2026年江苏省苏教版高二化学选修三第十二章化学反应原理测试卷

2026年江苏省苏教版高二化学选修三第十二章化学反应原理测试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.及时分离出氨气B.增大压强C.升高温度D.增大N₂的浓度3.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-394kJ/mol，则CO燃烧的热化学方程式为（）A.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=173kJ/molB.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-111kJ/molC.CO(s)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-394kJ/molD.2CO(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-675kJ/mol4.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.Na⁺+e⁻=Na5.下列说法正确的是（）A.电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极的金属腐蚀速率更快D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极6.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=3，则HA的电离平衡常数Ka为（）A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁵mol/LC.1×10⁻¹⁰mol/LD.1×10⁻⁷mol/L7.下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）A.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH基本不变B.缓冲溶液的pH取决于酸和碱的浓度比C.缓冲溶液的pH与温度无关D.常用的缓冲溶液有醋酸-醋酸钠、盐酸-氯化铵等8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10⁵，若反应开始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，则平衡时SO₃的浓度约为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L9.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电解质溶液的导电能力与温度无关C.离子浓度越大，电导率越高D.离子所带电荷越多，电导率越高10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.正反应速率增大C.平衡不发生移动D.NO₂的转化率增大二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若要增大SO₃的产率，可采取的措施有__________、__________；若要增大SO₂的转化率，可采取的措施有__________、__________。2.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-394kJ/mol，则CO燃烧的热化学方程式为__________，该反应的ΔH=__________。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是__________，阴极发生的反应是__________。4.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=3，则HA的电离平衡常数Ka=__________，该溶液中c(H⁺)=__________，c(A⁻)=__________。5.缓冲溶液的pH=5，若酸和碱的浓度比为10:1，则该缓冲溶液中酸和碱的摩尔浓度分别为__________mol/L和__________mol/L。三、判断题（每题2分，共20分）1.对于放热反应，升高温度一定能增大平衡常数。（）2.电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比。（）3.原电池中，电子总是从负极流向正极。（）4.金属发生电化学腐蚀时，通常作正极的金属腐蚀速率更快。（）5.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。（）6.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱。（）7.电解质溶液的导电能力与温度无关。（）8.离子浓度越大，电导率越高。（）9.离子所带电荷越多，电导率越高。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）四、简答题（每题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.简述原电池的工作原理及其构成条件。3.简述电解质溶液导电的原因及其影响因素。4.简述缓冲溶液的组成及其作用原理。五、应用题（每题6分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.2mol/L。求：（1）平衡时c(SO₂)和c(O₂)的浓度；（2）该反应的平衡常数K；（3）若要使SO₃的产率提高，可采取哪些措施？2.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-394kJ/mol。求：（1）CO燃烧的热化学方程式；（2）该反应的ΔH；（3）若完全燃烧1molC(s)，放出的热量是多少？3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。求：（1）若电解过程中转移了4mol电子，则生成多少molCl₂和H₂？（2）阳极和阴极的电极反应式分别是什么？（3）电解过程中溶液的pH如何变化？4.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=3，求：（1）HA的电离平衡常数Ka；（2）该溶液中c(H⁺)和c(A⁻)的浓度；（3）若向该溶液中滴加NaOH溶液，pH会如何变化？为什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度。2.B解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，提高氨气产率。3.B解析：根据盖斯定律，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)，ΔH=ΔH(2CO₂)-ΔH(2CO)=(-394)-(-221)=-173kJ/mol。4.A解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。5.A解析：电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，离子浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强。6.B解析：pH=3，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，根据Ka表达式Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，由于HA是弱酸，电离程度较小，可近似认为c(A⁻)≈c(H⁺)，Ka≈c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁶mol/L。7.C解析：缓冲溶液的pH与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，pH会发生变化。8.A解析：根据平衡常数表达式K=c(SO₃)²/(c(SO₂)²•c(O₂))，代入数据1×10⁵=c(SO₃)²/(0.2²•0.1)，解得c(SO₃)≈0.1mol/L。9.C解析：离子浓度越大，电导率越高，但强电解质和弱电解质的导电能力还与电离程度有关。10.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。二、填空题1.降低温度、增大压强；降低温度、增大O₂浓度解析：根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，提高SO₃的产率；降低温度、增大O₂浓度有利于平衡向正反应方向移动，增大SO₂的转化率。2.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-173kJ/mol解析：根据盖斯定律，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)，ΔH=ΔH(2CO₂)-ΔH(2CO)=(-394)-(-221)=-173kJ/mol。3.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子。4.1×10⁻⁵mol/L；1×10⁻³mol/L；1×10⁻³mol/L解析：pH=3，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，根据Ka表达式Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，由于HA是弱酸，电离程度较小，可近似认为c(A⁻)≈c(H⁺)，Ka≈c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁶mol/L。5.0.1mol/L；0.01mol/L解析：缓冲溶液的pH=pKa+log(c(A⁻)/c(HA))，pKa=-logKa=-log(1×10⁻⁵)=5，pH=5，代入数据5=5+log(0.01/c(HA))，解得c(HA)=0.1mol/L，c(A⁻)=0.01mol/L。三、判断题1.×解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小。2.×解析：电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，还与离子所带电荷有关。3.√解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。4.×解析：金属发生电化学腐蚀时，通常作负极的金属腐蚀速率更快。5.√解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。6.×解析：弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱，还与电离程度有关。7.×解析：电解质溶液的导电能力与温度有关，温度升高，离子运动速率加快，导电能力增强。8.√解析：离子浓度越大，电导率越高。9.√解析：离子所带电荷越多，电导率越高。10.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：可用于解释化学平衡的移动，指导工业生产中提高产率的方法。2.原电池的工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。构成条件：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。3.电解质溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子。影响因素：离子浓度、离子所带电荷、温度。4.缓冲溶液的组成：由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成。作用原理：缓冲溶液中存在大量的弱酸和共轭碱（或弱碱和共轭酸），当加入少量强酸或强碱时，共轭碱（或共轭酸）会与加入的酸（或碱）反应，消耗掉加入的酸（或碱），从而保持pH基本不变。五、应用题1.（1）平衡时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L解析：根据化学计量数，平衡时消耗了0.1mol/LSO₂和0.05mol/LO₂，生成0.2mol/LSO₃，故c(SO₂)=0.4-0.1=0.2mol/L，c(O₂)=0.2-0.05=0.1mol/L。（2）K=1×10⁵解析：根据平衡常数表达式K=c(SO₃)²/(c(SO₂)²•c(O₂))，代入数据K=(0.2)²/(0.2²•0.1)=1×10⁵。