒出。25、在酸碱滴定中，通常使用________法确定反应终点。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、NaCl晶体中只含有离子键。

（）27、反应速率与温度呈正相关关系。

（）28、所有的醇都能与金属钠反应生成氢气。

（）29、酸性溶液中，pH值一定小于7。

（）30、有机反应中，催化剂一般不参与反应的化学计量。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2molH₂O完全分解为H₂和O₂，求生成H₂的体积（标准状况下）。36、（10分）某NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液反应完全，求该NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）有一固体物质A，遇稀盐酸产生气泡，溶于水后溶液呈碱性，A可能是哪种物质？写出推断依据。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBACABCDDCDCBDC解析：

1、C项Ne为稀有气体，原子核外电子排布稳定，质子数与电子数相等。

2、B项O₂分子中两个氧原子间为非极性共价键。

3、A项根据阿伏加德罗定律，标准状况下1mol气体体积为22.4L。

4、D项NaCl摩尔质量为58.5g/mol，250mL即0.25L，0.1mol/0.25L=0.4mol/L，错误，正确是1mol/L。

5、A项Na在金属活动性顺序表中排第一位，金属性最强。

6、B项同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

7、C项HNO₃为强酸，而其他为弱酸或非酸。

8、D项甲烷与氯气在光照下发生取代反应。

9、B项银镜反应需醛基，只有B项含有醛基。

10、C项乙酸乙酯中含有酯基。

11、D项石蕊、甲基橙、酚酞均可作为酸碱指示剂。

12、C项可燃性属于化学性质。

13、D项Zn、Fe、Mg都能与酸反应生成H₂，均正确。

14、D项CO₂、SO₂、HCl均可与NaOH反应生成盐和水。

15、C项催化剂通过降低活化能加快反应速率。二、填空题答案：

16.减小

17.C₂H₅OH

18.减小

19.溶液中氢离子的浓度

20.反应速率与浓度成正比

21.两者电离程度均不高，反应不能完全进行

22.不饱和

23.C₃H₆

24.下

25.指示剂解析：

16、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。

17、乙醇的结构简式为C₂H₅OH。

18、溶液稀释后，浓度减小。

19、溶液酸碱性由H⁺或OH⁻浓度决定。

20、反应速率与反应物浓度呈正比例关系。

21、弱酸与弱碱反应时，电解质不完全电离，反应无法完全进行。

22、加成反应通常发生在含双键或三键的不饱和化合物中。

23、丙烯的分子式为C₃H₆。

24、分液漏斗下层液体应从下口倒出。

25、通过指示剂颜色变化判断滴定终点。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、NaCl晶体中只含离子键，正确。

27、温度升高会加快反应速率，正确。

28、只有含羟基的醇能与金属钠反应，错误。

29、pH值小于7不一定是酸性，还可能因温度等因素变化，错误。

30、催化剂在反应前后质量不变，不参与反应计量，正确。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1递增。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸；可发生酯化反应生成乙酸乙酯。相关反应式为：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；C₂H₅OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸加热反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶，操作注意事项包括使用浓盐酸、控制温度、防止氯气泄漏。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱溶液来测定未知浓度的碱或酸溶液。终点判断方法是根据指示剂的颜色变化，如酚酞由无色变为粉红色，即为终点。五、计算与推断题答案：

35.生成H₂的体积为44.8L

36.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

37.A可能是Na₂CO₃，因碳酸钠与盐酸反应生成CO₂气体，且其水溶液呈碱性。解析：

35、2H₂O→2H₂↑