四川省南充市高2027届高考适应性考试（一诊）（全科）化学+答案

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2026年10月28日8:30～9:45】注意事项：部分相对原子质量：H1N14016Na23S32Cl35.5一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四D.以CO₂和H₂为原料合成CH₃OHB.CaF₂的电子式：D.23gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数为NA5.化合物X广泛存在于中草药中，其结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的是A.属于芳香族化合物B.具有较强的酸性和碱性C.可使溴的四氯化碳溶液褪色D.含有2个手性碳原子与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是A.第一电离能：W>XB.最简C.简单离子半径：Y>X7.下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A乙二醇可与水互溶乙二醇分子与水分子形成氢键B熔融条件下，金属Na与KCI反应可制备泼性强C溶液氧化甲苯的速率冠醚识别K+形成超分子，将MnO4带入甲苯中，促使氧化还原反应能在甲苯中顺利进行D常温下，苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能8.下列实验涉及的离子方程式正确的是B.向NaC1O溶液中通入少量SO₂:C1O⁻+SO₂+H₂O=SO2-+Cl-+2H+C.Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄溶液混合：S₂O²-+2H+—SO₂↑+SD.向NaHCO₃溶液中加入CaCl₂产生白色沉淀：Ca²++9.在中学实验室中，下列装置、试剂或实验操作能达到实验目的的是乙醇乙醇氯水振荡后待测液溶液饱和饱和FeCl₃溶液溶液D.制备氯气化学第2页(共8页)⑤C.理论上每生成1mol丙酮，阴极至少消耗1molO₂B.距离Co最近的Ti数目为4个13.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。工业上以废锌铁合金(主要成分为Zn,含有少量的Fe、Fe₂O₃、ZnO和油污等杂质)为原料制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下：碳酸钠酸浸XA.“碱洗”目的是除去合金表面的油污C.“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe²++H₂O₂+2H+=2Fe³++2H₂OD.“除铁”时，试剂X不可选择ZnCO₃14.无活菌素(结构如图1)为大环离子载体，可识别NH₄或K⁺(用M+表示)并穿透细胞膜将其释放到细胞外(识别过程如图2):告A.a点pH约为10.63二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)的NH₄Cl为原料制备无水YCl₃,并利用产生的NHNH₄Cl催化剂网管式炉尾气处理X(2)实验过程中在装置A硬质玻璃管中均匀铺入NH₄Cl,再将研碎的Y₂O₃均(3)仪器X的名称是,其中填充的固体为 o(6)实验结束时，正确的操作是(填字母标号)。A.先停止通Ar,再停止加热(7)产品纯度测定：称取一定量A处所得产品溶于稀硝酸，用EDT溶液进行配位滴定。滴定过程中，溶液pH需保持在5～6,因此入六亚甲基四胺(结构简式如右图所示)溶液化学第5页(共8页)17.(14分)碲是一种重要的稀散金属，在太阳能电池、热电材料等领域应用广泛。以沉碲尾料(主要含Cu₂Te及少量Cu₂Se)为原料提取碲的流程如下：Na₂SO₃溶液Na₂SNa₂SO₃溶液碲粉还原废液酸洗沉碲尾料→碲粉还原废液酸洗沉碲尾料→[粉碎浸出渣(1)Cu₂Te中铜元素的化合价为o(2)已知常温下，在水溶液体系中发生反应：Na₂S+Cu₂Te===Cu₂S+Na₂Te,计算该反应的X”应是(填化学式)。(3)“还原”时生成Na₂S₂O₃、Na₂S和Te,该反应的化学方程式为_○(4)“还原”过程中Na₂SO₃的过量系数)对Te、Se的还原率影响如下图。Na₂SO₃的最佳过量系数为。若浸出液体积为V₁,Te元素浓度为cig·L⁻¹;还原后液体积为V₂,Te元素浓度为c₂g·L⁻¹,则Te的还原率为(列出计算式即可)。(5)“酸洗”时加入的最佳试剂为(填字母标号),理由是oA.草酸(H₂C₂O₄)溶液B.稀硫酸C.稀硝酸18.(14分)甲烷干重整可利用CH₄和CO₂制取合成气(CO、H₂),某课题组建立了只含下列两个反应的热力学模型，忽略积碳等其他反应。反应I:CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=nkJ·mol-在恒温恒压反应器中，按初始物质的量之比no(CH₄):no(CO₂)=1:1投料，产物的初始量均为0。定义相对总压为plp⁶,p°=100kPa。CH₄平衡转化率随plp°的变化如图所示。已知：①平衡时，反应I的标准平衡常数表达式为：(1)反应CH₄(g)+2CO₂(g)一3CO(g)+H₂(g)+H₂O(g)△H₃=kJ·mol-¹(用含m、n的代数式表示)。(2)反应I和Ⅱ一定同时达到平衡状态，原因是9(3)根据图和反应信息，下列说法正确的是(填标号)。a.同一相对总压下，650℃时的CH₄平衡转化率较高，可判断△H₁b.同温下增大相对总压，CH₄平衡转化率降低，是因为反应I平衡正向移动c.使用高活性催化剂可使650℃的平衡曲线整体上移(4)相对分压商Q与反应吉布斯自由能变(△G)满足△G=RTln(QIK°),其中R为常数且大于0。若向平衡体系中插入Pd-Ag膜，瞬间移除少量H₂,而其他组分相对分压暂未变化，则反应I的△G0(填“>”“<”或“=”),随后反应I移动方向为。(填“正移”“逆移”或“不移”)(5)在650℃、p/p⁶=2.0下，初始时CH₄、CO₂的物质的量均为1.0mol,反应达到平衡①反应Ⅱ的标准平衡常数K°(Ⅱ)=②若600～650℃内焓变视作不变，已知,mn(填“>”“<”或“=”),理由是_o化学第7页(共8页)19.(14分)ABE(6)F的同分异构体中，含两个-COOCH₃的共有种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱中有2组峰的结构简式为(7)参照上述合成路线，由C合成环戊甲酸的路线如下：化学第8页(共8页)南充市高2027届高考适应性考试(一诊)题号123456789ACBABDBCACCDDDA二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(共13分)(2分)过量NH₄C1使Y₂O₃充分氯化；通Ar提供惰性环境，抑制YCl₃水解(2分)(3)U形管(1分)碱石灰(1分)(4)D中气体由红棕色变为无色(或催化剂网不再持续红热)(2分)(5)A装置中为固-固反应，需要集中加热，提供反应引发所需的高温；装置C是气-固催化反应，管式炉控温精确、受热均匀，提供较高且稳定的温度，保证催化反应顺利进行。(2分)(1分)17.(共14分)(1)+1(1分)(2分)(5)A(1分)防止Te粉被氧化(